黑龍江佳木斯市第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)锳．①>②>③ B．③>①>②C．③>②>① D．②>①>③2、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)3、下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0選擇500℃C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1molC2H6分子中所含共用電子對(duì)數(shù)目為8NAB．80g由CuO和Cu2S組成的混合物中所含銅原子數(shù)為NAC．56g鐵與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的四氯化碳中含有的氯原子數(shù)目為2NA5、下列敘述中正確的是A．以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵6、在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng):NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol。如圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，若改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是()A．加催化劑 B．向密閉容器中加入氬氣C．降低溫度 D．增大反應(yīng)物中NO的濃度7、下列說(shuō)法正確的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．用醋酸代替鹽酸測(cè)定中和熱，△H<-57.3KJ/molC．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的一半8、25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Ag2CO3的Ksp為8.1×10－12B．Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108C．加入適量K2CO3(s)，可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)D．向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L－1AgNO3溶液，先沉淀9、下列說(shuō)法中有助于身心健康的是A．多吃高蛋白的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．保健食品老少皆宜，人人適用C．大量食用火腿腸等肉腌制品D．多吃蔬菜10、已知在25℃，101kPa下，1g液態(tài)C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJD．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-111、下列實(shí)驗(yàn)操作中，符合操作規(guī)范的是（）A．向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁B．向托盤天平稱量藥品時(shí)，右盤放藥品，左盤放砝碼C．用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí)，將試紙浸入溶液中D．中和滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化12、下列4種醇中，不能被催化氧化的是A． B． C． D．13、下列關(guān)于石油的說(shuō)法正確的是（）A．液化石油氣、天然氣都是可再生能源 B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油的裂化和裂解都屬于物理變化 D．石油分餾出的各餾分均是純凈物14、下列富含糖類的食品是A．①③B．①④C．②④D．①②15、下列熱化學(xué)方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是A．H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

；△H=－184.6

kJ/mo1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

(g)

；△H=－802.3

kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O

(l)

