新疆昌吉瑪納斯縣第一中學2026屆高一化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述中，不正確的是A．Cl2的摩爾質(zhì)量為71B．12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素C．0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)D．盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型2、下列敘述中，不正確的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學反應，可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH3、A．在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上稱量B．把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2—3次，洗滌液也移入容量瓶D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到刻度線1—2cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切4、標準狀況下，相同質(zhì)量的O2和O3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．分子數(shù)目比為2∶3 B．原子數(shù)目比為3∶2C．體積比為2∶3 D．密度比為2∶35、下列實驗設(shè)計方案中，可行的是A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A．1L1mol·L-1KClO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAC．16gO2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等D．18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA7、下列實驗操作中錯誤的是()A．分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B．蒸餾操作時,應使溫度計水銀球應插入蒸餾燒瓶中的液面以下,且冷凝水方向應當由下往上C．過濾時,玻璃棒在引流過程中應放在三層濾紙?zhí)嶥．提取碘水中的碘單質(zhì)時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑與水不互溶8、某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L9、溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，它與水反應的化學方程式為：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列關(guān)于IBr有關(guān)性質(zhì)的敘述中正確的是A．與水反應中IBr既是氧化劑又是還原劑 B．與NaOH反應生成碘化鈉和次溴酸鈉C．在化學反應中可作氧化劑 D．IBr與水的反應是氧化還原反應10、《天工開物》中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥]有涉及的實驗操作是A．溶解 B．攪拌 C．升華 D．蒸發(fā)11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子B．1molNa2O2和足量CO2反應轉(zhuǎn)移2NA個電子C．27g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應失去3NA個電子D．3mol單質(zhì)Fe與足量鹽酸反應，失去9NA個電子12、下列說法正確的是A．蒸餾時，應使溫度計水銀球插入液面下B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．純水的導電性很差,所以水不是電解質(zhì)13、下列反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是()①鐵和鹽酸反應：Fe＋2HCl===2FeCl2+H2↑②生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋2HCl↑④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應：MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl2===2HClA．①②B．①③C．①④D．①⑤14、0.8mol·L-1某金屬陽離子An+的溶液10mL，恰好將30mL0.4mol·L-1的某碳酸鈉溶液中的CO32-全部沉淀，則n值是（）A．1 B．2 C．3 D．415、在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的順序為（）A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙16、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇和稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+C．銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O17、下列離子方程式，書寫正確的是A．鹽酸與石灰石反應：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OB．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Clˉ+ClOˉD．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OHˉ+Cu2++SO42ˉ=BaSO4↓+Cu(OH)2↓18、有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（）A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別配成溶液，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢19、下列屬于氧化還原反應的是A．2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2 B．CaCO3＝CaO＋CO2↑C．SO3＋H2O＝H2SO4 D．MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl20、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．乙醇和水B．汽油和煤油C．植物油和水D．碘和四氯化碳21、下列反應中的酸，既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC．3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．NaOH+HCl=NaCl+H2O22、Mg、Zn、Al、Fe四種金屬單質(zhì)分別與足量的稀硫酸反應，放出H2的物質(zhì)的量與投入金屬的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，則①②③④所表示的金屬分別是A．Al、Mg、Fe、Zn B．Fe、Zn、Mg、AlC．Mg、Al、Zn、Fe D．Zn、Fe、Mg、Al二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進行如下實驗：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學式)。(2)實驗Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為________。(3)為進一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液24、（12分）有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是________________________________________。25、（12分）實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，回答下列問題：(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。(2)某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要100mL1.5mol·L-1稀硫酸，則需用量筒量取_____mL的濃硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格為________(填標號)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(3)整個實驗中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有______。(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響。①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中：_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。②將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中：_________。③轉(zhuǎn)移溶液時用過的燒杯、玻璃棒未洗滌：________。④定容時俯視刻度線：_____。26、（10分）（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為______g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好．27、（12分）I.根據(jù)如圖給出的裝置圖回答下列問題：（1）寫出圖中玻璃儀器的名稱：①____；②____；③_____。（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是___、___(填儀器序號)，分離溴水中的溴應先選擇裝置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號)。Ⅱ.某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請回答下列問題：（1）該同學用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___、膠頭滴管。（2）該同學用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質(zhì)量為___克。（3）配制時，其正確的操作順序如下，請?zhí)畛渌辈襟E。A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水___2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度___處，改用膠頭滴管加水，使溶液___。E．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是____(填編號)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟C④加蒸餾水時不慎超過了刻度線28、（14分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是______；a．化合反應b．分解反應c．置換反應d．復分解反應(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時，按以下幾個步驟進行：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線29、（10分）實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應稱取NaOH的質(zhì)量_______________g；（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）____________________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，應將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為______________________________________；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_________________________________________________；A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C．定容時仰視液面達到刻度線；D．定容時俯視液面達到刻度線；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯誤；B.同種元素的不同原子間互稱為同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素，故B正確；C.將0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，故C正確；D.1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故D正確。故選A。2、B【解析】

