2026屆遼寧省葫蘆島市第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、按照有機(jī)物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（）A．二溴乙烷B．甲酸乙酯C．丁烷D．3，3-二甲基-2-丁醇2、《本草綱目》記載釀酒之法，“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是A．蒸餾B．過(guò)濾C．溶解D．結(jié)晶3、下列敘述正確的是()A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說(shuō)明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸強(qiáng)B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸C．石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過(guò)程原理相同D．玻璃窯中出來(lái)的氣體的主要成分是二氧化碳4、下列說(shuō)法不正確的是()A．苯和溴水在鐵作催化劑的條件可以制取溴苯B．煤通過(guò)干餾，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物C．油脂可以制造肥皂和油漆等D．化學(xué)式為C9H18O2且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有16種5、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．分餾、干餾都是物理變化 B．127I和131I互為同素異形體C．鹽酸、王水都是混合物 D．硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)6、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．氫氧化鋁、小蘇打均可用作胃酸中和劑B．過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作自來(lái)水的凈水劑7、下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2+4H+=2I2+2H2OB．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO8、物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．利用鈉在電光源上發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)的特點(diǎn)制高壓鈉燈B．利用氯氣的強(qiáng)氧化性漂白干燥的有色布條C．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周?chē)臏囟燃眲∠陆担捎米髦评鋭〥．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛裝和運(yùn)輸濃硝酸9、下列各組離子可能大量共存的是()A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B．常溫下Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+C．常溫下水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-D．0.5mol·L-1AlCl3溶液中：AlO2-、K+、CO32-10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C．配置0.1000mol?L-1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體11、在一密閉容器中，反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下向容器中通入一定量的X和Y氣體，達(dá)到新的平衡后Z的濃度為原來(lái)的1.2倍，平衡常數(shù)為K2，則K1與K2的大小關(guān)系是（）A．K1<K2 B．K1=K2 C．K1>K2 D．無(wú)法確定12、為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作中正確的有()①配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度②用10mL的量筒量取4.80mL的濃硫酸③蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干④向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO⑤為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量⑥中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種⑦實(shí)驗(yàn)室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣⑧除去NO中混有的NO2氣體可通過(guò)水洗，再干燥后用向上排空氣法收集A．5項(xiàng) B．4項(xiàng)C．3項(xiàng) D．2項(xiàng)13、將1.92?g銅粉與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1120?mL。(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2)則消耗硝酸的物質(zhì)的量A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol14、類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是已知類(lèi)推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-=H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=NaAlO2+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OD向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量CO2:CO2+OH-=HCO向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+OH-=HSOA．A B．B C．C D．D15、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05mol·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D16、最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=–Q(Q>0)，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)（）A．化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小D．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無(wú)明顯變化②A+C放出無(wú)色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無(wú)色氣體⑥C+D無(wú)明顯變化（1）A為_(kāi)____________，C為_(kāi)____________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有____。18、功能高分子P的合成路線(xiàn)如下：（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。（2）試劑a是_______________。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________。（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_______________。（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________。（5）已知：2CH3CHO。以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫(xiě)出合成路線(xiàn)（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_______________。19、氯化亞銅晶體呈白色，不溶于水、乙醇及稀硫酸，露置于潮濕空氣中易被氧化。氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下。（已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀）按要求回答下列問(wèn)題：（1）“操作①”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為3.2≤pH<5.6，便于將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去，加入的“試劑X”可以是__________。ACuO

