2026屆陜西省南鄭中學(xué)化學(xué)高一上期末統(tǒng)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、高一學(xué)生小強的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：①純凈物按照元素組成可以分為單質(zhì)和化合物②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降你認為他的筆記中有幾處錯誤()A．三處 B．四處 C．五處 D．六處2、0.8mol·L-1某金屬陽離子An+的溶液10mL，恰好將30mL0.4mol·L-1的某碳酸鈉溶液中的CO32-全部沉淀，則n值是（）A．1 B．2 C．3 D．43、下列物質(zhì)是純凈物的是A．氯水 B．液態(tài)氯化氫 C．食醋 D．漂粉精4、某班就“使用金屬材料的利與弊”為題進行小組辯論，甲方的觀點是使用金屬材料有利，下列甲方觀點不科學(xué)的是A．金屬材料大多有延展性，可以加工成各種形狀B．金屬材料大多有美麗的光澤C．廢棄的金屬不會造成土壤污染和水污染D．金屬材料大多數(shù)可以回收再利用5、能夠用來鑒別氯化鋇、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液的試劑是（）A．硝酸銀溶液 B．稀硫酸C．稀鹽酸 D．稀硝酸6、鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（）A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油C．溴水、碘化鉀試紙 D．硝酸銀溶液、稀硝酸7、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列關(guān)于該實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()A．金屬先熔化 B．燃燒時火焰為黃色C．燃燒后生成白色固體 D．燃燒后生成淡黃色固體8、根據(jù)的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中錯誤的是A．它們屬于不同元素 B．它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．它們都是離子 D．它們核外電子排布相同9、下列有關(guān)實驗的操作正確的是實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽配制濃度為0.010的KMnO4溶液用托盤天平稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度B濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水C配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水D排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈A．A B．B C．C D．D10、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍I-有還原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性D向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性A．A B．B C．C D．D11、某溶液中含有和I

-為了氧化I-而不使被氧化，試根據(jù)下列三個反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是①②③A． B． C． D．12、下列各項正確的是A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu13、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A．鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出紅色的銅B．在Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑C．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉溶液反應(yīng)更劇烈D．碳酸鈉的俗名叫純堿，所以純堿是堿14、黑火藥爆炸時的反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列說法錯誤的是A．每生成11.2L的N2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6molB．被氧化的物質(zhì)為：CC．氧化產(chǎn)物：CO2D．該反應(yīng)中氧化劑是：S、KNO315、下列物質(zhì)的用途（括號內(nèi)為用途）錯誤的是A．二氧化硅（光導(dǎo)纖維） B．晶體硅（計算機芯片）C．氧化鋁（耐火材料） D．氧化鈉（供氧劑）16、現(xiàn)有如下所示4個裝置圖，以下說法中正確的是A．①裝置可用于比較NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性 B．用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置C．如③裝置進行實驗可看到酸性KMnO4溶液褪色 D．④裝置可用于實驗室制取并收集少量SO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認其成分，設(shè)計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：（1）實驗中最關(guān)鍵的“定容”操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，________再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（2）根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________（3)下列實驗結(jié)論符合事實的是________________A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3B．該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3C．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO318、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實驗回答：（1）一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______________。（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______；離子符號______，濃度______．（3）試確定K+是否存在______（填“是”或“否”），判斷的理由是__________________________。（4）設(shè)計簡單實驗驗證原溶液中可能存在的離子____________________________________。19、某學(xué)習(xí)小組利用反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。制取純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示：請回答下列問題：(1)a裝置的名稱________(2)收集氯氣的方法有________(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______，裝置E的作用是______20、一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物，然而它們在工業(yè)上有著廣泛的用途。已知：①室溫下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；②酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO反應(yīng)生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。Ⅰ.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示：(1)A中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。(2)B中反應(yīng)的離子方程式是____________________，_______________________。(3)裝置C的作用是___________________，裝置F的作用是__________________。(4)若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外，還有副產(chǎn)物________(填化學(xué)式)。Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組對NO2與Na2O2能否發(fā)生反應(yīng)進行探究。（提出假設(shè)）假設(shè)一：NO2與Na2O2不反應(yīng)；假設(shè)二：NO2能被Na2O2氧化；假設(shè)三：______________________________________________。（設(shè)計實驗）(1)實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設(shè)________不成立。(2)若假設(shè)二成立，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。(3)為驗證假設(shè)二是否成立，該小組同學(xué)進行如下定性實驗研究，請完成下表內(nèi)容。實驗步驟(不要求寫具體操作過程，試劑、儀器任選)預(yù)期的實驗現(xiàn)象及結(jié)論取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解，________________________________________________________21、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，氫硫酸為弱酸。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作應(yīng)該是__________________________________。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)____________。（4）裝置B中冷水浴的作用為_______________________________________________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑_______________________________________________。（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。（在答題卡上畫）____________（6）FeCl3溶液與H2S氣體反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

