2026屆河北省滄州市七縣化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列除雜試劑和方法都正確的有①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化劑反應(yīng)②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液③除去苯中少量的苯酚：滴入適量溴水，過濾④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液后加足量的NaOH溶液，分液A．2個B．3個C．4個D．5個2、異戊烯醇用于苯氯菊酯殺蟲劑以及其他精細(xì)化學(xué)品的合成，是生產(chǎn)醫(yī)藥或農(nóng)藥的重要原料，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于異戊烯醇的說法錯誤的是()A．分子式為C5H10OB．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物名稱為2-甲基丁醇C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．與互為同分異構(gòu)體3、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．在b、c兩點代表的溶液中Fe(OH)3、Cu(OH)2分別達(dá)到飽和4、下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是A．CO2、汽油、MgOB．KCl、P2O5、SiC．NH3、PH3、HBrD．SiC、NaCl、NO25、下列說法正確的是()A．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快B．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJC．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不相同D．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大6、粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在如圖3所示裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O接通電路一段時間后，純Cu電極質(zhì)量增加了6.4g。在此過程中，下列說法正確的是

A．電子流向A→D→C→BB．乙池硫酸銅溶液的濃度不變C．甲池氧氣消耗2.24LD．甲池負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O7、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱8、下列有關(guān)乙炔性質(zhì)的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是A．能燃燒生成CO2和H2OB．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能與KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)D．能與HCl反應(yīng)生成氯乙烯9、城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用，實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬于()A．無機物B．有機物C．鹽類D．非金屬10、現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+B?C+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)有液體生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)+3D(l)+4E(g)ΔH=-QkJ/molD．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大11、NaC1是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)離子為Na+B．水合b離子的圖示不科學(xué)C．溶液中含有NA個Na+D．室溫下測定該NaC1溶液的pH小于7是由于Cl-水解導(dǎo)致12、某些食品的包裝袋中放置有半透明的顆粒狀干燥劑，其成分可能是()A．硅膠 B．鐵粉 C．小蘇打 D．蘇打13、下列說法中，在科學(xué)上沒有錯誤的是A．吸帶過濾嘴的香煙，對人體無害B．保護環(huán)境就是保護人類自己C．純天然物質(zhì)配成的飲料，不含任何化學(xué)物質(zhì)D．水可以變?yōu)橛?4、下圖是某同學(xué)設(shè)計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列有關(guān)說法不正確的是()A．關(guān)閉K2、打開K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生B．關(guān)閉K2、打開K1，一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為負(fù)極，b為正極C．關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a為負(fù)極，b為正極D．關(guān)閉K2，打開K1，一段時間后，再關(guān)閉K1，打開K2，檢流計指針不會偏轉(zhuǎn)15、下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是()A．Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D．X、Y、Z三種元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是Z>Y>X16、有兩種有機物Q（）與P（），下列有關(guān)它們的說法中正確的是（）A．二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶1B．二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)C．一定條件下，二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)D．Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種17、一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是A．Pd電極b為陰極B．陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e?2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H218、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．T1<T2B．反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量C．W點的反應(yīng)體系從T2變到T1，達(dá)到平衡時n(X)n(Y)D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小19、下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴水(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))褪色的是A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．苯20、鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是(

)A．加入適量的鋁粉B．加入適量的水C．加入少量的硫酸銅溶液D．加入濃度較大的鹽酸21、關(guān)于如圖所示裝置的說法中，不正確的是()A．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅片是該裝置的負(fù)極，該電極反應(yīng)為Zn—2e—=Zn2+22、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝5的硫酸溶液等體積混合，pH＝4B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是生活中常見的有機物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂24、（12分）常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團的名稱___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。25、（12分）某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若實驗中大約要使用470mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。Ⅱ.測定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。（1）能不能用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗。經(jīng)數(shù)據(jù)處理，實驗測得中和熱ΔH=-53.5kJ?mol-1，該結(jié)果數(shù)值上與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生該偏差的原因可能是___(填字母)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度26、（10分）用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問題：(1)寫出三個裝置中都發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；寫出B的試管中還發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。(2)裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是___________________________。(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________。(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個缺點是：_______、______。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書寫分子式），滴加__________（書寫試劑名稱）可以去除雜質(zhì)。(6)裝置C中的錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______________________。27、（12分）碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色(1)實驗Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補全反應(yīng)：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實驗Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為____________________

