黑龍江齊齊哈爾市第八中學2025年高一化學第一學期期中復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質的量比為()A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．2：12、在反應2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A．氧化產物與還原產物粒子個數比是2∶5B．被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數的5/8C．KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應D．KMnO4與HCl恰好分別完全被還原和被氧化3、下列離子半徑之比小于1的是A． B． C． D．4、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L

乙醇中含有的分子數0.5NAB．常溫常壓下，18.0g重水所含的電子數約為10NAC．常溫常壓下，32g由O2與O3組成的混合氣體含有的原子數目為2NAD．1.2g熔融的NaHSO4含有陰陽離子總數為0.03NA5、下列目的能達到的是()A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸C．將25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol/LD．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol/L溶液6、下列說法不正確的是A．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B．新制氯水有漂白性是因為HClO的強氧化性C．新制氯水能殺菌消毒是因為Cl2有毒，能毒殺細菌D．新制氯水與久置的氯水中加小蘇打溶液都能產生氣泡7、下列有關膠體的說法正確的是A．有的膠體是純凈物，有的膠體是混合物B．有的膠體帶電，有的膠體不帶電C．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據膠體的某些性質設計的D．膠體、溶液和濁液的本質區(qū)別是能否產生丁達爾效應8、發(fā)現原子中存在電子的科學家是A．道爾頓 B．拉瓦錫 C．盧瑟福 D．湯姆生9、下列各組物質，按氧化物、混合物、單質、電解質順序排列的是A．二氧化硫、碘酒、液態(tài)氧、燒堿B．硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰C．氧化銅、氯化氫、鈉、干冰D．氧化鈣、膽礬、氮氣、空氣10、將質量均為mg的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(p)與溫度(T)的關系如圖所示，則X、Y氣體分別可能是A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl211、下列實驗設計方案中，可行的是A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開12、下列物質中，屬于電解質的是A．Na2SO4 B．乙醇 C．CO2 D．O213、標準狀況下，現有①6.72LCH4②3.011023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，對這四種氣體的關系有以下四種表述，其中不正確的是A．氫原子個數：①>③>④>②B．質量：②>③>①>④C．物質的量：②>③>④>①D．體積：②>③>①>④14、等溫等壓下，等質量的C2H4和C3H6氣體，下列敘述正確的是A．密度相等B．體積相等C．原子數相等D．分子數相等15、下面是某同學的化學筆記，需要改正的是A．實驗后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中B．在自然界中，鈉元素和氯元素只以化合態(tài)存在C．Na2O2可作為呼吸面具里氧氣的來源D．鹽酸的工業(yè)制法：H2＋Cl22HCl16、下列說法正確的是A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．溶于水電離出H+的物質都是酸C．在氧化還原反應中，金屬單質作反應物時一定是還原劑D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學式A______B______F______。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉移的電子數目為_______________。（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式____________________________。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_______，產物分子的電子式為_____，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。19、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料：(1)粗食鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質離子，實驗室提純氯化鈉的流程如下：提供的試劑：飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO離子，選出a代表的試劑，按滴加順序依次為__________(只填化學式)；②過濾之前，怎樣檢驗硫酸根離子已除盡：_______；③若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是______；(2)用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液：①配制溶液時用到的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有__________(填儀器名稱)；②計算后，需稱出氯化鈉質量為___________g；③下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”或“偏低”或“無影響”：A．定容時仰視容量瓶刻度線：________________；B．稱量時砝碼生銹：_________________；C．移液時玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上：_______________。20、某同學按下列步驟配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，請回答有關問題。實驗步驟有關問題（1）計算所需Na2CO3的質量需要Na2CO3的質量為_______。（4）將燒杯中的溶液轉移至儀器A（已檢查不漏水）中稱量過程中應用到的主要儀器是______。（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線為了加快溶解速率，常采取的措施是___。①在轉移Na2CO3溶液前應將溶液______；②儀器A是_________；③為防止溶液濺出，應采取的措施是___。在進行此操作時應注意的問題是______。（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理操作B是_________。（討論）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度______（選填“是”或“不是”）1.0mol·L-1．原因是：_____。21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應中氧化劑是__________(填化學式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為__________。(填數字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種數粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉移__________mol電子,若反應過程中轉移了0.3mol電子,則還原產物的物質的量為__________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

