江蘇省大豐市南陽中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等合金金屬作為主電極，借助外加脈沖高電壓作用產(chǎn)生電化學(xué)反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，以犧牲陽極金屬電極產(chǎn)生金屬陽離子絮凝劑，通過凝聚、浮除、還原和氧化分解將污染物從水體中分離，從而達到凈化水體的目的。下列說法正確的是A．右極為陽極，左極為陰極B．電子從右極經(jīng)電解液流入左極C．每產(chǎn)生1molO2，整個電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．若鐵為陽極，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe?2e?===Fe2+和2H2O?4e?===O2↑+4H+2、機動車尾氣中含NO，在催化劑作用下，利用CO可將其轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)。已知下列熱化學(xué)方程式：①②則，x為()A．-744 B．+744 C．–372 D．+3723、下列式子屬于水解反應(yīng)，且溶液呈酸性的是()A．HCO3-+H2OH3O++CO32- B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C．HS-+H2OH2S+OH- D．NH4++OH-NH3↑+H2O4、已知：HCN(aq)＋NaOH(aq)==NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)＋NaOH(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－55.6kJ·mol－1則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．＋43.5kJ·mol－1 B．＋67.7kJ·mol－1C．－43.5kJ·mol－1 D．－67.7kJ·mol－15、某有機物分子式為C4HmO，下列說法中，不正確的是A．1mol該有機物完全燃燒時，最多消耗6molO2B．當m=6時，該有機物遇到FeCl3溶液顯紫色C．當m=8時，該有機物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化D．當m=10時，該有機物不一定是丁醇6、在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則圖所示比較符合客觀事實的是A． B． C． D．7、下列各反應(yīng)中，反應(yīng)類型與其他反應(yīng)不同的是（）A．甲烷與氯氣混合后光照B．以苯為原料制備溴苯C．由1，2-二溴乙烷制備1，2-乙二醇D．一定條件下甲苯轉(zhuǎn)化為苯甲酸8、元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．ⅣA族元素氫化物沸點：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氫化物沸點：PH3＞NH3B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2SC．ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氫化物的酸性：HF＜HClD．鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂9、已知①NO+NO＝N2O2（快反應(yīng)），②N2O2+H2=N2O+H2O（慢反應(yīng)），③N2O+H2＝N2+H2O（快反應(yīng)）。下列說法正確的是A．整個過程中，反應(yīng)速率由快反應(yīng)步驟①、③決定B．N2O2、N2O是該反應(yīng)的催化劑C．當?v（NO）正=v（N2）逆時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2H2＝N2+2H2O10、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH211、春季來臨時需要給樹木的根部刷石灰，以防止樹木的病蟲害，這利用了蛋白質(zhì)的A．變性B．水解C．鹽析D．顏色反應(yīng)12、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A．該有機物屬于烷烴B．該有機物的名稱是甲基乙基庚烷C．該有機物與2，二甲基乙基己烷互為同系物D．該有機物的一氯取代產(chǎn)物共有8種13、在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達到平衡，測得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2mol·L-1。下列敘述不正確的是A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率0.02mol·L-1·min-1B．平衡時B的體積分數(shù)為33.3%C．初始壓強和平衡時壓強比為4:5D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%14、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1mol，完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6g水。下列說法正確的是（）A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷 D．一定有乙烷15、下列關(guān)于工業(yè)合成氨反應(yīng)的說法正確的是A．使用鐵做催化劑，可提高合成氨反應(yīng)的速率和平衡轉(zhuǎn)化率B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C．合成氨采用2×107～5×107Pa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最高D．合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達平衡的時間16、下列各組微粒，沒有按照半徑由小到大順序排列的是A．Cl、Na、F、KB．F、Cl、Na、KC．Ca2＋、K＋、Cl－、S2－D．