上海市進才實驗中學2026屆化學高二上期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法正確的是()A．糖類一定能發(fā)生水解反應B．油脂可用于制造肥皂等C．糖類、油脂、蛋白質的組成元素均為C、H、OD．蛋白質遇飽和硫酸鈉溶液會凝聚,失去生理功能2、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進行如下反應：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molZ，則下列說法正確的是（）A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝B．此時，Y的平衡轉化率是40%C．增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大D．增加Y，Y的平衡轉化率增大3、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度C．加少量冰醋酸 D．加水4、下列關于乙炔的說法中，正確的是（）A．屬于飽和烴B．結構簡式表示為CH-CHC．在空氣中不能燃燒D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色5、納米鈷常用于CO加氫反應的催化劑：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH＜0。下列說法正確的是()A．納米技術的應用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應的轉化率B．縮小容器體積，平衡向正反應方向移動，CO的濃度增大C．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應速率D．工業(yè)生產中采用高溫條件下進行，其目的是提高CO的平衡轉化率6、有下列物質：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸(CH2==CH—COOH)。其中與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應的是A．①③B．②⑤C．僅⑤D．③⑤7、下列情況會對人體健康造成較大危害的是（）A．用米醋清洗熱水瓶膽內中的水垢（CaCO3）B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯C．用小蘇打（NaHCO3）與發(fā)酵面粉混合制糕點D．用SO2漂白食品8、一定量的鐵片與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是A．加入NaHSO4固體，產生H2速率不變，H2體積不變B．加入CH3COOK固體，產生H2速率減小，H2體積減小C．滴加少量CuSO4溶液，產生H2速率變大，H2體積不變D．加入少量水，產生H2速率減小，H2體積不變9、在密閉容器中進行下列反應，M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中的質量分數(shù)，則該反應A．正反應是吸熱反應，L是氣體B．正反應是放熱反應，L是氣體C．正反應是吸熱反應，L是固體D．正反應是放熱反應，L是固體或液體10、下列原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是()A． B．C． D．11、關于常溫下pH＝12的稀氨水，下列敘述不正確的是A．溶液中c（OH-）＝1.010-2mol·L-1B．由水電離出的c（OH-）＝1.010-12mol·L-1C．加水稀釋后，氨水的電離程度增大D．加入少量NH4Cl固體，溶液pH變大12、圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學根據(jù)反應“＋2I－＋2H＋=＋I2＋H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖Ⅱ的B燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。下列敘述中正確的是()A．甲組操作時，電流表(A)指針發(fā)生偏轉B．甲組操作時，溶液顏色變淺C．乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2＋2e－=2I－D．乙組操作時，C2作正極13、已知反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是A．升高溫度，K減小B．減小壓強，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量的氮氣，n(H2)變大14、對可逆反應，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．15、下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol?1⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥16、某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A．電離平衡常數(shù)：HB>HAB．結合H+的能力：B->A-C．導電能力：c>bD．a、b兩點酸的濃度：HA>HB17、在磷酸鈉(Na3PO4)分子中磷元素的化合價為()A．+3 B．+4 C．+5 D．-518、下列有關實驗操作的說法錯誤的是A．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響B(tài)．在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都需潤洗，否則引起誤差C．滴定時，右手控制滴定管活塞，左手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤19、下列說法中，正確的是()A．NaCl的摩爾質量是58.5gB．在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C．標準狀況下，22.4LH2O含有氫原子的數(shù)目為2NAD．17gNH3中含有分子數(shù)為NA20、日常生活中的下列物質，屬于合成材料的是A．羊毛B．棉線C．尼龍繩D．真絲巾21、一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是（）A．濃硫酸與水 B．生石灰與水C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水22、下列關于反應熱的描述中正確的是A．CO(g)的燃燒熱283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol-1B．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1C．測定中和反應反應熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應類型為__________。(4)F是B的同分異構體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。24、（12分）根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。（1）A的結構簡式是______，名稱是______。（2）①的反應類型是______，②的反應類型是______。（3）反應④的化學方程式是__________________________________25、（12分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是__、__。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：Q=cm(t2﹣t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18J?℃﹣1?g﹣1，各物質的密度均為1g?cm﹣3。①計算完成上表ΔH=__（保留2位小數(shù)）。②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：__。(4)若用KOH代替NaOH，對測定結果__（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果__（“有”或“無”）填影響。26、（10分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。（1）取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結論略）。序號條件現(xiàn)象結論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無①實驗1、2研究的是_________對H2O2分解速率的影響。②實驗2、3的目的是_________對H2O2分解速率的影響。（2）查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是_________熱反應，導致_________。27、（12分）某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。已知：制取氨氣的反應原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[實驗探究]（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中________(填序號)發(fā)生裝置進行實驗。（2）B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。（3）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)。（4）F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。（5）某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據(jù)燒瓶內產生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有________性質(填序號)。a．還原性b．極易溶于水c．與水反應生成堿性物質28、（14分）如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：（1）若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液，則反應一段時間后：①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽極的電極反應式是__________________________________。（2）若兩池中電解質溶液均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________。②甲池中碳極上電極反應式是____________________________，乙池碳極上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)。③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，反應的化學方程式為________________________________________。④若乙池轉移0.02mole－后停止實驗，池中電解質溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的c(OH—)＝________。29、（10分）完成下列個小題(1)寫出下列物質的電離式：①NaHCO3:_____________________②NH3·H2O:_____________________(2)已知H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝?57.3kJ?mol?1，用Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，請寫出它們反應的中和熱的熱化學方程式為_____________________(3)25℃時，pH＝2的溶液中c(OH－)＝__________該溶液中c水(H+)＝___________；取該溶液1mL將其稀釋為1000mL，則稀釋后的pH＝_________。(4)已知120℃，Kw＝1×10?11;在該溫度下，取pH＝3的H2SO4溶液與pH＝8的NaOH溶液等體積混合，則混合液的pH____7(填“>”、“＝”、“<”)(5)已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ?mol?12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ?mol?1H?H、O＝O和O?H鍵的鍵能分別為436kJ?mol?1、496kJ?mol?1和462kJ?mol?1，則a的值為_____