。(3)為了探究實驗Ⅲ中所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計了實驗IV

進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實驗IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對實驗無影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實驗III現(xiàn)象相同實驗IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對比實驗II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補充的對比實驗操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實驗I、

II、

III

中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是______________。(5)實驗反思：經(jīng)測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是______________________________。28、（14分）氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。（1）請寫出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式________________________________。（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②T℃、Ppa壓強下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；B、容器內(nèi)壓強不再變化；C、υ正(CO2)=υ逆(FeO)③T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過程中CO和CO2物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖乙所示。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為________________。（3）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點見下表。容器起始投入達(dá)平衡時甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始時乙容器中的壓強是甲容器的____________倍。29、（10分）已知2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，在一個有催化劑、固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為xmol·L-1，放出熱量bkJ。請回答下列問題：（1）a_____b（填“>”、“=”或“<”）。（2）下表為不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1_____T2（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1T2T3K1.00×1072.54×1051.88×103若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量ckJ，則C的濃度_____xmol·L-1（填“>”、“=”或“<”），a、b、c之間滿足何種關(guān)系？_____（用代數(shù)式表示）（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____(填字母)。A．4molA和2molBB．4molA、2molB和2molCC．4molA和4molBD．6molA和4molB（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____(填字母)。A．及時分離出C氣體B．適當(dāng)升高溫度C．增大B的濃度D．選擇高效的催化劑（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量dkJ，則d_____b（填“>”、“=”或“<”），理由是_____。（6）在一定溫度下，在一個容積不變的容器中通入2molA和1molB及適量固體催化劑，使反應(yīng)達(dá)到平衡。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)改為4molA和2molB，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率_____（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】通入H2除去乙烷中少量乙烯，不能把乙烯全部轉(zhuǎn)化為乙烷且會引入新的雜質(zhì)H2，故①錯誤；②乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸能和Na2CO3溶液反應(yīng)，利用分液方法可得到純凈的乙酸乙酯，故②正確；③苯酚與溴水生成的三溴苯酚可溶于苯，故③錯誤；④乙酸能與生石灰反應(yīng)生成難揮發(fā)的乙酸鈣，通過蒸餾可得到純凈的乙醇，故④正確；⑤甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，苯甲酸再與氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液可得到苯，故⑤正確。正確的是②④⑤。故選B。2、B【解析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C5H10O，A正確；B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH2OH，名稱為3－甲基－1－丁醇，B錯誤；C.分子中含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D.與的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選B。3、B【解析】根據(jù)圖象找出可用來比較Fe(OH)3、Cu(OH)2溶度積常數(shù)點，可用b、c進(jìn)行計算；由a點變到b點,PH增大，氯化銨水解呈酸性,不會增大溶液的PH；Kw只與溫度有關(guān)；注意分析處在曲線上的點與曲線外的點有什么區(qū)別?！驹斀狻緼項，b點pH=1.3，c(OH-)=10-12.7mol/L，有Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=(10-12.7)3c(Fe3+)，c點時pH=4.4，c(OH-)=10-9.6mol/L，有Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=(10-9.6)2c(Cu2+)，溶液在b、c兩點時c(Fe3+)=c(Cu2+)，可知Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，故A正確；B項，溶液由a點變到b點即溶液pH變大，但由于銨根離子在溶液中會水解而顯酸性，向溶液中加入適量氯化銨會使溶液pH值變小，因此不能使溶液由a點變到b點，故B錯誤；C項，因為溫度不變，所以該溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積，即水的離子積常數(shù)KW不變，故C正確；D項，b、c兩點均在沉淀溶解平衡曲線上，因此這時的溶液均達(dá)到飽和，故D項正確。綜上所述，本題選B。4、A【分析】一般情況下，不同類型的晶體，熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；同種類型的晶體可根據(jù)晶體中微粒間的作用力大小分析。【詳解】A．CO2常溫下為氣體，汽油常溫下為液體，MgO常溫下為固體，則熔點：CO2＜汽油＜MgO，選項A正確；B．KCl為離子晶體，P2O5為分子晶體，Si為原子晶體，熔點：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體，則熔點P2O5＜KCl＜Si，選項B錯誤；C、分子結(jié)構(gòu)相似，且都為分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子之間作用力越大，熔點越高，但NH3存在分子間氫鍵，熔點增大，則熔點：NH3＞HBr＞PH3，選項C錯誤；D、SiC為原子晶體，NaCl為離子晶體，NO2為分子晶體，熔點：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體，則熔點NO2＜NaCl＜SiC，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查晶體的熔沸點高低的比較，題目難度不大，注意比較晶體熔沸點高低的角度。5、D【詳解】A．海水中有大量的鹽溶解，更容易腐蝕，故A錯誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中醋酸會不斷電離，電離吸收熱量，所以含1mol