Na＋、K＋、Cl－、Br－二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________18、1912年的諾貝爾化學(xué)獎授予法國化學(xué)家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）C→E的反應(yīng)類型是_____，H→I的反應(yīng)類型是____；（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：A→B___，I→J_____。19、某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號字母填寫）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實驗序號123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準確濃度為_____________。(保留小數(shù)點后4位)(3)用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是：____________。A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗。C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準液潤洗。20、實驗室測定中和熱的步驟如下(如圖)：第一步：量取40.0mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；第三步：將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)圖中儀器A的名稱是____________。(2)NaOH溶液稍過量的原因____________．(3)加入NaOH溶液的正確操作是____________（填字母）。A．沿玻璃棒緩慢加入B．分三次均勻加入C．一次迅速加入D．用滴定管小心滴加(4)上述實驗測得的結(jié)果與理論上的57.3kJ/mol有偏差，其原因可能是____________。a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好b．實驗裝置保溫、隔熱效果不好c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后又直接測定H2SO4溶液的溫度d．使用溫度計攪拌混合液體(5)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_____（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是__________________________________。(6)已知某溫度下：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO﹣(aq)+H2O(l)△H=﹣12.1kJ?mol﹣1；H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣55.6kJ?mol﹣1。則CH3COOH在水溶液中電離的△H=________________。21、原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號回答）。（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是______________________。（4）由A、B、C形成的離子CAB?與AC2互為等電子體，則CAB?的結(jié)構(gòu)式為___________。（5）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。（6）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】該裝置是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的電解池，電子流入的電極為陰極，電子流出的電極為陽極，所以左極為陽極，右極為陰極，A錯誤；電子不能通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子的定向移動，再在兩極得失電子形成電流，B錯誤；每產(chǎn)生1molO2，根據(jù)電極反應(yīng)，M?ne?===Mn+（M代表金屬）和2H2O?4e?===O2↑+4H+，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于4NA，C錯誤；根據(jù)題意，若鐵為陽極，則陽極電極反應(yīng)式為Fe?2e?===Fe2+和2H2O?4e?===O2↑+4H+，D正確。2、C【詳解】已知①②根據(jù)蓋斯定律(②-①)可得的，故答案為C。3、B【解析】HCO3-+H2OH3O++CO32-表示HCO3-的電離，A項錯誤；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+表示三價鐵離子的水解，且溶液呈酸性，B項正確；HS-+H2OH2S+OH-表示HS-的水解，但溶液呈堿性，C項錯誤；NH4++OH-NH3↑+H2O表示NH4+與OH-反應(yīng)，D項錯誤。點睛：弱離子水解反應(yīng)的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號，溶液顯示酸性，則氫離子濃度大于氫氧根濃度。4、A【詳解】反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ?mol-1…①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ?mol-1…②HCN電離方程式為，HCNH++CN-，用①-②可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ?mol-1-（-55.6kJ?mol-1）=+43.5kJ?mol-1，故A項正確。答案選A。5、B【詳解】A、1molC4H10O完全燃燒即m=10時，耗氧量最大，最多消耗O26mol，選項A正確；

B.當m=6時，分子式為C4H6O，也不可能為酚，該有機物遇到FeCl3溶液不顯紫色，選項B不正確；

C.當m=8時，分子式為C4H8O，該有機物可以為烯醇、環(huán)烷醇或酮等而不是醛時，不能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項C正確；

D.當m=10時，分子式為C4H10O，該有機物可以為醚，不一定是丁醇，選項D正確。

