2026屆上海市文綺中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如果4gNH3中含有x個(gè)NH3分子，那么8gH2S中含有的電子數(shù)為A．x B．3.4x C．12x D．18x2、下列各組溶液中的Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是A．15mL0.1mol/L的MgCl2溶液和15mL0.2mol/L的KClO3溶液B．10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液和5mL0.2mol/L的FeCl2溶液C．5mL0.2mol/L的CaCl2溶液和20mL0.1mol/L的KCl溶液D．5mL0.1mol/L的AlCl3溶液和15mL0.3mol/L的NaCl溶液3、下列收集氯氣的裝置正確的是()A．B．C．D．4、下列各圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（）A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．②④⑤5、下列說法錯(cuò)誤的是A．分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)不可能屬于氧化還原反應(yīng) D．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)6、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．用規(guī)格為100mL的量筒量取6.20mL的液體B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，可將溶液直接蒸干C．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是A．常溫下，48gO3和O2含有的氧原子數(shù)為3NAB．1molOH－離子中含電子數(shù)目為10NAC．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋數(shù)是0.1NAD．33.6LCO中含有的原子數(shù)是3NA8、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入2.7g的鋁粉，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：29、目前市場(chǎng)上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計(jì)的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時(shí)快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO210、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)l.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:911、新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A．顏色相同 B．前者能使有色布條褪色C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀12、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．蒸餾時(shí)，先通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸13、鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性比CH4強(qiáng)D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸14、在下列試劑中，可以一次性將氫氧化鋇、鹽酸、碳酸鈉三種溶液區(qū)別開來的試劑的是A．稀硫酸 B．氯化鋇溶液 C．硝酸銀溶液 D．稀硝酸15、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是()A．該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-B．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-C．該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-D．該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol16、美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和的原子核對(duì)撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A．57 B．118 C．175 D．29317、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB．CaCO3溶于HCl中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag18、下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是()A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．(NH4)2SO4=NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－D．Ba(OH)2=Ba2++OH2－19、下列儀器及其名稱不正確的是（）A．量筒 B．試管 C．圓底燒瓶 D．分液漏斗20、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌21、下列離子方程式正確的是①銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag②澄清石灰水滴入稀鹽酸中：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O③硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42－④銅與鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑⑤用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑⑥碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2OA．只有①②④⑤B．只有①②⑥C．只有⑥D(zhuǎn)．全部錯(cuò)誤22、《天工開物》中對(duì)制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時(shí)，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花。”文中沒有涉及的實(shí)驗(yàn)操作是A．溶解 B．?dāng)嚢?C．升華 D．蒸發(fā)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。25、（12分）某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。（資料獲悉）1、“侯氏制堿法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HCl＝NaCl＋H2O+CO2↑（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）（實(shí)驗(yàn)探究）（1）裝置乙的作用是。（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為。（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是。（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為（填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。26、（10分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上A萃取分液法B結(jié)晶法C洗氣法D蒸餾法E過濾法①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②______用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。④______從碘的水溶液里提取碘。⑤______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。27、（12分）速力菲的主要成分是琥珀酸亞鐵，是一種常見的補(bǔ)鐵藥物。某同學(xué)為檢測(cè)速力菲中Fe2+的存在,設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下:回答下列問題:（1）實(shí)驗(yàn)中碾碎藥片需要的儀器是____________。（2）加KSCN溶液后,溶液呈淡紅色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（3）放置一段時(shí)間后,溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。請(qǐng)對(duì)溶液褪色的原因作出2種猜想:編號(hào)猜想甲______乙_______（4）醫(yī)學(xué)上服用維生素C,可防止二價(jià)亞鐵離子被氧化，由此推測(cè)維生素C具有______性。（5）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵,其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eS04·7H2O的片劑來補(bǔ)充鐵,則正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片劑。28、（14分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_______________g；（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）____________________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）操作A中，應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開_____________________________________；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_________________________________________________；A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面；C．定容時(shí)仰視液面達(dá)到刻度線；D．定容時(shí)俯視液面達(dá)到刻度線；E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。29、（10分）一定量的某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為____________________。（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質(zhì)類別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請(qǐng)寫出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

根據(jù)n=m/M=N/NA并結(jié)合分子的構(gòu)成進(jìn)行分析?！驹斀狻?g氨氣的物質(zhì)的量=4g/17g/mol=4/17mol，8g硫化氫的物質(zhì)的量=8g/34g/mol=4/17mol；4gNH3中含有x個(gè)NH3分子，則4/17mol×NA=x；1個(gè)H2S中含有的電子數(shù)18個(gè)，所以4/17molH2S含有的電子數(shù)4/17mol×18×NA=18x；故D正確；2、D【解析】

