2026屆天津市南開中學(xué)濱海生態(tài)城學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是①0.5molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH2SO4A．①③④②B．④③②①C．②③④①D．①④③②2、下列說法不正確的是A．化合物中除了電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B．硫酸銅溶于水通電后產(chǎn)生Cu2+和C．膠粒帶同種電荷是膠體穩(wěn)定最主要的原因D．分散質(zhì)粒子大小不同是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別3、40.5g某金屬氯化物RCl2含有0.6mol氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為()A．135g B．135g·mol－1 C．64g D．64g·mol－14、下列各組中互為同位素的是A．K與Ca B．3H2O與1H2O C．K與K D．金剛石與石墨5、下列溶液中與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是A．50mL1mol/LFeCl3溶液B．75mL2mol/LKCl溶液C．150mL1mol/LMgCl2溶液D．25mL3mol/LCuCl2溶液6、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解7、下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．SO2通入氯水中D．NO2通入水中8、實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的兩套裝置測(cè)量所制得氣體的體積，下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說明有錯(cuò)誤的是A．使用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體B．量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平D．A裝置是直接測(cè)量氣體體積，而B裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積9、將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后溶液分為兩層，下層幾乎無色的是()A．苯B．酒精C．碘化鉀溶液D．氫氧化鈉溶液10、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．阿伏伽德羅常數(shù)是6.02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NAC．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的數(shù)目為0.2NA11、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是A．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．點(diǎn)燃?xì)錃獾纫兹夹詺怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度D．溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀12、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶313、取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法不正確的是A．鋁表面失去光澤B．劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C．熔化的鋁不滴落D．在加熱熔化過程中生成了氧化鋁14、下列說法正確的是().A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)15、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gC．4gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L16、下列離子方程式可能不正確的是A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓C．酸堿中和反應(yīng)：OH-+H+=H2OD．鹽酸清除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O17、某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）A．Ⅰ圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用B．Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙D．Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)18、下列離子方程式中,正確的是A．氨氣通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3=CH3COONH4B．氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2OC．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42―=BaSO4↓D．石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O19、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A．Cl2可溶于水 B．NaClO具有強(qiáng)氧化性C．Na2CO3受熱難分解 D．Na2O常溫下為淺黃色固體20、下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入氧化劑的是A．FeS→H2S B．KClO3→O2C．I—→I2 D．Fe3+→Fe2+21、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL22、下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1FeCl3溶液C．75mL2mol·L-1BaCl2溶液 D．150mL3mol·L-1KCl溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________，化學(xué)方程式為___________________________________________。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)步驟①得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學(xué)式）。25、（12分）下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用來測(cè)量氣體的體積(1)用該裝置Ⅰ測(cè)定鎂帶與鹽酸反應(yīng)制氫氣的體積，下列操作會(huì)導(dǎo)致數(shù)據(jù)偏大的是________(填編號(hào))。a．鎂帶中混有鋁b．鎂帶稱量時(shí)沒有用砂紙擦去氧化膜c．液體量瓶讀數(shù)時(shí)俯視d．裝置漏氣(2)某同學(xué)用裝置Ⅱ測(cè)定常溫下產(chǎn)物二氧化碳的體積，其中Y型試管A為反應(yīng)器，B中量氣管的構(gòu)造和滴定管類似，C為水準(zhǔn)管。提供反應(yīng)試劑：碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、鹽酸、硫酸溶液，因此B管中所裝液體是________，若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的原理________________。(3)相對(duì)于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測(cè)量氣體的體積時(shí)精確度不高，請(qǐng)寫出一條理由________________。26、（10分）SO2是一種有毒氣體，是大氣污染物，但它也有很多用途。Ⅰ.(1)SO2易溶于水，能部分與水化合生成一種二元酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(2)根據(jù)硫元素化合價(jià)預(yù)測(cè)，SO2應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是_______。(3)已知：SO2不能與鹽酸和硫酸反應(yīng)，但可以與硝酸反應(yīng)，配平該反應(yīng)：___SO2+___NO+___H2O=___SO+___NO+___H+Ⅱ.現(xiàn)在小新和小關(guān)同學(xué)對(duì)SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化學(xué)方程式______________(2)pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是_____________(3)小新推測(cè)現(xiàn)象i的白霧是鹽酸小液滴，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的現(xiàn)象：a.用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗(yàn)白霧，______________b.用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，______________小新同學(xué)認(rèn)為可以得出結(jié)論：白霧是鹽酸小液滴。但是小冠同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)Ag2SO4，為白色固體，微溶于水，不溶于硝酸，小冠結(jié)合SO2的性質(zhì)，分析小新的實(shí)驗(yàn)，他認(rèn)為小新的結(jié)論不可靠，小冠的理由是：白霧中可能也含有SO2，________。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性增強(qiáng)，漂白粉的主要成分發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出離子方程式__________。(5)將反應(yīng)后A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X和濾液Y。①取濾液Y，加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明液Y中含有的離子是____________，沉淀X為____________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因____________。27、（12分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有__________(填字母)。A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火B(yǎng)．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗C．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干（2）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a.過濾；b.結(jié)晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液。請(qǐng)將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號(hào)填入空白處：①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。②除去CaO中混有的CaCO3：________。③分離酒精和水的混合物：________。④分離水和CCl4的混合物：________。⑤分離NaCl和KNO3的混合物：________。（3）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：a．膠頭滴管b．燒瓶c．燒杯d．藥匙e．量筒f．托盤天平請(qǐng)回答下列問題：①配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào))，還缺少的儀器有________________________________________________________(寫儀器名稱)。②配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(填序號(hào))規(guī)格的量筒。a．10mLb．50mLc．100mL28、（14分）（一）2011年，內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會(huì)，到時(shí)“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會(huì)人員關(guān)注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為________。（二）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為___________________（三）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，請(qǐng)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________＋（四）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________29、（10分）化學(xué)就在你身邊（1）汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。若反應(yīng)生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理，把上述化學(xué)方程式改為離子方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________（3）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

