第1頁/共1頁2021北京高一（下）期末化學(xué)匯編氧化還原反應(yīng)一、單選題1．（2022·北京石景山·高一期末）溴及其化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴，工藝流程示意圖如下：下列說法不正確的是A．向酸化的海水中通入氯氣的反應(yīng)為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B．海水中Br-經(jīng)氧化、吹出、吸收后，可實(shí)現(xiàn)溴的富集C．“吸收塔”內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+H2O=SO3+2HBrD．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾和冷凝等環(huán)節(jié)2．（2022·北京房山·高一期末）回收利用CO2是目前解決空間站供氧問題的有效途徑，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．反應(yīng)A中，碳元素化合價(jià)升高 B．反應(yīng)B屬于氧化還原反應(yīng)C．回收CO2的最終產(chǎn)物為O2和CH4 D．上述過程中H2可以循環(huán)使用3．（2022·北京西城·高一期末）2021年我國科學(xué)家在世界上首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的人工轉(zhuǎn)化，效率約為傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)淀粉的8.5倍。轉(zhuǎn)化過程如下圖，下列說法不正確的是A．第1步反應(yīng)產(chǎn)物中有H2OB．第2步反應(yīng)中每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mole-C．第2步反應(yīng)中C-H鍵發(fā)生斷裂D．可使用I2溶液檢驗(yàn)CO2是否轉(zhuǎn)化為淀粉4．（2022·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）下列說法中不正確的是A．N2的電子式是 B．NaOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵C．NaF屬于鹽 D．KI是常見的還原劑5．（2022·北京石景山·高一期末）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收，其轉(zhuǎn)化如下圖所示(不溶于水)。下列說法中，不正確的是A．過程①中，生成的反應(yīng)為B．過程②中，作氧化劑C．過程③中，各元素化合價(jià)均未改變D．回收S的總反應(yīng)為二、填空題6．（2022·北京海淀·高一期末）古人以爐甘石(主要成分為ZnCO3)和木炭為原料冶煉金屬鋅。冶煉過程中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)之一ZnO+COZn+CO2。(1)該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是____，碳元素的化合價(jià)____(填“升高”或“降低”)。(2)該反應(yīng)中每生成1molZn，消耗ZnO的物質(zhì)的量是____mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。7．（2022·北京東城·高一期末）化學(xué)與人們的“衣、食、住、行”密不可分，請回答下列問題。(1)衣：市場上的衣物琳瑯滿目，其主要成分有天然的棉、毛、絲及合成纖維，羊毛的主要成分是_______(選填“糖類”“油脂”或“蛋白質(zhì)”)，區(qū)分羊毛線和棉紗線的方法是_______。(2)食：淀粉屬于_______(選填“單糖”“二糖”或“多糖”)，糧食可以釀成含不同濃度乙醇的酒，乙醇分子中所含的官能團(tuán)名稱是_______。(3)?。壕用裥^(qū)樓房的鋁合金門窗主要原料為金屬鋁，寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)行：重油通過催化裂化得到的汽油，可進(jìn)一步裂解得到乙烯、乙烷等重要的化工原料。如：C16H34C8H18+C8H16，C8H18C4H10+C4H8。①由丁烷催化裂解的化學(xué)方程式是_______。②由乙烯可制得有機(jī)高分子材料、藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)。已知：原子利用率是指期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比。i.常用的食品包裝袋由聚乙烯制成。由乙烯制備聚乙烯的化學(xué)方程式是_______。ii.反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_______。iii.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_______。iv.比較反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的原子利用率大小：_______。8．（2022·北京房山·高一期末）選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。(1)用CCl4萃取碘水中的I2，選用_______(填序號，下同)。(2)配制100mL1.00mol·L?1NaCl溶液，用_______。(3)加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，用_______。9．（2022·北京房山·高一期末）硅是重要的無機(jī)非金屬材料。工業(yè)上用四氯化硅、氫氣為原料制精硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4+2H2Si+4HCl。(1)作還原劑的物質(zhì)是_______，硅元素的化合價(jià)_______(填“升高”或“降低”)。(2)反應(yīng)中每生成1molSi，消耗H2的物質(zhì)的量是_______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。10．