根據(jù)電離方程式分析離子濃度與溶液濃度的關(guān)系?！驹斀狻緼項(xiàng)：據(jù)MgCl2＝Mg2++2Cl－，0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－為0.2mol/L。又KClO3＝K++ClO3-，KClO3溶液中Cl－濃度為0。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：濃度都是0.2mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl－濃度分別是0.2mol/L、0.4mol/L。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：0.2mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl－濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：0.1mol/L的AlCl3溶液和0.3mol/L的NaCl溶液中，Cl－濃度都是0.3mol/L。D項(xiàng)正確。本題選D?！军c(diǎn)睛】溶液是組成均勻的混合物，其物質(zhì)的量濃度與溶液體積無關(guān)。3、C【解析】

A.是一個(gè)封閉的裝置，只有進(jìn)氣口，無出氣口，無法排除空氣，故A錯(cuò)誤；B.氯氣密度比空氣大，應(yīng)該右進(jìn)左出，故B錯(cuò)誤；C.氯氣密度比空氣大，左進(jìn)，進(jìn)入到集氣瓶底部，將空氣排出，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收以免污染環(huán)境，故C正確；D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能收集氯氣，故D錯(cuò)誤。答案為C。4、B【解析】

因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。據(jù)此解答?！驹斀狻竣?、②原理一樣，都是先用產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③由于空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；④中將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中可以看見白色的氫氧化亞鐵沉淀，但不能較長(zhǎng)時(shí)間保持；⑤中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；答案選B。5、A【解析】

A．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，如實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，，故選A；B．置換反應(yīng)一定有元素化合價(jià)的升降，故置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．復(fù)分解反應(yīng)沒有元素化合價(jià)的升降，則復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．化合反應(yīng)中既有可能有元素化合價(jià)的升降又可能無元素化合價(jià)發(fā)生變化，故化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選A6、C【解析】

A、量筒精確度為0.1mL，不能用規(guī)格為100mL的量筒量取6.20mL的液體；A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不可將溶液直接蒸干，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，B錯(cuò)誤；C、利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點(diǎn)不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，C正確；D、四氯化碳密度大于水的密度，萃取后在水的上層，充分靜置后紫紅色液體在下層，D錯(cuò)誤；答案選C。7、D【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的不同單質(zhì)，48gO3和O2含有的氧原子的物質(zhì)的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子數(shù)目為3NA，故A正確；B．1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子，1molOH-離子中含電子數(shù)目為10NA，故B正確；C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，含有的Na+數(shù)是0.1NA，故C正確；D．未告知?dú)怏w所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算33.6LCO中含有的原子總數(shù)，故D錯(cuò)誤；答案選D。8、B【解析】

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質(zhì)量為2.7g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，再結(jié)合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析，甲、乙燒杯中生成的氫氣的物質(zhì)的量，再推斷體積比即可?！驹斀狻考?、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol，加入的Al粉質(zhì)量為2.7g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，在甲燒杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉過量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.075mol，在乙燒杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中，NaOH過量，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，則甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即為0.075mol：0.15mol=1：2，答案選B。9、C【解析】

A、鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、葡萄糖是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、硫酸鎂是電解質(zhì)，C正確；D、CO2是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解析】

①根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量-X的質(zhì)量，然后寫出兩者的比即可?！驹斀狻竣賾?yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：(2×9)=22：18；設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案為B。11、A【解析】

氯氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中含有Cl2、H2O、HClO三種分子及H+、Cl－、ClO－、OH－四種離子。當(dāng)氯水久置時(shí)，其中含有的HClO光照分解產(chǎn)生氯化氫和氧氣，據(jù)此解答。【詳解】A．新制氯水顯淺黃綠色，而久置的氯水呈無色，顏色不相同，A錯(cuò)誤；B．新制氯水具有漂白性，能使有色布條褪色，而久置氯水沒有漂白性，故不能使有色布條褪色，B正確；C．綜上所述可知在新制氯水與久置的氯水中都含有H＋，C正確；D．由于二者都含有Cl－，所以加AgNO3溶液都能生成AgCl白色沉淀，D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】明確新制氯水和久置氯水中含有的微粒和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意氯氣和水的反應(yīng)是可逆的以及次氯酸的不穩(wěn)定性。12、D【解析】