CH3COOH的溶液與含1mol

NaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3

kJ，故B錯誤；C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，所以同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，故C錯誤；D．升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故D正確；故選：D。6、D【分析】甲池中，通入甲醇的電極是負(fù)極，堿性條件下，電極反應(yīng)式中不能產(chǎn)生氫離子，乙池中，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.電子從負(fù)極A流向D電極，乙池中Cu2+在D電極（陰極）得到電子，乙池中活潑金屬在陽極失電子，電子流向正極B，電子只經(jīng)過外電路，溶液中由離子的定向移動形成閉合回路，故A錯誤；B.乙池中，陽極上不僅溶解銅還溶解鋅、鐵等金屬，陰極上只有銅析出，所以陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，則溶液中硫酸銅溶液濃度減小，故B錯誤；C.沒指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算其體積，故C錯誤；D.甲池中，通入乙醇的電極是負(fù)極，堿性條件下，電極反應(yīng)式中不能產(chǎn)生氫離子，電極反應(yīng)式為:C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，故D正確。故選D。7、B【詳解】A．強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和熱為-1．3kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，會產(chǎn)生額外的熱，故A錯誤；B．在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱:CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；C．反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，如有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，D錯誤。答案選B。8、D【詳解】A．乙烯、乙烷、乙炔燃燒都生成CO2和H2O，故A不符合題意；B．乙烯、乙炔都能夠發(fā)生加成反應(yīng)，如：都能夠使溴水褪色，故B不符合題意；C．乙烯、乙炔都被酸性的高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故C不符合題意；D．乙烯能與HCl反應(yīng)生成氯乙烷，乙炔能與HCl反應(yīng)生成氯乙烯，乙烷能與HCl不反應(yīng)，所以乙炔性質(zhì)既不同于乙烯又不同于乙烷，故D符合題意；答案選D。9、B【詳解】塑料為有機高分子合成材料，紙張成分為天然纖維素，橡膠不管是天然的還是合成的都是高分子化合物，這三種物質(zhì)都是有機物，故選B。10、A【分析】恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體總壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量=×3mol=4mol，達(dá)到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質(zhì)的量減小一半，即有1molA反應(yīng)，則有0.5molB反應(yīng)，生成0.5molC、1.5molD、2molE，故D為液體、C和E為氣體。A．該反應(yīng)的焓變小于0，熵變大于0；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當(dāng)于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；C．有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量，則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量；D．該反應(yīng)中放出熱量，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強增大，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大?！驹斀狻亢銣睾闳輻l件下，反應(yīng)前后氣體總壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量=×3mol=4mol，達(dá)到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質(zhì)的量減小一半，即有1molA反應(yīng)，則有0.5molB反應(yīng)，生成0.5molC、1.5molD、2molE，故D為液體，C和E為氣體。A．該反應(yīng)的焓變小于0，熵變大于0，則△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行，選項A正確；B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當(dāng)于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，選項B錯誤；C．有1molA反應(yīng)放出QkJ熱量，則2molA完全反應(yīng)放出2QkJ熱量，且反應(yīng)前后壓強之比為3：4，氣體的物質(zhì)的量之比為3：4，D應(yīng)該是液體，其熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-2QkJ/mol，選項C錯誤；D．該反應(yīng)中放出熱量，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體壓強增大，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，根據(jù)PV=nRT可以判斷，壓強不一定增大，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡計算等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確該反應(yīng)中反應(yīng)熱、反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和變化是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C。