答案選B。6、C【分析】1L、pH值等于2的鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol?L?1，n(H+)=0.01mol；1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度c(H+)=0.01mol?L?1，n(H+)=0.01mol，但溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于0.01mol；0.65g鋅粒物質(zhì)的量，鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余0.005mol；醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進行，醋酸又電離出氫離子進行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中?！驹斀狻緼.已知開始時，溶液的pH值為2，圖中開始時溶液的pH=0，故A錯誤；B.反應(yīng)開始氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相同，曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，故B錯誤；C.產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，故圖象符合題意，故C正確；D.反應(yīng)開始氫離子濃度相同，反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7、D【詳解】甲烷與氯氣混合后光照、以苯為原料制備溴苯、由1，2-二溴乙烷制備1，2-乙二醇都為取代反應(yīng)，一定條件下甲苯轉(zhuǎn)化為苯甲酸為氧化反應(yīng)，與其他反應(yīng)的反應(yīng)類型不同，故答案選D。8、B【詳解】A．氨氣分子間含氫鍵，沸點高，則ⅤA族元素氫化物沸點：PH3＜NH3，故A錯誤；B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故B正確；C．ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，元素氫化物的酸性：HF＜HCl，二者沒有因果關(guān)系，故C錯誤；D．氧化鎂的熔點高，應(yīng)選電解熔融氯化鎂冶煉Mg，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，因為氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，故D錯誤；故選B。9、D【解析】由題意知，①NO+NO＝N2O2是快反應(yīng)，②N2O2+H2=N2O+H2O是慢反應(yīng)，③N2O+H2＝N2+H2O是快反應(yīng)，所以總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2H2＝N2+2H2O，N2O2、N2O是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，由于反應(yīng)②N2O2+H2=N2O+H2O是慢反應(yīng)，所以整個過程中，反應(yīng)速率由慢反應(yīng)②決定。在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，因為在化學(xué)平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以v（NO）正=2v（N2）逆。綜上所述，D正確，本題選D。10、A【詳解】A、1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放熱285.8kJ，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，A正確；B、對于物質(zhì)的穩(wěn)定性而言，存在“能量越低越穩(wěn)定”的規(guī)律，由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量比金剛石低，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C、醋酸的電離是吸熱的，因此醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱小于鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱，即NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＞－57.4kJ·mol－1，C錯誤；D、CO燃燒生成CO2放熱，即2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3＜0，由蓋斯可知ΔH1=ΔH2＋ΔH3，即ΔH1－ΔH2=ΔH3＜0，故ΔH1＜ΔH2，D錯誤。11、A【解析】石灰可以使病蟲的蛋白質(zhì)變性,失去生理活性。故A正確；B.水解不符合題意；C.鹽析水解不符合題意；D.顏色反應(yīng)水解不符合題意；答案：A。12、C【詳解】A根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式：中只含C-C和C-H單鍵,所以屬于烷烴，故A正確；B.該有機物的名稱是3-甲基-5-乙基庚烷，故B正確；C.該有機物與2，5-二甲基本上-3-乙基己烷的分子式為C10H22,3-甲基-5-乙基庚烷的分子式為C10H22,兩者屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；D.結(jié)構(gòu)中有8種類型的氫，故D正確；答案：C?！军c睛】根據(jù)烷烴的命名規(guī)律進行判斷。找最長連為主鏈，取代基離主鏈最近的位置進行編號，順序由簡到繁。烷烴中一鹵代物的種類等于烷烴中氫原子的種類數(shù)。13、B【詳解】5min后達到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L-1，則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2mol?L-1=1mol，則A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.02mol·L-1·min-1，故A不符合題意；B．A是固態(tài)，所以平衡時B的體積分數(shù)為，故B符合題意；C．A是固態(tài)，所以初始時的壓強與平衡時的壓強比為，故C不符合題意；D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為，故D不符合題意；故答案為：B。