A．CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，三者都屬于碳酸鹽，故A正確，不符合題意；B．純堿屬于鹽類，故B錯誤，符合題意；C．藍礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)CO2，二者都屬于化合物，鐵礦石含有多種物質(zhì)是混合物，故C正確，不符合題意；D．Ba(OH)2＋Na2CO3═BaCO3↓＋2NaOH，對溶液過濾可得NaOH溶液，能夠一步制取，故D正確，不符合題意；故答案選B。3、A【解析】試題分析：A、氫氧化鈉有腐蝕性不能放在紙上稱量，要放到玻璃器皿中稱量，故錯誤?？键c：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置，托盤天平，容量瓶的使用及注意的問題4、D【解析】

A．根據(jù)N=nNA=NA知，相同質(zhì)量時，其分子數(shù)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，則相同質(zhì)量的O2和O3的分子數(shù)目比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故A錯誤；B．根據(jù)A知，其分子數(shù)之比為3∶2，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以原子數(shù)目之比=(3×2)∶(2×3)=1∶1，故B錯誤；C．同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=Vm知，相同質(zhì)量時，其體積之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因此相同質(zhì)量的O2和O3的體積比=48g/mol∶32g/mol=3∶2，故C錯誤；D．根據(jù)ρ＝＝知，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，因此O2和O3的密度比=32g/mol∶48g/mol=2∶3，故D正確；故選D。5、D【解析】

A.二者都與鐵粉反應，應加入銅粉除雜，故A錯誤；B.二者都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，故B錯誤；C.檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液檢驗，故C錯誤D.蕊試液遇鹽酸、硫酸呈紅色，與氫氧化鈉溶于呈藍色，遇硫酸鈉和硝酸鉀溶液不變色；氯化鋇和硫酸、硫酸鈉反應生成白色沉淀，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故D正確。故答案選：D。6、C【解析】A、1L1mol·L-1KClO3溶液中沒有氯離子，故A錯誤；B、標準狀況下，22.4LH2O是液體，故B錯誤；C、16gO2與16gO3含有的氧原子均為=1mol,原子數(shù)目相等，故C正確；D、18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)為×11NA=11NA，故D錯誤；故選C。7、B【解析】

A.分液時要注意為防止液體重新混合而污染；B.蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，且要保證充分冷凝；C.過濾遵循“一貼二低三靠”原則，三層濾紙一側(cè)較厚；D.萃取時，萃取劑與水互不相溶?！驹斀狻緼.分液時注意防止液體重新混合而污染，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A項正確，不符合題意；B.蒸餾時溫度計是用來測定餾分的溫度，應使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，且要保證充分冷凝，則冷凝水方向應當由下往上，故B項錯誤；C.過濾遵循一貼二低三靠，則玻璃棒在引流過程中應放在三層濾紙?zhí)?，防止搗破濾紙，故C項正確，不符合題意；D.萃取時，碘在萃取劑中的溶解度較大，且萃取劑與水互不相溶，否則不能分離，達不到萃取的目的，故D項正確，不符合題意；答案選B。8、C【解析】

