2026屆新疆維吾爾自治區(qū)行知學?；瘜W高三上期中統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、研究表明，通過碘循環(huán)系統(tǒng)（如圖）可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料A，同時完成氫能源再生。下列說法不正確的是A．A為硫酸B．I2在整個循環(huán)系統(tǒng)中做催化劑C．不斷分離出H2，有利于HI的分解D．氫能燃燒熱值高、資源豐富，無毒、無污染，儲存、運輸方便，屬于新能源2、下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法錯誤的是A．根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，離子反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和離子互換反應(yīng)B．一般情況下，離子反應(yīng)總是朝向所有離子濃度減小的方向進行C．難溶物或弱電解質(zhì)也能發(fā)生離子互換反應(yīng)D．溶液中的離子反應(yīng)可以有分子參加3、下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅A．A B．B C．C D．D4、下列關(guān)于化學與環(huán)境的敘述中錯誤的是A．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+B．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水C．“煤改氣”、“煤改電”等工程有利于減少霧霾D．使用無鉛汽油的汽車尾氣不會污染空氣5、短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族，Z與Q同主族。下列說法正確的是A．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反應(yīng)B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能抑制水的電離C．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有完全相同的化學鍵D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T<Q<Y<W6、PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是（）A．1：2混合的PbO2、Pb3O4 B．1：1混合的Pb3O4、PbOC．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO7、化學與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法中不正確的是A．“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”D．盡量使用含12C的產(chǎn)品，減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨8、一種合成HCN的反應(yīng)原理為NH3(g)+C(s)HCN(g)+H2(g)。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的<0、<0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C．單位時間內(nèi)斷裂N－H鍵數(shù)目是斷裂H－H鍵數(shù)目的3倍時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．強熱下該反應(yīng)每生成22.4LHCN氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×10239、為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩通入N2，一段時間后加熱，實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯誤的是（）A．氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體B．反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3C．BaCl2溶液的目的是檢驗SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗SO3D．反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：110、某實驗小組設(shè)計如下實驗裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯誤的是A．緩入空氣的作用是將反應(yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收B．A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進入C裝置而產(chǎn)生誤差C．為了防止B中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必須在B、C裝置中間加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶D．若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則CaCO3的純度為11、為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學反應(yīng)為：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列說法不正確的是A．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．當有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol12、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是：()A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)13、銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是()A．圖1中，A到B的過程中有0.005mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B．圖1整個過程中共生成0.18g水C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD．圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO14、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C．鐵粉和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法15、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電16、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO16.