2025年下學(xué)期高三化學(xué)中檔題鞏固練習(xí)（一）一、選擇題（每題4分，共40分）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.漂白粉、福爾馬林、膽礬均為混合物B.氯化銨、次氯酸、硫酸鋇均為強(qiáng)電解質(zhì)C.葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)均為天然高分子化合物D.純堿、熟石灰、過氧化鈉均為離子化合物設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1L0.1mol/LNa?CO?溶液中含有的CO?2?數(shù)目為0.1N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl?與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N?C.常溫常壓下，32gO?和O?的混合氣體中含有的原子數(shù)為2N?D.1molCH?與Cl?在光照條件下反應(yīng)生成的CH?Cl分子數(shù)為N?下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeI?溶液中通入過量Cl?：2Fe2?+2I?+2Cl?=2Fe3?+I?+4Cl?B.用醋酸除去水垢中的CaCO?：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OC.向Al?(SO?)?溶液中加入過量氨水：Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH??D.用惰性電極電解MgCl?溶液：2Cl?+2H?O=Cl?↑+H?↑+2OH?短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Y>Z>W>XB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC.化合物YX、ZX?中化學(xué)鍵類型相同D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去CO?中的HCl將混合氣體通過飽和Na?CO?溶液B驗(yàn)證Fe3?的氧化性向FeCl?溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液C制備無水AlCl?將AlCl?溶液加熱蒸干D比較HClO和H?CO?的酸性將CO?通入NaClO溶液中，觀察是否有沉淀生成某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(s)，測得反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/minn(A)/moln(B)/moln(C)/mol02.01.0051.20.8100.6下列說法正確的是（）A.5min時(shí)，n(B)=0.6molB.10min時(shí)，用C表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C.平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%D.若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.乙烯、苯、乙酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物均為非極性分子C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能發(fā)生取代反應(yīng)D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物均為電解質(zhì)常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=2的CH?COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)B.0.1mol/LNa?CO?溶液：c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.0.1mol/LNH?Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合：c(Cl?)>c(NH??)>c(OH?)>c(H?)D.0.1mol/LNaHS溶液：c(Na?)=c(HS?)+c(S2?)+c(H?S)下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)裝置（示意圖）A制備并收集NH?固固加熱型裝置，向下排空氣法收集B驗(yàn)證犧牲陽極法保護(hù)鐵將鋅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中C分離乙醇和乙酸乙酯分液漏斗中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后分液D測定中和熱大小燒杯間填滿碎泡沫塑料，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌一種新型可充電電池的工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為：Li???CoO?+Li?C?=LiCoO?+nC。下列說法正確的是（）A.放電時(shí)，Li?向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：LiCoO?-xe?=Li???CoO?+xLi?C.放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少D.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極材料增重7g二、非選擇題（共60分）11.（14分）馬尿酸（C?H?NO?）常用作食品防腐劑，實(shí)驗(yàn)室利用甘氨酸（H?NCH?COOH）和苯甲酰氯（C?H?COCl）反應(yīng)制備馬尿酸的步驟如下：步驟1：向盛有25mL6mol/LNaOH溶液的燒杯中加入7.5g甘氨酸，攪拌至完全溶解。步驟2：將燒杯置于冰水浴中，緩慢滴加10mL苯甲酰氯，邊滴加邊攪拌，維持溫度在0~5℃。步驟3：滴加完畢后，繼續(xù)攪拌30min，然后滴加濃鹽酸至溶液pH=2~3，析出白色沉淀。步驟4：將混合物抽濾，用冷水洗滌沉淀3次，干燥后得到粗產(chǎn)品。已知：①苯甲酰氯的熔點(diǎn)為-1℃，沸點(diǎn)為197℃，密度為1.211g/cm3，不溶于水。②馬尿酸的熔點(diǎn)為192℃，微溶于冷水，易溶于熱水?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）步驟2中使用冰水浴的目的是________________________。（3）步驟3中滴加濃鹽酸的作用是________________________。（4）抽濾與普通過濾相比，優(yōu)點(diǎn)是________________________。（5）粗產(chǎn)品提純時(shí)，可采用________（填操作名稱）的方法，具體步驟為________________________。（6）若實(shí)驗(yàn)中得到馬尿酸9.0g，則產(chǎn)率為________（保留整數(shù)，馬尿酸的相對分子質(zhì)量為179）。12.（14分）工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO?，含少量Fe?O?、Al?O?、SiO?）為原料制備高錳酸鉀的工藝流程如下：步驟1：將軟錳礦與KOH混合，在空氣中煅燒得到K?MnO?。步驟2：將煅燒產(chǎn)物溶于水，過濾除去不溶物，得到K?MnO?溶液。步驟3：向K?MnO?溶液中通入CO?，調(diào)節(jié)溶液pH，歧化生成KMnO?和MnO?。步驟4：過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到KMnO?晶體。已知：①M(fèi)nO?不溶于水和強(qiáng)堿溶液。②K?MnO?在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1中煅燒時(shí)，MnO?與KOH、O?反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）步驟2中過濾除去的不溶物主要成分為________（填化學(xué)式）。（3）步驟3中發(fā)生歧化反應(yīng)的離子方程式為________________________，調(diào)節(jié)溶液pH的目的是________________________。（4）步驟4中，從濾液中獲得KMnO?晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。（5）某工廠用100t含MnO?87%的軟錳礦制備KMnO?，若整個(gè)流程中錳元素的利用率為80%，則理論上可得到KMnO?________t（KMnO?的相對分子質(zhì)量為158）。13.（16分）化合物G是一種治療高血壓的藥物中間體，其合成路線如下：已知：①R?CHO+R?CH?CHO$\xrightarrow[\Delta]{NaOH溶液}$R?CH=CHCHO+H?O（R?、R?為烴基或H）②回答下列問題：（1）A的名稱為________，B中含有的官能團(tuán)名稱為________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為________，D的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯類的有________種（不考慮立體異構(gòu)）。（4）反應(yīng)③中，若用足量的H?還原E，則生成的產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以苯甲醛和乙醛為原料制備肉桂醛（C?H?CH=CHCHO）的合成路線：________________________（無機(jī)試劑任選）。14.（16分）某研究小組為探究Fe3?和SO?的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：向10mL0.1mol/LFeCl?溶液中通入SO?，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，一段時(shí)間后，溶液又變?yōu)辄S色。實(shí)驗(yàn)2：向10mL0.1mol/LFeCl?溶液中加入1mL0.1mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，再通入SO?，紅色褪去?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)1中，溶液變?yōu)闇\綠色的離子方程式為________________________。（2）實(shí)驗(yàn)1中，溶液又變?yōu)辄S色的原因可能是________________________（用離子方程式表示）。（3）實(shí)驗(yàn)2中，紅色褪去的原因可能有兩種：①SO?與Fe3?反應(yīng)，使Fe3?濃度降低；②________________________。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪種原因正確：。（4）若將實(shí)驗(yàn)