（2022·北京懷柔·高一期末）為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO＋2CON2＋2CO2。(1)作氧化劑的物質(zhì)是_______。碳元素的化合價(jià)_______(填“升高”或“降低”)。(2)若反應(yīng)中產(chǎn)生了1molN2，則消耗NO的物質(zhì)的量為_______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。三、實(shí)驗(yàn)題11．（2022·北京·清華附中高一期末）某小組通過實(shí)驗(yàn)探究NO的某些性質(zhì)。(1)以Cu和HNO3為原料制備NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO的氧化性。實(shí)驗(yàn)I：用排水法收集一瓶NO，將其倒扣在盛有堿性Na2SO3溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液面上升。資料：i.NO與堿性Na2SO3溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO被還原為N2O。ii.Ag+與N2O反應(yīng)生成黃色沉淀。檢驗(yàn)SO的氧化產(chǎn)物。取少量實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，____(填操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。(3)某同學(xué)認(rèn)為，需通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO的氧化性，補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)II：取飽和Na2SO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，無明顯變化。實(shí)驗(yàn)III：取少量實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO3溶液，____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。上述實(shí)驗(yàn)證明NO有氧化性。(4)①實(shí)驗(yàn)II的目的是____。②寫出NO與堿性Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式____。③從電極反應(yīng)角度分析NO與堿性Na2SO3溶液的反應(yīng)。還原反應(yīng)：2NO+2e-=N2O氧化反應(yīng)：____。(5)實(shí)驗(yàn)IV：用排水法收集兩瓶NO，將其分別倒扣在飽和Na2SO3溶液和加有NaOH的飽和Na2SO3溶液中，后者集氣瓶中液面上升更快。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：____。12．（2022·北京朝陽·高一期末）海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。(1)步驟①會用到下列儀器中的_______(填字母)。A．酒精燈 B．漏斗 C．坩堝 D．泥三角(2)海帶灰懸濁液含有。步驟④的試劑選用、稀硫酸，離子方程式是_______。(3)檢驗(yàn)步驟④產(chǎn)生了的方法是_______。(4)步驟⑤“提取”包含以下四個(gè)過程。a.過程Ⅰ使用的體積明顯小于含溶液，即可使幾乎完全地轉(zhuǎn)移至中，推測在_______(填“”或“”)中的溶解度更大。b.與濃溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。c.過程Ⅰ→過程Ⅲ的目的是_______。d.過程Ⅳ的操作是_______。13．（2022·北京懷柔·高一期末）某小組同學(xué)欲探究H2O2的性質(zhì)，過程如下：【預(yù)測】聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預(yù)測H2O2既具有氧化性，也具有還原性。【實(shí)驗(yàn)和觀察】小組同學(xué)分別選用酸性KMnO4溶液、酸性KI溶液與5%H2O2溶液反應(yīng)以驗(yàn)證預(yù)測。實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②(1)實(shí)驗(yàn)①利用了酸性高錳酸鉀的___________(填“氧化性”或“還原性”)，該實(shí)驗(yàn)中，證明酸性KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有___________。(2)實(shí)驗(yàn)②是為了驗(yàn)證H2O2的___________(填“氧化性”或“還原性”)，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。【解釋和結(jié)論】(3)以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是___________。四、工業(yè)流程題14．（2022·北京師大附中高一期末）軟錳礦是重要的工業(yè)原料。(1)過程I：軟錳礦的酸浸處理①酸浸過程中的主要反應(yīng)(將方程式補(bǔ)充完整，已知FeS2中硫的化合價(jià)為-1價(jià))：_____2FeS2+MnO2+_______=Mn2++2Fe3++4S+_______。②生成的硫附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻，此時(shí)加入H2O2，利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣體破除附著的硫。導(dǎo)致H2O2迅速分解的因素是_______。③礦粉顆粒表面附著的硫被破除后，H2O2可以繼續(xù)與MnO2反應(yīng)，從而提高錳元素的浸出率，該反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)過程Ⅱ：電解法制備金屬錳在該過程中錳元素發(fā)生的是_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)過程III：制備Mn3O4如圖表示通入O2時(shí)溶液的pH隨時(shí)間的變化。則15分鐘后溶液的pH降低的原因是_______。