BNH3·H2O

CNaOH溶液

DCu2（OH）2CO3

（2）“反應(yīng)②”是向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥密封包裝即得產(chǎn)品，據(jù)此回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出向溶液2中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl的離子方程式__________。②用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻。于70℃真空干燥的目的是_____________________。（3）在氯化氫氣流中得到CuCl2·2H2O固體的“操作②”具體步驟為_(kāi)_______、過(guò)濾、洗滌。（4）氯化亞銅的定量分析：①稱(chēng)取樣品0.250g和10mL過(guò)量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解。②用0.100mol·L－1硫酸鈰[Ce（SO4）2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)1230.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）20.3520.0519.95則樣品中CuCl的純度為_(kāi)_______。（5）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略），反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。20、苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：I.在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMn4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時(shí)，充分反應(yīng)。Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。Ⅲ.將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過(guò)濾，濾渣用少量熱水洗滌。Ⅳ.向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH＝2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。V.將粗苯甲酸加入……，濾液倒入室溫下一定量的水中，結(jié)晶、洗滌、過(guò)濾，得到藥用純苯甲酸。已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/mL)溫度(℃)255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化鉀在乙醇中難溶(1)I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：(未配平)，則Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為_(kāi)_____。(2)Ⅱ中蒸餾的目的是____________。(3)Ⅲ中趁熱過(guò)濾的目的是____________。(4)將V中操作補(bǔ)充完整：________。21、過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。（1）H2S2O8的結(jié)構(gòu)式如圖，其中S元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是___________（填離子符號(hào)）。（2）某廠(chǎng)采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。①脫硫過(guò)程中，當(dāng)氨吸收液的pH=6時(shí)，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。[巳知：25℃時(shí)，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7]②脫硝過(guò)程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________；（3）過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。①電解時(shí)，鐵電極連接電源的_________________極。②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽(yáng)極放電的離子主要是HSO4-，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_(kāi)________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過(guò)二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.名稱(chēng)為1,2—二溴乙烷，錯(cuò)誤；B.名稱(chēng)為乙酸甲酯，錯(cuò)誤；C.名稱(chēng)為2-甲基丙烷，錯(cuò)誤；D.名稱(chēng)為3，3-二甲基-2-丁醇，正確。答案為D。2、A【解析】由題干中“釀酒”可知，該操作的目的是獲得“酒”，由“蒸令氣上，用器承取滴露”可知，該操作方法是蒸餾。答案選A。【點(diǎn)睛】對(duì)于化學(xué)與中國(guó)傳統(tǒng)文化題目解答時(shí)，需抓住關(guān)鍵詞分析。3、D【解析】試題分析：A、高溫下固體與氣體的反應(yīng)不能說(shuō)明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸強(qiáng)，，應(yīng)根據(jù)溶液中進(jìn)行的反應(yīng)來(lái)判斷，故A錯(cuò)誤；B、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，其中含有的二氧化硅都能和氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、水泥的硬化是一個(gè)復(fù)雜的物理-化學(xué)過(guò)程，石灰抹墻的硬化是氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣反應(yīng)，所以硬化過(guò)程原理不同，故C錯(cuò)誤；D、由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知，所以玻璃窯中出來(lái)的氣體的主要成分是二氧化碳，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了碳族元素的相關(guān)知識(shí)。4、A【詳解】A．苯和液溴在鐵作催化劑的條件可以發(fā)生取代反應(yīng)制取溴苯，A錯(cuò)誤；B．煤通過(guò)干餾，可以得到焦?fàn)t煤氣、煤焦油、焦炭，煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，B正確；C．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，可以在一定條件下反應(yīng)制造肥皂和油漆等，C正確；D．根據(jù)題干中芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量相同醇和酸，則酸比醇少一個(gè)C原子，因此水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子。