2026屆重慶市忠縣三匯中學(xué)化學(xué)高二上期中調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、60℃時水的離子積Kw＝3.2×10－14，則在60℃時，c(H＋)＝2×10－7mol·L－1的溶液A．呈酸性 B．呈堿性 C．呈中性 D．無法判斷2、關(guān)于維生素的敘述中，不正確的是A．維生素是參與生物發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子B．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品維生素含量也高C．人體對維生素的需要量極小，但對人體的生長和健康至關(guān)重要D．習(xí)慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性維生素3、已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=－24.8kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ/mol則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為（）A．－218kJ/mol B．－109kJ/mol C．＋109kJ/mol D．＋218kJ/mol4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．1mol甲苯含有6NA個C－H鍵B．2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA5、如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是（

）A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生6、下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）A．金屬元素與非金屬元素只能形成共價化合物B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是87、有機物X是一種廣譜殺菌劑，作為香料、麻醉劑、食品添加劑，曾廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和工業(yè)。該有機物具有下列性質(zhì)：①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加成反應(yīng)；③能與溴水發(fā)生反應(yīng)。依據(jù)以上信息，一定可以得出的推論是（）A．有機物X是一種芳香烴B．有機物X可能不含雙鍵結(jié)構(gòu)C．有機物X一定與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)D．有機物X一定含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵8、下列元素在一定條件下，能實現(xiàn)“”直接轉(zhuǎn)化的元素是A．硅B．鋁C．鐵D．硫9、將一定量的BaCl2、CuBr2、Na2SO4三種固體物質(zhì)投入到足量的水中，用鉑電極進行電解，且電解時間足夠長有以下結(jié)論，其中正確的是（設(shè)Cl2、Br2全部從溶液中逸出）①溶液中幾乎沒有Br-②最終溶液為無色③最終溶液顯堿性④Ba2+、Na＋和SO42-的濃度幾乎沒有變化A．①②③ B．③④ C．①④ D．均正確10、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是A．圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的ΔH＜0B．圖乙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變C．圖丙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲D．圖丁表示反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有T1＞T2，平衡常數(shù)K1＞K211、CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是A．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變B．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變12、利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H＝xkJ?mol-1已知①CH4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝akJ?mol-1②CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝bkJ?mol-1③CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)△H＝ckJ?mol-1則x的數(shù)值為()A．a(chǎn)+b+2c B．a(chǎn)+2b﹣2c C．a(chǎn)+b﹣2c D．a(chǎn)+b﹣c13、室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．若兩溶液無限稀釋，則它們的n(H+)相等D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大14、下列有機物命名錯誤的是A．2—甲基丙烷 B．2，2，3，3—四甲基丁烷C．3—溴—3—乙基戊烷 D．2，3—二氯—2—乙基戊烷15、已知25℃時，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（）A．向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高溫度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大16、在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系；則下列結(jié)論正確的是A．圖II所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0，且a=2B．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L?min)D．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，平衡正向移動17、有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：下列敘述錯誤的是A．步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗是否含甲。B．反應(yīng)(1)的無機試劑是液溴，鐵作催化劑C．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)D．反應(yīng)(2)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)18、反應(yīng)2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制備金屬鉬（Mo）。下列有關(guān)說法正確的是（）A．Al是還原劑 B．MoO3被氧化C．Al得到電子 D．MoO3發(fā)生氧化反應(yīng)19、下列說法中正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，但硫酸鋇是電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤20、氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準狀況）時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移21、下列離子方程式正確的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．一水合氨的電離：NH3·H2O＝NH4+＋OH-C．食醋除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O22、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________24、（12分）石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________；_____________。25、（12分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行如下實驗：Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽（1）若上述實驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫__________________。Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準溶液進行滴定。反應(yīng)原理為：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是________（選填a、b）。由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________mL。（3）滴定終點錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。