2026屆江蘇省無錫市江陰市南菁高中高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實驗室中用圖1所示的裝置進(jìn)行氨氣的噴泉實驗，實驗結(jié)束后的情況如圖2所示，下列說法正確的是A．需要用熱毛巾覆蓋燒瓶底引發(fā)噴泉實驗B．紅色溶液未充滿是因為裝置漏氣C．燒瓶中溶液呈紅色是因為氨氣能電離出OH－D．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行該實驗，得到氨水的濃度是1/22.4mol·L－12、下列試劑保存不正確的是A．碘必須保存在苯中B．新制的氯水用棕色試劑瓶裝并密封保存C．白磷保存在水中D．液溴用一薄層水封蓋再密閉保存于低溫處3、某無色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－4、為了使硫酸溶液導(dǎo)電性幾乎降低為零，應(yīng)加入適量的A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)25、中國-094核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）C．mg鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)，則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46mgD．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A①滴加足量稀鹽酸②再滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象白色沉淀原溶液一定含SO42－B①滴加稀鹽酸②另取一份滴加CaCl2溶液有大量氣泡產(chǎn)生白色沉淀原溶液一定含CO32－C①滴加足量濃NaOH溶液，加熱②濕潤紅色石蕊試紙靠近導(dǎo)管口產(chǎn)生氣體試紙變藍(lán)原溶液一定含NH4+D①滴加KSCN溶液②再滴加氯水無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色原溶液一定含F(xiàn)e2＋A．A B．B C．C D．D7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)硅及其化合物的說法不正確的是A．硅單質(zhì)是常用的導(dǎo)體材料 B．硅單質(zhì)常被用于制造太陽能電池C．玻璃能被氫氟酸刻蝕 D．二氧化硅常被用于制造光導(dǎo)纖維8、據(jù)報道，可能成為一種新能源，下列說法錯誤的是（）A．和互為同位素B．原子核中有1個中子，核外有2個電子C．和的原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為D．由和分別形成的單質(zhì)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同9、硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－時，S2轉(zhuǎn)化成()A．S2－ B．S C． D．10、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C．在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-11、現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOH⑤加熱A．①③B．①④C．②③D．②⑤12、有關(guān)過氧化鈉與水反應(yīng)，下列說法錯誤的是()A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃B．過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑C．反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)13、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2OC．Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O14、下列有關(guān)鋁及其化合物的說法正確的是A．可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3B．鋁表面有氧化膜保護(hù)，鋁鍋可以長時間盛放酸性溶液C．氯化鋁溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色膠狀沉淀D．氧化鋁為兩性氧化物故可以作耐火材料15、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C．清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療16、如圖是實驗室中硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此分析下列說法正確的是硫酸化學(xué)純500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的A濃度為9.2mol·L－1B．配制500mL4.6mol·L－1的稀硫酸，需要量取125mL該硫酸C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L的氣體D．該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%17、把CO2通入NaOH溶液中，當(dāng)生成Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：1時，CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．1：218、下列敘述正確的是（）A．1mol的CH4質(zhì)量為16g/mol B．3.01×1023個CO2分子的質(zhì)量約為22gC．H2O的摩爾質(zhì)量為18g D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L19、下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（）A．氯水 B．次氯酸鈉溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化鈣溶液20、某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四種離子，已知K+、Al3+、Cl-的個數(shù)比為2:2:3，則溶液中Al3+和的個數(shù)比為A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:421、下列實驗方法正確的是A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體B．用KSCN溶液檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋C．用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液D．用AgNO3溶液即可檢驗Cl-22、下列物質(zhì)分類的正確組合是分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰高氯酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸醋酸小蘇打氧化鎂二氧化氮CH2O2碳酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅硝酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A________________、

