頤華學(xué)校2025級高一上學(xué)期期中考試試卷

化學(xué)

滿分：100分時量：75分鐘

命題人

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:120:16Na:23C1:35.5Mn:55Ca:40

一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選

項中，只有一項是符合題目要求的。)

1、按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，HNO?屬于

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤易揮發(fā)性酸

⑥一元酸⑦化合物⑧混合物

A.①②③④⑤⑥⑦B.①④⑤⑥⑦C.①⑧D.①④⑥⑧

2.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.用小刀切開金屬鈉，表面逐漸變暗

B.久置的氯水，顏色逐漸變淺

C.推進盛有NO?的密閉針筒的活塞，氣體顏色變深，NO?部分轉(zhuǎn)化為N?O?

D.將FeSO?溶液加入NaOH溶液中，最終生成紅褐色沉淀

3.下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是()

A.Na和O?B.KOH和CO?C.Na?CO?和H?SO?D.H?SO?和Ba(OH)?

1

4.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是

①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④云、霧⑤CuCl?溶液

A.②③⑤B.③④⑤C.②④⑤D.①③④

5.下列離子在無色透明溶液中能大量共存的一組是

A.K+、Ba2+、OH、SO?2-B.Na'、NO?、Cl、K+

C.H?、Cl、HCO?、Na+D.Cu2+、NH??、Br-、SO?2-

6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O

B.CaO+H?O=Ca(OH)?

C.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H2O

高溫

D.CaCO?=CaO+CO?↑

7.實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A.SO?→H?SO?B.Cu→Cu(NO?)?

C.ClO-→Cl-D.CO→CO?

8.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是

A.鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因為金屬鈉具有很強的氧化性

B.過氧化鈉要密封保存，是因為過氧化鈉露置于空氣中會發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)

C.金屬鈉保存在煤油中，是因為鈉的密度比煤油的密度小

2

D.鈉可與硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅，是因為鈉的性質(zhì)比銅活潑

9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)：OH+H?=H?O

B.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH+CO?=CaCO?↓+H?O

C.鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H?↑

D.氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：CuO+2H?=Cu2++H?O

10.工業(yè)上將Cl?通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是

A.制得漂白液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl?+OH=Cl+C1O-+H?O

B.漂白液的有效成分是NaC1O

C.通入CO?后的漂白液消毒能力增強

D.NaC1O溶液比HC1O溶液穩(wěn)定

11.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)

制得的是

A.CuCl?B.FeCl?C.FeCl?D.ZnCl?

12.某同學(xué)用氯氣消毒的自來水配制下列物質(zhì)的溶液，會產(chǎn)生變質(zhì)的是

①FeCl?②AgNO?③NaHCO?④A1Cl?⑤KI

A.①②④B.①②③⑤

C.①④⑤D.全部

3

13.某同學(xué)向一定體積的Ba(OH)?溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能

力隨時間變化如下圖所示。下列說法中，正確的是

A.實驗過程中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+SO?2-+H+==BaSO?↓+H?O

B.AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的BaSO?不是電解質(zhì)

C.BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的Ba(OH)?電離出的離子導(dǎo)電

D.a時刻Ba(OH)?溶液與稀硫酸恰好完全中和

14.向Na?CO?、NaHCO?混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加

入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存

的是

A.a點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ba2+、SO2-、NO?

B.b點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH、NO?、Cl-

C.c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO?、Cl-

D.d點對應(yīng)的溶液中：Na+、Cl-、NO?、CO2-

4

15.(14分)硫酸、碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氫氧化鋇、氫氧化鈉、鐵片、

生石灰和木炭粉9種物質(zhì)中的幾種存在如圖所示關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使

連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)(酸、堿、鹽均配制成稀溶液)。

單質(zhì)①氧化物③

酸②堿④

鹽⑤

(1)寫出下列序號對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：

①;③④◎

(2)寫出下列序號對應(yīng)物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①和②:;

過量③和④:

;

②和⑤:;

④和⑤:◎

5

16.(14分)過氧化鈣(CaO?)是一種無機化合物，難溶于水，在濕空氣或水中會

逐漸緩慢、長時間放出氧氣，在農(nóng)業(yè)水產(chǎn)方面用途廣泛，可作醫(yī)用防腐劑、消

毒劑。以下是制備CaO?的一種方法。

Ⅱ

回答下列問題：

(1)CaO?常用作魚塘的供氧劑，還可用于長途運輸魚苗，這利用了CaO?的(填

字母)性質(zhì)。

a.可緩慢供氧b.可抑菌c.能潮解

寫出CaO?與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

其中還原劑是,還原產(chǎn)物是C

(2)步驟Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

0

步驟Ⅱ反應(yīng)在冰水浴中進行，目的是

◎

(3)CaO?久置于空氣中會生成CaCO?。為測定某CaO?樣品的純度，取10g樣

品加入足量稀鹽酸，測得生成CO?的質(zhì)量為2.2g,則樣品中CaO?的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為