（4）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______________。（5）下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。A．滴定終點俯視讀數(shù)B．錐形瓶用待測溶液潤洗C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡D．配制100mL待測溶液時，有少量濺出26、（10分）欲測定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：(1)若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準溶液的體積為___________；(2)乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1（小數(shù)點后保留四位）；(3)滴定時的正確操作是_____________________________________________________。滴定達到終點的現(xiàn)象是_____________________________________________；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是________。(4)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_______________（填序號）。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準液潤洗C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)27、（12分）H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的三組實驗。請回答有關(guān)問題：(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置__________現(xiàn)象，而定性得出結(jié)論。有同學(xué)指出：應(yīng)將實驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗，儀器A的名稱是___________。實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗?zāi)康氖莀___________。實驗時以2min時間為準，需要測量的數(shù)據(jù)是________。(其它可能影響實驗的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時間(t/min)的關(guān)系如圖所示。圖中b點___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補充實驗：該小組補充進行了如下對比實驗，實驗藥品及其用量如下表所示。實驗設(shè)計的目的是為了探究_________________________。編號反應(yīng)物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO228、（14分）(1)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________；已知K1000℃<K1200℃,若降低體系溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8?；旌弦褐杏伤婋x出的c(OH－)與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)之比為_________。(3)25℃時，將amolNH3通入水中得到0.1mol·L1的氨水，測定其pH約為11，有關(guān)的方程式為_____，再向該溶液中通入3amolHCl，溶液中存在的關(guān)系式有多種，完成下列關(guān)系式(填入恰當(dāng)?shù)臄?shù)字)：c(H+)=_____c(NH4+)+_____c(NH3·H2O)+c(OH-)(4)工業(yè)上用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO3，再氧化為(NH4)2SO4。已知25℃時，0.05mol·L1(NH4)2SO4溶液的pH＝a，則c(NH4+)︰c(NH3·H2O)=__________________(用含a的代數(shù)式表示，已知NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×103)(5)100℃時，水的離子積為Kw=1×10－12，在該溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為____________(混合后溶液體積的變化忽略不計)。29、（10分）芳香族化合物A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知以下信息：①A中苯環(huán)只有一個側(cè)鏈且不能被氧氣催化氧化；②③回答下列問題：（1）A生成B的反應(yīng)條件為：____________，由B生成D的反應(yīng)類型為____________。（2）F的官能團名稱為____________。（3）K的結(jié)構(gòu)簡式為____________，由H生成I的反應(yīng)方程式為____________。（4）J為一種具有3個六元環(huán)的酯，則其結(jié)構(gòu)簡式為____________。（5）F的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有____種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為____________（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）。（6）糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機試劑任用）___________________________________________。合成流程圖示例如下：。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】60℃時水的離子積Kw＝3.2×10－14，c(OH-)=，c(OH-)<c(H＋)，故溶液顯酸性，答案選A?！军c睛】1.溶液酸堿性判斷原則：①c(H+)=c(OH-),溶液顯中性；②c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；③c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性；2.溶液酸堿性判斷規(guī)律：①強酸強堿鹽的水溶液顯中性；②強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性；③弱酸強堿鹽的水溶液顯堿性。2、B【詳解】維生素是參與生物生長發(fā)育及新陳代謝所必須的一類小分子有機化合物，天然食品中含量很少，人體對維生素的需要量雖然極小，但這微量的物質(zhì)卻能調(diào)節(jié)各種器官的機能并維持各種細胞的特性，對人體的生長和健康至關(guān)重要；人們習(xí)慣上按照維生素的溶解性將其分為脂溶性維生素和水溶性維生素；選項A、C、D正確；選項B錯誤；答案選B。3、B【詳解】已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=－24.8kJ/mol②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=－15.73kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知(①×3-②×3-③×2)×即得到FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝-218

kJ·mol－1，因此14

g

CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為-109

kJ·mol－1；答案選B。4、D【解析】A.甲苯分子含有8個C－H鍵，所以1mol甲苯含有8NA個C－H鍵，故A錯誤；B.2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子有和OH－，所帶電荷數(shù)大于NA，故B錯誤；C.Na2O2含有的陰離子為O22-，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故C錯誤；D.丙烯和環(huán)丙烷的分子組成為(CH2)3，丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中含有3mol“CH2”原子團，含有氫原子的個數(shù)為6NA，故D正確。故選D。5、B【詳解】A、a中形成的是鐵銅原電池，鐵作為負極：Fe-2e-=Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有紅色出現(xiàn)，A錯誤；B、b中形成的是鐵鋁原電池，鋁作負極，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、a中銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；D、b中鋁作負極：Al-3e-=Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，D錯誤。答案選B。6、C【詳解】A、金屬元素與非金屬元素能形成離子化合物，如NaCl，也能形成共價化合物，如AlCl3，故A錯誤；