①物質(zhì)按照組成分為純凈物和混合物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，①錯誤；②單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，②正確；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物，③正確；④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，④錯誤；⑤在水溶液里通過自身電離而導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，⑤錯誤；⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，⑥錯誤；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，⑦錯誤；故答案選C。2、C【解析】

溶液中CO32-離子的物質(zhì)的量為：30mL×10-3×0.4mol?L-1=12×10-3mol，溶液中An+離子的物質(zhì)的量為：10mL×10-3×0.8mol?L-1=8×10-3mol，由反應(yīng)中恰好將溶液中的An+離子完全沉淀為碳酸鹽，A的化合價為+n，則該碳酸的化學(xué)式為A2(CO3)n，根據(jù)陰陽離子所帶正負電荷相等，有，解得n=3，故答案為C。3、B【解析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)?！驹斀狻緼．氯水是氯氣溶于水形成的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；B．液態(tài)氯化氫是氯化氫的液態(tài)存在形式，屬于純凈物，故B正確；C．食醋是醋酸的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故D錯誤。故選B。【點睛】解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物。4、C【解析】

A、金屬材料一般具有延展性,所以可以對金屬材料進行加工鍛打,以便成為需要的形狀,故A正確；

B、金屬材料一般具有金屬光澤,如銅為紅色、金為黃色等，故B正確；

C、金屬材料廢棄后有可能污染土壤和水源,例如干電池中的汞就是一例,故C錯誤；

D、金屬材料廢棄后絕大部分能夠回收和再利用,這是保護金屬資源常用的方式,故D正確；

綜上所述，本題選C。5、B【解析】

加入鑒別試劑后，三種溶液各顯現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可區(qū)別開來。【詳解】A.加入硝酸銀溶液，三種溶液中都將生成白色沉淀，所以無法區(qū)別，A項錯誤；B.加入稀硫酸后，氯化鋇溶液中出現(xiàn)白色沉淀，氯化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，三種溶液中的現(xiàn)象各不同相同，因此硫酸可用來區(qū)分這三種溶液，B項正確；C.加入稀鹽酸后，氯化鋇溶液和氯化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，C項錯誤；D.加入稀硝酸后，氯化鋇溶液和氯化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉溶液中出現(xiàn)無色氣體，D項錯誤；所以答案選擇B項。6、D【解析】

鑒別NaCl、NaBr、NaI，可根據(jù)陰離子的性質(zhì)不同以及氧化性強弱判斷反應(yīng)的可能性，并結(jié)合萃取現(xiàn)象及鹵化銀沉淀的顏色進行檢驗?！驹斀狻緼.碘水和淀粉溶液均不與上述三種溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A錯誤；B.只有NaI與溴水反應(yīng)，不能鑒別NaCl、NaBr，B錯誤；C.只有NaI與溴水反應(yīng)，不能鑒別NaCl、NaBr，C錯誤D.三種溶液分別滴加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，現(xiàn)象分別為白色、淺黃色、黃色，可鑒別，D正確；故答案選D。7、C【解析】