K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中含K+、、Al3+，根據(jù)電荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)=2c()，帶入數(shù)據(jù)可得，c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，故答案為C。9、C【解析】IBr與H2O的反應是復分解反應，IBr中+1價I有較強的氧化性。10、C【解析】

A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；故選C。11、C【解析】

A.23gNa的物質(zhì)的量是1mol，與足量H2O反應完全后可生成0.5NA個H2分子，A錯誤；B.過氧化鈉和二氧化碳的反應中既是氧化劑也是還原劑，1molNa2O2和足量CO2反應轉(zhuǎn)移NA個電子，B錯誤；C.27g鋁的物質(zhì)的量是1mol，與足量氫氧化鈉溶液反應失去3NA個電子，C正確；D.3mol單質(zhì)Fe與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，失去6NA個電子，D錯誤。答案選C。12、B【解析】

A、因溫度計測的是蒸汽的溫度，故應放在蒸餾燒瓶支管口處，選項A錯誤；B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，選項B正確；C．電解質(zhì)為在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮怂?、堿和鹽還有其他化合物，如金屬氧化物等，選項C錯誤；D、溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，水是電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選B。13、C【解析】

屬于離子反應說明有離子參加反應或離子生成，屬于氧化還原反應，說明該反應中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣僭摲磻蠪e元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應，且該反應在水溶液中進行，有離子參加，所以屬于離子反應和氧化還原反應；②生石灰溶于水屬于離子反應，反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應；③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱屬于離子反應，反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應；④該反應中Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價、Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，所以屬于氧化還原反應，且該反應在水溶液中進行，有離子參加，所以屬于離子反應和氧化還原反應；⑤氫氣在氯氣中燃燒屬于氧化還原反應，但該反應中沒有離子參加，所以不屬于離子反應；即①④選項符合，答案選C。本題考查離子反應和氧化還原反應，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)離子反應、氧化還原反應的本質(zhì)分析解答即可，注意離子反應一般在水溶液中進行。14、C【解析】

溶液中CO32-離子的物質(zhì)的量為：30mL×10-3×0.4mol?L-1=12×10-3mol，溶液中An+離子的物質(zhì)的量為：10mL×10-3×0.8mol?L-1=8×10-3mol，由反應中恰好將溶液中的An+離子完全沉淀為碳酸鹽，A的化合價為+n，則該碳酸的化學式為A2(CO3)n，根據(jù)陰陽離子所帶正負電荷相等，有，解得n=3，故答案為C。15、B【解析】

鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na)?m(H2)=2.3g?0.1g=2.2g，Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)?m(O2)=m(Na2O)=6.2g，將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為：鈉<氫氧化鈉<氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為：4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分數(shù)大小的順序是：丁<甲<乙=丙，答案選B。16、C【解析】

A.氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水：2OH－+Ba2++SO42-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B.鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，B錯誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀：2Ag++Cu＝2Ag+Cu2+，C正確；D.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D錯誤；答案選C。17、D【解析】

碳酸鈣難溶于水，離子方程式中不能拆寫成離子；鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆寫成離子；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀?！驹斀狻刻妓徕}難溶于水，鹽酸與石灰石反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；鐵與稀鹽酸反應的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；次氯酸是弱電解質(zhì)，氯氣與水反應的離子方程式是Cl2+H2O=H++Clˉ+HClO，故C錯誤；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OHˉ+Cu2++SO42ˉ=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正確。本題考查離子方程式的書寫，明確離子反應的書寫方法、常見物質(zhì)的溶解性、強弱電解質(zhì)的判斷等即可解答，題目難度不大。18、A【解析】

A．二者都能與澄清石灰水反應生成沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．Na2CO3與CaCl2反應生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，能鑒別，且操作簡單，故B正確；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成氣體可使澄清石灰水變渾濁，可鑒別，故C正確；D．逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來生成氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確。答案選A。19、A【解析】

A．Br、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，A正確；B．分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，C錯誤；D．為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；答案選A。20、C【解析】

分液是把兩種互不相溶、密度不同的液體分離開的方法。要求兩種溶液互不相溶且密度不同。可根據(jù)兩種溶液的溶解性和密度進行判斷?！驹斀狻緼.乙醇和水互溶，分液不能使兩者分離，A錯誤；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分離，B錯誤；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正確；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離，D錯誤。21、C【解析】

