浙江省G5聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題一、單選題1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A． B． C． D．2．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．鐵與稀硫酸反應(yīng)D．乙烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)。3．對(duì)于可逆反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．4．室溫時(shí)，在為的溶液中，能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．夏天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)從瓶口逸出氣體B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．合成氨的溫度在500℃左右進(jìn)行6．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．： B．：C．醋酸： D．KSCN：7．已知：，該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．HI是該反應(yīng)催化劑，起到加快反應(yīng)速率的作用C．整個(gè)反應(yīng)過程共有2個(gè)基元反應(yīng)，決定速率的為第①步反應(yīng)D．ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g)

ΔH=-218kJ/mol8．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，由Q=m·c·Δt算出的值即為中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量為57.3kJC．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O，放出的熱量為57.3kJD．稀NaOH與98%濃硫酸反應(yīng)生成1molH2O，放出的熱量為57.3kJ9．現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)方程式：①

②

下列說法正確的是A．反應(yīng)①②中都存在：B．反應(yīng)①一定不能自發(fā)進(jìn)行C．從焓變的角度看，反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行D．從熵變的角度看，反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行10．常溫下，不能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．溶液的B．的醋酸溶液加水稀釋10倍后，C．等體積等pH的鹽酸和乙酸分別與足量鋅粒反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的多D．溶液能與溶液反應(yīng)生成11．在一定溫度下，可逆反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成②混合氣體的質(zhì)量不再變化③、、的物質(zhì)的量濃度之比為④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．①③⑤ B．①⑤ C．②④ D．①④12．恒壓密閉容器中，充入一定量的和，在不同催化劑作用下發(fā)生反，測(cè)得相同反應(yīng)時(shí)間下，的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．平衡常數(shù)K：X>ZB．正反應(yīng)速率：Z>Y>XC．T>300℃，曲線重合的原因是反應(yīng)達(dá)到平衡D．X點(diǎn)所示條件下，增加的濃度一定能提高的體積分?jǐn)?shù)13．，濃度均為、體積為的、溶液，分別加水稀釋至體積，隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是A．水的電離程度：點(diǎn)大于點(diǎn)B．溶液的導(dǎo)電性；點(diǎn)大于點(diǎn)C．中和、兩點(diǎn)溶液，消耗物質(zhì)的量相同D．的電離平衡常數(shù)約為14．一定溫度下，某密閉容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)

，且達(dá)到平衡，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．若溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，的濃度不變D．保持容器體積不變，充入，平衡不發(fā)生移動(dòng)15．AlH3是一種儲(chǔ)氫材料，可作為固體火箭推進(jìn)劑。通過激光加熱引發(fā)AlH3的燃燒反應(yīng)，燃燒時(shí)溫度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要變化如下：2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g)△H1H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2Al(s)=Al(g)

△H3Al(g)+O2(g)=(s)

△H4下列分析正確的是A．AlH3燃燒需要激光加熱引發(fā)，所以AlH3燃燒是吸熱反應(yīng)B．其他條件相同時(shí)，等物質(zhì)的量的Al(s)燃燒放熱大于Al(g)燃燒放熱C．在反應(yīng)過程中，a點(diǎn)時(shí)物質(zhì)所具有的總能量最大D．2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g)△H=△H1+3△H2+2△H3+2△H416．下列對(duì)有關(guān)事實(shí)或解釋不正確的選項(xiàng)事實(shí)解釋A用鋁粉代替鋁片與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率加快改用鋁粉，固體表面積增大，故反應(yīng)速率加快B5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快C向溶液中滴加10滴6mol/LNaOH溶液，溶液顏色變?yōu)辄S色滴加溶液后，使溶液中的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D密閉容器中反應(yīng)：，當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減慢容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢A．A B．B C．C D．D二、填空題17．氣體A、B在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，混合體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖所示。則(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。(2)該反應(yīng)的m＋np（填“＞”、“＜”或“＝”）。(3)降低溫度時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。(4)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量。18．Ⅰ.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空。物質(zhì)HCOOHHCN電離常數(shù)（常溫下）

