2026屆浙江省上虞市春暉中學高二化學第一學期期末統(tǒng)考模擬試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ·mol-1表示（）A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ2、植物及其廢棄物可以制取乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是（）A．它是一種再生能源 B．乙醇易燃燒，污染小C．乙醇只能在實驗室內作燃料 D．糧食作物是制乙醇的重要原料3、如圖是元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>RB．元素T的最高價氧化物對應的水化物可能是強堿C．Q的原子半徑比T小D．W和Q的原子序數相差104、下列物質的化學用語表達不正確的是A．甲基的電子式： B．甲烷的球棍模型：C．CH4分子的比例模型： D．乙烯的結構簡式：C2H45、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=—701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=—181.6kJ·mol-1，則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為()A．-259.7kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-16、在恒溫、恒容下，當反應容器內總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應一定達到平衡的是()A．A(g)+B(g)C(g)B．A(g)+2B(g)3C(g)C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)D．以上都達到平衡7、常溫下，取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關系式)正確的是()A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2mol·L－1C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－18、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電池反應為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外電路中，電子從負極流向正極；在電池內部，電子從正極流向負極9、下列有關化學用語能確定為丙烯的是A． B．C3H6C． D．CH2＝CH—CH310、對外加電流的保護中，下列敘述正確的是A．被保護的金屬與電源的正極相連B．被保護的金屬與電源的負極相連C．在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應D．被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應，也不發(fā)生還原反應11、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 B．溫度過高對合成氨不利C．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜512、由反應物X分別轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．由X→Z反應的ΔH>0B．由X→Y反應的ΔH=E5－E2C．升高溫度有利于提高Z的產率D．降低壓強有利于提高Y的產率13、下列有關實驗的說法中錯誤的是（）A．在蒸餾的實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點；B．在可逆反應中，過量組分應是價格便宜、污染少、后處理容易且易于回收的物質。C．石蠟油裂解產生的小分子烴中一定有烷烴和烯烴；D．在溴苯制備實驗中，為了有適當的反應速率，應使用小火加熱苯和液溴的混合物。14、在一定溫度下發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，達平衡后，改變下列條件可使混合氣體顏色加深的是A．縮小容器的容積B．使用催化劑C．降低體系溫度D．體積不變充入氮氣15、下列有機反應不屬于取代反應的是A．C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB．H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHClC．16、25℃時，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO42-)=c(Na+)，則a+b的值是A．13B．14C．15D．不能確定17、把0.05molNaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，導電能力變化較大的是()A．0.5mol·L-1MgSO4溶液 B．0.5mol·L-1鹽酸C．0.5mol·L-1的醋酸溶液 D．0.5mol·L-1NH4Cl溶液18、兩種元素能形成AB2型化合物，它們的原子序數是A．3和9 B．10和14 C．7和12 D．6和819、下列關于晶體的說法一定正確的是()A．第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體，晶體中陰、陽離子排列方式相同B．晶體中存在陰離子就必定存在陽離子，存在陽離子就必定存在陰離子C．離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵D．C60晶體(其結構模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個20、升高溫度，下列數據不一定增大的是A．化學反應速率B．KNO3的溶解度SC．化學平衡常數KD．水的離子積常數Kw21、下列說法中有明顯錯誤的是A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率22、下列有機反應中，有一種反應類型與其他三種反應類型不同的是A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2OB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClD．＋Br2＋HBr二、非選擇題(共84分)23、（14分）近期發(fā)現，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時，將1molCO2與1molH2S充入2L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。①H2S的平衡轉化率=_______%，反應平衡常數K=________。②在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率_____，該反應的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）A．N2B．H2SC．COSD．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]24、（12分）有關物質的轉化關系如圖所示（部分反應的產物已略去）。A只含兩種元素，摩爾質量為72g·mol?1。B是無色氣體，其水溶液是常見的酸，C是常見金屬，E的組成元素與水相同，其水溶液常用于實驗室制氧氣，H的俗名是熟石灰，J為紅褐色固體。A的化學式為___。D的電子式為___。寫出反應③的離子方程式：___。寫出反應④的化學方程式：___。25、（12分）龔老師在大學時候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_____；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發(fā)現AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了下圖實驗裝置并進行下列實驗。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現象，說明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉，據此得出的結論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優(yōu)點是_____。26、（10分）實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應物的用量為：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃H2SO4（質量分數為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題。該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）A．A進B出B．B進A出C．從A進或B進均可可能發(fā)生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。27、（12分）某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________；通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大。該小組對其原因提出假設，認為是生成的SO42—對反應起催化作用，故設計實驗驗證，試完成下表中內容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現象和結論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設成立28、（14分）如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應:負極Pb+SO42--2e-=PbSO4正極PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_________________________。若在電解池C極一側滴酚酞溶液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為____極。用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g/cm-3)時，①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子________mol。②鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為__________L。③消耗硫酸amol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質量分數表達式為(假設氯氣全部排出)__________________________________(用含a的代數式表示)。29、（10分）相同溫度下等物濃度的下列溶液中，A．NH4C1B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．(NH4)2SO4①pH值由大到小的順序是___________________(用對應的字母填寫）。②NH4+離子濃度由大到小的順序是___________________(用對應的字母填寫）。25℃向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-l的鹽酸，生成沉淀。己知該溫度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的體積變化，請計算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。②完全沉淀后，溶液的pH=____________。弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關系。己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n(A－)+n(OH－)－n(H+)=________。三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5mol·L-1]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、C3、B4、D5、A6、A7、A8、C9、D10、B11、C12、D13、D14、A15、D．B16、A17、C18、D19、D20、C21、C22、B二、非選擇題(共84分)23、H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H