B、在分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，故B錯誤；

C、目前使用的元素周期表中，最長的周期第六周期含有32種元素，故C正確；

D、非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)是2或8，故D錯誤．

故答案選C。7、B【分析】①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②能發(fā)生加成反應(yīng)，③能與溴水發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)一定含有酚羥基和苯環(huán)，可能含有雙鍵或三鍵，據(jù)此分析；【詳解】①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②能發(fā)生加成反應(yīng)，③能與溴水發(fā)生反應(yīng)，綜上所述，推出一定含有酚羥基和苯環(huán)，可能含有雙鍵或三鍵，A、該物質(zhì)一定含O元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B、苯環(huán)也能發(fā)生加成反應(yīng)，由于酚羥基的影響，苯環(huán)上的兩個鄰位上的H，對位上的H容易被取代，不含雙鍵也能與溴水發(fā)生反應(yīng)，有機物X是否含雙鍵無法判斷，故B正確；C、酚羥基不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故C錯誤；D、根據(jù)B選項分析，故D錯誤；答案選B。8、D【解析】A.硅只有+4價，所以只有一種氧化物，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鋁沒有變價元素，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯誤；C.鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物而不是酸性氧化物，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯誤；D.硫被氧化生成二氧化硫，在加熱、催化劑條件下，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確。故選D。9、A【詳解】將一定量的BaCl2、CuBr2、Na2SO4三種固體物質(zhì)投入到足量的水中，Ba2＋和SO42－要反應(yīng)，用鉑電極進行電解，且電解時間足夠長，陽極放電次序：Br－>Cl－,陰極Cu2＋>H＋,（設(shè)Cl2、Br2全部從溶液中逸出）①電解CuBr2，生成銅單質(zhì)與溴單質(zhì)，且溴單質(zhì)在水中的溶解度小，所以溶液最后幾乎沒有溴離子，故正確；②電解CuBr2，生成銅單質(zhì)與溴單質(zhì)，在溶液中有顏色的離子是銅離子，而在電解足夠長的時間里銅完全被還原附著在鉑電極表面，所以溶液最后幾乎沒有顏色，故正確；③在電解KCl時，其實是在電解氯化氫，而氫離子的來源就是由水電離出來的。水在電離出氫離子的同時就要電離出氫氧根離子，在足夠長的時間里，氫氧根積累了很多，且無弱堿生成，溶液就顯堿性，故正確；④這三種離子的物質(zhì)的量是沒有改變的，但是在電解Na2SO4（其實是電解水），KCl時，都有水的消耗，溶液的體積肯定有變化，所以體積減小，物質(zhì)的量不變，濃度要增大，而不是沒有變化，故錯誤。故選A。10、D【詳解】A.因圖甲表示等量NO2在容積相同時不同溫度下，相同時間后測得的NO2含量的曲線，開始一段時間NO2的含量隨溫度的升高而減小，這是因為溫度升高反應(yīng)速率加快，反應(yīng)正向進行的程度逐漸增大，當(dāng)NO2含量達到最小值（即曲線的最低點）時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，據(jù)圖像知，繼續(xù)升高溫度NO2含量又逐漸增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)（即正反應(yīng)）是放熱反應(yīng)即ΔH＜0，圖示與對應(yīng)的敘述相符；B.由圖像可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)圖像可知，使用催化劑可以降低正反應(yīng)的活化能（E1）和逆反應(yīng)的活化能（E2），但反應(yīng)物總能量與生成物總能量沒有改變，即不能改變反應(yīng)的焓變，圖示與對應(yīng)的敘述相符；C.因為圖丙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，曲線乙反應(yīng)達到平衡所用時間比曲線甲達到平衡所用時間短，對于氣體反應(yīng)壓強越大反應(yīng)速率越快，因此乙反應(yīng)的壓強大于甲反應(yīng)的壓強，增大壓強平衡不移動，平衡時反應(yīng)物的百分含量相等，圖示與對應(yīng)的敘述相符；D.一方面，當(dāng)溫度相同時，開始一段時間隨著CO的物質(zhì)的量[n(CO)]的逐漸增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時N2%（N2在反應(yīng)混合氣體中的含量）逐漸增大；繼續(xù)增大CO的物質(zhì)的量，容器中氣體總物質(zhì)的量的增加超過了因平衡移動時N2物質(zhì)的量的增加，故后來N2%隨CO的物質(zhì)的量增加而減小。