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為A．9.0LB．11.2LC．16.8LD．17.92L二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請回答下列問題：(1)A、B、C元素的名稱分別為______、______、_______，E、G兩種元素的符號：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。(2)E在D2中燃燒生成化合物X，X中化學鍵類型_________，X中陰陽離子個數(shù)比為________。(3)向含E的最高價氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標況下BD2氣體11.2L，其化學反應(yīng)方程式為_________。(4)若1.7克C的氫化物發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物放出22.67KJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學方程式____________。18、化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：已知：①②（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）③F和D互為同分異構(gòu)體（1）寫出A的名稱：________________。（2）能用于檢驗A中官能團的試劑是____________。a．Nab．NaOHc．Na2CO3d．溴水e．FeCl3（3）G是常用指示劑酚酞，G中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團的名稱：________。（4）分別寫出反應(yīng)A→B和E→F的化學方程式，并注明反應(yīng)類型：A→B：________________________________________________；E→F：________________________________________________；（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共_______種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)寫出其中含有三個甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡式_______。（寫出一種即可）19、如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選擇，必要時可重復選用。請回答下列問題：（1）若在裝置A的燒瓶中裝入鋅片，分液漏斗中裝入稀硫酸，以驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。按___C順序連接，裝置B中所盛放藥品的化學式____（填化學式）。（2）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2O2，分液漏斗中裝入濃氨水，裝置B中裝入固體催化劑，以進行氨的催化氧化。若裝置的連接順序為A→C→B→C，則裝置B中氨的催化氧化反應(yīng)的化學方程為________裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是__________。（3）若在裝置A的燒瓶中裝入Na2SO3，分液漏斗中裝入濃H2SO4，裝置B中裝入Na2O2，以探究SO2氣體與Na2O2反應(yīng)。裝置連接的順序為A→____→_____→___。20、實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有（請配平）_____Cl2+Fe(OH)3+KOHK2FeO4+KCl+H2O（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe3+離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鳎珻l2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是________________。21、環(huán)丁基甲酸是重要的有機合成中間體，其一種合成路線如下：（1）A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（2）B→C的反應(yīng)類型是_____，該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的的副產(chǎn)物是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。（3）E的化學名稱是_________。（4）寫出D→E的化學方程式：_________。（5）H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOC2H5),寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學方程式：_________。（6）寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體：_________（寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）①核磁共振氫譜為3組峰；②能使溴的四氯化碳溶液褪色③1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】由題給示意圖可知，碘單質(zhì)、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì)，碘循環(huán)系統(tǒng)中I2為整個循環(huán)過程中的催化劑。【詳解】A.由題給示意圖可知，A的生成過程為碘單質(zhì)、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和碘化氫，則A為硫酸，故A正確；B.由題給示意圖可知，碘循環(huán)系統(tǒng)中I2為整個循環(huán)過程中的催化劑，故B正確；C.由題給示意圖可知，碘化氫分解生成氫氣和碘單質(zhì)，若不斷分離出H2，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于HI的分解，故C正確；D.氫能燃燒熱值高、資源豐富，無毒、無污染，但氫氣摩爾質(zhì)量小，密度小，不利于儲存和運輸，故D錯誤；故選D。2、B【詳解】A.如有電子轉(zhuǎn)移，則為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生離子互換反應(yīng)，如復分解反應(yīng)不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B.離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進行，并不是所有的離子濃度都減小，如醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，醋酸根離子濃度增大，故B錯誤；C.難溶物可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化、溶解等；弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，可發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；D.