A.由于鈉的熔點較低，先熔化，故A正確；B.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時火焰為黃色，故B正確；C.與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故C錯誤；D.與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故D正確；故答案為C。8、C【解析】

這幾種微粒分別是O2-、F-、Ne、Mg2+?！驹斀狻緼.這幾種微粒質(zhì)子數(shù)不同，所以屬于不同元素，故A不選；B.最外層電子數(shù)均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不選；C.中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，不帶電，不是離子，故C選；D.它們核外都有兩層，每層上的電子數(shù)也相同，故D不選。故選C。9、D【解析】

A．托盤天平不能稱出0.001g，KMnO4固體不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解后，等冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯誤；B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCl后，再用濃硫酸干燥，方可得到純凈的Cl2，故B錯誤；C．稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著燒杯壁，緩慢注入水中，并用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，需先移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，這樣可防倒吸，故D正確；故答案為D。10、B【解析】

A.溶液變藍，說明有I2產(chǎn)生，即Fe3＋將I－氧化成I2，I的化合價升高，I－表現(xiàn)還原性，故A說法正確；B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO42－、CO32－等對Cl－的檢驗產(chǎn)生干擾，故B說法錯誤；C.氫氧化鋁能與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，說明鋁元素具有一定的非金屬性，故C說法正確；D.高錳酸鉀溶液具有強氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，說明Fe2＋被氧化，即Fe2＋表現(xiàn)還原性，故D說法正確；答案為B。11、D【解析】

①中中氧化性，還原性，②中氧化性，還原性，③中氧化性，還原性，根據(jù)以上知，氧化性大小順序是，還原性大小順序是，為了氧化I

而不使被氧化，則應(yīng)該選取鐵鹽，答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化性強弱的比較方法是解本題關(guān)鍵，難度不大。根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)方程式確定氧化劑的氧化性強弱，然后再根據(jù)條件選擇合適的氧化劑。12、C【解析】

A.原子不守恒；B.次氯酸為弱酸，寫化學(xué)式，不能拆；C.氯水為弱堿，可以與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀；D.鈉投入到鹽溶液，首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣?！驹斀狻緼.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A項錯誤；B.HClO為弱電解質(zhì)，在離子方程式書寫時，應(yīng)寫成化學(xué)式，則氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故B項錯誤；C.Al(OH)3不溶于弱堿，則AlCl3溶液中滴入過量的氨水的離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故C項正確；D.鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，生成的氫氧化鈉再繼續(xù)與溶質(zhì)硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，其離子方程式：2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑,故D項錯誤；答案選C。13、B【解析】

A.鈉放入硫酸銅溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故A錯誤；B.在Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2中的氧元素化合價由-1變?yōu)闉?2、0，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉、碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，碳酸氫鈉直接與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，若鹽酸濃度不同，不一定是碳酸氫鈉溶液反應(yīng)更劇烈，故C錯誤；D.碳酸鈉的俗名叫純堿，純堿是鹽，故D錯誤；答案選B。14、A【解析】

反應(yīng)S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，據(jù)此分析解答。【詳解】A、反應(yīng)中，N元素化合價從+5價降低為0價，每生成11.2L的N2，未告知是否為標準狀況，無法計算N2的物質(zhì)的量，因此無法計算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故A符合題意；B、C元素化合價升高，被氧化，故B不符合題意；C、C元素化合價升高，被氧化，生成CO2，故CO2為氧化產(chǎn)物，故C不符合題意；D、該反應(yīng)中，N和S元素化合價降低，故S、KNO3作氧化劑，故D不符合題意；故答案為A。15、D【解析】