D___________、F_______。(2)檢驗G溶液中陽離子所選用的試劑是_______(寫化學(xué)式)，實驗現(xiàn)象是______。(3)寫出B溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。(4)寫出G溶液與A反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。(5)上圖中共有6個化學(xué)反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個？________。24、（12分）已知A是單質(zhì),A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含同一種元素,X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.回答下列問題:(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物;①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式BC_________________EC_________________②實驗室中檢驗B的操作方法是_________________。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時間后,假定溶質(zhì)不擴(kuò)散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：①寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。②將C通入溴水中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。25、（12分）某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：（1）制Cl2的原理：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑，該反應(yīng)中的還原劑是______。制Cl2應(yīng)選用裝置______（填字母）。（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，褪色的原因______（“相同”或“不同”）。停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是__________________。（3）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，C中品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。（4）用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，分別與兩種氣體進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式__________________。26、（10分）如圖所示，實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。試回答下列問題：（1）B處的藥品是_____（填“濃硫酸”或“堿石灰”）（2）檢驗D處試管中NH3是否收集滿，可以用濕潤的_____色石蕊試紙（填“紅”或“藍(lán)”）。（3）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。（4）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。27、（12分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_______，裝置C中冷凝水從____通入。（2）裝量C中①的名稱是________，裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為__________，在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的操作為________________________。（3）青蒿素是從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯的一種無色針狀晶體，是一種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156－157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實驗室模擬上述工藝，操作Ⅰ選擇的裝置是_______，操作Ⅱ的名稱是________，操作Ⅲ的主要過程可能是_______（填字母）A．加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾B．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液28、（14分）請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導(dǎo)電的是______，（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是_______；含有原子數(shù)最多的是________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是________。①1gH2②2.408×1023個CH4分子③10.8gH2O④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2。（3）實驗室欲用固體NaOH來配制90ml0.5mol/L的NaOH溶液，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏低的是___________（填字母）。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．稱量時間過長29、（10分）如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1:1，B為常見液體。試回答下列問題:（1）X是_____；F是____。(寫化學(xué)式)（2）寫出C→E反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)_______性質(zhì)。（4）寫出X→A的離子方程式:__________。（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC的中心原子完全轉(zhuǎn)化到G中，理論上至少需要D___mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.圖1裝置中有膠頭滴管，用膠頭滴管向圓底燒瓶中加入少量水即可引發(fā)噴泉實驗，不需要用熱毛巾覆蓋，故A錯誤；B.圖2裝置中紅色溶液未充滿可能是氨氣不純，裝置漏氣不會發(fā)生噴泉現(xiàn)象，故B錯誤；C.燒瓶中溶液呈紅色是因為一水合銨能電離出OH－，故C錯誤；D.設(shè)圓底燒瓶的體積為1L，得到氨水的濃度c===mol/L，故D正確；正確答案是D。【點睛】本題考查了噴泉實驗，明確噴泉實驗原理是解本題關(guān)鍵，只要這種氣體極易溶于該溶液就能形成噴泉。2、A【解析】

A項、碘微溶于水、易溶于苯等有機(jī)溶劑，碘不能保存在苯中，密封保存即可，故A錯誤；B項、氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故B正確；C項、白磷易自燃，應(yīng)隔絕空氣，所以儲存在水中，以防自燃，故C正確；D項、液溴是液體，微溶于水，而且密度大于水，用水封液溴可以降低揮發(fā)，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確保存方法是解答關(guān)鍵。3、B【解析】

A.Fe2+有顏色，在無色溶液中不能大量存在，且Fe2+、H+、NO3－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯誤；B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中相互不反應(yīng)，一定可以大量共存，故B正確；C.SO32－在酸性溶液中與H+反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不能大量存在，故C錯誤；D.MnO4－在酸性溶液中，可以將Br－氧化生成Br2，不能大量共存，故D錯誤。故選B?！军c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。4、D【解析】