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A、糖類中的單糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A錯誤；B、油脂在堿性條件下水解，生成高級脂肪酸鹽(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正確；C、糖類、油脂的組成元素均為C、H、O，蛋白質除了含有C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故C錯誤；D、蛋白質遇飽和硫酸鈉溶液會凝聚，再加水，蛋白質可以繼續(xù)溶解，不會破壞蛋白質的生理功能，故D錯誤；故選B。2、B【分析】A.平衡常數(shù)表達式中固體和純液體不能出現(xiàn)；B.根據(jù)三段法進行計算；C.化學平衡常數(shù)只與溫度有關；D.增加Y，平衡正向移動Y的轉化率減小?！驹斀狻緼.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝B.達到平衡時生成1.6molZ，根據(jù)方程式可知消耗的Y為0.8mol，則Y的平衡轉化率=×100%=40%，B項正確；C.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，C項錯誤；D.增加Y，平衡正向移，Y的轉化率減小，D項錯誤；答案選B?！军c睛】解答本題時需要注意固體和純液體物質的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中。3、D【分析】醋酸是弱電解質，在溶液中存在電離平衡，要使溶液中值增大，應使平衡向右移動?！驹斀狻緼．加入少量燒堿溶液，反應H+生成CH3COO-，c（H+）減小，由于CH3COO-對CH3COOH的電離起到抑制作用，則值減小，故A錯誤；B．醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，則值減小，故B錯誤；C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則值減小，故C錯誤；D．加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，所以值增大，故D正確；故選D?！军c睛】醋酸加水稀釋，溶液中除氫氧根離子外，各粒子濃度均減小，由于平衡向右移動，氫離子、醋酸根離子濃度減小少，醋酸分子濃度減小多。4、D【解析】A、乙炔中含有碳碳三鍵，屬于不飽和烴，故A錯誤；B、乙炔的結構簡式表示為CH≡CH，故B錯誤；C、乙炔在空氣中燃燒，伴有濃烈的黑煙，故C錯誤；D、乙炔中含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。5、B【詳解】A.納米技術的應用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應速率，但不能使平衡發(fā)生移動，因此物質的轉化率不變，A錯誤；B.反應的正反應是氣體體積減小的反應，縮小容器的體積，導致體系的壓強增大，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，但平衡移動的趨勢是微弱的，所以縮小容器的體積CO的濃度增大，B正確；C.從平衡體系中分離出H2O(g)，正反應速率瞬間不變，后會逐漸減小，C錯誤；D.該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，反應物轉化率會降低，工業(yè)生產中采用高溫條件下進行，其目的是在高溫下催化劑的化學活性高，能提高化學反應速率，縮短達到平衡所需要的時間，D錯誤；故合理選項是B。6、B【解析】題中①乙醇、③乙醛和④乙酸乙酯中不含羧基，不能與Na2CO3溶液反應，③苯酚的酸性比HCO3-強，與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，且苯酚能與溴水和高猛酸鉀溶液反應，⑤丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳雙鍵，可與溴水、KMnO4酸性溶液反應，含有羧基，還可以與Na2CO3溶液反應，所以②⑤與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應，答案選B。7、D【解析】A．米醋的中含有乙酸，可以除掉水垢且對人體無害，故A錯誤；B．家庭生活中常用鐵鍋煮飯，可以提供鐵元素，鐵元素屬于人體必需的微量元素，對人體健康有益，故B錯誤；C．碳酸氫鈉與酸中和面粉中的酸，使面呈中性，鈉元素是人體的常量元素，故C錯誤；D．二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，常用作工業(yè)漂白劑，故D正確；故選D。8、D【解析】根據(jù)反應速率取決于氫離子的濃度，濃度越大，反應速率越快，H2體積取決于鋅粒的質量；A．加入NaHSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變；B．加入CH3COOK固體，結合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變；C．滴加少量CuSO4溶液，構成Cu-Zn原電池，反應速率加快，鋅粒的物質的量減少；D．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變?！驹斀狻緼．加入NaHSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變，則反應速率加快，生成H2體積不變，選項A錯誤；B．加入CH3COOK固體，結合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，選項B錯誤；C．滴加少量CuSO4溶液，構成Cu-Zn原電池，反應速率加快，鋅粒的物質的量減少；則v（H2）增大，生成H2量減少，選項C錯誤；D．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變，則v（H2）減小，生成H2體積不變，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查影響化學反應速率的因素，明確氫離子的濃度及鋅粒的物質的量的不變是解答本題的關鍵，注意選項C為解答的難點和易錯點，題目難度不大。9、B【解析】由圖像可知，溫度為T2時，根據(jù)到達平衡的時間可知P1＞P2，且壓強越大，R的含量越低，說明增大壓強，平衡逆向移動，正反應為氣體體積增大的反應，故L為氣體；壓強為P2時，根據(jù)到達平衡的時間可知T2＞T1，且溫度越高，R的含量越低，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應；由上述分析可知，正反應放熱，L是氣體，故B正確，故選B?！