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，選項(xiàng)A正確；B．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會(huì)造成二次傷害，選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，為防止冷凝管破裂，應(yīng)先接通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，選項(xiàng)C正確；D、不能在量筒中稀釋濃硫酸，由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，所以稀釋時(shí)一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)D不正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度不大，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。13、B【解析】試題分析：A．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應(yīng)中既不易得電子，也不易失去電子，故A錯(cuò)誤；B．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，既有金屬性又有非金屬性，常用于做半導(dǎo)體材料，故B正確；C．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，則鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性較弱，故C錯(cuò)誤；D．鍺和硅處于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則硅的非金屬性大于鍺，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性比硅酸弱，為弱酸，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表【名師點(diǎn)晴】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系。處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上的元素常用于做半導(dǎo)體材料，鍺和硅處于同一主族，根據(jù)同主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律比較最高價(jià)含氧酸的酸性，類比硅酸判斷溶解性等性質(zhì)。注意掌握同主族元素的性質(zhì)的遞變性和相似性，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵。14、A【解析】

根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們?！驹斀狻緼、硫酸和氫氧化鋇生成白色沉淀，和鹽酸不反應(yīng)，和碳酸鈉會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B、氯化鋇和氫氧化鋇、鹽酸不會(huì)反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C、硝酸銀和三種溶液混合都能產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D、硝酸和和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而和氫氧化鋇、鹽酸混合沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別。15、D【解析】

第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有氣體，一定含有NH4+，沒有沉淀生成，一定沒有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-；根據(jù)題給信息，生成0.08molNH3，溶液中NH4+的量為0.08mol；生成硫酸鋇沉淀4.66g，溶液中n(SO42-)=0.02mol，碳酸鋇沉淀質(zhì)量為7.88g，則溶液中n(CO32-)=0.04mol，最后根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系確定鉀離子是否存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl-，SO42-，CO32-；第二份加足量NaOH有氣體，一定含有NH4+，沒有沉淀生成，一定沒有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-；根據(jù)NH4+-NH3關(guān)系可知，每生成0.08molNH3，溶液中的NH4+的量為0.08mol；生成硫酸鋇沉淀4.66g，物質(zhì)的量為0.02mol，所以n(SO42-)=n(BaSO4)=0.02mol，碳酸鋇沉淀質(zhì)量為12.54g-4.66g=7.88g，物質(zhì)的量為0.04mol，所以n(CO32-)=n(BaCO3)=0.04mol，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液呈電中性，所以0.08molNH4+帶的正電荷總量為0.08mol，而0.04molCO32-帶的負(fù)電荷總量為0.08mol，0.02molSO42-帶的負(fù)電荷總量為0.04mol，因此該溶液中一定含有陽離子鉀離子0.04mol；當(dāng)溶液中如果再含有Cl-，那么n(K+)>0.04mol。結(jié)合以上分析可知，該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子反應(yīng)及其計(jì)算，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)電荷守恒在判斷離子存在的方法，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力和化學(xué)計(jì)算能力。16、A【解析】

由原子的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和可知，超重元素的中子數(shù)為293-118=175，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為175-118=57，故A正確。17、B【解析】

A.Ba(OH)2溶液與H2SO4的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子反應(yīng)方程式為Ba2+＋2OH＋2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CaCO3溶于HCl中生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，選項(xiàng)B正確；C.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣拆成離子，正確的離子方程式為OH＋H+＝H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。18、C【解析】A錯(cuò)誤，NaHCO3=Na++HCO3－B錯(cuò)誤，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正確D錯(cuò)誤，Ba(OH)2=Ba2++2OH－19、C【解析】