弱電解質(zhì)在溶液中主要以分子形式存在，在發(fā)生離子反應(yīng)時，以分子形態(tài)參加，故D正確；答案選B。【點睛】有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，導致某些離子濃度減小，反應(yīng)類型可為氧化還原反應(yīng)、復分解反應(yīng)等。3、D【詳解】A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HCl，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與SO2的漂白性無關(guān)，Ⅰ和Ⅱ無因果關(guān)系，故A錯誤；B．SiO2不導電，二氧化硅是良好的光導材料，用作制光導纖維的原料，Ⅰ不正確、Ⅱ正確，Ⅰ和Ⅱ無因果關(guān)系，故B錯誤；C．濃硫酸可用于干燥H2和CO，是因為濃硫酸具有吸水性，與濃硫酸的強氧化性無關(guān)，Ⅰ和Ⅱ無因果關(guān)系，故C錯誤；D．Fe3+具有氧化性，能將銅氧化為銅離子，化學方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，Ⅰ、Ⅱ正確有因果關(guān)系，故D正確；答案為D。4、D【解析】A項，用Na2S作沉淀劑，可除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋，二者分別轉(zhuǎn)化為難溶性硫化銅和硫化汞，故A正確；B項，將工業(yè)廢水“再生”處理，把廢水變?yōu)檩^為純凈的水，可用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水，故B正確；C項，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等是霧霾主要組成，尤其是可吸入顆粒物是加重霧霾的罪魁禍首，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，有利于減少霧霆，故C正確；D項，使用無鉛汽油的汽車尾氣中不含重金屬鉛，但仍然含有CO、NO等污染物，故D錯誤。5、B【解析】R與Y原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素為H、Be、Al，Q是地殼中含量最高的元素，Q為O，原子序數(shù)依次增大，則Y為Al，Z與Q同主族，Z為S，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，令R為H，則T為N，令R為Be，則T為Be，不符合題意，即R為H，T為N，W與R同主族，原子序數(shù)依次增大，則W為Na；【詳解】R與Y原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，符合條件的元素為H、Be、Al，Q是地殼中含量最高的元素，Q為O，原子序數(shù)依次增大，則Y為Al，Z與Q同主族，Z為S，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，令R為H，則T為N，令R為Be，則T為Be，不符合題意，即R為H，T為N，W與R同主族，原子序數(shù)依次增大，則W為Na；A、Q與Y組成常見的物質(zhì)為Al2O3，氧化鋁為兩性氧化物，但不溶于氨水，故A錯誤；B、該化合物為NaHSO3，溶液顯酸性，是因為HSO3－的電離程度大于其水解程度，NaHSO3溶于水，能抑制水的電離，故B正確；C、Q與W形成化合物是Na2O和Na2O2，前者只有離子鍵，后者含有離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；D、原子半徑大小順序是Na>Al>N>O，故D錯誤。【點睛】微粒半徑大小比較，一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相等，電子數(shù)越多，半徑越大。6、B【分析】PbO2加熱分解得到O2，得到的剩余固體含有Pb的+4和+2價的混合氧化物，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，假設(shè)得到的氧氣為3mol，則Cl2為2mol。在PbO2加熱分解反應(yīng)中，+4價鉛的化合價降低的數(shù)值等于-2價氧的化合價升高的數(shù)值，所以得到的+2價鉛的物質(zhì)的量為3mol×4÷2=6mol。在剩余固體和濃鹽酸的反應(yīng)中，+4價鉛的化合價降低的數(shù)值等于-1價氯的化合價升高的數(shù)值，所以在剩余固體中的+4價鉛的物質(zhì)的量為2mol×2÷2=2mol。所以在剩余固體中，+4價鉛和+2價鉛的物質(zhì)的量之比為2:6=1:3。Pb3O4可以看做是2PbO·PbO2，1molPb3O4里有2mol+2價鉛，1mol+4價鉛?！驹斀狻緼.1：2混合的PbO2、Pb3O4里，+4價鉛和+2價鉛的物質(zhì)的量之比為(1+1)：2=1:1，故A不選；B.1：1混合的Pb3O4、PbO，+4價鉛和+2價鉛的物質(zhì)的量之比為1：(2+1)=1:3，故B選；C.1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，+4價鉛和+2價鉛的物質(zhì)的量之比為(1+4×1)：(4×2+1)=5:9，故C不選；D.4：1：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，+4價鉛和+2價鉛的物質(zhì)的量之比為(4+1)：(2+1)=5:3，故D不選。故選B。7、D【解析】A.“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，A正確；B.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，因此既能殺菌消毒又能凈水，B正確；C.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能與堿反應(yīng)，所以光導纖維遇強堿會“斷路”，C正確；D.使用含12C的產(chǎn)品仍然產(chǎn)生CO2，不符合“促進低碳經(jīng)濟”宗旨，D錯誤，答案選D。8、C【詳解】A．該反應(yīng)的氣體增多，所以ΔS>0，故A錯誤；B．該反應(yīng)中C為固體，濃度記為1，所以平衡常數(shù)為K=，故B錯誤；C．N－H鍵斷裂為正反應(yīng)，H－H鍵斷裂為逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的各物質(zhì)的計量數(shù)可知單位時間內(nèi)斷裂N－H鍵數(shù)目是斷裂H－H鍵數(shù)目的3倍時，也就是正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達平衡，故C正確；D．未指明溫度壓強，無法計算22.4L氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤；綜上所述答案為C。9、C【解析】A、氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的酸性氣體，避免污染空氣，A正確；B、硫酸亞鐵受熱分解，產(chǎn)生的紅色固體一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3，B正確；C、如果二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，C錯誤；D、實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末（Fe2O3），BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生（說明有SO3），品紅溶液中紅色褪去（說明有SO2），檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生，所以分解的方程式為：，所以氧化產(chǎn)物（Fe2O3）和還原產(chǎn)物（SO2）物質(zhì)的量之比為1:1，D正確；故選C。