军c睛】本題考查了化學平衡圖像問題，解答本題需要根據(jù)圖像判斷溫度、壓強對平衡移動的影響分析出反應的特征。10、C【詳解】原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，電子排布能量低的是1s、2s能級，能量高的是2s、2p能級，所以A、D能量低于B、C；C中2p能級有2個電子，2s能級有1個電子；B中2s能級有2個電子，2p能級有1個電子；所以能量最高的是C，故選：C。11、D【解析】分析：pH＝12的稀氨水，c（H+）=10-12mol·L-1，c（OH-）＝1.010-2mol·L-1；堿溶液抑制水電離，因此c（OH-）（水）=c（H+）=10-12mol·L-1；一水合氨屬于弱電解質，存在電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，加水稀釋，促進電離；增加c(NH4+)，平衡左移，抑制電離；據(jù)此解答此題。詳解：A.pH＝12的稀氨水，c（H+）=10-12mol·L-1，c（OH-）＝1.010-2mol·L-1，A正確；堿溶液抑制水電離，由水電離出的c（OH-）=c（H+）=10-12mol·L-1，B正確；一水合氨為弱電解質，加水稀釋，促進電離，氨水的電離程度增大，C正確；一水合氨存在電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，加入少量NH4Cl固體，增加c(NH4+)，平衡左移，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，溶液pH變小，D錯誤；正確選項D。12、C【分析】甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應，不發(fā)生原電池反應；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，不發(fā)生化學反應，發(fā)生原電池反應，A中發(fā)生I2+2e－＝2I－，為正極反應，而B中As化合價升高，發(fā)生氧化反應?！驹斀狻緼、甲組操作時，兩個電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應，則電流表(A)指針不發(fā)生偏轉，故A錯誤；B、發(fā)生反應生成碘單質，則溶液顏色加深，故B錯誤；C、乙組操作時，C1上得到電子，為正極，發(fā)生的電極反應為I2+2e－＝2I－，故C正確；D、乙組操作時，C2做負極，因As元素失去電子，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查原電池的工作原理，解題關鍵：明確電極的判斷、電極反應等，難點：判斷裝置能否形成原電池。13、A【詳解】A.因為正反應放熱，因此升高溫度，平衡逆向移動，K減小，故A正確；B.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應前后氣體化學計量數(shù)相等，減小壓強，平衡不移動，n(CO2)不變，故B錯誤；C.催化劑只影響化學反應速率，對平衡無影響，α(CO)不變，故C錯誤；D.T、P一定，充入一定量的氮氣，V增大，對平衡的影響相當于減壓，因為反應前后氣體化學計量數(shù)相等，壓強對平衡無影響，n(H2)不變，故D錯誤；答案：A14、A【詳解】A．只增加氧氣的濃度，則正反應速率增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，與圖象吻合，A正確；B．正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，二氧化硫的轉化率降低，圖象不符，B錯誤；C．增大壓強平衡正向移動，轉化率增大，但反應速率增大，到達平衡所用時間較少，圖象不符，C錯誤；D．加入催化劑，反應速率增大，到達平衡所用時間減少，但平衡不移動，圖象不符，D錯誤；答案選A。15、B【詳解】①標準狀況下，6.02×1023個氣體分子(1mol)所占的體積才是22.4L，①錯誤；②沒有說明狀態(tài)，無法計算體積，②錯誤；③標準狀況下，H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算體積，③錯誤；④CO與N2的摩爾質量均為28g·mol-1，質量與狀態(tài)無關，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol，不是標準狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯誤；⑥標準狀況下，體積相同的氣體的物質的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確，綜上，④⑥正確，答案選B。16、B【解析】A.稀釋相同的倍數(shù)，HA溶液的pH變化大，因此酸性HA大于HB，則電離平衡常數(shù)：HB＜HA，A錯誤；B.酸越弱，相應酸根越容易結合氫離子，則結合H+的能力：B－>A－，B正確；C.b點pH小于c點，因此氫離子濃度是b點大于c點，所以導電能力：c＜b，C錯誤；D.由于酸性HA大于HB，因此a、b兩點酸的濃度：HA＜HB，D錯誤，答案選B。點睛：本題以弱電解質的電離為載體考查學生識圖能力，明確弱電解質電離特點及電解質溶液導電性影響因素是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意：電解質溶液導電性與離子濃度成正比，與電解質強弱無關，易錯選項是C。17、C【詳解】Na化合價是+1價，O化合價是-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0.可知Na3PO4分子中磷元素的化合價為+5價，故合理選項是C。18、C【解析】試題分析：A.中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水，不影響待測液的溶質的物質的量，所以不影響消耗標準液的體積，對中和滴定結果無影響，A項正確；B.滴定管不用待盛裝的溶液潤洗，相當于給溶液稀釋，會造成誤差，B項正確；C．滴定時，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化，以判斷終點，C項錯誤；D.稱量固體，遵循左物右碼的原則，則稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤，D項正確；答案選C。考點：考查化學實驗的基本操作。19、D【分析】A、摩爾質量單位是g/mol；