是圓底燒瓶，是蒸餾燒瓶，故C錯(cuò)誤，選C。20、D【解析】

A、鈉和水反應(yīng)，故錯(cuò)；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應(yīng)先用水沖洗，故錯(cuò)；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確?？键c(diǎn)：常見的意外事故的處理方法【點(diǎn)睛】常見的意外事故的處理方法，就是當(dāng)發(fā)生常見的意外事故時(shí)的應(yīng)對(duì)處理的方法．由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同．說起來，主要有以下幾種：1．創(chuàng)傷．實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等．可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時(shí)使用），再用創(chuàng)可貼外敷．2．火災(zāi)．化學(xué)藥品中有很多是易燃物，在使用時(shí)若不注意可能釀成火災(zāi)．如果不慎在實(shí)驗(yàn)室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即采取以下措施：（1）防止火勢(shì)擴(kuò)展：移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)．（2）撲滅火源：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)大可以用滅火器撲滅．3．爆炸．各種可燃?xì)怏w與空氣混合后點(diǎn)燃或加熱時(shí)，可能會(huì)發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限．所以點(diǎn)燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗(yàn)氣體的純度．特別是氫氣，在點(diǎn)燃?xì)錃饣蚣訜崤c氫氣反應(yīng)的物質(zhì)前，都必須檢驗(yàn)其純度．還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)銳減而造成液體倒吸入熱的反應(yīng)容器內(nèi)；如果給試管里的物質(zhì)加熱方式有誤，或者處理不當(dāng)，都會(huì)造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實(shí)驗(yàn)者．為此，要注意以下幾點(diǎn)：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應(yīng)容器后加一個(gè)起緩沖作用的安全瓶；（3）在導(dǎo)管的末端連接一個(gè)倒扣的漏斗等等；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束前先從溶液中撤出導(dǎo)管再停止加熱．另外，還要注意：（1）若單獨(dú)給試管里的固體加熱時(shí)，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂．（3）用鐵夾固定試管時(shí)，不可用力過猛；以防夾碎試管．（4）刷洗玻璃儀器轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)刷子時(shí)；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器．等等4．污染．實(shí)驗(yàn)尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時(shí)，就會(huì)造成空氣污染．有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強(qiáng)堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點(diǎn)燃除掉；還有，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會(huì)污染地下水和土壤，還會(huì)腐蝕鐵制下水管道．可先用廢液缸和廢物缸收集儲(chǔ)存，以后再集中處理．5．暴沸．蒸餾水或加熱有機(jī)物時(shí)，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會(huì)形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實(shí)驗(yàn)者，所以，預(yù)先常在反應(yīng)容器中要放一些碎瓷片．6．腐蝕．濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品使用時(shí)不小心，就會(huì)使實(shí)驗(yàn)臺(tái)、皮膚或衣物等受到腐蝕．如果較多的酸（或堿）流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或堿液滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液．如果較多的酸（或堿）濺進(jìn)眼睛里，應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛．若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。21、D【解析】

判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，據(jù)此可以判斷?！驹斀狻竣巽~片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，故①錯(cuò)誤；

②澄清石灰水Ca(OH)2沒有拆寫成離子形式，正確的離子方程式為：OH-+H+===H2O，故②錯(cuò)誤；

③硫酸銅沒有拆寫成離子形式，正確的離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故③錯(cuò)誤；

④銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫后，與鹽酸不反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；⑤碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故⑤錯(cuò)誤；⑥碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)中HCO3－不能拆開，離子方程式應(yīng)為HCO3-

＋H+＝CO2↑＋H2O，故⑥錯(cuò)誤。故答案選D。22、C【解析】

A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；故選C。二、非選擇題(共84分)23、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況。24、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。25、(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體（1分）；(2)過濾（1分2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（2分）(3)HCO3-（1分）；1:2（1分）；(4)Na2CO3、NaHCO3（2分）1.8mol/L（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)制取CO2氣體，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在CO2氣體中含有雜質(zhì)HCl,裝置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氫氣體;（2）在裝置丙中發(fā)生反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，產(chǎn)生的NaHCO3從溶液中要過濾出來，然后洗滌，灼燒發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，制取得到了Na2CO3。（3）向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入鹽酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl="NaCl+"NaHCO3，所以n(CO32－)會(huì)逐漸減少，當(dāng)該反應(yīng)恰好完全時(shí)，n(CO32－)=0，用b表示；n(HCO3－)首先會(huì)逐漸增多，當(dāng)該反應(yīng)恰好完全時(shí)，n(HCO3－)達(dá)到最大值，后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑n(HCO3－)由消耗而逐漸減少，最后為0，用c表示；而n(Na+)的物質(zhì)的量始終保持不變，用a表示；n(Cl-)則會(huì)隨著鹽酸的加入而逐漸增多，因此用d表示；則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是HCO3-;固體圖示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)="0.3mol—0.2mol"=0.1mol，該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是2:1；（4）n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，將其通入100mLNaOH溶液中，若完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3，根據(jù)C守恒可得質(zhì)量是0.1mol×106g/mol=10.6g，若完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3，其質(zhì)量是0.1mol×84g/mol=8.4g，現(xiàn)在得到的固體質(zhì)量是10.6g>10.16g>8.4g，說明是Na2CO3、NaHCO3的混合物，假設(shè)在混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x、y，則根據(jù)C守恒可得x+y=0.1；根據(jù)質(zhì)量守恒可得106x+84y=10.16,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根據(jù)Na元素守恒可得n(NaOH)="2"n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)=0.18mol÷0.1L=1.8mol/L?？键c(diǎn)：考查模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3及對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)的產(chǎn)物成分的測(cè)定的知識(shí)。26、ECDAB【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答。【詳解】①沙子不溶于水，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過濾法，答案選E；②氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有