；△H=－571.6

kJ/molD．CO

(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

；

△H=

－258

kJ/mol16、人類對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代。正確的是（）A．原始社會(huì)人類學(xué)會(huì)利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng)B．目前我國(guó)廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料C．多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括核能、太陽(yáng)能、氫能D．化石燃料的燃燒沒(méi)有污染17、氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，能證明它是弱酸的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱C．25℃時(shí)0.1mol/LHCN溶液pH約為3D．10mL1mol/LHCN溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)18、下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置（部分夾持裝置省略）或操作完全正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯 B．分離苯酚和水C．石油的蒸餾 D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯19、下列說(shuō)法正確的是（）A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B．H3O+離子的存在，說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C．所有共價(jià)鍵都有方向性D．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成多個(gè)σ鍵20、鋅-空氣電池適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)溶液中的OH-向石墨電極移動(dòng)B．Zn電極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．電子經(jīng)過(guò)溶液移向石墨電極D．鋅電極的電極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O21、在高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)B．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小C．恒溫恒壓下，充入N2，則H2濃度一定減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H222、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。24、（12分）有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱為_(kāi)_____。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為_(kāi)_____。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡(jiǎn)化掉，請(qǐng)說(shuō)明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。25、（12分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ/(℃·kg)，各物質(zhì)的密度均為1g/cm3。①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的ΔH＝______________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如下圖）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學(xué)方程式：。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是，裝置中b的作用是，c中盛裝的試劑是。（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是（填序號(hào)）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無(wú)水CuSO4⑤品紅溶液（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：試劑1為，操作2為，操作3為。28、（14分）寫出或完成下列熱化學(xué)方程式。(1)下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是___。①濃H2SO4稀釋；②酸堿中和反應(yīng)；③H2在Cl2中燃燒；④Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl；⑤鋁熱反應(yīng)；⑥碳高溫條件下還原CO2。(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式__。(3)通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能kJ/mol414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為_(kāi)__。(4)氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：①M(fèi)g(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1②Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH2求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH=__。(5)已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol，現(xiàn)取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，①測(cè)得反應(yīng)放出的熱量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；②若加入催化劑，ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)，原因是___。29、（10分）工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是____。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中所示(虛線)。曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是____,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______,體積不變?cè)俪淙?molCO2和4molH2,達(dá)到新的平衡時(shí),H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)____(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_____(用a表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】①(NH4)2SO4中只有NH水解；③(NH4)2CO3溶液中，CO32-離子水解顯堿性，NH離子水解顯酸性，二者相互促進(jìn)水解，NH離子濃度減小的較多，剩余的少；②(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解顯酸性，對(duì)NH水解起到抑制作用，導(dǎo)致NH水解程度減小，NH剩余的多；因此NH的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋孩?gt;①>②，B正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】①(NH4)2SO4僅僅是水解；②(NH4)2Fe(SO4)2是抑制水解；③(NH4)2CO3相互促進(jìn)水解；因此物質(zhì)的量濃度相等三種溶液中c(NH)由大到小順序：②>①>③；若NH的物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中溶液濃度由大到小順序：③>①>②。2、D【解析】由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C項(xiàng)、正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D項(xiàng)、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，以及平衡移動(dòng)與正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意壓強(qiáng)改變時(shí)，只有濃度改變，反應(yīng)速率和平衡才會(huì)改變。3、A【解析】A、氯水中存在氯氣的溶解平衡，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故A選；B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度到500℃，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，選擇500℃，主要是考慮反應(yīng)速率與催化劑的活性，不能用勒夏特列原理，故B不選；C、對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，達(dá)到平衡后，加壓體系顏色變深，是因濃度變大，但平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理，故C不選；D、使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，明確存在的平衡及平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，合成氨工業(yè)中，平衡的移動(dòng)造成反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率提高，才可以用勒夏特列原理解釋。4、B【解析】A.1molC2H6分子中所含共用電子對(duì)數(shù)目為7NA，故A錯(cuò)誤；B.銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，無(wú)論Cu2S和CuO物質(zhì)的量之比如何變化，80g混合物中銅元素物質(zhì)的量為1mol，即NA，故B正確；C.56g鐵是1mol，22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣的物質(zhì)的量為1mol，鐵有剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選B。5、A【詳解】A．全由非極性鍵結(jié)合的分子為非極性分子，如氧氣、氮?dú)狻⒙葰獾?，故A正確；B．以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子可能為非極性分子，如甲烷、二氧化碳等，故B錯(cuò)誤；C．非極性分子可能為多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，故C錯(cuò)誤；D．非極性分子中，可能不含非極性鍵，如甲烷等，故D錯(cuò)誤；故選A。6、C【解析】反應(yīng)NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol的特點(diǎn)是：反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，以此解答?！驹斀狻緼.加入催化劑，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；B.向密閉容器中加入氬氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖象可以知道溫度a>b，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.如增大反應(yīng)物中NO的濃度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、A【解析】A、根據(jù)弱酸根離子水解顯堿性分析；B、醋酸為弱酸，醋酸的電離吸熱；C、乙醇是非是電解質(zhì)；D、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，氨水是弱堿，部分電離，加水會(huì)促進(jìn)電離平衡右移?！驹斀狻緼、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中碳酸根離子水解顯堿性，所以滴加酚酞，溶液變紅色，選項(xiàng)A正確；B、醋酸為弱酸，醋酸的電離吸熱，用醋酸代替鹽酸測(cè)定中和熱，反應(yīng)放熱減少，△H>-57.3kJ/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、乙醇和乙酸都能溶于水，但乙酸是電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；；D、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來(lái)的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來(lái)的一半大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了鹽的水解、電解質(zhì)的概念、離子共存、酸堿反應(yīng)，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，是基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度一般，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉的OH-濃度減小到原來(lái)的一半，但是氨水的OH-濃度要比原來(lái)的一半大。8、D【詳解】A．由圖中信息可知，Ag2CO3的飽和溶液中，當(dāng)c()=1×10－5mol/L時(shí)，c(Ag+)=9×10－4mol/L，因此，其Ksp=c2(Ag+)?c(Ag+)=(9×10－4)21×10－5=8.1×10－12，A說(shuō)法正確；B．Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108，B說(shuō)法正確；C．加入適量K2CO3(s)，其溶于后溶液中的濃度增大，Ag2CO3(s)的溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag+)減小，故可使溶液由Y點(diǎn)變到Z點(diǎn)，C說(shuō)法正確；D．向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L－1AgNO3溶液，假設(shè)兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，c(Ag+)=1.8×10－10mol/L；當(dāng)Ag2CO3(s)開(kāi)始沉淀時(shí)，c(Ag+)=mol/L=2.8×10－6mol/L，則Cl-先沉淀、后沉淀，D說(shuō)法錯(cuò)誤。本題選D。9、D【詳解】A.蛋白質(zhì)不能攝入過(guò)多，應(yīng)適量，故錯(cuò)誤；B.保健食品適合特定人群，具有調(diào)節(jié)機(jī)體功能，并不是人人適用，故錯(cuò)誤；C.火腿腸中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉能致癌，應(yīng)少食用火腿腸等肉腌制品，故錯(cuò)誤；D.多吃蔬菜能補(bǔ)充人體必需的維生素，有助于身心健康，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】各種食物即使?fàn)I養(yǎng)價(jià)值高也不能多食用，注意食品的使用范圍，有很多添加劑的食物不適合作為孩子的食物。多吃蔬菜會(huì)有利于人的身體健康。10、B【分析】在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40ｋJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518ｋJ的熱量，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及反應(yīng)熱寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式?！驹斀狻吭?5℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的反應(yīng)焓變計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。11、D【詳解】A．向試管中滴加試劑時(shí)，滴管下端不能試管內(nèi)壁，否則容易造成試劑的污染，故A不符合題意；B．用托盤天平稱量藥品時(shí)，右盤放砝碼，左盤放藥品，故B不符合題意；C．使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，不可將試紙浸入溶液中，否則會(huì)造成試劑污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，故C不符合題意；D．滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，判斷反應(yīng)終點(diǎn)，故D符合題意；答案選D。12、D【分析】當(dāng)連羥基的碳原子上有2個(gè)氫原子被氧化后得到物質(zhì)是醛；當(dāng)連羥基的碳原子上有1個(gè)氫原子，被氧化得到的是酮；當(dāng)連羥基碳原子上沒(méi)有氫原子時(shí)不能被氧化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、連羥基的碳原子上只有1個(gè)氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；B、連羥基的碳原子上有2個(gè)氫原子，氧化后得到醛，故能被催化氧化；C、連羥基的碳原子上有1個(gè)氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；D、連羥基的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能被氧化，故不能被催化氧化的是D，答案選D。13、B【詳解】A．石油分餾得到液化石油氣，石油、天然氣是化石燃料，是不可再生的，A不正確；B．石油主要是烴類，含碳、氫兩種元素，正確；C．石油的裂化和裂解都屬于化學(xué)變化，C不正確；D．石油分餾出的各餾分均是混合物，D不正確；答案選B。14、D【解析】據(jù)人體所需六大營(yíng)養(yǎng)素的種類、食物來(lái)源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營(yíng)養(yǎng)素，進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻坑衩缀痛竺字懈缓矸?，淀粉屬于糖類物質(zhì)，豆油中富含油脂，魚中富含蛋白質(zhì)，故含糖類的物質(zhì)是玉米和大米，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的判斷，掌握各種營(yíng)養(yǎng)素的生理功能、食物來(lái)源等是正確解題的關(guān)鍵。15、D【解析】A、氫氣與氯氣反應(yīng)不是與氧氣反應(yīng)，燃燒熱是指與氧氣反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、熱化學(xué)方程式中H2的物質(zhì)的量不為1mol，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、符合燃燒熱的定義，熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱，選項(xiàng)D正確。答案選D。16、C【詳解】A.原始社會(huì)不會(huì)利用天然氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.農(nóng)村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.核能、太陽(yáng)能、氫能等是新型能源，C項(xiàng)正確；D.化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。17、C【詳解】A．HCN是強(qiáng)酸還是弱酸，與溶解度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)在相同條件下進(jìn)行，如相同溫度、相同體積、相同濃度等，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，才能說(shuō)明HCN為弱酸，故B錯(cuò)誤；C．假設(shè)HCN為強(qiáng)電解質(zhì)，1mol?L-1的HCN的pH應(yīng)為1，但現(xiàn)在pH=3，說(shuō)明HCN部分電離，為弱酸，故C正確；D．無(wú)論HCN是強(qiáng)酸還是弱酸，10