11、B【詳解】A．因為r(Cl-)>r(Na+)，所以由離子半徑a>b，可確定a離子為Cl-，A不正確；B．b離子為Na+，應(yīng)靠近H2O分子中的O原子，所以水合b離子的圖示不科學(xué)，B正確；C．溶液的體積未知，無法計算溶液中含有Na+的數(shù)目，C不正確；D．NaCl是強酸強堿鹽，Cl-不水解，溶液呈中性，D不正確；故選B。12、A【詳解】A.硅膠干燥劑的主要成分是二氧化硅，由天然礦物經(jīng)提純加工成透明顆粒狀，A正確；B.鐵粉是黑色的，且不適合作為食品的干燥劑，B錯誤；C.小蘇打是碳酸氫鈉，作為發(fā)酵粉，C錯誤；D.蘇打是碳酸鈉，白色粉末，在空氣中吸收水分而結(jié)成硬塊，D錯誤；答案選A。13、B【詳解】A、香煙中的尼古丁、煙焦油、一氧化碳和放射性物質(zhì)，不會被過濾嘴吸收；故選項說法錯誤；B、保護環(huán)境就是保護人類自己，故選項說法正確；C、任何一種物質(zhì)，其本身就是一種化學(xué)物質(zhì)，故選項說法錯誤；D、水中不含碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，水不會變成油，故選項說法錯誤；答案選B。14、D【分析】A.關(guān)閉K2，打開K1，該裝置為電解池，NaCl溶液被電解，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極產(chǎn)生氯氣；B.由于氯氣在水中的溶解度比氫氣大，一段時間后，試管中體積大的氣體為氫氣；C.產(chǎn)生氫氣的一極消耗了氫離子，溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞溶液變紅；D.一段時間后，再關(guān)閉K1，打開K2時，氫氣、氯氣和NaCl溶液能形成原電池?！驹斀狻緼.關(guān)閉K2，打開K1，該裝置為電解池，NaCl溶液被電解，兩極分別產(chǎn)生氫氣和氯氣，故A正確；B.由于氯氣在水中的溶解度比氫氣大，一段時間后，氣體體積大的為氫氣，該電極為陰極，與該極相連的電源電極即為負(fù)極；則生成氯氣的電極為陽極，與該極相連的電源電極即為正極，故B正確；C.產(chǎn)生氫氣的一極消耗了水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，溶液顯堿性，堿性溶液能使酚酞溶液變紅，故C正確；D.一段時間后，再關(guān)閉K1，打開K2時，氫氣、氯氣和NaCl溶液能形成原電池，放電時會引起電流計指針發(fā)生偏移，故D錯誤。故選D?！军c睛】電化學(xué)（原電池與電解池綜合題型）解題技巧：（1）先判斷是原電池原理還是電解池原理；（2）若為原電池，則考慮正負(fù)極反應(yīng)、電子的轉(zhuǎn)移及其反應(yīng)現(xiàn)象等；（3）若為電解池，則需要先看是惰性電極還是活性電極，如果是惰性電極，則根據(jù)陰陽極的放電順序進(jìn)行解答；相反，若為活性電極，需要注意陽極的金屬電極要先失電子變成金屬陽離子，陰極則直接利用陽離子的放電順序分析即可。15、B【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X應(yīng)該是是第三周期元素。X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，所以X是P，則Y是S，Z是Cl，R是O。非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，A正確；同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞R，B不正確；氯氣能和H2S或SO2反應(yīng)，C正確；同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，D正確，答案選B?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。16、C【詳解】A.Q中兩個甲基上有6個等效氫原子，苯環(huán)上有2個等效氫原子，峰面積之比應(yīng)為3∶1，但是P中兩個甲基上有6個等效氫原子，亞甲基上有4個等效氫原子，峰面積之比應(yīng)為3∶2，A項錯誤；B.苯環(huán)上的鹵素原子無法發(fā)生消去反應(yīng)，P中與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上缺少氫原子，無法發(fā)生消去反應(yīng)，B項錯誤；C.在適當(dāng)條件下，鹵素原子均可被-OH取代，C項正確；D.Q中苯環(huán)上的氫原子、甲基上的氫原子均可被氯原子取代，故可得到2種一氯代物，P中有兩種不同空間位置的氫原子，故P的一溴代物有2種，D項錯誤；本題答案選C。17、A【解析】A、此裝置為電解池，總反應(yīng)是N2＋3H2=2NH3，Pd電極b上是氫氣發(fā)生反應(yīng)，即氫氣失去電子化合價升高，Pd電極b為陽極，故A說法錯誤；B、根據(jù)A選項分析，Pd電極a為陰極，反應(yīng)式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B說法正確；C、根據(jù)電解的原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即有陽極移向陰極，故C說法正確；D、根據(jù)裝置圖，陶瓷隔離N2和H2，故D說法正確。18、C【解析】由圖可知，T1先達(dá)到平衡，則T1＞T2，且圖中溫度高對應(yīng)平衡時c(X)大，則升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A．由圖可知，T1先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，可知T1＞T2，故A錯誤；B．W點比M點平衡時c(X)小，則進(jìn)行到W點放出的熱量多，故B錯誤；C．W點的反應(yīng)體系從T2變到T1，即升高溫度平衡逆向移動，則達(dá)到平衡時nXnY增大，故C正確；D．M點時再加入一定量X，體積不變，壓強增大，則2X(g)?Y(g)正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，故點睛：本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線，把握圖中濃度隨時間、溫度的變化為解答的關(guān)鍵。本題中需要先根據(jù)溫度對平衡時c(X)的影響，判斷反應(yīng)的焓變情況，本題的易錯點為D，需要注意該反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強。19、A【詳解】A．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，被高錳酸鉀氧化使高錳酸鉀褪色，故A正確；B．