10、C【解析】根據(jù)實驗裝置圖分析，該測定裝置的原理是：CaCO3與HCl反應(yīng)生成CO2，用足量Ba（OH）2溶液吸收反應(yīng)生成的CO2，由測量的BaCO3沉淀的質(zhì)量計算CaCO3的純度。A，為了確保反應(yīng)生成的CO2全部被Ba（OH）2溶液吸收，實驗結(jié)束要緩入空氣將裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收，A項正確；B，A中的NaOH溶液、D中的堿石灰都能吸收空氣中CO2，防止空氣中的CO2氣體進入C裝置中產(chǎn)生誤差，B項正確；C，因為測量的是BaCO3的質(zhì)量，所以不必除去HCl，一方面HCl與Ba（OH）2反應(yīng)不會形成沉淀，另一方面若用NaHCO3吸收HCl會使測得的CO2偏高，產(chǎn)生誤差，C項錯誤；D，根據(jù)C守恒，樣品中CaCO3的質(zhì)量=M（CaCO3），則CaCO3的純度為100%，D項正確；答案選C。11、B【詳解】A．該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故A正確；B．Hg元素的化合價升高，則Cu2HgI4為氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．CuI為氧化劑，還原劑為Hg，4molCuI反應(yīng)只有2mol作氧化劑，則由反應(yīng)可知該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：l，故C正確；D．當有1mol

CuI反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為1mol××(1-0)=0.5mol，故D正確；故答案為B。【點睛】考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，Hg元素的化合價由0升高為+2價，注意CuI部分為氧化劑。12、C【分析】原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn為負極，Ag2O為負極?！驹斀狻緼．負極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，消耗氫氧根，電極附近pH減小，故A錯誤；B．原電池中電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即從Zn極到Ag2O，故B錯誤；C．原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn為負極，Ag2O為負極，故C正確；D．Zn為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C。13、B【解析】0.98gCu(OH)2物質(zhì)的量為0.98g÷98g/mol=0.01mol，若全部生成CuO，則質(zhì)量為0.01mol×80g?mol-1=0.8g，所以A點是CuO；若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為0.005mol×144g?mol-1=0.72g，所以B點是Cu2O；A.根據(jù)反應(yīng)方程式4CuO2Cu2O+O2↑可知，A到B的過程中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.01mol，A錯誤；B.根據(jù)化學方程式Cu(OH)2CuO+H2O、4CuO2Cu2O+O2↑可知，水的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×18g/mol=0.18g，B正確；C.10gCuO中所含Cu元素的質(zhì)量為：×64g=8g，觀察圖2可知，表示CuO的是B曲線，C錯誤；D.根據(jù)上述分析，A、B的化學式依次為CuO、Cu2O，D錯誤；答案選B。14、B【詳解】A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確；B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯誤；C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，正確。故答案為B。15、D【詳解】A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項錯誤；B．具有較高熔點的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項錯誤；C．水溶液能導電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項錯誤；D．熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項正確；本題答案選D。16、C【解析】利用極限法解答,假設(shè)混合物全是CuS,或混合物全是Cu2S,根據(jù)n=m/M計算n(CuO),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(CuS)、n(Cu2S),再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒,計算n(NO)、n(NO2),根據(jù)V=nVm計算氣體體積，實際氣體體積介于二者之間?！驹斀狻咳艋旌衔锶荂uS，其物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)=16/80=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2×（6+2）=1.6mol；NO和NO2的體積相等,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為x，則3x+x=1.6，計算得出x=0.4mol；故氣體總體積V=0.4×2×22.4=17.92L；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n(Cu2S)=1/2n(CuO)=0.2×1/2=0.1mol；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.1×10=1mol；設(shè)NO為xmol、NO2為xmol,3x+x=1，計算得x=0.25mol；氣體總體積0.25×2×22.4=11.2L；根據(jù)題意可知，一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，得到的氣體的體積在17.92L與11.2L之間，C選項正確；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫碳氮NaS第三周期ⅢA主族離子鍵和共價鍵1∶2NaOH＋CO2=NaHCO34NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-1【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，為氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應(yīng)，故其中一種為氫氧化鋁，短周期種強堿為氫氧化鈉，故E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素或Cl元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同族，A為H元素；D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則D為O元素，G為S元素；B、C與氫元素形成10電子分子，則B為C元素，C為N元素。