mL

1mol/L

HCN溶液都恰好與10

mL

1mol/L

NaOH溶液完全反應(yīng)，不能說(shuō)明HCN的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選：C。18、B【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯需要170℃，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在液面以下，以測(cè)定反應(yīng)液的溫度，故A錯(cuò)誤；B.使用分液漏斗分離苯酚和水時(shí)，分液漏斗下端長(zhǎng)切口緊貼燒杯內(nèi)壁，以防止液體飛濺，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，實(shí)驗(yàn)方法和裝置圖符合題意，故B正確；C.進(jìn)行石油的蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，以測(cè)定餾分的溫度，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，長(zhǎng)導(dǎo)管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，以防止倒吸，故D錯(cuò)誤；答案選B。19、A【解析】試題分析：共價(jià)鍵有方向性和飽和性，但H2分子中的s軌道成鍵時(shí)，因s軌道為球形，故H2分子中的H—H共價(jià)鍵無(wú)方向性，B、C均是錯(cuò)誤的；兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多形成1個(gè)σ鍵，D不正確，因此正確的答案選A?？键c(diǎn)：考查共價(jià)鍵的形成、特點(diǎn)點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)之一，屬于中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。20、D【解析】本題考查了原電池反應(yīng)方程式及發(fā)生原理，注意電子流動(dòng)方向，培養(yǎng)綜合運(yùn)用與讀圖能力?！驹斀狻扛鶕?jù)圖像可知，在氫氧化鉀溶液中，鋅與空氣反應(yīng)，2Zn+O2=2ZnO，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，作為負(fù)極，石墨為正極。A.電池工作時(shí)，溶液中電子從鋅電極通過(guò)導(dǎo)線向石墨電極流動(dòng)，OH-向負(fù)極移動(dòng)，向鋅電極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池整體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線移向正極，溶液中移動(dòng)的是離子，C錯(cuò)誤；D.石墨電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-，故鋅電極的電極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，D正確。答案為D。21、C【分析】因?yàn)槠胶獬?shù)k=，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?！驹斀狻緼.根據(jù)方程式可知，升高溫度，H2濃度減小，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故A錯(cuò)誤；B.溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C.恒溫恒壓下，充入N2，氮?dú)獠粎⒓臃磻?yīng)但使容器體積增大，各物質(zhì)濃度同等倍數(shù)地減小，等效于減壓，但是平衡不移動(dòng)，故C正確；D.因?yàn)槠胶獬?shù)k=)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D錯(cuò)誤；答案選C。22、D【詳解】A項(xiàng)，圖甲表明，其它條件相同時(shí)，隨著H2O2濃度的增大，單位時(shí)間內(nèi)H2O2濃度變化量越大，其分解速率越快，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖乙表明，其它條件相同時(shí)，隨著NaOH濃度的增大，即溶液pH的增大，單位時(shí)間內(nèi)H2O2濃度變化量越大，H2O2分解速率越快，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖丙可知，少量Mn2＋存在時(shí)，1.0mol/LNaOH條件下對(duì)應(yīng)的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時(shí)的分解速率，因此并不是堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖丁可知，pH相同的堿性條件下，Mn2＋濃度越大，H2O2分解速率越大，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對(duì)位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。24、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說(shuō)明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡(jiǎn)化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過(guò)程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來(lái)確定反應(yīng)條件。25、環(huán)形玻璃攪拌棒溫度計(jì)否金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；（2）銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，即可判斷出答案；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△t計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-Q/n計(jì)算出反應(yīng)熱，根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式【詳解】（1）中和熱的測(cè)定過(guò)程中，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度。為了使酸和堿充分接觸，還需要用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌。所以還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)；因此，本題正確答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)；

(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，因此，本題正確答案是：否、金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液質(zhì)量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次溫度差分別為:3.3℃、3.5℃。2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=?56.8kJ/mol,。NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol，故答案為①?56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=?56.8kJ/mol；26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等相等偏小【分析】根據(jù)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理、操作步驟與操作的規(guī)范性分析作答。【詳解】(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有熱量散失，導(dǎo)致測(cè)得反應(yīng)混合液的溫度將偏低，則求得的中和熱數(shù)值偏??；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等；(5)氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ。27、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保證分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)平衡，便于液體順利流下（2分）作為安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也給分）（2分）（4）飽和NaHSO3溶液（1分）萃取（1分）蒸餾（1分）【詳解】（1）制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶?jī)?nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；答案：保證分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)平衡，便于液體順利流下、作為安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）檢驗(yàn)丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時(shí)，應(yīng)首先選④無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗(yàn)SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈；最后用③石灰水檢驗(yàn)CO2、用②酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)丙烯。綜上所述，混合氣體通過(guò)試劑的順序是④⑤①⑤③②或（或④⑤①③②）（4）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過(guò)過(guò)濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過(guò)量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因?yàn)?-丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開(kāi)。故答案為飽和NaHSO3溶液；萃??；蒸餾．【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物合成方案的設(shè)計(jì)，題目難度較大，綜合性較強(qiáng)，答題時(shí)注意把握物質(zhì)的分離、提純方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同是解答該題的關(guān)鍵。28、②③⑤CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol-1940kJ/molΔH=2ΔH1+ΔH2小于由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為生成物不變催化劑只改變反應(yīng)活化能，不改變反應(yīng)物和生成物的能量【分析】(1)根據(jù)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型進(jìn)行判斷；(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比進(jìn)行書寫；(3)根據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算，△H等于反應(yīng)物的總的鍵能之和減去生成物的總的鍵能之和進(jìn)行計(jì)算；(4)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行求解；(5)①根據(jù)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物無(wú)法全部轉(zhuǎn)化為生成物進(jìn)行解題；②催化劑只改變反應(yīng)活化能，不改變反應(yīng)物和生成物的能量進(jìn)行解題?！驹斀狻?1)當(dāng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒及緩慢氧化、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)以及鋁熱反應(yīng)等，故下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是②③⑤，①濃H2SO4稀釋雖然放熱，但是物理變化，④⑥均為吸熱反應(yīng)，故答案為：②③⑤；(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，故0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)