(1)常溫下，0.1mol/L的HCN溶液中，約為。(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷，以下反應(yīng)不能進(jìn)行的是______。A．B．C．D．Ⅱ.將等、等體積的溶液和溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水稀釋倍數(shù)的變化如圖所示。(3)電離平衡常數(shù)：（填“大于”“小于”或“等于”）。(4)常溫下，a點(diǎn)由水電離的濃度為。(5)a、b、c三點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋琧、d兩點(diǎn)的溶液分別與NaOH恰好中和，消耗物質(zhì)的量更多的是點(diǎn)。(6)25℃時(shí)，的鹽酸和的溶液混合后溶液的，則。三、解答題19．Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用鹽酸與溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。試回答下列問題：(1)不能用銅質(zhì)攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是。(2)NaOH溶液稍過量的原因是。Ⅱ.用標(biāo)準(zhǔn)草酸鈉溶液可以標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度，回答下列問題。(3)高錳酸鉀溶液的配制和標(biāo)定稱取固體置于500mL燒杯中，加入250mL蒸餾水使之溶解。在電爐上加熱至沸，緩緩煮沸15min，冷卻后置于暗處靜置數(shù)天后，用玻璃砂芯漏斗過濾除去等雜質(zhì)，溶液貯存于干燥的帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。取潔凈的棕色滴定管（填“酸式”或“堿式”），用蒸餾水洗滌2－3次后，再、裝液、排氣泡、調(diào)節(jié)起始液面后固定于滴定管夾上。(4)準(zhǔn)確移取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入適量酸化，用待標(biāo)定的溶液滴定，直到因加入最后半滴溶液后，即為滴定終點(diǎn)。滴定反應(yīng)為：。(5)重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)兩次，消耗高錳酸鉀溶液體積的三次實(shí)驗(yàn)平均值為。計(jì)算該高錳酸鉀溶液的濃度為。(6)下列說法正確的是______。A．取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高B．滴定前錐形瓶未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響C．用滴定管移取標(biāo)準(zhǔn)溶液，讀數(shù)時(shí)先平視，后仰視，則測(cè)定結(jié)果偏高D．滴定過程中，振蕩錐形瓶時(shí)少量液體濺出，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響20．Ⅰ.將轉(zhuǎn)化為、等燃料，可以有效的緩解能源危機(jī)，同時(shí)可以減少溫室氣體，實(shí)現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”。800℃時(shí)，還原反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：i：

ii：

(1)反應(yīng)

。Ⅱ.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應(yīng)如下：

(2)如圖所示能正確反映平衡常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線為（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是。(3)在一定溫度下，向固定容積的密閉容器中充入和，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：時(shí)間/min02040801002.01.40.850.4－n（CO）/mol1.0－0.4250.20.200.15－－0.400.150.28750.40.4①0～20min的平均反應(yīng)速率。②達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為。21．工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其合成原理為：

，。(1)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，不同溫度時(shí)，固定氮?dú)獾耐度肓浚鹗細(xì)錃獾奈镔|(zhì)的量與平衡時(shí)氨氣的百分含量關(guān)系如圖：①圖像中和的關(guān)系是：（填“＞、＜或＝”）。②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是。③合成氨工業(yè)中，為提高氨氣的平衡產(chǎn)率，除適當(dāng)控制反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)外，還可采取的措施是。(2)恒溫下，向一個(gè)4L的恒容密閉容器中充入和，反應(yīng)過程中對(duì)的濃度進(jìn)行檢測(cè)。20min后，反應(yīng)達(dá)平衡，氨氣的濃度為，且此時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)為p，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)［對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作，如，p為平衡總壓強(qiáng)，為平衡系統(tǒng)中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)］。

題號(hào)12345678910答案BACCDACCBD題號(hào)111213141516答案BDAADB17．(1)放熱(2)(3)減小(4)不變18．(1)(2)B(3)小于(4)(5)c＞b＞ad(6)19．(