另一方面，當(dāng)n(CO)相同溫度由T1變?yōu)門2時，平衡時N2%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此T1的平衡常數(shù)大于T2的平衡常數(shù)，即K1>K2，根據(jù)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＜0可知，只有升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)才減小，所以T1<T2，圖示與對應(yīng)的敘述不相符；答案選D?！军c睛】圖甲中數(shù)量關(guān)系不好理解，我們可以打個比喻：現(xiàn)有5個身體素質(zhì)不同的人從同一起點同一時刻開始跑100米，假定經(jīng)過5s同時停止，此時速度越快的人離終點的距離就越近，終點好比“平衡狀態(tài)”。11、A【詳解】A．反應(yīng)前后體積不變，則改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變，A項正確；B．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)熱不變，B項錯誤；C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，逆向移動，反應(yīng)放出的熱量減少，C項錯誤；D．若在原電池中進行，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，反應(yīng)放出的熱量明顯減少，D項錯誤；答案選A。12、D【分析】結(jié)合反應(yīng)方程式①、②、③根據(jù)蓋斯定律分析計算?！驹斀狻竣貱H4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝akJ/mol，②CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝bkJ/mol，③CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)△H＝ckJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：①+②-③得到反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H＝(a+b﹣c)kJ/mol，故選D。13、B【分析】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說明HA為強酸，HB為弱酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻渴覝叵拢琾H均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說明HA為強酸，HB為弱酸，A.室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說明HA為強酸，HB為弱酸，A項錯誤；B.a點溶液中離子濃度大于c點溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度的大小，則a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強，B項正確；C.溶液無限稀釋接近為水的電離，氫離子濃度接近為10-7mol/L，若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等，但是若體積不相等，則n(H+)不相等，C項錯誤；D.HA為強酸，HB為弱酸，對a、b兩點溶液同時升高溫度，c(A-)濃度不變，HB電離程度增大，c(B-)濃度增大，則減小，D項錯誤；答案選B。14、D【解析】A、2—甲基丙烷，符合烷烴的系統(tǒng)命名法，A正確；B、2，2，3，3—四甲基丁烷，符合烷烴的系統(tǒng)命名法，B正確；C、3—溴—3—乙基戊烷，主鏈選取正確，取代基的位置選取正確，C正確；D、主鏈選取錯誤，應(yīng)該是3－甲基－3，4－二氯己烷，D錯誤。答案選D。15、B【分析】電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，溫度降低，K減小，據(jù)此回答判斷?！驹斀狻緼.向該溶液中加入一定量的硫酸時，若加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，K增大，若為稀硫酸，K不變，硫酸濃度未知，故A錯誤；B.醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，故B正確C.向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯誤；D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉，溫度不變，K不變，故D錯誤。答案選B?！军c睛】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加入某些電解質(zhì)會使溶液溫度升高，不一定只有加熱才能使溶液溫度變化。16、B【解析】A．由圖Ⅱ可知，n(A)∶n(B)一定時，溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故A錯誤；B、由圖可知平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，A、B、C物質(zhì)的量的變化量分別為：0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)，平衡時A、B、C的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，平衡常數(shù)K=0.10．22×0.1

