“3＋2”模擬練(十一、選擇題1.下列由實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeCN6))溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2＋，無Fe3＋B向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>HClOC向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變成黃色氧化性：H2O2>Fe3＋D向CuSO4溶液中加入鐵粉有紅色固體析出Fe2＋的氧化性強于Cu2＋的氧化性2.CO2制備二甲醚，可充分利用碳資源，減少溫室氣體排放，該工藝主要涉及以下反應(yīng)。反應(yīng)a：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1<0反應(yīng)b：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2>0在不同的壓強下，按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料比合成甲醇，實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.為了提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)選擇高溫、低壓的反應(yīng)條件B.壓強：p1<p2<p3C.當(dāng)溫度高于550℃時，主要發(fā)生反應(yīng)D.選擇合適的催化劑，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率3.已知pΟΗ＝－lgc(OH－)，初始溫度25℃時，向20mL0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L稀鹽酸，測得混合溶液的溫度T、pOH隨加入稀鹽酸體積V的變化如圖所示。下列說法不正確的是(A.水的電離程度：c<a<bB.a點溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)C.b點溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)D.c點對應(yīng)溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(NH3·H2O)二、填空題4.電石渣[主要成分為Ca(OH)2，雜質(zhì)不參與反應(yīng)]是氯堿工業(yè)中的廢料，以電石渣為原料制取KClO3的工藝流程如圖所示：已知：Ca(ClO3)2易溶于水。(1)工業(yè)生產(chǎn)電石的反應(yīng)為CaO＋3Ceq\o(=,\s\up7(電爐))CaC2＋CO↑，該反應(yīng)每消耗3molC轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______mol。(2)流程中的Cl2可由MnO2反應(yīng)制得，離子方程式為______________________________________________________________，其中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有________________。(3)寫出Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO3)2的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________。(4)制Ca(ClO3)2時要控制溫度70℃上，原因可能是______________________________，反應(yīng)結(jié)束以后通常會加入適量活性炭，再過濾。從綠色化學(xué)的角度分析，活性炭的作用是____________________(5)“轉(zhuǎn)化”時加入K2CO3的目的是______________________________________________________。5.人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)與肌紅蛋白(Mb)均可結(jié)合O2，血紅蛋白(Hb)與O2結(jié)合的過程存在如下反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：①HbH＋(aq)＋O2(g)HbO2(aq)＋H＋(aq)ΔH1②O2(g)O2(aq)ΔH2③HbH＋(aq)＋O2(aq)HbO2(aq)＋H＋(aq)ΔH3(1)ΔH2______(填“>”或“<”)0，ΔH3＝__________________(用ΔH1、ΔH2表示)(2)科研人員僅對于反應(yīng)①進行模擬研究發(fā)現(xiàn)，37℃、pH＝7.4時氧氣分壓p(O2)與達到平衡時HbH＋與O2的結(jié)合度α(轉(zhuǎn)化率)的關(guān)系(3)已知：氣液平衡體系中，例如A(aq)B(g)的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(pB,cA)。則37℃，pH＝7.4時，反應(yīng)①的平衡常數(shù)為____________________mol/(L·kPa)(10－7.4＝4.0×10－8)。(4)高壓氧艙常用于CO中毒治療。若控制氧分壓為80kPa，則37℃，pH＝7.4時，達到平衡時HbH＋與氧氣的結(jié)合度α(轉(zhuǎn)化率)為____________(5)血液中還同時存在反應(yīng)④：CO2＋H2OH＋＋HCOeq\o\al(－,3)，則氧分壓______(填“高”或“低”)有利于CO2排出體外。(6)血液向肌肉細胞輸送氧氣時還存在反應(yīng)⑤：Mb(aq)＋HbO2(aq)MbO2(aq)＋Hb(aq)，由MbO2向肌肉細胞快速提供氧氣。正常人Mb含量為60μg/L，Hb含量為170g/L。下列說法正確的是__________(填字母)。A.Hb結(jié)合氧氣的能力強于MbB.高氧分壓下，血液中MbO2濃度增加C.高海拔居民體內(nèi)Mb的含量偏高D.肌肉細胞中Mb濃度不變時，氧氣運輸達到平衡