計(jì)算物質(zhì)含有的原子的物質(zhì)的量，原子的物質(zhì)的量越大含有的原子越多，以此分析?！驹斀狻竣?.5molNH3含有原子物質(zhì)的量為2mol；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe的物質(zhì)的量為1mol，氦氣是單原子分子，每個(gè)氦氣分子含有1個(gè)原子，含有的原子的物質(zhì)的量為1mol；

③4℃9mL水的質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)水分子含有3個(gè)原子，含有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol；

④0.2molH2SO4含有原子物質(zhì)的量為1.4mol。所以含有的原子數(shù)目由大到小順序?yàn)棰佗邰堍?。所以A選項(xiàng)是正確的。2、B【解析】

A.化合物依據(jù)水溶液或者熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ?，分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故A不選；B.電解質(zhì)溶于水后，在水分子的作用下發(fā)生電離，不需要通電，故B選；C.膠體粒子帶同種電荷，相互排斥，比較穩(wěn)定，是膠體穩(wěn)定的最主要原因，故C不選；D.分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，故D不選；故選：B。3、D【解析】

因?yàn)槊總€(gè)“RCl2”中含2個(gè)氯離子，含0.6mol氯離子的RCl2的物質(zhì)的量為×0.6mol=0.3mol，金屬氯化物RCl2的摩爾質(zhì)量為=135g/mol，即RCl2的式量為135，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為135-35.5×2=64，金屬R的摩爾質(zhì)量為64g/mol，答案選D。4、C【解析】

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，研究對(duì)象為原子，同種元素的不同種單質(zhì)互為同素異形體?！驹斀狻緼.兩種原子的質(zhì)子數(shù)不同，不是同種元素，不屬于同位素，故A錯(cuò)誤；

B.3H2O與1H2O都是由氫氧元素組成的不同水分子，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.兩者都是鉀元素的不同原子，互為同位素，故C正確；

D.兩者均為C元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；

故選C?！军c(diǎn)睛】同位素為載體，考查化學(xué)“五同”比較，解題關(guān)鍵：注意對(duì)同位素概念的理解，易錯(cuò)點(diǎn)B，水和超重水是不同水分子，但結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)。5、A【解析】

1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成及溶質(zhì)濃度計(jì)算離子濃度，以此來解答?！驹斀狻緼.1mol/LFeCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，故A選；B.2mol/LKCl溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B不選；C.1mol/LMgCl2溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故C不選；D.3mol/LCuCl2溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為3mol/L×2=6mol/L，故D不選。所以A選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】明確“溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量濃度，與溶液的體積無關(guān)”是解本題的關(guān)鍵。6、B【解析】

A、是電泳，C、是丁達(dá)爾效應(yīng)，D、是膠體的聚沉，都是膠體的性質(zhì)，B、屬于濁液，和膠體的性質(zhì)無關(guān)，選B。7、B【解析】A.Cl2通入水中與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣既是氧化劑又是還原劑；B.Cl2通入FeCl2溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣只作氧化劑；C.SO2通入氯水中，兩者發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，二氧化硫只作還原劑；D.NO2通入水中，兩者發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO，NO2既是氧化劑又是還原劑。綜上所述，本題選B。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念。氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降，所含元素的化合價(jià)降低的是氧化劑，所含元素的化合價(jià)升高的是還原劑，如果所含元素的化合價(jià)既有升高的又有降低的，則該物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑。8、A【解析】

