2026屆黑龍江省大興安嶺漠河縣一中高二化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、乙酸和乙醇是生活中常見的兩種有機(jī)物，下列關(guān)于乙醇和乙醇的說(shuō)法不正確的是()A．乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C．金屬鈉能和乙酸、乙醇反應(yīng)，且都屬于取代反應(yīng)D．乙醇和乙酸在一定條件下能反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。2、已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A．常溫下，用pH計(jì)測(cè)等濃度的兩種酸的pH值B．在相同條件下，對(duì)比相同濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．常溫下，用pH試紙測(cè)量等濃度、等體積的兩種鈉鹽的酸堿性D．同溫同壓下，對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積3、工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-O2↑+2H2OB．電解過(guò)程中,B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小C．為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過(guò)程中需要控制廢水pHD．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變4、醫(yī)療上葡萄糖被大量用于病人輸液的原因是A．葡萄糖是人體必需的營(yíng)養(yǎng)素B．葡萄糖由C、H、O三種元素組成C．葡萄糖在人體內(nèi)能直接進(jìn)入新陳代謝D．每克葡萄糖被氧化釋放的能量比同質(zhì)量油脂被氧化時(shí)放出的能量多5、道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說(shuō)中，包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中不確切的A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③6、日常生活中和工業(yè)生產(chǎn)上，都廣泛涉及到化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．金屬鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料，這與鋁表面易形成致密的氧化膜有關(guān)B．我國(guó)西周時(shí)發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，利用了催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原理C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．石油的分餾和石油的催化重整均為物理變化7、常溫下，下列粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na

+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C．將0.2mol·L-1CH3

COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合：

c(CH3

COO一)+

c(CH3COOH)=2c(Na+)D．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)8、下列氣體中，主要成分不是甲烷的是A．沼氣B．天然氣C．坑氣D．水煤氣9、向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（）A．Ksp(CaCO3)B．c(Ca2+)C．c(H+)D．c(CO32?)10、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H<0；平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無(wú)法確定11、下列實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是A．用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B．用酸堿中和滴定法測(cè)待測(cè)液濃度時(shí)，裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D．用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定硫酸鈉溶液的pH12、對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，△H＜0下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)都發(fā)生變化的是()A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充O213、下列各化合物的命名中正確的是()A．CH2＝CH—CH＝CH21,3-二丁烯B．CH3—C≡C—CH2—CH33-戊炔C．間二甲苯D．2-甲基丁烷14、在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為（）A．80%B．83%C．75%D．91%15、有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C．既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體16、下列變化過(guò)程中，ΔS<0的是A．氯化鈉溶于水中B．NH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s)C．汽油的燃燒D．煅燒石灰石得到生石灰和二氧化碳二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中與鄰近的元素A、C、D、E的位置如圖所示，已知該五種元素的核電荷數(shù)之和為85，回答下列問題：B元素的原子序數(shù)是_____，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。A、B、C三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_____。（用化學(xué)式表示）B、D、E三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_____，它們的氫化物的還原性由弱到強(qiáng)的順序是_____（用化學(xué)式表示）18、探究無(wú)機(jī)鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：X的化學(xué)式是__________。白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。白色沉淀用途廣泛，請(qǐng)列舉一例：__________。19、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)下列物質(zhì)所含官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)。為了證明溴乙烷中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①將試管C中加入的試劑及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：_______。②溴乙烷在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。用化學(xué)方法檢驗(yàn)含有的官能團(tuán)。①完成下表：官能團(tuán)檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式—OHFeCl3溶液溶液呈紫色—COOH_______有無(wú)色氣泡產(chǎn)生_______②不能用溴水檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵，簡(jiǎn)述理由：_______。20、龔老師在大學(xué)時(shí)候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_____；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_____。21、日常生活中，汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=-akJ/mol②N2(g)+O2(g)2NO(g)

ΔH=+bkJ/mol③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

ΔH=-ckJ/mol回答下列問題:CO的燃燒熱為____________________。CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表:時(shí)間/s012345c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(N2)=_________________________________。②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。A．2n(CO2)=n(N2)B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是______________________________圖中壓強(qiáng)(P1、P2、P3)的大小順序?yàn)開____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、D3、B4、C5、D6、D7、D8、D9、D10、A11、D12、B13、D14、B15、D16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、15S＞P＞SiH2SiO3＜H3PO4＜H2SO4N＞P＞AsNH3＜PH3＜AsH318、Mg2SiO4或2MgO·SiO2SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O優(yōu)良的阻燃劑等19、加入足量稀HNO3調(diào)至酸性，再加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrNaHCO3溶液+NaHCO3+CO2↑+H2O該有機(jī)物可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色20、3Cl2+6OH?===5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)溶液中無(wú)Fe