2025年部編版高三化學(xué)下冊(cè)鞏固基礎(chǔ)月考模擬題考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______1.選擇題（每題2分，共40分）1.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子云是均勻分布的B.離子化合物中，陰離子和陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合C.共價(jià)化合物中，原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵D.所有元素的最外層電子數(shù)均為8，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2.下列物質(zhì)的化學(xué)式正確的是：A.氧化鐵FeOB.氫氧化鈉NaOHC.氯化鈣CaClD.碳酸氫鈉NaHCO3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.溫度升高，反應(yīng)速率加快B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快（僅限于有氣體參與的反應(yīng)）D.降低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢4.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是：A.溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的濃度越高B.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，溶液的濃度越高C.溶劑的質(zhì)量越大，溶液的濃度越高D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量越大，溶液的濃度越高5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是：A.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)速率相等C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度比值保持不變D.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是：A.酸性溶液中，氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)B.堿性溶液中，氫氧根離子濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)C.鹽類溶液中，陰離子和陽(yáng)離子的濃度之和等于溶液的總離子濃度D.水溶液中，離子濃度之和等于溶液的物質(zhì)的量濃度7.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是：A.原子核外電子云的分布與原子的化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)B.原子核外電子云的分布決定了原子的化學(xué)性質(zhì)C.原子核外電子云的分布與原子的質(zhì)量有關(guān)D.原子核外電子云的分布與原子的電性有關(guān)8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是：A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電子得失數(shù)目相等D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等9.下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)的說(shuō)法正確的是：A.有機(jī)化合物一定含有碳元素B.有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜C.有機(jī)化合物的性質(zhì)與碳元素的化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)D.有機(jī)化合物的分子量一般較大10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是：A.實(shí)驗(yàn)室操作時(shí)，必須穿戴實(shí)驗(yàn)服和防護(hù)眼鏡B.實(shí)驗(yàn)室操作時(shí)，可以隨意觸摸實(shí)驗(yàn)器材C.實(shí)驗(yàn)室操作時(shí)，應(yīng)避免將實(shí)驗(yàn)器材放置在實(shí)驗(yàn)桌上D.實(shí)驗(yàn)室操作時(shí)，應(yīng)避免將實(shí)驗(yàn)器材直接放入實(shí)驗(yàn)容器中2.填空題（每題2分，共20分）1.硫酸的化學(xué)式為_(kāi)_____，其中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)_____。2.氫氧化鈉在水中溶解時(shí)，會(huì)生成______和______。3.化學(xué)反應(yīng)速率受______、______和______等因素影響。4.溶液的濃度可以用______或______來(lái)表示。5.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度比值保持______。3.計(jì)算題（每題5分，共25分）1.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2+O2→2H2O2.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：某溶液中含氯化鈉10g，體積為100mL，計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度。3.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K：反應(yīng)方程式：2SO2+O2?2SO34.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率：反應(yīng)方程式：N2+3H2?2NH33.實(shí)驗(yàn)題（每題5分，共25分）1.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法及注意事項(xiàng)。2.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方法及注意事項(xiàng)。3.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法及注意事項(xiàng)。4.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方法及注意事項(xiàng)。試卷答案1.B解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子云是分布在原子核外的，而不是均勻分布的。離子化合物中，陰離子和陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合。共價(jià)化合物中，原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵。所有元素的最外層電子數(shù)不一定為8，只有稀有氣體元素的最外層電子數(shù)為8，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.B解析：氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，氯化鈣的化學(xué)式為CaCl2，碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3。3.D解析：降低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢，這是化學(xué)反應(yīng)速率的基本規(guī)律。4.D解析：溶液的濃度可以用物質(zhì)的量濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示。物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值。5.C解析：化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度比值保持不變，這是化學(xué)平衡的特征之一。6.B解析：堿性溶液中，氫氧根離子濃度越大，溶液的堿性越強(qiáng)。酸性溶液中，氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)。7.B解析：原子核外電子云的分布決定了原子的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)主要與原子的最外層電子有關(guān)。8.C解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電子得失數(shù)目相等，這是氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。9.A解析：有機(jī)化合物一定含有碳元素，這是有機(jī)化學(xué)的基本定義。10.A解析：實(shí)驗(yàn)室操作時(shí)，必須穿戴實(shí)驗(yàn)服和防護(hù)眼鏡，以保護(hù)實(shí)驗(yàn)者免受化學(xué)品的傷害。2.1.硫酸H2SO4，+6解析：硫酸的化學(xué)式為H2SO4，硫元素在硫酸中的化合價(jià)為+6。2.1.氫氧化鈉NaOH，Na+，OH-解析：氫氧化鈉在水中溶解時(shí)，會(huì)生成Na+和OH-離子。3.1.反應(yīng)物濃度，溫度，催化劑解析：化學(xué)反應(yīng)速率受反應(yīng)物濃度、溫度和催化劑等因素影響。4.1.物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：溶液的濃度可以用物質(zhì)的量濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示。5.1.不變解析：化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度比值保持不變。3.1.2H2+O2→2H2O解析：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。2.1.c=(10g/58.44g/mol)/0.1L=1.71mol/L解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式c=n/V，計(jì)算得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1.71mol/L。3.1.K=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2])解析：根據(jù)平衡常數(shù)公式K=[生成物]/[反應(yīng)物]，計(jì)算得到平衡常數(shù)K。4.1.v=Δc/Δt解析：根據(jù)反應(yīng)速率公式v=Δc/Δt，計(jì)算得到反應(yīng)速率v。3.1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法：過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水。注意事項(xiàng)：確保實(shí)驗(yàn)器材干凈、無(wú)油污；控制反應(yīng)速率，避免過(guò)快產(chǎn)生氣體。2.1.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方法：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅。注意事項(xiàng)：確保實(shí)驗(yàn)器材干凈、無(wú)油污；控制反應(yīng)速率，避免過(guò)快產(chǎn)生氣體。3.1.