A．A在量氣前應(yīng)通過提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側(cè)沒有液體，以使收集氣體時(shí)將液體壓入到右側(cè)，故A錯(cuò)誤；B．B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體，氣體將液體排除測(cè)定液體的體積即為氣體的體積，故B正確；C．A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平，使兩側(cè)氣壓相同，故C正確；D．A裝置是直接根據(jù)刻度測(cè)量氣體的體積，而B裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積，故D正確。故選A。9、A【解析】A．苯與溴水發(fā)生萃取，溴水層幾乎呈無色，故A正確；B．乙醇與溴水不反應(yīng)，也不分層，故B錯(cuò)誤；C．碘化鉀與溴水反應(yīng)后不分層，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液與溴水反應(yīng)生成溴化鈉溶液，溶液褪色，但不分層，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及萃取，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重常見有機(jī)物性質(zhì)的考查，把握苯與溴水發(fā)生萃取，溴水層幾乎呈無色為解答的關(guān)鍵。10、C【解析】

A.阿伏伽德羅常數(shù)有單位為mol-1，12gC-12含有的碳原子數(shù)等于阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值，約為6.02×1023mol-1，故A錯(cuò)誤；B.CCl4為液體，不可用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.1.8g的NH4+中含有電子的物質(zhì)的量為=1mol，即個(gè)數(shù)為NA，故C正確；D.體積未知，無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案：C11、D【解析】

A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，A正確；B．滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶，操作合理，B正確；C．氫氣是可燃性氣體，點(diǎn)燃?xì)錃獾纫兹夹詺怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度，C正確；D．溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應(yīng)立即撒上硫粉，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作是解本題關(guān)鍵，知道實(shí)驗(yàn)室安全守則及實(shí)驗(yàn)基本操作原理，防止安全事故發(fā)生。12、A【解析】

原溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為60/40=1.5mol，所以配制1mol·L－1NaOH溶液則溶液的體積為V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的體積為300mL，所以取蒸餾水的體積為1200mL，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為1:4，故A項(xiàng)正確。綜上所述，本題選A。13、B【解析】

根據(jù)鋁、氧化鋁的性質(zhì)，解釋鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象?！驹斀狻夸X是銀白色金屬，易與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一薄層致密的氧化膜而失去光澤（A項(xiàng)正確），這層氧化膜可以保護(hù)內(nèi)部的金屬不被氧化；鋁在空氣中加熱時(shí)不能燃燒，生成物是白色的氧化鋁（B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確）；加熱時(shí)外面的氧化鋁呈固態(tài)（熔點(diǎn)2050℃）、里面的鋁呈液態(tài)（熔點(diǎn)660℃），故“熔化的鋁不滴落”（C項(xiàng)正確）。14、C【解析】

A．液態(tài)HCl溶于水能導(dǎo)電，固態(tài)AgCl熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，又屬于化合物，所以液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH3和CO2本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也只有分子存在，不導(dǎo)電，所以蔗糖和酒精均是非電解質(zhì)，故C正確；D．銅和石墨均是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒?；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。15、B【解析】

A．1molH2O的質(zhì)量為18g，其摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯(cuò)誤；B．3.01×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量==0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；C．將4gNaOH溶于1L水中，此時(shí)溶液的體積不是1L，不能計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，固體、液態(tài)的體積不一定，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念，公式c=中的V是指溶液的體積，不是溶劑的體積。16、C【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉可拆，則離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓，B正確；C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)可用離子方程式OH-+H+=H2O表示，弱酸或弱堿的中和反應(yīng)不能用方程式表示，C錯(cuò)誤；D.鹽酸清除鐵銹實(shí)質(zhì)是氧化鐵與氫離子反應(yīng)，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正確；答案選C。17、D【解析】