參考答案1．C【分析】本實(shí)驗(yàn)為向酸化的海水中通入氯氣，得到Br2，吹出后在和二氧化硫和水反應(yīng)生成H2SO4和HBr，HBr和氯氣反應(yīng)生成Br2，最后冷凝、精餾得到液溴，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻緼．向酸化的海水中通入氯氣，氯氣和溴離子反應(yīng)生成氯離子和溴單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，A正確；B．由以上分析可知，海水中Br-經(jīng)氧化、吹出、吸收后，可實(shí)現(xiàn)溴的富集，B正確；C．“吸收塔”內(nèi)的反應(yīng)是二氧化硫、溴和水反應(yīng)生成H2SO4和HBr，化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，C錯(cuò)誤；D．實(shí)現(xiàn)溴的富集的過程需要“吹出法”，“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾和冷凝等環(huán)節(jié)，D正確；故選C。2．A【詳解】A．A反應(yīng)中CO2變?yōu)镃H4化合價(jià)由+4變到-4降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2O變到O2化合價(jià)發(fā)生了變化為氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．H2參與了循環(huán)，而CH4沒有參與循環(huán)，所以最終產(chǎn)物為O2和CH4，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)中消耗H2又產(chǎn)生H2，它可以循環(huán)使用，D項(xiàng)正確；故選A。3．B【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)1為CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH與H2O，反應(yīng)產(chǎn)物中有H2O，故A正確；B．反應(yīng)2為CH3OH+O2═HCHO+H2O2，氧氣中氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移2mole-，故B錯(cuò)誤；C．第2步反應(yīng)中由CH3OH生成HCHO，C-H鍵和O-H鍵發(fā)生斷裂，故C正確；D．淀粉遇碘變藍(lán)，可使用I2溶液檢驗(yàn)CO2是否轉(zhuǎn)化為淀粉，故D正確；故選：B。4．A【詳解】A．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，電子式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價(jià)鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．NaF是由鈉離子和氟離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，選項(xiàng)C正確；D．KI中碘離子具有較強(qiáng)還原性，是常見的還原劑，選項(xiàng)D正確；答案選A。5．C【詳解】A．過程①是銅離子和硫化氫反應(yīng)生成氫離子和硫化銅，離子方程式為，故A正確；B．過程②中，鐵離子和硫化銅反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵離子化合價(jià)降低，因此作氧化劑，故B正確；C．過程③中，氧氣和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，因此鐵元素化合價(jià)升高，氧元素化合價(jià)降低，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中信息，因此回收S的總反應(yīng)為，故D正確。綜上所述，答案為C。6．(1)