A.A項中反應(yīng)為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故A錯誤；B.B項中發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O,Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故B錯誤；C.C項中發(fā)生反應(yīng)為BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液導(dǎo)電性幾乎無變化，故C錯誤；D.D項中發(fā)生反應(yīng)為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反應(yīng)后溶液離子濃度非常小，導(dǎo)電性幾乎降低為零，故D正確。故選D。5、D【解析】

A、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，如果金屬鋁和堿反應(yīng)后還有剩余，利用金屬性強弱，金屬鋁把銅置換出來，故說法正確；B、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，要求溶液是無色溶液，說明產(chǎn)生的氫氧化鈉足以把金屬鋁溶解，根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)關(guān)系，則n（Al）≤n（Na），故說法正確；C、只含一種溶質(zhì)，此溶質(zhì)為NaAlO2，金屬鈉和金屬鋁物質(zhì)的量相等，則鈉的質(zhì)量為為1．46mg，故說法正確；D、2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，相同質(zhì)量的情況下，金屬鋁產(chǎn)生氫氣多，若放出的氫氣越多，說明鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故錯誤；答案選D。6、B【解析】

A．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定含有SO42-，選項A正確；B．某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，另取一份滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，選項B錯誤；C．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，選項C正確；D．溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無Fe3+；再加少量氯水，溶液變紅，說明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，選項D正確；答案選B。7、A【解析】

A.硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，故A錯誤；B.硅單質(zhì)常被用于制造太陽能電池、硅芯片，故B正確；C.玻璃能被氫氟酸刻蝕，因玻璃中的成分二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，故C正確；D.二氧化硅常被用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確。綜上所述，答案為A?！军c睛】注意硅單質(zhì)的用途主要是硅芯片、硅太陽能電池，二氧化硅主要是光導(dǎo)纖維。8、D【解析】

A.和屬于同一種元素的不同核素，互為同位素，A項正確；B.有2個質(zhì)子，因此核外有2個電子，有（3-2）個中子，B項正確；C.因為和核內(nèi)均有2個質(zhì)子，核外均有2個電子，因此均可表示為，C項正確；D.同位素之間的化學(xué)性質(zhì)基本一致，但是物理性質(zhì)有差別，D項錯誤；答案選D。9、C【解析】

Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價升高，令氧化產(chǎn)物中S元素的化合價為m，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算，以此解答該題【詳解】112mL(即0.005mol)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl?時，得電子總量是0.005mol×2×(1?0)=0.01mol，設(shè)S2O32?轉(zhuǎn)化成的產(chǎn)物中，硫的化合價是x，則根據(jù)電子守恒：25.0mL0.1mol?L?1的Na2S2O3失電子數(shù)=0.025L×0.1mol?L?1×2×(x?2)=0.01，解得x=4，即產(chǎn)物中硫的化合價為+4價，所以S2O32?轉(zhuǎn)化成SO32?，答案選C?！军c睛】電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算是解答氧化還原反應(yīng)計算的常用手段，氧化還原反應(yīng)中得到的電子總數(shù)與失去電子總數(shù)相等，根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價升降列出電子守恒式。10、D【解析】

A.Fe2+顯淺綠色，無色溶液中不能存在，錯誤；B.Cu2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，錯誤；C.在強酸性溶液中，CH3COO-與H+反應(yīng)生成醋酸，錯誤；D.在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-，各離子不反應(yīng)，能大量共存，正確；11、C【解析】

NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，因都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都呈黃色?！驹斀狻竣貼a2CO3和NaHCO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選①；②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，故選②；③碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選③；④碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應(yīng)，無現(xiàn)象，不能鑒別，故不選④；⑤在溶液中加熱，都不分解，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故不選⑤；選C。12、B【解析】

Na2O2和水反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【詳解】A、Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生O2，可以使帶火星的木條復(fù)燃，A正確；B、在該反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B錯誤；C、Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，所得溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，C正確；D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確；故選B。13、C【解析】

A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O，故A錯誤；B．碳酸鈣難溶于水，不能寫成離子，正確離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正確；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；綜上所述答案為C。14、A【解析】