A.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，故說明氯氣無漂白性，氯水有漂白性，即潮濕的氯氣有漂白作用，故A正確。不符合題意；B.聞?dòng)卸練怏w時(shí)，應(yīng)用手輕輕在瓶口煽動(dòng)，使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，不能直接將鼻子趴在瓶口聞，故B正確，不符合題意；C.銅在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體，表現(xiàn)為棕黃色的煙，故C正確，不符合題意；D.氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)降低，空氣進(jìn)入氣球，氣球會(huì)鼓起來。所以若氣球鼓起，證明氯氣能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，符合題意。故選D。18、B【解析】試題分析：A、在離子反應(yīng)中醋酸銨應(yīng)該用離子符號(hào)表示，則氨氣通入醋酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋，A不正確；B、氫氧化鋇是強(qiáng)堿，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng)：H++OH－=H2O，B正確；C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成物是硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋+2OH－+SO42―+2H+=2H2O+BaSO4↓，C不正確；D、石灰石是難溶性物質(zhì)，在離子反應(yīng)中應(yīng)該用化學(xué)式表示，則石灰石溶解在稀HCl中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，D不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷19、D【解析】

A．Cl2是一種黃綠色，可溶于水的有毒氣體，故A正確；B．NaClO中含有次氯酸根離子ClO-，NaClO具有強(qiáng)氧化性的原因也是因?yàn)榇温人岣?，次氯酸根離子中Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，而Cl的常見化合價(jià)是-1，Cl很容易從+1價(jià)降到-1價(jià)，即得電子能力強(qiáng)，所以ClO-具有強(qiáng)氧化性，故B正確；C．Na2CO3的熱穩(wěn)定性較好，受熱難分解，故C正確；D．Na2O常溫下為白色固體，故D錯(cuò)誤；答案選D。20、C【解析】

需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)則一定作為還原劑，化合價(jià)升高；故選D。21、D【解析】

物質(zhì)的量濃度是用單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液組成。A、1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，A錯(cuò)誤。B、物質(zhì)的微粒間有間隔，所以體積不能相加，1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中得到的溶液體積不是10L，B錯(cuò)誤。C、氣體的體積受溫度的影響較大，不指名體積是在什么條件下的沒有意義，C錯(cuò)誤。D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正確。答案選D。22、D【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液中電解質(zhì)的電離計(jì)算離子濃度分析?！驹斀狻?0mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是1mol?L-1×3=3mol?L-1，A.150mL1mol?L-1NaCl溶液中c（Cl-）=1mol?L-1×1=1mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B.75mL2mol?L-1FeCl3溶液中中c（Cl-）=2mol?L-1×3=6mol?L-1，故B錯(cuò)誤；C.75mL2mol·L-1BaCl2溶液中c(Cl-)=2mol?L-1×2=4mol?L-1，故C錯(cuò)誤；D.150mL3mol·L-1KCl溶液中c（Cl-）=3mol?L-1×1=3mol?L-1，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】溶液中的離子濃度與體積無關(guān)，只與該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)。溶液中的離子濃度=該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子的下角標(biāo)系數(shù)。二、非選擇題(共84分)23、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時(shí)，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計(jì)算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。24、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3?！驹斀狻?1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。25、ac飽和碳酸氫鈉溶液Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被排出，讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測(cè)量，產(chǎn)生誤差【解析】

（1）a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質(zhì)量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多；b．氧化鎂和硫酸反應(yīng)沒有氣體生成；c．讀數(shù)時(shí)俯視，導(dǎo)致讀取的C中液體的體積偏大；d．裝置漏氣會(huì)使得B中的讀數(shù)偏小，據(jù)此分析解答；（2）二氧化碳在水中的溶解度較大，在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較?。蝗暨x擇硫酸進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)硫酸鈣微溶于水，分析是選擇碳酸鈣好，還是碳酸鈉好；（3）裝置Ⅲ測(cè)量氣體的體積時(shí)，連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被B中液體排出，讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質(zhì)量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會(huì)導(dǎo)致氣體體積偏大，故a正確；b．鎂條表面的氧化物沒有除去，部分氧化鎂和硫酸反應(yīng)沒有氣體生成，會(huì)導(dǎo)致氣體體積偏小，故b錯(cuò)誤；c．讀數(shù)時(shí)俯視，導(dǎo)致氣體體積偏大，故c正確；d．裝置漏氣氣體體積偏小，故d錯(cuò)誤；故答案為ac；（2）二氧化碳在水中的溶解度較大，在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較小，因此B管中可以裝入飽和碳酸氫鈉溶液；若選擇硫酸進(jìn)行反應(yīng)，因?yàn)榱蛩徕}微溶于水，應(yīng)該選用碳酸鈉與硫酸反應(yīng)制備二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案為飽和碳酸氫鈉溶液；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；（3）相對(duì)于裝置Ⅰ、Ⅱ，裝置Ⅲ測(cè)量氣體的體積時(shí)，連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被排出，讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測(cè)量，產(chǎn)生誤差，故答案為連接裝置B和裝置C的導(dǎo)管中原有空氣被排出，讀數(shù)時(shí)導(dǎo)管中又充滿了液體，這部分液體體積無法測(cè)量，產(chǎn)生誤差。26、SO2+H2O=H2SO3既具有氧化性又具有還原性3213222Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O堿性、漂白性試紙變紅生成白色沉淀SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OSOCaSO4SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-【解析】