乙烷與溴水、高錳酸鉀不反應(yīng)，不能使其褪色，故B錯誤；C．乙醇含有羥基與溴水不反應(yīng)，不能使溴水褪色；能夠被高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故C錯誤；D．苯分子中碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間，與溴水、酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，故D錯誤；故選A。20、D【解析】試題分析：A．加入適量的鋁粉，增大接觸面積，但生成氫氣的量增加。故A錯誤。B．加入適量的水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯誤。C．加入少量的硫酸銅溶液，鋁置換出銅附著在鋁表面形成原電池，加快反應(yīng)速率，但由于消耗了鋁，而減少了生成氫氣的質(zhì)量。故C錯誤。D．加入濃度較大的鹽酸，增加鹽酸的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確。考點：了解金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)，理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。點評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，做題時應(yīng)注意過量的鹽酸、不影響生成的氫氣總量等重要信息。21、A【詳解】Zn-Cu-稀硫酸原電池，發(fā)生的是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由鋅片經(jīng)外電路流向銅片，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn—2e-==Zn2+，故選項A不正確。22、C【分析】A、酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H＋）計算出混合液的pH；B、溶液稀釋氫離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度增大；C、硫離子水解程度大于硫氫根離子水解程度，溶液堿性強；D、pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸；【詳解】A、pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合后，設(shè)體積均為VL，混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H＋）=VL×10-3mol·L－1+VL×10-5mol·L－1≈10-3Vmol，則混合溶液中氫離子濃度為：c（H＋）=10-3Vmol/2VL=5×10-4mol·L－1，所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3，故A錯誤；B、溶液稀釋氫離子濃度減小，溶液中存在離子積常數(shù)，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；C、硫離子水解程度大于硫氫根離子水解程度，溶液堿性強，常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故C正確；D、pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，pH、體積相同的鹽酸和醋酸，醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，則完全中和酸消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量：醋酸＞鹽酸，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題24、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個硝基只能是A到B的過程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的，因此B為對硝基氯苯，堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對硝基苯酚D，還原后得到對氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對硝基苯酚，其中含有的官能團為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。25、10.0不能偏大A、B、C、D【詳解】Ⅰ.實驗室沒有470mL的容量瓶，配制470mL的0.50mol·L-1NaOH溶液需要用500mL的容量瓶，至少需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L0.5mol·L-140g/mol=10.0g；（1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體；故答案為：不能；（2）大燒杯如不蓋硬紙板，會有大量熱量散失，導(dǎo)致測量的中和熱數(shù)值偏小，△H是個負(fù)值，得的中和熱△H將偏大，故答案為：偏大；（3）A.裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；B.量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的H2SO4體積偏大，硫酸本來就過量，H2SO4體積偏大不會導(dǎo)致放出熱量偏高，反而導(dǎo)致混合溶液總質(zhì)量增大，中和熱的數(shù)值偏小，故B正確；C.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故C正確；D.溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確。故答案為：A、B、C、D。26、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸氣)吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4由無色變橙色易被氣體壓入試管中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸Br2NaOH溶液白霧【分析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)；B中HBr進(jìn)入硝酸銀溶液，與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀反應(yīng)生成淺黃色溴化銀沉淀；