A.二氧化硅可制造光導(dǎo)纖維，故A正確；B.晶體硅制造計算機芯片，故B正確；C.氧化鋁熔點高做耐火材料，故C正確；D.過氧化鈉作供氧劑，故D錯誤。答案選D。16、C【解析】

A、套管實驗中，碳酸鈉應(yīng)在外管，碳酸氫鈉在內(nèi)管，可比較穩(wěn)定性，故A錯誤；B、酒精與水互溶，不能作該實驗的萃取劑，故B錯誤；C、濃硫酸有脫水性和強氧化性，使蔗糖碳化后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有還原性的SO2，被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液褪色，故C正確；D、SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，即收集時，長進短出，NaOH能與SO2發(fā)生反應(yīng)，注意防倒吸，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切CO32-、SiO32-SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+AD【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性氣味，則一定不存在SO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向濾液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容操作方法為：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（2）根據(jù)分析可知，一定存在的離子為：CO32-、SiO32-，一定不存在的離子為：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；（3）溶液中一定存在陰離子CO32-、SiO32-，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一種或兩種，該固體中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正確；B．該固體中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，該溶液中一定不存在K2SO4，故C錯誤；D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正確；故答案為AD。18、Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Cl－SO42-0.5mol/LNH4+0.2mol/LAl3+0.2mol/L是依據(jù)電荷守恒，（電中性原則）陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子【解析】①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，該氣體是氨氣，一定有銨根離子，銨根離子的物質(zhì)的量是0.02mol，無沉淀生成，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，該沉淀是氫氧化鋁，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量為1.02g，即0.01mol，根據(jù)鋁元素守恒，含有鋁離子的物質(zhì)的量是0.02mol，一定不含CO32-；③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸鋇沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g，所以一定有SO42-，物質(zhì)的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因為不確定的是Cl-，鉀離子的最小物質(zhì)的量是0.02mol，綜上知道，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的離子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能確定的是Cl-。(1)一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定的是Cl-，故答案為Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；(2)肯定存在的離子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，SO42-物質(zhì)的量是0.05mol，體積是0.1L，所以c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物質(zhì)的量是0.02mol，體積是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，鉀離子的濃度隨著氯離子而定，即c(K+)≥0.2mol/L，故答案為SO42-；0.5mol/L；NH4+；0.2mol/L；Al3+；0.2mol/L；(3)據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，因為n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒，一定存在鉀離子，故答案為是；依據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負電荷總量，所以一定有K+存在；(4)不能確定的是Cl-，檢驗試劑可以采用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體檢驗方法是：取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子，故答案為取少量原溶液于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成證明存在氯離子。點睛：本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度。本題的易錯點是K+的確定，需要根據(jù)電荷守恒確定。19、分液漏斗向上排空氣法MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑除去氯氣中的氯化氫尾氣吸收，防止污染空氣【解析】

二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣中通常會有揮發(fā)出來的HCl和水蒸氣，制取純凈、干燥的氯氣，用飽和食鹽水吸收HCl，用濃硫酸吸水干燥，氯氣劇毒，最后用NaOH溶液進行尾氣處理。【詳解】（1）a裝置的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗。（2）氯氣易溶于水，且與水反應(yīng)，不能用排水法收集，氯氣的密度大于空氣，可以向上排空氣法，故答案為：向上排空氣法。（3）燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑，離子反應(yīng)方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。（4）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中含有的少量氯化氫，氯氣劇毒，E中裝NaOH溶液進行尾氣吸收，防止污染空氣，故答案為：尾氣吸收，防止污染空氣。20、有紅棕色氣體生成3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO↑3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O防止倒吸吸收未反應(yīng)的NONa2CO3、NaOHNO2能被Na2O2還原一2NO2＋Na2O2===2NaNO3【答題空10】再滴加稀硫酸酸化，最后滴加高錳酸鉀溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，則假設(shè)二成立；若高錳酸鉀溶液褪色，則假設(shè)二不成立(其他合理答案也可)【解析】Ⅰ、（