A．氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)；B．鋁及其氧化膜都能和酸反應(yīng)；C．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，氫氧化鈉過量時沉淀溶解，但向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，先沒有沉淀生成；D．氧化鋁是離子化合物，陽離子與陰離子之間以極強的離子鍵結(jié)合?！驹斀狻緼．氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)，而Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，A正確；B．鋁及其氧化膜都能和酸反應(yīng)，所以鋁鍋不可以長時間盛放酸性溶液，B錯誤；C．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，開始生成Al(OH)3白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時Al(OH)3與過量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，使沉淀溶解，C錯誤；D．氧化鋁為離子化合物，Al3+與O2-之間以極強的離子鍵結(jié)合，斷裂消耗很高能量，所以氧化鋁熔點很高，因此氧化鋁可以作耐火材料，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及氧化鋁是離子化合物，熔點高，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。15、A【解析】

A.在飽和氯化鐵溶液中滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)沒有關(guān)系，A正確；B.使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血利用的是膠體的聚沉，B錯誤；C.清晨在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤；D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，利用的是膠體不能透過半透膜，D錯誤；答案選A。16、B【解析】

A.該硫酸的物質(zhì)的A濃度，故A錯誤；B.配制500mL4.6mol·L－1的稀硫酸，根據(jù)，得到V=0.125L=125mL，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與足量的該硫酸發(fā)生鈍化，故C錯誤；D.該硫酸與等體積的水混合后，假設(shè)體積為1L，則加水1L，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯誤。綜上所述，答案為B。17、C【解析】

CO2與NaOH溶液反應(yīng)，可生成Na2CO3和NaHCO3，設(shè)CO2為xmol，NaOH為ymol；根據(jù)原子守恒規(guī)律：x=2+1；y=2×2+1；故知CO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為3：5；答案選C。18、B【解析】

A.1mol的CH4質(zhì)量為16g，故A錯誤；B.3.01×1023個CO2分子的質(zhì)量約為×44g/mol=22g，故B正確；C.H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，故D錯誤；故答案選B。19、D【解析】

A.氯水中含有HClO，具有漂白性，可使有色布條褪色，故A不符合；B.次氯酸鈉溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，次氯酸有氧化性，可使有色布條褪色，故B不符合；C.漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，可使有色布條褪色，故C不符合；D.氯化鈣溶液不具備氧化性，不能使有色布條褪色，故D符合；答案選D?！军c睛】次氯酸鹽能漂白的原因是次氯酸根水解產(chǎn)生次氯酸。20、A【解析】

因為溶液呈電中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算。【詳解】溶液中電荷守恒，即陽離子所帶正電荷的總數(shù)應(yīng)等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，設(shè)的離子個數(shù)為x，所以2+3×2=1×3+2×x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的離子個數(shù)比為4：5，答案選A。21、A【解析】

A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體，A正確；B．KSCN溶液與Fe2+不反應(yīng)，與Fe3+反應(yīng)溶液變?yōu)檠t色，所以檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+，不能使用KSCN溶液，可根據(jù)Fe2+具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液或溴水氧化而使溶液褪色，若酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)褪色說明有Fe2+，否則沒有，B錯誤；C．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3溶液都能反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，C錯誤；D．能夠使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的可能是Cl-、SO42-、CO32-等離子，因此不能只用AgNO3溶液檢驗氯離子，應(yīng)該先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯離子，D錯誤；故合理選項是A。22、D【解析】A、堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣組成的混合物，氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，二氧化氮不是酸性氧化物，B錯誤；C、過氧化鈉不是堿性氧化物，C錯誤；D、分類均正確，D正確，答案選D。點睛：酸性氧化物與堿性氧化物的判斷是解答的易錯點，能與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽與水的氧化物是堿性氧化物，反應(yīng)過程中不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如NO2溶于氫氧化鈉溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能歸為酸性氧化物；再比如過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，反應(yīng)過程中也發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，也不能歸為堿性氧化物，因此答題時要注意知識的靈活應(yīng)用。二、非選擇題(共84分)23、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈紅色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】

