2025年下學(xué)期高三化學(xué)填空題專項訓(xùn)練（三）一、化學(xué)基本概念與用語（20分）按要求完成下列化學(xué)用語填空：（1）寫出中子數(shù)為10的氧原子的符號_______；（2）用電子式表示MgCl?的形成過程_______；（3）寫出丙烯的結(jié)構(gòu)簡式_______；（4）Na?O?的電子式_______；（5）S2?的結(jié)構(gòu)示意圖_______。答案解析：（1）1??O（常見錯誤：漏寫質(zhì)子數(shù)或質(zhì)量數(shù)，如寫成1?O或?O）。（2）[Cl]?Mg2?[Cl]?（需注意箭頭方向及離子電荷標(biāo)注，避免寫成MgCl?的電子式）。（3）CH?=CH-CH?（結(jié)構(gòu)簡式中需保留官能團，不可寫成分子式C?H?）。（4）Na?[O-O]2?Na?（過氧根離子中O-O鍵為非極性鍵，需標(biāo)注共用電子對）。（5）（圓圈內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，分三層排布：2、8、8）。二、化學(xué)反應(yīng)原理（30分）已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196kJ/mol，回答下列問題：（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，升高溫度，平衡_______（填“正向”“逆向”或“不移動”）移動；（2）某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?，達平衡時SO?的濃度為0.5mol/L，則O?的轉(zhuǎn)化率為_______，平衡常數(shù)K=；（3）若將容器體積壓縮至1L，平衡_______移動（填“正向”“逆向”或“不移動”），理由是。答案解析：（1）放熱；逆向（ΔH＜0為放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱方向移動）。（2）50%；4L/mol（2SO?+O??2SO?起始濃度（mol/L）：10.50轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）：0.50.250.5平衡濃度（mol/L）：0.50.250.5O?轉(zhuǎn)化率=0.25/0.5×100%=50%；K=(0.5)2/(0.52×0.25)=4L/mol常見錯誤：計算K時遺漏體積單位，或混淆“轉(zhuǎn)化率”與“產(chǎn)率”）。（3）正向；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減?。▔嚎s體積相當(dāng)于增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動）。三、化學(xué)實驗基礎(chǔ)（25分）實驗室用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl?并探究其性質(zhì)，裝置如下圖所示：（1）儀器a的名稱是_______，裝置B中飽和NaCl溶液的作用是_______；（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；（3）裝置D的作用是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；（4）實驗結(jié)束后，為探究裝置A中殘留液中是否有Cl?，需進行的操作是_______。答案解析：（1）分液漏斗；除去Cl?中混有的HCl（常見錯誤：將“分液漏斗”寫成“長頸漏斗”，或混淆除雜試劑，如用NaOH溶液吸收HCl）。（2）Cl?+2I?=2Cl?+I?（需注明離子符號及配平，避免寫成化學(xué)方程式Cl?+KI=KCl+I?）。（3）吸收尾氣Cl?，防止污染空氣；Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O（若用澄清石灰水吸收，因Ca(OH)?溶解度小，吸收效果差）。（4）取少量殘留液于試管中，先加足量稀HNO?酸化，再滴加AgNO?溶液，若有白色沉淀生成，則含Cl?（需排除SO?2?等離子干擾，不可直接加AgNO?）。四、無機化合物推斷（20分）A、B、C、D為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿，C的單質(zhì)是黃綠色氣體，D的原子序數(shù)為13。（1）寫出A的元素符號_______，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；（2）B與C形成的化合物的電子式_______，該化合物含有的化學(xué)鍵類型是_______；（3）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。答案解析：（1）C；（B為Na，原子序數(shù)11，結(jié)構(gòu)示意圖為2、8、1）。（2）Na?[Cl]?；離子鍵（B為Na，C為Cl，形成NaCl，只含離子鍵，不可寫成共價鍵）。（3）Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?O（D為Al，最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)?，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO?和水，不可寫成Al3?+3OH?=Al(OH)?↓）。五、有機化學(xué)基礎(chǔ)（25分）有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為，回答下列問題：（1）M中含有的官能團名稱是_______；（2）M與足量H?加成后的產(chǎn)物名稱是_______；（3）M在NaOH水溶液中水解的化學(xué)方程式_______；（4）M與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。答案解析：（1）酯基、醛基（需區(qū)分“酯基”與“羧基”，不可寫成“-COO-”或“醛基”漏寫）。（2）2-甲基丁醇（加成后官能團為羥基，主鏈含4個碳，羥基在2號碳，甲基在2號碳）。（3）+NaOH→+HCOONa（酯水解生成羧酸鈉和醇，需注明條件“△”及產(chǎn)物HCOONa，不可寫成羧酸）。（4）+2Ag(NH?)?OH+2Ag↓+3NH?+H?O（需配平Ag的計量數(shù)，注明“水浴加熱”及沉淀符號）。六、化學(xué)計算（15分）為測定某Na?CO?樣品（含少量NaCl雜質(zhì)）的純度，進行如下實驗：①稱取樣品5.00g，溶于水配成100mL溶液；②取25.00mL溶液，加入足量稀鹽酸，收集到CO?氣體0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）計算樣品中Na?CO?的物質(zhì)的量_______；（2）計算樣品中Na?CO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（保留小數(shù)點后一位）。答案解析：（1）0.04mol（n(CO?)=0.448L/22.4L/mol=0.02mol，25mL溶液中n(Na?CO?)=0.02mol，100mL溶液中n(Na?CO?)=0.02mol×4=0.04mol常見錯誤：未考慮溶液體積倍數(shù)，直接按25mL計算）。（2）84.8%（m(Na?CO?)=0.04mol×106g/mol=4.24g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4.24g/5.00g×100%=84.8%注意有效數(shù)字保留，避免四舍五入錯誤）。易錯點總結(jié)化學(xué)用語規(guī)范：結(jié)構(gòu)簡式漏寫官能團（如乙烯寫成CH?CH?）、電子式遺漏孤對電子（如NH?電子式漏寫N的孤對電子）。實驗操作細節(jié)：檢驗Cl?時未酸化（直接加AgNO?生成Ag?CO?沉淀）、儀器名稱混淆