L2/mol2=25

L2/mol2，故B正確；C．由圖Ⅰ可知，200℃時5min達到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v(B)=0.2mol2L5min=0.02

mol?L-1?min-1，故C錯誤；D、根據(jù)圖17、B【分析】本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。由合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙，由C=C引入兩個-OH，則反應(yīng)（1）為C=C與鹵素單質(zhì)的加成反應(yīng)，反應(yīng)（2）為鹵素原子的水解反應(yīng)，以此來解答。【詳解】A.步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，甲可與溴水反應(yīng)而使其褪色，而丙不能，則可用溴水檢驗是否含甲，故A正確；

B.由上述分析可知，（1）為加成反應(yīng)，不需要Fe為催化劑，故B錯誤；

C.C=C、-OH均能被酸性KMnO4溶液氧化，則甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)，故C正確；

D.反應(yīng)（2）為鹵代烴的水解反應(yīng)，同時也屬于取代反應(yīng)，故D正確?！军c睛】本題考查有機物合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握合成反應(yīng)中官能團的變化判斷發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、鹵代烴、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大。18、A【分析】在反應(yīng)2Al＋MoO3Mo＋Al2O3中，Al元素的化合價由0價升高為+3價，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，Mo元素的化合價由+6價升高為0價，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A.根據(jù)分析，Al是還原劑，A項正確；B.根據(jù)分析，MoO3被還原，B項錯誤；C.根據(jù)分析，Al失去電子，C項錯誤；D.根據(jù)分析，MoO3發(fā)生還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選A。【點睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。19、B【解析】①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，是電解質(zhì)，故①正確；②氨氣自身不能發(fā)生電離，氨氣是非電解質(zhì)，氨水是混合物，氨水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故②錯誤；③共價化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在，不含自由移動離子或電子，所以共價化合物在固態(tài)或液態(tài)時都不導(dǎo)電，故③錯誤；④固態(tài)的離子化合物中陰陽離子受離子鍵的作用，不能自由移動，因此不導(dǎo)電，熔融態(tài)離子化合物中的陰陽離子可以自由移動，能導(dǎo)電，故④正確；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，故⑤正確；故選B。20、B【詳解】A．正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正確；B．燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2O，反應(yīng)生成水，KOH不參加反應(yīng)，物質(zhì)的量不變，故電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，B不正確；C．電池反應(yīng)式與氫氣燃燒方程式相同，為2H2+O2═2H2O，故C正確；D．用該電池電解CuCl2溶液，陽極反應(yīng)為2Cl--2e－=Cl2↑，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準狀況）即0.1molCl2，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，D正確；故選B。21、D【解析】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；B.一水合氨是弱電解質(zhì)，正確的電離方程式為：NH3·H2ONH4+＋OH-，故B錯誤；C.碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，故C錯誤；D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，故D正確。故選D?！军c睛】離子方程式的正誤判斷遵循的原則：1、電荷要守恒2、原子種類和個數(shù)守恒3、符合客觀事實4、單質(zhì)、沉淀，氣體、水、氧化物、弱酸和弱堿等不能拆成離子形式。22、A【詳解】甲溶液的pH是4，c（H+）=10-4；乙溶液的pH是5，c（H+）=10-5，因此甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為10∶1。A正確；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5。【詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3CHO，其官能團為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。24、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。25、1.0溶液褪色的時間b20.00滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色2AD【解析】（1）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應(yīng)條件可知，實驗①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，要準確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短；（2）根據(jù)高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)選擇酸式滴定管；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)來解答；（3）根據(jù)滴定終點時溶液顏色的變化分析；（4）根據(jù)方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O進行計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準)×V(標(biāo)準)/V(待測)，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準）的影響，以此判斷濃度的誤差?！驹斀狻浚?）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應(yīng)條件可知，實驗①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間（t溶液褪色時間/s）；其他條件相同，故答案為1.0；溶液褪色的時間。