0

6

17.(15分)如圖所示是實驗室用軟錳礦(MnO?)和濃鹽酸制備純凈氯氣的裝置圖：

a

啼

ABCDE

(1)儀器a名稱為

(2)寫出制取氯氣的化學(xué)方程式：,反應(yīng)中氧

化劑與還原劑的質(zhì)量之比為

0

(3)利用上圖裝置制備并收集純凈的氯氣，則裝置B中所裝試劑為

其作用是◎

(4)E中所裝試劑為,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

0

7

18.(15分)我國科學(xué)家侯德榜先生發(fā)明了聯(lián)合制堿法。聯(lián)合制堿法以氯化鈉、

氨及二氧化碳為原料，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，又稱“侯氏制堿法”,

對世界制堿工業(yè)做出了卓越貢獻。下列是“侯氏制堿法”制備純堿的工藝流程，

回答下列問題。

一系列試劑NH?CO?循環(huán)I

飽和食鹽水

粗鹽水除雜反應(yīng)分離NaHCO?晶體純堿

煅燒

濾渣濾液(含NH?CI)

(1)純堿的化學(xué)式為,它的類別是(填“單質(zhì)”、“氧化物”、

“酸”、“堿”或“鹽”),其常見用途有(填一種)。

(2)請寫出“侯氏制堿法”中，往飽和食鹽水中通入NH?和CO?發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

方程式,該反應(yīng)(填“屬于”

或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

(3)粗鹽水中含大量SO?2-、Mg2+、Ca2+離子，“除雜”時依次加入過量的NaOH、

BaCl2?、Na?CO?提純NaCl。用兩個離子方程式說明加入Na?CO?的目

的o

(4)若在實驗室中進行“分離”操作，用到的玻璃儀器有燒杯、0

(5)循環(huán)I中參與循環(huán)的物質(zhì)是O

(6)制得的純堿可能含少量NaCl,檢驗含有該雜質(zhì)的方法及現(xiàn)象是○

8

頤華學(xué)校2025級高一上學(xué)期期中考試試卷

化學(xué)答案

1234567

BCDABAC

891011121314

BDADBDC

15、(14分)每空2分

(1)FeCO?Ba(OH)?

(2)Fe+2H+===Fe2++H?OH-+CO??=HCO?2H++CO?2-==H?O+CO?

Ba2++CO?2-=BaCO?↓

解析Cu、Fe、C三種單質(zhì)中，只有Fe能與稀硫酸反應(yīng)，生成FeSO?和H?,故

①為Fe,②為硫酸，堿可能是NaOH或Ba(OH)?,鹽只有Na?CO?,而NaOH不

能與Na?CO?反應(yīng)，故④為Ba(OH)?,⑤為Na?CO?,③為氧化物，且能與堿反應(yīng)，

則應(yīng)該為酸性氧化物，即CO?。

16、(14分)每空2分

(1)a2CaO?+2H?O=2Ca(OH)?+O?↑CaO?Ca(OH)?

(2)CaCl?+H?O?+2NH3.H?O+6H?O=CaO?·8H?O+2NH?Cl防止過氧化氫

分解和氨水揮發(fā)(3)50%

17.(15分)

(1)分液漏斗

(2),87:73(3分)

(3)飽和食鹽水除去Cl?中的HCl

(4)NaOH溶液2OH-+Cl?=ClO-+Cl-+H?O

【解析】(1)據(jù)儀器a的構(gòu)造可知，其名稱為分液漏斗；

1

(2)裝置A中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，制取氯氣的化學(xué)

方程↑,反應(yīng)中4molHCl參與反應(yīng)，

2molHCl中Cl化合價從-1價升高為0價，失電子作還原劑，1molMnO?中Mn

化合價從+4價降低為+2價，得電子作氧化劑，氧化劑MnO?與還原劑HCl的質(zhì)

量之比87:73;

(3)由于濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，制取的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置B中

盛放飽和食鹽水除去Cl?中的HCl;

(4