在同溫同壓下，氣體的物質的量之比等于體積之比，所以8gCO和CO2的混合氣體的物質的量是氮氣的四分之一，即0.25mol；根據題意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/mol×n(CO)+44g/mol×n(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故選C。2、B【解析】

在2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應中，Mn元素化合價降低，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化，KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，Cl2為氧化產物，MnCl2為還原產物，當有2molKMnO4參加反應時，有10molHCl被氧化。A.氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:2，故A錯誤；B.當有2molKMnO4參加反應時，有10molHCl被氧化，所以被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數的5/8，故B正確；C.2molKMnO4全部發(fā)生還原反應，故C錯誤；D.當有2molKMnO4參加反應時，有10molHCl被氧化，所以HCl沒有分別完全發(fā)生氧化反應，故D錯誤。答案選B。3、D【解析】

核外電子排布結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小?！驹斀狻緼.半徑：r（F-）大于r（Mg2+），則比值大于1，故A錯誤；B.半徑：r（Na+）大于r（Mg2），則比值大于1，故B錯誤；C.Be和Mg位于同一主族，原子半徑同主族從上到下依次增大，陽離子半徑也逐漸增大，所以Mg2+比Be2+半徑大，所以它們的比值大于1，故C錯誤；D.半徑：r（Al3+）比r（F-）小，所以它們的比值小于1，故D正確；4、C【解析】

A.在標準狀況下乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B.18.0g重水的物質的量小于1mol，因此其中所含的電子數少于10NA，B錯誤；C.O原子的相對原子質量是16，O2與O3都是由O原子構成，使用常溫常壓下，32g由O2與O3組成的混合氣體含有的O原子的物質的量是2mol，含有的O原子數目為2NA，C正確；D.熔融的NaHSO4電離產生Na+、HSO4-，1mol該物質中含有2mol離子，含1.2g熔融的NaHSO4的物質的量是0.01mol，則其中含有陰陽離子總數為0.02NA，D錯誤；故合理選項是C。5、C【解析】

A．將58.5gNaCl的物質的量為1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小于1mol?L-1，故A錯誤；B．標準狀況下22.4LHCl的物質的量為1mol，但是將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水得到溶液的體積大于1L，所以濃度不等于1mol/L，故B錯誤；C.25.0g膽礬中含硫酸銅的物質的量為0.1mol，溶液的體積為100mL，c===1mol/L，故C正確；D．78gNa2O2溶于水反應生成2mol氫氧化鈉，溶液的體積為1L，溶液的濃度為2mol/L，故D錯誤；故選C。6、C【解析】

新制氯水含有氯氣、鹽酸和次氯酸等物質?！驹斀狻緼.新制氯水中有酸性，可使紫色石蕊試液先變紅，含有次氯酸具有漂泊性，然后褪色，故正確；B.新制氯水有漂白性是因為HClO的強氧化性，能使有色物質褪色，故正確；C.新制氯水能殺菌消毒是因為次氯酸具有強氧化性、能殺菌消毒，不是氯氣的作用，故錯誤；D.新制氯水與久置的氯水都含有鹽酸，故向其中加入小蘇打溶液都能產生二氧化碳，故正確。故選C。新制氯水中含有氯氣和鹽酸和次氯酸等，氯氣具有強氧化性，鹽酸有酸性，次氯酸有強氧化性和漂白性。7、C【解析】