“3＋2”1.B【解析】加入K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2＋，但不能確定是否有Fe3＋，A錯誤；Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液變渾濁，說明生成CaCO3沉淀，說明酸性：H2CO3＞HClO，B正確；酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)也有強氧化性，故此時Fe2＋被氧化為Fe3＋，也可能是被NOeq\o\al(－,3)氧化，C錯誤；Fe與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4和Cu，說明氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，D錯誤。2．C【解析】隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率先下降后升高，且低溫時，轉(zhuǎn)化率更高，又反應(yīng)a是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，而反應(yīng)b為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，所以壓強越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，則為了提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)選擇低溫、高壓的反應(yīng)條件，A錯誤；壓強越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以p1>p2>p3，B錯誤；當(dāng)溫度高于550℃時，壓強對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率無影響，所以主要發(fā)生反應(yīng)②，C正確；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會影響化學(xué)平衡，所以選擇合適的催化劑，不能提高CO23．C【解析】a點加入10mL稀鹽酸，此時溶液中成分為等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨，且此時溶液顯堿性，說明NH3·H2O的電離大于銨根離子的水解，則抑制了水的電離；隨著稀鹽酸加入，NH3·H2O轉(zhuǎn)化為氯化銨，銨根離子水解程度增大，促進水的電離；c點時，溶液為等物質(zhì)的量濃度氯化銨和稀鹽酸的混合溶液，對水的電離起抑制作用，且等濃度稀鹽酸對水電離的抑制大于等濃度的氨水，所以水的電離程度：c<a<b，A正確；a點溶液中n(N)＝2n(Cl)，元素質(zhì)量守恒為c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)，B正確；b點時，由于溫度高于室溫，所以pOH＝7時，溶液呈酸性，則c(H＋)>c(OH－)，又電荷守恒為c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)，C錯誤；c點對應(yīng)溶液中，電荷守恒為c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，元素質(zhì)量守恒為2c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，二式聯(lián)立可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(NH3·H2O)，D正確。4.(1)2(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O還原性和酸性(3)6Cl2＋6Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(70℃以上))Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O(4)加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率吸附過量的Cl2(5)沉淀Ca2＋，將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO35．(1)<ΔH1－ΔH2(2)pH＝7.6時對應(yīng)曲線如圖所示：(3)1.5×10－8(4)96.8(5)高(6)BCD【解析】(1)反應(yīng)②O2(g)O2(aq)，氧氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)可知為放熱過程，因此ΔH2<0，由蓋斯定律可知，反應(yīng)③＝①－②，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2。(2)氧氣分壓一定，當(dāng)pH＝7.6時，即減小c(H＋)，反應(yīng)①的平衡正向移動，則Hb與氧氣的結(jié)合度增大，故pH＝7.6的曲線應(yīng)在pH＝7.4的上方。(3)反應(yīng)①的K＝eq\f(cHbO2·cH＋,cHbH＋·cO2)＝eq\f(cHbO2·cH＋,cHbH＋·pO2)，平衡時，由HbH＋與O2的結(jié)合度α(轉(zhuǎn)化率)的關(guān)系圖可知，pH＝7.4，即c(H＋)＝4×10－8mol/L條件下，p(O2)＝4kPa時，此時的結(jié)合度為α＝60%，即c(HbO2)＝c×60%mol/L，c(HbH＋)＝c×40%mol/L，代入表達式可得，K＝eq\f(cHbO2·cH＋,cHbH＋·pO2)＝eq\f(0.6cmol/L×4×10－8mol/L,0.4cmol/L×4kPa)＝1.5×10－8mol/(L·kPa)。(4)根據(jù)K＝eq\f(cHbO2·cH＋,cHbH＋·pO2)＝eq\f(α×cHbO2·cH＋,1－α×cHbO2·pO2)，則根據(jù)氧分壓為80kPa，溫度為37℃，pH＝7.4時，K仍為1.5×10－8mol/(L·kPa)，代入表達式有α＝eq\f(K·pO2,K·pO2＋cH＋)＝eq\f(1.5×10－8×80,1.5×10－8×80＋4×10－8)≈0.968。(5)考查影響化學(xué)平衡的因素，氧氣分壓高，使平衡①向正反應(yīng)方向進行，增加與氧氣的結(jié)合度，c(H＋)增大，促使反應(yīng)④向逆反應(yīng)方向進行，因此有利于CO2排出體外。(6)正常人M