【詳解】(1)由上述分析可知，A、B、C元素的名稱分別為氫、碳、氮，E、G兩種元素的符號為Na、S；F為Al元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA主族。(2)Na在O2中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，陰陽離子個數(shù)比為1：2。(3)E的最高價氧化物的水化物為NaOH，BD2為CO2，標況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5molNaOH與0.5molCO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3。(4)C的氫化物為NH3，1.7克NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67KJ的熱量，故此反應(yīng)的熱化學方程式為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－906.8kJ·mol-1。18、苯酚de羥基、酯基；加成反應(yīng)+H2O；消去反應(yīng)8(CH3)2CHCH(CH3)CHO(CH3)3CCH2CHOCH3CH2C(CH3)2CHO【解析】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，C反應(yīng)生成D，結(jié)合題給信息知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，C經(jīng)過一系列反應(yīng)生成E，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)和D互為同分異構(gòu)體，所以E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：。(1)A為苯酚，故答案為苯酚；(2)檢驗A中官能團酚羥基可以選用濃溴水和氯化鐵，濃溴水與苯酚反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鐵遇到苯酚，溶液顯紫色，故選de；(3)G中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團是酚羥基和酯基，故答案為酚羥基和酯基；(4)分別寫出反應(yīng)A→B和E→F的化學方程式，并注明反應(yīng)類型：反應(yīng)A→B是部分與氫氣加成，反應(yīng)的化學方程式為+3H2，根據(jù)上述分析，反應(yīng)E→F是E發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為+H2O，故答案為+3H2；加成反應(yīng)；+H2O；消去反應(yīng)；(5)B為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體為己醛，有CH3CH2CH2CH2CH2CHO、(CH3)2CHCH2CH2CHO、CH3CHCH(CH3)CH2CHO、CH3CH2CH2CH(CH3)CHO、(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，共7種，其中含有三個甲基的分子的結(jié)構(gòu)簡式有(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO，故答案為7；(CH3)2CHCH(CH3)CHO、(CH3)3CCH2CHO、CH3CH2C(CH3)2CHO(任寫一種)。19、A→D→B→BCuO（其它合理答案也可）、無水CuSO44NH3+5O24NO+6H2O有大量紅棕色氣體產(chǎn)生DBE或C【解析】(1)A中反應(yīng)生成的氫氣，要驗證H2的還原性，可以選擇氫氣還原氧化銅或氧化鐵等，在氫氣進入裝置B之前需要通過濃硫酸干燥，要檢驗生成的水，需要在B中使用無水硫酸銅，為了防止外界的水蒸氣對實驗的影響，最后需要一個干燥裝置，裝置的連接順序為A→D→B→B→C，故答案為：A→D→B→B；CuO(或Fe2O3等)、無水CuSO4；(2)氨的催化氧化的反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮易被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮；故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；有紅棕色氣體出現(xiàn)；(3)A生成的二氧化硫通過D濃硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中與過氧化鈉反應(yīng)，再通過C或E除掉未反應(yīng)的二氧化硫；故答案為：D；B；E或C。20、2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O3，2，10，2，6，84FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O>溶液酸堿性不同【解析】裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2；由于Cl2中混有HCl（g）和H2O（g），HCl（g）會消耗Fe（OH）3和KOH，裝置B中應(yīng)盛放飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl（g）；C裝置中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應(yīng)制備K2FeO4，在此裝置中Cl2還可以直接與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O；D裝置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大氣?！驹斀狻浚?）①根據(jù)題意，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)中Mn元素的化合價由+7價降至+2價，Cl元素的化合價由-1價升至0價，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，A中反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②C中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應(yīng)制備K2FeO4，反應(yīng)中Cl2做氧化劑被還原為KCl，F(xiàn)e(OH)3做還原劑被氧化K2FeO4，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案為：3，2，10，2，6，8；（2）①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.溶液a中滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明溶液a中含有