A.膠體是混合物，故錯誤；B.膠體不帶電，但有些膠體粒子帶電，故錯誤；C.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據膠體的電泳性質設計的，故正確；D.膠體、溶液和濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑，不是丁達爾效應，故錯誤。故選C。膠體是一種分散系，是混合物，膠體中粒子帶電，但膠體不能帶電，利用膠體粒子帶電的性質進行電泳分離或除塵。8、D【解析】

道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體；湯姆生發(fā)現了電子，提出“葡萄干面包式”的原子結構模型；英國科學家盧瑟福提出帶核的原子結構行星模型，丹麥物理學家波爾引入了量子論；最先發(fā)現電子的是英國科學家湯姆生，故選D。9、A【解析】

要知道氧化物、混合物、單質、電解質的定義。【詳解】A．二氧化硫、碘酒、液態(tài)氧、燒堿分別屬于氧化物、混合物、單質、電解質，故A正確。B．硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰分別屬于電解質、電解質、單質、氧化物，故B錯誤。C．氧化銅、氯化氫、鈉、干冰分別屬于氧化物、電解質、單質、氧化物，故C錯誤。D．氧化鈣、膽礬、氮氣、空氣分別屬于氧化物、電解質、單質、混合物，故D錯誤。本題選A。10、B【解析】

根據pV=nRT=可知，在質量相同、體積相同、溫度相同的條件下，氣體的壓強與相對分子質量成反比，據此分析解答。【詳解】由圖可知，溫度相同時，p(氧氣)＞p(X)＞p(Y)，根據pV=nRT=可知，在質量相同、體積相同、溫度相同的條件下，氣體的壓強與相對分子質量成反比，則壓強越大，相對分子質量越小，由此可得，M(氧氣)＜M(X)＜M(Y)，故B符合；故選B。11、D【解析】

A.二者都與鐵粉反應，應加入銅粉除雜，故A錯誤；B.二者都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，故B錯誤；C.檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如無現象，再加入氯化鋇溶液檢驗，故C錯誤D.蕊試液遇鹽酸、硫酸呈紅色，與氫氧化鈉溶于呈藍色，遇硫酸鈉和硝酸鉀溶液不變色；氯化鋇和硫酸、硫酸鈉反應生成白色沉淀，所以現象不同可以鑒別，故D正確。故答案選：D。12、A【解析】

電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物?！驹斀狻緼.Na2SO4在水溶液中能電離出自由移動的離子，溶液具有導電性，A正確。B.乙醇水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電，B錯誤。C.CO2和水反應生成碳酸，碳酸可電離出自由移動的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質，C錯誤。D.O2是單質，不是電解質，D錯誤。電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。注意電解質在水溶液中電離產物必須由自身電離產生，不能是和水反應后的生成物電離出自由移動的離子。如CO2和水反應生成碳酸，碳酸可電離出自由移動的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質。13、C【解析】

標準狀況下：①6.72LCH4的物質的量為0.3mol，質量為4.8g；②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，質量為18.25g；③3.6gH2S的物質的量為0.4mol；④0.2molNH3，質量為3.4g；A項，由物質的量可以計算出氫原子個數大小為：①>③>④>②，故A項正確；B項，質量等于物質的量與摩爾質量的乘積，由以上計算結果可知該項正確，故B項正確；C項，根據以上計算結果可知：物質的量：②>③>①>④，故C項錯誤；D項，相同條件下物質的量越大，氣體體積越大，故D項正確；綜上所述，本題選C。14、C【解析】

等溫等壓下，等質量的C2H4和C3H6氣體物質的量比等于摩爾質量的反比?！驹斀狻康葴氐葔合拢荣|量的C2H4和C3H6氣體，物質的量比等于摩爾質量的反比，即為3:2。A.二者密度比等于相對分子質量之比，為2:3，故錯誤；B.等溫等壓下，體積比等于物質的量比，等于3:2，故錯誤；C.因為物質中都為一個碳原子對應有2個氫原子，所以等質量時原子個數相同，故正確；D.二者物質的量不同，所以分子數不同，故錯誤。故選C。15、A【解析】