（2）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，即b正確，滴定前刻度為0.80ml，滴定后刻度是20.80ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.80－0.80)mL=20.00mL，故答案為b，20.00。（3）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴定終點時，滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色，故答案為滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色。（4）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O52n=0.00250.05×0.02m（H2C2O4）=0.0025mol×90g/mol=0.225gm（H2C2O4·xH2O）=1.26g×25/100=0.315gm（H2O）=0.315g-0.225g=0.09gn（H2O）=0.09g/18g/mol=0.005mol①又因為n（H2C2O4）=0.0025mol，根據(jù)元素守恒即n（H2C2O4·xH2O）=0.0025moln（H2O）=0.0025x②聯(lián)立①②得0.0025x=0.005，計算得出x=2故答案為2。（5）A.滴定終點俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，消耗高錳酸鉀體積減小，草酸的質(zhì)量減小，x偏大，故A正確；B.錐形瓶用待測溶液潤洗，消耗標(biāo)準液體積增加，結(jié)果偏高，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小，故B錯誤；C.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡，消耗標(biāo)準液體積增加，結(jié)果偏高，消耗高錳酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小，故C錯誤；配制100mL待測溶液時，有少量濺出，濃度偏低，消耗標(biāo)準液體積減少，結(jié)果偏低，消耗高錳酸鉀體積減小，草酸的質(zhì)量減小，x偏大，故D正確。故答案為AD。26、23.80mL0.1044左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色8.2～10.0AC【分析】(1)根據(jù)滴定后的液面圖，液面讀數(shù)是24.90mL，消耗標(biāo)準溶液的體積是兩次讀數(shù)的差；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實驗偏離正常誤差范圍，利用1、3次實驗數(shù)據(jù)計算消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，代入計算HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)根據(jù)中和滴定的規(guī)范操作回答；當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，達到滴定終點，滴定過程中，溶液pH升高；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0；(4)根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面讀數(shù)是24.90mL，此時消耗標(biāo)準溶液的體積為24.90mL-1.10mL=23.80mL；(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第二次實驗偏離正常誤差范圍，1、3兩次實驗消耗氫氧化鈉溶液的平均體積為=26.10mL，0.1044mol·L-1；(3)中和滴定時，左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；滴定過程中，溶液pH升高，所以滴定達到終點的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10.0，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是8.2～10.0；(4)A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，鹽酸物質(zhì)的量增多，消耗氫氧化鈉體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選A；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準液潤洗，無影響，故不選B；C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選C；D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液的體積偏小，測定結(jié)果偏低，故不選D?！军c睛】本題考查了酸堿中和滴定實驗的原理、終點判斷、誤差分析以及計算，熟練掌握滴定管的結(jié)構(gòu)，會根據(jù)分析誤差。27、產(chǎn)生氣泡的快慢(產(chǎn)生氣泡的速率或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度等其他合理答案給分)排除Cl?對實驗的干擾(其他合理答案給分)分液漏斗檢查裝置的氣密性(在同溫同壓下，反應(yīng)2min收集)氣體的體積(其他合理答案給分)小于溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響其他合理答案給分)【分析】探究催化劑對過氧化氫分解的影響，根據(jù)實驗要求應(yīng)控制變量，通過分解生成氣泡的快慢或單位時間內(nèi)生成氧氣的體積進行催化效果的判斷，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。【詳解】(1)甲中可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以將CuSO4改為CuCl2；(2)由裝置圖可知：儀器A的名稱是分液漏斗。反應(yīng)速率是根據(jù)測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來衡量的，為保證測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的準確性，要檢查裝置的氣密性，操作是組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位證明氣密性良好。(3)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，3min~4min生成10mL氣體，那么2min~3min生成氣體的體積應(yīng)大于10mL，故b小于90mL；(4)從表中可以看出，3組實驗不同的實驗條件是溶液的酸堿性，因此實驗設(shè)計的目的是為了探究溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響。28、K=c4(H2O)/c4(H2)減小107NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-231.7×10(11a)1︰9【分析】根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷平衡的移動方向；根據(jù)電荷守恒和原子守恒