Ⅰ．(1)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，化學(xué)方程式為SO2+H2O=H2SO3；(2)SO2中S元素為+4價(jià)，既可以升高為+6價(jià)，也可以降低為0價(jià)、-2價(jià)，所以既具有氧化性又具有還原性；(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將SO2氧化成SO，S元素化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)題意可知硝酸被還原成NO，化合價(jià)降低3價(jià)，根據(jù)電子守恒可知SO2和NO的計(jì)量數(shù)之比為3:2，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為：3SO2+2NO+H2O=3SO+2NO+2H+；Ⅱ．(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12)，說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明又具有漂白性；(3)小新同學(xué)得出的結(jié)論是白霧是鹽酸小液滴，酸可以使石蕊變紅，所以用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗(yàn)白霧，可以看到試紙變紅；鹽酸含有氯離子，所以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)白霧，可以看到白色沉淀；SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀，所以白霧中可能也含有SO2；(4)溶液變?yōu)辄S綠色說明產(chǎn)生氯氣，即酸性環(huán)境中漂白粉中次氯酸鈣與氯化鈣發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；(5)①加入稀HCl無明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明液Y中含有的離子是SO，則沉淀X為CaSO4；②黃綠色褪去說明氯氣被反應(yīng)，而溶液中含有SO，說明Cl2將SO2氧化，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-，27、AEFadcebbdf100mL容量瓶、玻璃棒5.4a【解析】

（1）A．酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火，不能用水滅火；B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用水沖洗；C．NaOH固體具有強(qiáng)腐蝕性，易潮解；D．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，防止污染；E．分液時(shí)應(yīng)注意防止液體重新混合而污染；F．帶有活塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；G．蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干，當(dāng)大量晶體析出時(shí)，要用余熱來蒸干；（2）準(zhǔn)確把握用于分離或提純物質(zhì)的幾種方法，結(jié)合題目對(duì)號(hào)入座。（3）①根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇所需的儀器來判斷；②再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積，根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格．【詳解】(1)A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火，不能用水滅火，故A正確；B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上適量的3%~5%的碳酸氫鈉溶液，而NaOH為強(qiáng)堿具有腐蝕性，故B錯(cuò)誤；C.NaOH固體具有強(qiáng)腐蝕性，易潮解，要放在玻璃器皿中稱量，不可直接放在紙上稱量，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶，防止污染，特殊的藥品如鈉等放回原試劑瓶，故D錯(cuò)誤；E.分液時(shí)應(yīng)注意防止液體重新混合而污染，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故E正確；F.分液漏斗是帶有活塞和瓶塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，故F正確；G.蒸發(fā)時(shí)待大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，故G錯(cuò)誤；故答案為AEF；（2）①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒，因?yàn)镃aCO3不溶于水，可用過濾的方法除去，所以選a；②除去CaO中混有的CaCO3，利用CaCO3受熱分解生成CaO，而除去CaCO3，所以選d；③分離酒精和水的混合物，利用二者沸點(diǎn)不同，采用蒸餾的方法，分離酒精和水的混合物，所以選c；④分離水和CCl4的混合物，利用二者互不相容，采用分液的方法分離，所以選e；⑤分離NaCl和KNO3的混合物，利用二者在溶液中，隨溫度的變化，溶解度差異較大，采用結(jié)晶的方法分離，所以選b；（3）①操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2?3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切，最后上下顛倒搖勻。由提供的儀器可知不需要的儀器有：bdf;還需要儀器有：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案為bdf；100mL容量瓶、玻璃棒；(2)根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則有：xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4.所需濃硫酸的體積為5.4mL；量筒規(guī)格越接近所需濃硫酸體積誤差越小，所以選擇10mL量筒。故答案為5.4；a。28、0.075mol5.56%1:72:2:1:1【解析】

（一）（1）用差量法計(jì)算原混合氣體中n（CH4）。（2）由與過量石灰水反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算與澄清石灰水反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量，結(jié)合C守恒計(jì)算原混合氣體中n（CO2），根據(jù)原混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積計(jì)算N