CO

升高(2)

1

2【解析】（1）在反應(yīng)ZnO+COZn+CO2中，C元素化合價(jià)由反應(yīng)年前CO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以CO作還原劑；（2）根據(jù)方程式可知：每有1molZn生成，反應(yīng)會消耗1molZnO；Zn元素化合價(jià)由反應(yīng)前ZnO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Zn單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于元素化合價(jià)升高或降低總數(shù)，所以每反應(yīng)產(chǎn)生1molZn，轉(zhuǎn)移2mol電子。7．(1)

蛋白質(zhì)

分別點(diǎn)燃羊毛線和棉紗線，有燒焦羽毛的特殊氣味的是羊毛線，反之是棉紗線(2)

多糖

羥基(3)2Al+6H+=2Al3++3H2↑(4)

C4H10C2H4+C2H6

nCH2=CH2

加成反應(yīng)

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

III>II【解析】（1）羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，棉紗線灼燒沒有燒焦羽毛的氣味，所以可以用灼燒的方法鑒別羊毛線和棉紗線，答案為：蛋白質(zhì)；分別點(diǎn)燃羊毛線和棉紗線，有燒焦羽毛的特殊氣味的是羊毛線，反之是棉紗線；（2）淀粉屬于多糖，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇中官能團(tuán)名稱是羥基，故答案為：多糖；羥基；（3）鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（4）①由J烷催化裂解生成乙烯和乙烷，反應(yīng)方程式為C4H10C2H4+C2H6，故答案為C4H10C2H4+C2H6；②i.乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，由乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2，故答案為nCH2=CH2；ii.反應(yīng)I的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；iii.反應(yīng)1I的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；iv.反應(yīng)II、III分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，反應(yīng)II的原子利用率小于100%、反應(yīng)III的原子利用率為100%，比較反應(yīng)II、III的原子利用率大?。篒I＜III，故答案為：II＜III。8．(1)②(2)①(3)③【解析】（1）用CCl4萃取碘水中的I2，利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的方法為萃取，要用到分液漏斗，即用②所示裝置，故答案為：②；（2）配制100mL1.00mol·L?1NaCl溶液，要用到100mL容量瓶，即用①所示操作，故答案為：①；（3）加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，即采用固體和液體加熱裝置，如題干③所示裝置，故答案為：③；9．(1)

H2

降低(2)

2

4【解析】（1）SiCl4+2H2Si+4HCl中，氫元素失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，硅元素的化合價(jià)由+4變?yōu)?價(jià)，故答案為：H2；降低；（2）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中每生成1molSi，消耗H2的物質(zhì)的量是2mol，硅元素由+4價(jià)降為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，故答案為：2；4。10．(1)

NO

升高(2)

2

4【分析】由化學(xué)方程式2NO+2CON2+2CO2可知，NO轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價(jià)降低，NO作氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；CO轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)升高，CO作還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物。（1）由分析可知，NO作氧化劑；CO轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)升高；（2）根據(jù)2NO+2CON2+2CO2可知，若反應(yīng)中生成N2的物質(zhì)的量為1mol，則消耗了2molNO，2個(gè)NO轉(zhuǎn)化為1個(gè)N2，N元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，共得到4個(gè)電子，故反應(yīng)消耗2molNO，轉(zhuǎn)移4mol電子。11．(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2)取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀(3)出現(xiàn)黃色沉淀(4)