A.因鈉活潑，易與水、氧氣反應，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災，實驗時剩余的鈉粒要放回原試劑瓶中，故A錯誤；

B.鈉、氯元素的化學性質活潑，故在自然界中只能以化合態(tài)不能以游離態(tài)存在，故B正確；

C.過氧化鈉能夠與二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，所以Na2O2

可作為呼吸面具里氧氣的來源，故C正確；

D.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl，氯化氫溶于水后得到鹽酸，工業(yè)上常以此方法制取制鹽酸，故D正確；答案選A。16、C【解析】

A.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B.溶于水電離出H+的物質不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水電離出氫離子，屬于酸式鹽，B錯誤；C.金屬單質在氧化還原反應中只能失去電子，金屬單質作反應物時一定是還原劑，C正確；D.陰離子只有還原性，但陽離子不一定只有氧化性，例如亞鐵離子還具有還原性，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質E反應生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據此答題?！驹斀狻浚?）根據上述分析，A、B、F的化學式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應中每生成1mol的氫氣，轉移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉移的電子數目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應中水也參與了反應。18、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，可知X是C；Y2+電子層結構與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質為淡黃色固體，則M為S，Z的質子數為偶數，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應生成CS2，化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵屬于極性共價鍵。同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。19、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO已除盡在調節(jié)pH時，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，從而影響氯化鈉的純度250mL容量瓶和膠頭滴管2.9g偏低偏高偏低【解析】

粗鹽中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質離子，粗鹽中加入水，加熱溶解，要除去粗食鹽中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質離子，可以用BaCl2溶液除去SO、用NaOH除去Mg2+、用Na2CO3溶液除去Ca2+，結合加入的試劑是過量的，BaCl2溶液需要在Na2CO3溶液之前加入，然后過濾，得到沉淀和濾液，沉淀成分為BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3以及BaCO3，向濾液中加入稀鹽酸調節(jié)pH，除去過量的飽和Na2CO3溶液和氫氧化鈉，得到NaCl溶液，然后加熱濃縮、冷卻結晶得到氯化鈉晶體，然后洗滌、干燥得到純NaCl，結合配制溶液的一般步驟和誤差分析的方法分析解答?！驹斀狻?1)①要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，因此碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去了，氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，過濾后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，因此滴加順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故答案為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；②檢驗硫酸根離子是否除盡的操作為：將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO已除盡，故答案為：將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO已除盡；③若先用鹽酸調pH再過濾，生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3都會與鹽酸反應而溶解，影響氯化鈉的純度，故答案為：在調節(jié)pH時，沉淀中的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，從而影響氯化鈉的純度；(2)①用提純的NaCl配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的儀器有燒杯，玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、托盤天平，因此除了燒杯、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；②250mL0.2mol/LNaCl溶液中含有NaCl的物質的量n=cV=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，氯化鈉質量m=nM=0.05mol×58.5g/mol=2.925g；但托盤天平只能稱量到0.1g，所以需要稱量氯化鈉質量2.9g，故答案為：2.9；③A．定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低；B．稱量時砝碼生銹，砝碼質量增大，稱量的氯化鈉質量偏多，濃度偏高，故答案為：偏高；C．移液時玻璃棒下端靠在刻度線之上，在刻度線以上會滯留一些溶液，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故答案為：偏低。20、10.6g托盤天平用玻璃棒攪拌冷卻至室溫100mL容量瓶用玻璃棒引流加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）貼標簽不是沒有洗滌燒杯及玻璃棒【解析】

（1）依據m=cVM計算需要溶質的質量；（2）依據稱取溶質質量精確度要求選擇需要用的天平；（3）依據玻璃棒在溶解固體時作用解答；（4）依據容量瓶使用方法和注意問題解答；（5）依據定容的正確操作解答；（6）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、