(2)苯和溴易揮發(fā)，長導(dǎo)管能導(dǎo)氣及回流冷凝作用；

(3)雙球吸收關(guān)吸收了溴和苯；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否則會被壓出；

(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低，因為導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸；(5)溴易溶于有機物中；溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會產(chǎn)生白霧?！驹斀狻?1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個裝置中都發(fā)生都會發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；B試管中HBr與硝酸銀反應(yīng)，生成淺黃色溴化銀沉淀，方程式為:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本題正確答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反應(yīng)中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā)，所以導(dǎo)管b除導(dǎo)氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)；

因此，本題正確答案是：導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸氣)；

(3)B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質(zhì)，溶液從無色變成了橙色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，

因此，本題正確答案是：吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；易被氣體壓入試管中；(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個缺點是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；因為導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，

因此，本題正確答案是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸；(5)Br2易溶于有機溶劑，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈紅棕色；利用Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成生成溴化鈉和次溴酸鈉水溶液，可以對溴苯進(jìn)行提純；

因此，本題正確答案是：Br2；NaOH溶液；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會產(chǎn)生白霧。因此，本題正確答案是：白霧?！军c睛】本題考查了苯的取代反應(yīng)實驗，考查的知識點有化學(xué)方程式的書寫、催化劑的作用、產(chǎn)物的判斷等，考查學(xué)生對知識的總結(jié)、應(yīng)用能力。難點是裝置圖的分析和評價等。注意對幾個實驗方案進(jìn)行評價，主要從正確與錯誤，嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等也要考慮。27、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【分析】實驗Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實驗Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；實驗Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色，表明在此種情況下，F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因?qū)е麓私Y(jié)果？通過對比實驗IV進(jìn)行探究。實驗I、

II、

III

中FeCO3純度探究時，先加硫酸溶解，通過測定生成CO2的質(zhì)量進(jìn)行推斷，在實驗過程中，需保證反應(yīng)產(chǎn)生CO2質(zhì)量測定的準(zhǔn)確性，由此可得出制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素?！驹斀狻?1)實驗Ⅰ中，F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)物中含有，F(xiàn)e由+2價升高為+3價，則反應(yīng)物中還應(yīng)加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，即得反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為：4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8；(2)實驗Ⅱ中，F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為：Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O；(3)實驗IV

中，甲同學(xué)得出結(jié)論：水解產(chǎn)生H+，為調(diào)節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4，需增大溶液的酸性，降低溶液pH，所以加入硫酸至pH=4.0；乙同學(xué)認(rèn)為，向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，所以實驗IV中，為使溶液中c()與原溶液相同，需加入Na2SO4

固體，其目的是控制濃度一致。答案為：硫酸至pH=4.0；控制濃度一致；(4)為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需求出FeCO3的質(zhì)量(由反應(yīng)生成的CO2進(jìn)行計算)，所以需測定的物理量是C中U形管的增重。答案為：C中U形管的增重；(5)通過以上實驗分析，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II，是因為實驗III中加入了酸性物質(zhì)，對溶液的pH進(jìn)行了調(diào)整，從而得出制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是調(diào)節(jié)溶液pH。答案為：調(diào)節(jié)溶液pH?！军c睛】實驗IV

中，我們很容易將加入的調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)寫成(NH4)2SO4，這樣，就跟原物質(zhì)的成分相同，達(dá)不到探究的目的。28、4NH3+5O24NO+6H2O放熱A2/325/330.8【分析】（1）工業(yè)上用NH3和氧氣在催化劑存在的條件下反應(yīng)制取NO；（2）①根據(jù)圖甲，隨溫度升高，K值增大，說明升高溫度平衡正向移動；②根據(jù)平衡定義和“變量不變”判斷平衡狀態(tài)；③利用“三段式”計算T1溫度下平衡轉(zhuǎn)化率；（3）壓強比等于物質(zhì)的量比，利用差量法計算起始時的氣體物質(zhì)的量；【詳解】（1）工業(yè)上用NH3和氧氣在催化劑存在的條件下反應(yīng)制取NO，反應(yīng)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①根據(jù)圖甲，隨溫度升高，K值增大，說明升高溫度平衡正向移動，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，正反應(yīng)氣體質(zhì)量減小，氣體物質(zhì)的量不變，根據(jù)，平均相對分子質(zhì)量是變量，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選A；反應(yīng)過程中氣體物質(zhì)的量不變，所以容器內(nèi)壓強是恒量，壓強不再變化不一定平衡，故不選B；氧化亞鐵是固體，不能表示反應(yīng)速率，故不選C。③T1溫度下，平衡常數(shù)為2，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，設(shè)二氧化碳起始物質(zhì)的量為x，變化物質(zhì)的量為y，

Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）

起始量x0

變化量yy

平衡量x-yy

平衡常數(shù)K=，所以，二氧化碳轉(zhuǎn)化率；容器體積不變，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量比，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為，將代入得；（3）N2+3H22NH3△n