2025年下學(xué)期高三化學(xué)工藝流程題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練（一）一、工藝流程題核心解題框架（一）題型結(jié)構(gòu)解析化學(xué)工藝流程題通常由題頭信息（原料組成、目標(biāo)產(chǎn)物、反應(yīng)條件）、流程圖（方框+箭頭+操作標(biāo)注）和設(shè)問(wèn)系統(tǒng)（原理分析、操作解釋、計(jì)算推導(dǎo)）三部分構(gòu)成。2025年高考命題呈現(xiàn)三大趨勢(shì)：一是引入真實(shí)工業(yè)數(shù)據(jù)（如2025年廣東卷給出溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10??），二是強(qiáng)化綠色化學(xué)評(píng)價(jià)（循環(huán)物質(zhì)識(shí)別、原子利用率計(jì)算），三是融合跨模塊知識(shí)（如電化學(xué)與沉淀溶解平衡結(jié)合）。（二）四步解題模板原料預(yù)處理階段粉碎研磨：增大固液接觸面積（如2025年浙江卷"蘋(píng)果渣提取多酚"需粉碎以提高浸出率）酸浸/堿浸：鹽酸適用于金屬氧化物（避免引入SO?2?），硫酸優(yōu)先用于硫化物（生成H?S氣體促進(jìn)反應(yīng)）灼燒煅燒：含碳有機(jī)物需灼燒（海帶提碘），碳酸鹽礦物選煅燒（CaCO?→CaO）核心反應(yīng)控制pH調(diào)節(jié)：遵循"高價(jià)調(diào)低，低價(jià)調(diào)高"原則（Fe3?沉淀pH=2.7，F(xiàn)e2?需氧化后在pH=4.1沉淀）溫度控制：高溫（＞100℃）促進(jìn)水解（如Al3?生成Al(OH)?），低溫（＜0℃）防止揮發(fā)（如液溴保存）氣體氛圍：HCl抑制金屬離子水解（FeCl?制備），N?保護(hù)易氧化物質(zhì)（Fe2?溶液）分離提純操作結(jié)晶方法：陡升型溶解度曲線(xiàn)（NaCl）用蒸發(fā)結(jié)晶，緩升型（KNO?）用冷卻結(jié)晶洗滌劑選擇：水洗除可溶性雜質(zhì)，醇洗降低溶解度并快速干燥（硫酸亞鐵銨晶體）循環(huán)物質(zhì)判斷：母液中未反應(yīng)的原料（如廣東卷中MgSO?溶液可循環(huán)用于浸?。┠吧匠淌綍?shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)：先確定變價(jià)元素（如2025年浙江卷BaCu?O?與NH?反應(yīng)，Cu元素從+5/3→0價(jià)）非氧化還原反應(yīng)：注意介質(zhì)環(huán)境（酸性條件下不能生成OH?，堿性條件避免H?出現(xiàn)）二、高頻考點(diǎn)突破訓(xùn)練（一）原料預(yù)處理與反應(yīng)條件控制例題1（2025年廣東卷改編）：稀土礦（含RE3?、Fe2?、Al3?、Mg2?）提取工藝中，"氧化調(diào)pH"步驟需將Fe2?氧化為Fe3?。（1）選擇H?O?作氧化劑的原因是________________________（2）調(diào)節(jié)pH至4.7~6.2的目的是________________________答案：（1）不引入新雜質(zhì)，還原產(chǎn)物為H?O；（2）使Al3?、Fe3?完全沉淀（Al(OH)?沉淀完全pH=4.7），避免RE3?沉淀（RE3?開(kāi)始沉淀pH=6.2）（二）分離提純與計(jì)算例題2：某工廠用含MnO?的軟錳礦制備KMnO?，流程如下：軟錳礦→粉碎→KOH熔融氧化→水浸→CO?調(diào)節(jié)pH→過(guò)濾→蒸發(fā)結(jié)晶→KMnO?（1）"水浸"后濾液中主要溶質(zhì)為_(kāi)_______（填化學(xué)式）（2）若用100g含MnO?87%的礦石，理論上可制得KMnO?______g（保留整數(shù)）解析：（1）2MnO?+4KOH+O?=2K?MnO?+2H?O，濾液溶質(zhì)為K?MnO?；（2）MnO?~K?MnO?~KMnO?，n(MnO?)=1mol，m(KMnO?)=158g（三）循環(huán)物質(zhì)與綠色化學(xué)例題3（2025年浙江卷）：化合物X（BaCu?O?）與NH?反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH?+BaCu?O?$\xlongequal{\Delta}$Ba(OH)?+3Cu+N?+2H?O（1）反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______（2）該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________答案：（1）1:2（BaCu?O?中Cu得電子，NH?中N失電子）；（2）NH?（未反應(yīng)的氨氣可回收）三、綜合工藝流程真題精析（2025年新課標(biāo)Ⅰ卷）高鐵酸鉀（K?FeO?）制備工藝工藝流程：Fe(NO?)?溶液$\xrightarrow{NaOH溶液}$Fe(OH)?膠體$\xrightarrow{NaClO溶液/堿性}$Na?FeO?溶液$\xrightarrow{KOH溶液}$K?FeO?晶體問(wèn)題設(shè)計(jì)："氧化"步驟中，NaClO將Fe(OH)?氧化為FeO?2?的離子方程式為_(kāi)_______________加入KOH溶液后，從Na?FeO?溶液中析出K?FeO?晶體的原因是________________計(jì)算常溫下K?FeO?飽和溶液的pH（已知Ksp[K?FeO?]=1.6×10??，F(xiàn)eO?2?水解常數(shù)Kh=1.0×10??）深度解析：2Fe(OH)?+3ClO?+4OH?=2FeO?2?+3Cl?+5H?O（堿性條件用OH?配平電荷）K?FeO?溶解度小于Na?FeO?（同類(lèi)型鹽，K?半徑大于Na?，晶格能降低）設(shè)c(K?)=2x，c(FeO?2?)=x，Ksp=4x3=1.6×10??，x=3.42×10?3mol/LFeO?2?+H?O?HFeO??+OH?，Kh=$\frac{c(OH^-)^2}{c(FeO_4^{2-})}$，解得c(OH?)=5.85×10??mol/L，pH=7.77四、解題技巧總結(jié)與拓展關(guān)鍵詞敏感：看到"趁熱過(guò)濾"立即想到防止某物質(zhì)降溫析出，"冰水洗滌"對(duì)應(yīng)減少溶解損失數(shù)據(jù)應(yīng)用：溶度積計(jì)算時(shí)注意離子配比（如AB?型Ksp=4x3），轉(zhuǎn)化率需用實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量誤差分析：沉淀未洗滌干凈會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度偏低，溫度過(guò)高可能引發(fā)副反應(yīng)（如NH?HCO?分解）新情境應(yīng)對(duì)：遇到微生物浸出（如氧化亞鐵硫桿菌）等陌生技術(shù)，只需關(guān)注題干給出的反應(yīng)條件和產(chǎn)物專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練建議：每天完成1道綜合題（30分鐘內(nèi)），重