B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液體積大于1L；

C、標準狀況水不是氣體；

D、根據(jù)n=計算物質的量得到分子數(shù)?！驹斀狻緼、摩爾質量單位是g/mol，NaCl的摩爾質量是58.5g/mol，故A錯誤；

B、在1L水中溶解5.85gNaCl，溶液體積大于1L，配制得的NaCl溶液濃度小于0.1mol/L，故B錯誤；

C、標準狀況水不是氣體，22.4LH2O不是1mol，故C錯誤；

D、n=，則物質的量==1mol，得到分子數(shù)為NA，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。20、C【解析】試題分析：羊毛屬于蛋白質，棉線屬于纖維素，真絲巾屬于蛋白質，都屬于天然材料，尼龍繩屬于合成纖維，屬于合成材料。答案選C?？键c：合成材料點評；本題很簡單基礎。21、B【詳解】A．濃硫酸溶于水放熱，但不是發(fā)生化學反應，且濃硫酸具有極強的腐蝕性，易發(fā)生危險，A不正確；B．生石灰與水混合反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，能對食品進行加熱，B正確；C．熟石灰與水混合后，不發(fā)生化學反應，溶于水過程放出的熱量較小，難以將食品快速加熱，C不正確；D．氯化鈉與水混合，不發(fā)生化學反應，溶于水過程基本上不產生熱量，D不正確；故選B。22、A【詳解】A.

燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)反應的△H=+2×283.0

kJ?mol?1，故A正確；B.H2SO4和Ca(OH)2反應生成硫酸鈣和水，且生成硫酸鈣放熱，則H2SO4和Ca(OH)2反應的△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，故B錯誤；C.中和熱的測定中，完全反應后混合溶液的最高溫度為終止溫度，故C錯誤；D.燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應生成液態(tài)水，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應的乙酸分子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結構可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應生成D，，故反應類型為取代反應（或酯化反應）；（4）F是B的同分異構體，分子式為C6H10O4，摩爾質量為146g/mol，故7.30g的F物質的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結構中存在2個羧基，可能結構共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！军c睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質分子中含有—COOH，反應比例為1:1.24、環(huán)己烷取代反應消去反應【分析】（1）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉化關系可知，反應②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，4﹣環(huán)己二烯?！驹斀狻浚?）由反應①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應為取代反應；由轉化關系可知，反應②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應屬于消去反應；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應方程式為?！军c睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、（1）量筒；溫度計；（2）不能；金屬易導熱，熱量散失導致誤差大；（3）①﹣56.85；②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）無；有．【解析】（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒；（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，（3）①第1次實驗反應前后溫度差為：3.3℃，第2次實驗反應前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液與50mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：=56.85kJ，即該實驗測得的中和熱△H=﹣56.85kJ/mol；②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱56.8KJ，該反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是強堿，符合中和熱的概念，所以用KOH代替NaOH，對測定結果無影響；醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應放出的熱量小于56.8kJ，但△H偏大；26、溫度研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑）產生氣泡的快慢對照實驗只有一條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾）收集40mLO2所需的時間放溶液溫度升高，反應速率加快【分析】由表中信息可知，實驗1和實驗2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個實驗探究溫度對化學反應速率的影響；實驗2和實驗3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個實驗探究不同的催化劑對化學反應速率的影響?！驹斀狻浚?）①由表中信息可知，實驗1和實驗2只有溫度不同，因此，可以通過這兩個實驗探究溫度對化學反應速率的影響，即實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響。②實驗2和實驗3只有所加的催化劑不同，因此，可以通過這兩個實驗探究不同的催化劑對化學反應速率的影響。因此，實驗2、3的目的是研究不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對H2O2分解速率的影響。（2）①定性分析：因為雙氧水分解的最明顯的現(xiàn)象是有氣泡產生，因此，可通過觀察產生氣泡的快慢進行定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是根據(jù)控制變量法，對照實驗通常必須只有一個條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾），這樣可以排除因為陰離子不同而對雙氧水分解速率的影響。②定量分析：實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mLO2所需的時間，以準確測定該反應的化學反應速率。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。由于升高溫度可以加快化學反應速率，因此，該同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快?！军c睛】在設計對比實驗時，要根據(jù)控制變量法設計實驗方案。另外，對于反應2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，該反應的產物之一硫酸錳對該反應可能起催化作用，也可以使化學反應速率明顯加快。27、a堿石灰D防倒吸bc【詳解】（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣為固體與固體加熱制取氣體，則選擇a裝置，故答案為a；（2）氨氣為堿性氣體，可以用堿石灰干燥，故答案為堿石灰；（3）氨氣與水反應生成的一水合氨電離出氫氧根，氨氣的水溶液呈堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是濕潤的紅色石蕊試紙，即D，故答案為D；（4）F裝置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案為防倒吸；（5）氨氣和滴加酚酞的水產生紅色噴泉，說明氨氣極易溶于水，且與水反應生成堿性物質，故答案為bc?！军c睛】本題主要考查氨氣的制備及性質實驗。要注意氨氣是一種易溶于水氣體，溶液顯堿性，不能使用濃硫酸干燥，防止溶液倒吸。28、碳鐵4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－2H2O＋O2＋4e－＝4OH－氧化反應Cl2＋2KI＝I2＋2KCl13【詳解】（1）①甲池為原電池，原電池中活潑金屬做負極，發(fā)生氧化反應，碳棒做正極，有Cu析出，乙池為電解池，外電路電子流向