含有4個(gè)C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個(gè)C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，故該有機(jī)物的同分異構(gòu)體種類(lèi)數(shù)目有2×8=16種，D正確；故合理選項(xiàng)是A。5、C【分析】A．石油分餾是根據(jù)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同，控制溫度得到不同餾分，是物理變化；煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)過(guò)程；B．由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；C．混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；D．電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物．【詳解】A．石油的分餾是物理變化，而煤的干餾是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.127I和131I是原子不是單質(zhì)，是同位素，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸是由HCl和水組成，王水為濃鹽酸和濃硝酸的混合物，都屬于混合物，故C正確；D．二氧化硫溶于水能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電離子是二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸電離的，不是二氧化硫電離的，所以二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C。6、D【詳解】A．氫氧化鋁、小蘇打均可與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，A敘述正確；B．過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，B敘述正確；C．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可形成原電池，且鋅失電子，鐵作正極，可減緩船體的腐蝕速率，C敘述正確；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒的作用，可用作自來(lái)水的消毒劑，D敘述錯(cuò)誤；答案為D。7、A【詳解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O；鐵過(guò)量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書(shū)寫(xiě)。解題時(shí)需注意B選項(xiàng)鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，鐵過(guò)量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項(xiàng)次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣。8、B【解析】A.鈉焰色反應(yīng)為黃色，高壓鈉燈發(fā)出的黃色光射程遠(yuǎn)，對(duì)道路平面的照明程度高，透霧能力強(qiáng)，故用在電光源上，A正確；B.氯氣本身沒(méi)有漂白性，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有漂白性，因此氯氣不能漂白干燥的有色布條，B錯(cuò)誤；C.液氨沸點(diǎn)高，易汽化，汽化時(shí)要從周?chē)h(huán)境中吸收大量的熱，使周?chē)h(huán)境的溫度急劇下降，故液氨可用作制冷劑，C正確；D.濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，在常溫下，鋁遇濃硝酸會(huì)被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以在室溫下可用鋁制容器盛裝和運(yùn)輸濃硝酸，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9、A【解析】試題分析：A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中S2－、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，在堿性溶液可以大量共存，故A正確；B．常溫下Kw/c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液顯酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．水電離出的c(H＋)＝10－10mol·L—1的溶液顯酸性或堿性，在酸性或堿性溶液中HCO3￣都不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D．AlCl3溶液中CO32―與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了離子共存的相關(guān)知識(shí)。10、D【詳解】A.分液時(shí)，先將下層液體從分液漏斗下口流出，再將上層液體從上口倒出，A正確；B.碳酸鈉受熱不分解，質(zhì)量不變，碳酸氫鈉固體受熱分解，質(zhì)量減輕，用加熱分解的方法可將二者區(qū)分開(kāi)，B正確；C.配置0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時(shí)，為防液體灑到容量瓶外，應(yīng)將溶解液用玻璃棒引流入容量瓶，C正確；D.檢驗(yàn)NH4+時(shí)，應(yīng)使用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體，D錯(cuò)誤；故選D。11、B【詳解】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，對(duì)于同一反應(yīng)只要溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以K1=K2，故答案為B。12、C【解析】①Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時(shí)加鹽酸抑制水解，所以配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度，正確；②量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL的筒量取4.8mL的濃硫酸，不能量取4.80mL濃硫酸，錯(cuò)誤；③蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中含有較多固體時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干，錯(cuò)誤；④檢驗(yàn)SO42-的操作先加HCl，再加氯化鋇溶液，稀硝酸酸化，如果含有亞硫酸根離子，也會(huì)被氧化為硫酸根離子，錯(cuò)誤；⑤NaOH與KCl不反應(yīng)，NaOH與AlCl3先生成白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)沉淀又溶解，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀，最終沉淀不消失，三種物質(zhì)的現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；⑥中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒和環(huán)形玻璃攪拌棒，錯(cuò)誤；⑦堿石灰溶解會(huì)放熱，濃氨水和堿石灰混合，會(huì)有氨氣生成，能用于制備氨氣，正確；⑧NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，應(yīng)該用排水法，錯(cuò)誤；結(jié)合以上分析可知，正確的有①⑤⑦，C正確；答案選C。13、B【詳解】Cu與硝酸反應(yīng)，硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性，變?yōu)榈难趸锖拖跛岣x子，，，所以共消耗硝酸的物質(zhì)的量為，故答案選B。14、D【詳解】A.Na很活潑能與水反應(yīng)，不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁不能溶于氨水，因此氯化鋁與氨水反應(yīng)只能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯(cuò)誤；D.