命題：蕭山中學(xué)張滿滿、孟紅 審校：縉云中學(xué)王春相嵊州中學(xué)陶袁 校稿：呂10090 C- N- K- 一、選擇題（25250分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符 液體的傾倒B．灼燒金屬鈉C．過 其中H、OH2O中相同） 成直徑為20～60nm的Au單質(zhì)顆粒(反應(yīng)前后Cl元素均為-1價(jià))。下列有關(guān)說法的是A．該反應(yīng)中Au元素的化合價(jià)降低 C．該反應(yīng)中NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng) A．液態(tài)HClHClC．BaSO4BaSO4不是電解質(zhì)B．20℃、1.0×105Pa時(shí)，同體積的O2CO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO224gMgBCO2+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2+2HMg2++2H2OD．過量的CO2通入到NaOH溶液中：CO2+2OHCO2 化學(xué)反應(yīng)2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2NaHCO3可以和HCl 下列實(shí)驗(yàn)方案中，Na2CO3和NaHCO3ag該混合物與足量NaOHbg依據(jù)Cl2的性質(zhì)，選擇NaOHFe2O3只有氧其中“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)1mmol=1×10-3mol，下列C3.90mmol·L-1NaClACO2中的NaClACO2中的B．C．pH降低的原因可能是HClOD．比較Na2CO3NaHCO3Ba(OH)2溶液中緩慢加入濃度相同的H2SO4、NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液加入的體Ba(OH)2溶液與H2SO4C．cOH-D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)溶液均呈中性- 實(shí)驗(yàn)i說明CO2-與HCO 向白色沉淀AD．可用焰色試驗(yàn)鑒別Na2CO3和KHCO3Na++CO2+NH3+H2ONaHCO3NH循環(huán)B如圖1所示，向充滿氯氣的集氣瓶中①滴加適量的蒸餾水，振蕩，②利用注射器滴加少量NaOH溶液，③再利用注射器滴加濃鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲2所示。下列說法的是C．階段③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2HCl2↑+H2OD．若將Cl2CO22相似Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列說FeCl2CuCl2溶液作刻蝕液。從刻蝕廢液（Cu2+、H+和Cl-等）中回Cu，同時(shí)制備凈水劑（聚合氯化鐵）的主要流程如下（已知：聚合氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)）。將溶液Z和溶液YIIIII2：31molN26mol成了Na2O2HClO具有強(qiáng)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體YYAgNO3溶液，有白色沉淀生成二、填空題（550分26．（10分在常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液的離子反應(yīng)方程式為 SiO2）制取粗硅的反應(yīng)原理是SiO2+2C＝Si+2CO↑ 名稱：鹽酸溶質(zhì)分子式：HCl密度：1.2名稱：鹽酸溶質(zhì)分子式：HCl密度：1.2用該濃鹽酸配制0.2mol·L-1的稀鹽酸450mL，量筒量取濃鹽酸的體積約為 （填5mL、10mL、25mL、50mL）。 過氧化鈉在生活中應(yīng)用廣泛，某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2 ②、⑤中KMnO4MnO2Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2 上述流程中，被循環(huán)利用的物質(zhì)有NaOH n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1:8，則被吸收的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 29．（10分）一氧化二氯（Cl2O）是國際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑，現(xiàn)用如圖所示裝置用氯氣儀器a的名稱 ；裝置B中的試劑 裝置E水槽中盛裝的試劑e 裝置F中堿石灰的作用 為進(jìn)一步探究Cl2O的性質(zhì)，甲同學(xué)取E中Cl2O逐滴滴入淀粉-KI溶液至過量，可觀察 鐵元素是人體必不可少的元素之一，用于生成紅細(xì)胞。某品牌補(bǔ)血?jiǎng)┑恼f明書如下表所①補(bǔ)血?jiǎng)┏煞种泻小熬S生素C”，維生素C的作用是▲Fe2+是否發(fā)生變質(zhì)：▲[可選用的試劑有：新制氯水、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液]。③實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液后為防止空氣中的氧氣使其發(fā)生變質(zhì)，可用液封法。下列是三種液態(tài)物質(zhì)的溶解氧含量如下表，其中液封效果最好的是▲（填“字母”）。①將一定量的FeSO4·7H2O70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2Fe2+的離子方程式為▲。3.000g250mL錐20.05mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（滴定過程中CrO2Fe2+反應(yīng)生成Cr3+Fe3+），消耗K2Cr2O720.00mL2▲二、填空題（550分26（0（1）Cl2+2OHCl-+ClO-+H2O（2分；次氯酸鈉（2分

2+

（2分）3=Fe ①置換反應(yīng)（2分） （2分27（0（1）8.3（2分；10mL（2分；（2）500mL容量瓶（2分（3）①④（2分 （4）ae（2分28（02Ⅰ（1）C （2分）（2）2MnO5HO6H2Mn252

8HO（2分Ⅱ（1）B （2分）（2）CaO（2分） （2分29（0（1）分液漏斗（1分；