排除SO對Ag+檢驗(yàn)N2O的干擾

2OH-+2NO+SO=N2O+SO+H2O

SO+2OH--2e-=SO+H2O(5)NO和SO反應(yīng)體現(xiàn)了NO的氧化性，堿性增強(qiáng)反應(yīng)更快【解析】（1）單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮，可制取NO，則以Cu和HNO3為原料制備NO的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）檢驗(yàn)SO的氧化產(chǎn)物為硫酸根離子，要檢驗(yàn)SO要排除多余亞硫酸根離子等的干擾，故操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后集氣瓶中的溶液，先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；（3）某同學(xué)認(rèn)為，需通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO的氧化性，則需檢驗(yàn)還原產(chǎn)物N2O的生成，利用信息：Ag+與N2O反應(yīng)生成黃色沉淀，同時(shí)要防止硫酸根離子對實(shí)驗(yàn)的干擾，故答案為：出現(xiàn)黃色沉淀；（4）①實(shí)驗(yàn)II的目的是排除SO對Ag+檢驗(yàn)N2O的干擾，而實(shí)驗(yàn)Ⅲ則是檢驗(yàn)N2O的生成，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象是：出現(xiàn)黃色沉淀，故答案為：排除SO對Ag+檢驗(yàn)N2O的干擾；②NO與堿性Na2SO3溶液反應(yīng)生成N2O、SO和H2O，則離子方程式2OH-+2NO+SO=N2O+SO+H2O，故答案為：2OH-+2NO+SO=N2O+SO+H2O；③從電極反應(yīng)角度分析NO與堿性Na2SO3溶液的反應(yīng)。還原反應(yīng)：2NO+2e-=N2O，SO32-在堿性環(huán)境下失去電子生成SO42-、H2O是氧化反應(yīng)：SO+2OH--2e-=SO+H2O。故答案為：SO+2OH--2e-=SO+H2O；（5）實(shí)驗(yàn)IV：用排水法收集兩瓶NO，將其分別倒扣在飽和Na2SO3溶液和加有NaOH的飽和Na2SO3溶液中，后者集氣瓶中液面上升更快，是因?yàn)閴A性增強(qiáng)反應(yīng)更快。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：NO和SO反應(yīng)體現(xiàn)了NO的氧化性，堿性增強(qiáng)反應(yīng)更快。故答案為：NO和SO反應(yīng)體現(xiàn)了NO的氧化性，堿性增強(qiáng)反應(yīng)更快。12．(1)ACD(2)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(3)向水溶液中滴加幾滴淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)(4)

富集碘，將含I2溶液轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，便于過濾分離

過濾【分析】海帶經(jīng)灼燒，將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氣體，所含碘元素轉(zhuǎn)變成鹽，得到海帶灰浸泡，過濾除去不溶物得到含碘離子的水溶液，在溶液中加雙氧水氧化碘離子得到含碘單質(zhì)的水溶液。步驟⑤由含碘單質(zhì)的水溶液提取碘單質(zhì)，經(jīng)過四個(gè)過程，過程Ⅰ加入四氯化碳萃取出碘單質(zhì)分液得到碘的四氯化碳溶液，過程II加入濃NaOH溶液反萃取，碘與NaOH溶液反應(yīng)生成含溶液，與四氯化碳分層，分液除去四氯化碳，再加入較濃的硫酸溶液，在酸性條件下，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，得到I2的懸濁液，過濾得到碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答。（1）步驟①將海帶灼燒成海帶灰，需要用酒精燈加熱，坩堝盛裝海帶，坩堝加熱過程中需要泥三角，故選ACD；（2）步驟④中在酸性條件下過氧化氫將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，寫出反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；（3）淀粉溶液遇碘變藍(lán)，因此可以向水溶液中加入淀粉，觀察溶液是否變藍(lán)，如果變藍(lán)則說明水溶液中含有碘單質(zhì)，故答案為：向水溶液中滴加幾滴淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)；（4）a．過程Ⅰ使用的體積明顯小于含溶液，即可使幾乎完全地轉(zhuǎn)移至中，說明碘更易溶于，用可萃取碘水中的碘，故答案為：；b．與濃溶液反應(yīng)生成，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，寫出反應(yīng)的離子方程式是，故答案為：；c．過程Ⅰ之前含I2溶液濃度較小，經(jīng)過程Ⅰ→過程Ⅲ提高了I2溶液濃度，且得到I2的懸濁液，便于過濾分離，故答案為：富集碘，將含I2溶液轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，便于過濾分離；d．分離不溶性固體和液體用過濾操作，則過程Ⅳ的操作是過濾。13．(1)

氧化

有氣體產(chǎn)生(2)

氧化

2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O(3)H2O2既具有氧化性，也具有還原性【解析】（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可氧化過氧化氫，O元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，反應(yīng)生成氧氣，故答案為：氧化；有氣體產(chǎn)生；（2）H2O2中的O為-1價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，在反應(yīng)中化合價(jià)降低為-2價(jià)，則得到電子，表現(xiàn)氧化性，過氧化氫具有氧化性，可氧化KI生成碘，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，故答案為：氧化；2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O；（3）過氧化氫既與高錳酸