B溶液和C溶液反應(yīng)生成白色沉淀E，在空氣中變成紅褐色F，所以E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl，得到的溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G溶液為FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液和A反應(yīng)生成B，所以B是FeCl2，A是鐵，C即為KOH，A和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，符合題意。故A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篈為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl。(1)化學(xué)式A：Fe，D：KCl，F(xiàn)：Fe(OH)3。(2)檢驗G(FeCl3)溶液中的Fe3+可選用KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)生成紅色的配離子和配合物，溶液顯紅色。(3)B(FeCl2)溶液與C(KOH)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液與A(Fe)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上圖中的6個化學(xué)反應(yīng)，鐵和鹽酸的置換反應(yīng)、Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3的反應(yīng)以及FeCl3和鐵生成FeCl2的歸中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其他3個都是復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的共有3個。24、4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙mol/L(或0.045mol/L)2H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】

X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，

①B→C為氨氣的催化氧化反應(yīng)，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；E→C為Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng)，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；②氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍(lán)色，則說明有氨氣生成；③假設(shè)該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：

3NO2+H2O=2HNO3+NO3×22.4L

1×22.4L3L

1L

反應(yīng)前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3

2

n（HNO3）所以硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）=×=mol，濃度為C==mol/L=0.045mol/L；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，①B與C為H2S和SO2的反應(yīng)，方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，可觀察到溴水褪色，故答案為：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-?！军c睛】本題考查了無機(jī)物推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，A能連續(xù)被氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，再結(jié)合E的性質(zhì)分析解答，題目難度不大。25、濃HClE不同品紅溶液由無色變成紅色SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4SO2+2OH-＝SO32-+H2O；Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O【解析】（1）該反應(yīng)中氯元素化合價升高，失去電子被氧化，則還原劑是HCl。該反應(yīng)需要加熱，因此制Cl2應(yīng)選用裝置E。（2）二氧化硫的漂白原理是與有色物質(zhì)化合，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性而漂白，原理不同。由于二氧化硫的漂白穩(wěn)定性差，則給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是品紅溶液由無色變成紅色；（3）在溶液中氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4。（4）二氧化硫、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式分別是SO2+2OH-＝SO32-+H2O、Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O。26、堿石灰紅0.1mol/L2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O【解析】

(1)制備的氨氣中含有水蒸氣，需要用堿石灰吸收；

(2)氨氣是堿性氣體需要用濕潤的紅色石蕊試紙驗滿；

(3)根據(jù)進(jìn)行計算；

(4)實驗室制備氨氣的原理是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成?！驹斀狻?1)裝置圖分析可知，生成的氨氣中含有水蒸氣，氨氣是堿性氣體需要通過堿石灰吸收水蒸氣，對氨氣進(jìn)行干燥；故答案為：堿石灰；(2)氨氣是堿性氣體需要用濕潤的紅色石蕊試紙驗滿；故答案為：紅；(3)2.24L的氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，c＝＝＝0.1mol/L；(4)A處發(fā)生反應(yīng)是實驗室制備氨氣的反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯化銨加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。27、引流下口蒸餾燒瓶檢漏打開分液漏斗上方玻璃活塞A蒸餾A【解析】

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是引流，裝置C冷凝水從下口入上口出，本題答案為：引流；下口；（2）裝置C中①的名稱為蒸餾燒瓶，裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該檢查是否漏水，裝置D在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞，并使凹槽對準(zhǔn)小孔，本題答案為：蒸餾燒瓶；檢漏；打開分液漏斗上方玻璃活塞；（3）由流程圖可知，操作I為過濾，選擇的裝置是A，操作II的名稱是蒸餾，選擇的