A.活潑金屬與酸的反應表現(xiàn)為酸的通性，故A錯誤；

B.反應中生成氯氣，鹽酸表現(xiàn)還原性，生成氯化錳，鹽酸表現(xiàn)酸性，故B錯誤；C.反應中生成NO，硝酸表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，故C正確；D.為中和反應，鹽酸只表現(xiàn)酸性，故D錯誤；答案：C22、A【解析】

金屬與稀硫酸反應的實質(zhì)是金屬失去電子被氧化為金屬陽離子，氫離子得到電子被還原為H2，產(chǎn)生H2的多少取決于金屬失去電子的多少。鎂在化合物中的化合價只有+2價，1molMg可失去2mol電子，12gMg可失去1mol電子；鋁在化合物中只有+3價，1molAl可失去3mol電子，9gAl可失去1mol電子，鋅在化合物中的化合價只有+2價，1molZn可失去2mol電子，32.5gZn可失去1mol電子；鐵與稀硫酸反應是生成硫酸亞鐵，1molFe可失去2mol電子，28gFe可失去1mol電子；所以，等質(zhì)量的四重金屬分別與足量的稀硫酸完全反應，生成氫氣的量由多到少的順序為：Al、Mg、Fe、Zn；故選擇：A。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。24、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成。解題時應該認真審題，抓住特殊的反應現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對于實驗中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應規(guī)律，防止錯答或漏答。25、18.48.2A100mL容量瓶、膠頭滴管偏低無影響偏低偏高【解析】

(1)c==18.4mol/L，故答案為：18.4；(2)由c1V1=c2V2得：需用量筒量取濃硫酸的體積=≈8.2mL，根據(jù)近且小原則選擇10mL規(guī)格的量筒量取，故答案為：8.2；A；(3)整個實驗用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；(4)①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的實際濃度較小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；②因定容時還需加水，故將溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中，無影響，故答案為：無影響；③轉(zhuǎn)移溶液時用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質(zhì)損失，濃度偏低，故答案為：偏低；④定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高。26、（1）A、C（少一個扣一分，下同）；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2）B、C、D；（3）2.0g；小于；（4）13.6；15【解析】試題分析：：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用，故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）根據(jù)容量瓶使用時的注意事項：使用容量瓶前檢驗是否漏水、容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌、不能盛放熱溶液、不能作為稀釋儀器等，故答案為：B、C、D；（3）容量瓶沒有450ml，應選擇500ml的來配置，據(jù)公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時仰視刻度線，則實際溶液體積超過500mL，故所得濃度偏小，故答案為：2.0g；小于；（4）設(shè)濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，為減小誤差，應選用15mL的量筒，考點：考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的相關(guān)知識。27、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④Ⅱ500mL容量瓶33.1洗滌燒杯和玻璃棒1～2cm凹液面恰好與容量瓶刻度線相切③④【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷儀器的名稱；(2)對于有活塞、瓶塞等玻璃儀器使用前要檢查是否漏水；分離溴水中的溴需要通過萃取分液；Ⅱ(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來選擇儀器；(2)根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量，燒杯的質(zhì)量加上藥品的質(zhì)量即為所需的總質(zhì)量；(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析解答；(4)根據(jù)c=并結(jié)合實驗操作分析判斷誤差。【詳解】I.(1)Ⅰ是蒸餾裝置示意圖，II是分液裝置示意圖，III是容量瓶，相關(guān)儀器分別是：①蒸餾燒瓶；②冷凝管；

③分液漏斗，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；(2)分液漏斗和容量瓶都有塞子和活塞，在使用前要檢查是否漏液，故選③、④；分離溴水中的溴需要萃取、分液，故選Ⅱ，故答案為：③；④；Ⅱ；Ⅱ(1)由于實驗室無480mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液。根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器是托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，其中缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(2)根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，而燒杯的質(zhì)量加上藥品的質(zhì)量即為所需的總質(zhì)量，故所需的總質(zhì)量為23.1g+10.0g=33.1g，故答案為