14、A【詳解】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1mol，完全燃燒得0.16mol二氧化碳和3.6g水。3.6g水的物質(zhì)的量為3.6/18mol=0.2mol，則混合物的平均分子式為C1.6H4，根據(jù)碳原子個數(shù)分析，有烴分子中必須有只含一個碳原子的烴，即為甲烷，根據(jù)甲烷中氫原子個數(shù)為4分析，另一個有機物分子中氫原子個數(shù)也為4，可能為乙烯或丙炔，故選A?！军c睛】掌握平均分子式的判斷方法，平均分子式中各原子的個數(shù)應(yīng)是兩種物質(zhì)分子式中的原子個數(shù)的中間值，即平均分子式為C1.6H4時，分子中碳原子個數(shù)一定有一個是一個碳原子，另一個分子中的碳原子個數(shù)大于１，一個碳原子的烴只有甲烷，從氫原子個數(shù)分析，甲烷中氫原子個數(shù)為４，則平均值是４，則另一個分子中氫原子個數(shù)肯定是４。15、D【詳解】A.催化劑可提高合成氨反應(yīng)的速率，但不影響平衡移動，故不影響平衡轉(zhuǎn)化率。故A錯誤；B.合成氨是放熱反應(yīng)，所以低溫有利于平衡正向移動，利于提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)速率跟溫度有關(guān)，溫度越高速率越大，所以溫度是取在既保證一定速率，又保證反應(yīng)盡量向正反應(yīng)方向移動，同時還要確保催化劑活性，因為催化劑活性跟溫度關(guān)系很大，一般合成氨反應(yīng)500℃是保證催化活性最大，不是為了使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C.合成氨的反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，高壓有利于向正反應(yīng)方向移動，且能提高正反應(yīng)速率，跟催化劑無關(guān)，故C錯誤；D.合成氨的反應(yīng)是分子數(shù)減小的反應(yīng)，高壓有利于向正反應(yīng)方向移動，且能提高正反應(yīng)速率，故合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉(zhuǎn)化率，還能縮短到達平衡的時間，故D正確；故選D。16、A【解析】F位于第二周期,Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面,K位于第四周期,故四者的原子半徑由小到大的順序為F<Cl<Na<K;C項,四者核外電子排布完全一樣,且核電荷數(shù)依次減小,則離子半徑依次增大;D項,Na+有兩個能層,K+和Cl-有三個能層且K元素的核電荷數(shù)大,故K+的半徑小于Cl-的,Br-有四個能層,故四者的離子半徑按照由小到大的順序為Na+<K+<Cl-<Br-。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A()的官能團有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c睛】本題的難點和易錯點為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。18、F加成反應(yīng)取代反應(yīng)(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結(jié)合反應(yīng)條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應(yīng)類型是為加成反應(yīng)；由H為，I為，則H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(水解)；答案：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、19、DCEF0.2667mol/LCD【解析】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌；（2）據(jù)三次實驗的平均值求得所用標準液的體積，再據(jù)c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯誤操作對標準液V（NaOH）的影響，錯誤操作導(dǎo)致標準液體積偏大，則測定結(jié)果偏高，錯誤操作導(dǎo)致標準液體積偏小，則測定結(jié)果偏低，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，故答案為：D；C；E；F；（2）消耗標準液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案為：0.2667mol/L；（3）A項、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故A偏低；B項、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，無影響；C項、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，故C偏高；D項、未用標準液潤洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導(dǎo)致所用氫氧化鈉體積增多，故D偏高；故答案為：CD。20、環(huán)形玻璃攪拌棒確保硫酸被完全中和Cabcd大于濃硫酸溶于水放出熱量干擾中和熱測定+43.5kJ?mol﹣1【分析】測定中和熱實驗時，一要保證所用的酸、堿都為稀的強電解質(zhì)，否則易產(chǎn)生溶解熱、電離熱；二要保證酸或堿完全反應(yīng)，以便確定參加反應(yīng)的量；三要確保熱量盡可能不損失，即把熱量損失降到最低。【詳解】(1)圖中儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)為保證硫酸完全反應(yīng)，NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸被完全中和。答案為：確保硫酸被完全中和；(3)為盡可能減少熱量的損失，藥品應(yīng)快速加入，所以加入NaOH溶液的正確操作是C。答案為：C；(4)a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好，熱量會發(fā)生散失，從而造成偏差；b．實驗裝置保溫、隔熱效果不好，反應(yīng)放出的熱量會散失到大氣中，從而造成偏差；c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后