二氧化碳和二氧化硫均為酸性氧化物，過(guò)量氣體與堿反應(yīng)均得到酸式鹽，故D正確；故選：D。15、C【詳解】A.先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時(shí)的Fe3+是否由Fe2+氧化而來(lái)是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.黃色沉淀為AgI，說(shuō)明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類(lèi)型，則說(shuō)明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B錯(cuò)誤；C.溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，說(shuō)明溴置換出KI中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論：Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D.CH3COONa和NaNO2溶液濃度未知，所以無(wú)法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無(wú)法比較HNO2和CH3COOH電離出H+的難易程度，故D錯(cuò)誤；故選C。16、A【分析】反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故應(yīng)是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，正反應(yīng)速率瞬間最大。【詳解】反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故應(yīng)是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，正反應(yīng)速率瞬間最大，由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率又開(kāi)始降低。A.化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),A正確；B.化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大，C錯(cuò)誤；D．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大，D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點(diǎn)睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，把兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式的區(qū)別。18、濃硫酸和濃硝酸碳碳雙鍵、酯基加聚反應(yīng)【分析】根據(jù)高分子P的結(jié)構(gòu)和A的分子式為C7H8，可以推出，D為對(duì)硝基苯甲醇，那么A應(yīng)該為甲苯，B為對(duì)硝基甲苯，C為一氯甲基對(duì)硝基苯【詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；（2）甲苯和硝酸在濃硫酸催化作用下生成對(duì)硝基苯，所以試劑a為濃硫酸和濃硝酸，答案為：濃硫酸和濃硝酸；（3）反應(yīng)③是一氯甲基對(duì)硝基苯在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，答案為：；（4）根據(jù)高分子P的結(jié)構(gòu)式，再結(jié)合E的分子式可以推出E的結(jié)構(gòu)式為CH3CH=CHCOOC2H5，所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酯基，答案為：碳碳雙鍵、酯基；（5）F應(yīng)該是E發(fā)生加聚反應(yīng)生成的一個(gè)高分子化合物，所以反應(yīng)④是加聚反應(yīng)，答案為：加聚反應(yīng)；（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為，答案為：；（7）乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛發(fā)生已知條件中的反應(yīng)既可以使碳鏈增長(zhǎng)，在氧化醛基為羧基，3-羥基丁酸消去即可得2-丁烯酸，羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即可得物質(zhì)E，合成路線(xiàn)為：19、AD2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶79.6%（或0.796）ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－【分析】粗銅（含雜質(zhì)Fe）與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，加稀鹽酸溶解，形成氯化鐵和氯化銅溶液，同時(shí)抑制氯化銅、氯化鐵水解，溶液1中加入X調(diào)節(jié)溶液pH，得到溶液乙，經(jīng)過(guò)系列操作得到CuCl2?2H2O，故溶液2為CuCl2溶液，則調(diào)節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾除去，試劑X可以為CuO、氫氧化銅等，結(jié)合題目信息可知，氯化銅溶液，加少量鹽酸，抑制氯化銅水解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuCl2?2H2O，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到純凈的晶體，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)用于調(diào)節(jié)pH以除去溶液1雜質(zhì)可加試劑具有與酸反應(yīng)，且不引入Cu2+之外的離子，故用CuO或Cu2(OH)2CO3，調(diào)節(jié)pH目的是使溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾除去，故答案為：AD；(2)①根據(jù)信息可知：在加熱條件下，SO2與銅離子反應(yīng)生成CuCl白色沉淀和，其反應(yīng)的離子方程式為：2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+，故答案為：2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl+SO+4H+；②由于CuCl露置于潮濕空氣中易被氧化，于70℃真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化，故答案為：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化；(3)氯化銅溶液易水解，加少量鹽酸，抑制氯化銅水解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到CuCl2?2H2O，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；(4)根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)及平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%，體積為20.35mL，誤差大舍去，滴定0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20mL，結(jié)合方程式可知：，CuCl的純度為，故答案為：79.6%（或0.796）；(5)反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中生成NaClO溶液，該溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化腐蝕，ClO?得電子作正極生成Cl?，則正極上的電極方程式為：ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－，故答案為：ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－。20、，OH－+H+===H2O除去殘存的甲苯減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來(lái)的損失一定體積的乙醇中，配成60℃的飽和溶液，過(guò)濾，濾液倒入室溫下一定量的水中【解析】（1）Ⅰ中發(fā)生的主要反