2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：必修第一冊第1章（人教版。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5共一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．智能機(jī)器人在生活中發(fā)揮著重要作用，以下應(yīng)用過程中涉及化學(xué)變化的是()A．導(dǎo)覽講解B．送餐服務(wù)C．消防滅火D．清掃灰塵【答案】C【解析】導(dǎo)覽講解的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A不符合題意；送餐服務(wù)的過程中沒有新B(如使用滅火劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)滅火)CD不符合題意。故選C。2．下列既屬于非氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是()A．2C＋SiO22CO↑＋SiB．H＋I(xiàn)C．CaO＋H2D．4Fe(OH)＋2HO＋O3【答案】CABD均為氧化還原/

反應(yīng)，只有C選項(xiàng)符合題意。3．下列離子能大量共存的是()A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中：Na、K、SO2－4、CO2－3B．無色透明的溶液中：Cu2、K、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba(NO)2的溶液中：Mg2、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na、K、CO2－3、NO－3【答案】A【解析】使無色酚酞溶液呈紅色的溶液中含有大量OH，組內(nèi)各離子之間不反應(yīng)也沒有與OH反應(yīng)的ABCu2“無色溶液”CSO2－4與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀；D項(xiàng)中溶液顯酸性，含有大量H，H與CO2－3反應(yīng)生成CO2氣體，故B項(xiàng)、C項(xiàng)、D項(xiàng)中離子均不能大量共存。4．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是()A．純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是單質(zhì)、氧化物、酸、鹽C．氯化氫、氨、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物D．冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液【答案】CA(CO)B(主要成分是碳酸鉀)CD錯(cuò)誤。5．納米技術(shù)廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，納米材料是粒子直徑在1～100nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的體系()①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑦靜置會析出黑色沉淀A．②⑤⑥B．②⑥⑦C．①⑤D．③④⑦【答案】A1～100nm具有介穩(wěn)性，靜置后不會析出黑色沉淀。6．下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是()A．不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)B．能與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液C．一種元素可能有多種氧化物，同種化合價(jià)也可能對應(yīng)多種氧化物D．酸性氧化物肯定是非金屬氧化物/

【答案】CCOANaHSO4溶液能與Mg鹽溶液，B錯(cuò)誤；N元素有多種氧化物，其中NO2和NO4即為同種價(jià)態(tài)的氧化物，C正確；MnO7為酸性氧化物，但其為金屬氧化物，D錯(cuò)誤。7．分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的一種重要方法。做出科學(xué)合理的分類，要從被分類對象、分類目的和依據(jù)等方面綜合分析判斷。下列分類中錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)分類狀況分類依據(jù)A將分散系分為膠體和非膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小或分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)B將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電C將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過程中是否有電子轉(zhuǎn)移或元素化合價(jià)變化D將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)是否有自由移動的離子參加化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，物質(zhì)包括化合物和單質(zhì)，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，未考慮單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。8．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖（“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是()A.氧化銅、氫氧化鋇、硫酸銅B.氫氧化鈉、硝酸、碳酸鉀C.氫氧化鈉、氯化鐵、碳酸鈉D.氫氧化鈉、硝酸鋇、硫酸【答案】BA不符合題意；鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，故BC酸鋇，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉不與硝酸鋇反應(yīng)，故C不符合題意。9．下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是()A．B．/

C．D．【答案】CFeC是C指向FeCCACu元素的化合C元素化合價(jià)升高，失去電子，C原子失去４個(gè)電子，BFe單質(zhì)化合價(jià)升高至+2價(jià)，鐵離子化合價(jià)降低，電子由Fe轉(zhuǎn)移至FeCl3中的鐵離子，C正確；氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從+5降到-112-2升高到012個(gè)，DC。10．下列離子方程式正確的是()A．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO－4＋OHO＋SO2－4B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3＋3OH↓C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋OHOD．將少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋2OH＋2HCO－3↓＋CO2－3＋2HO【答案】D【解析】硫酸氫鈉在溶液中電離產(chǎn)生Na＋、H＋、SO2－4，與NaOH溶液混合，本質(zhì)是H＋與OH－反H＋OHOAAl(OH)3沉淀，對應(yīng)離子方程式：Al3＋＋3NH·H↓＋3NH＋4，B錯(cuò)誤；少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合，氫氧化鈣少量，完全反應(yīng)，離子方程式為2OH－＋Ca2＋＋2HCO－↓＋2HO＋CO2－3，D正確。時(shí)間久了銀飾表面會變成黑褐色，這是因?yàn)殂y與空氣中的硫化物作用，生成黑色的硫化銀。變黃變黑的原理是：4Ag+2HS+O=2AgS+2HO，其中HS是()A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑【答案】DAg從0+1AgSAO2從0價(jià)→-2HO被還原，是氧化劑，B錯(cuò)誤；HS中的S（-2價(jià)）和H（+1價(jià)）在反應(yīng)前后均未改變氧化態(tài)，既不是氧化劑又不是還原劑，C錯(cuò)誤；HS中的S（-2價(jià)）和H（+1價(jià)）在反應(yīng)前后均未改變氧化態(tài)，既不是氧化劑又不是還原劑，D正確；故選D。12．下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3/

②KMnO4HO2HSO4O2MnSO4③KClO3HCl(濃)Cl2Cl2④KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.①中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3B．氧化性：KMnO＞Cl＞Fe3＞Br＞Fe2＋C．還原性：HO＞Mn2＞Cl－D．④中的HCl(濃)既做還原劑，又起到酸的作用【答案】D【解析】①組中若Cl2過量生成Br2和FeCl，A錯(cuò)誤；Br2的氧化性比Fe3強(qiáng)，B錯(cuò)誤；從④知還原性Cl＞Mn2，C錯(cuò)誤；由產(chǎn)物Cl2知HCl(濃)表現(xiàn)還原性，由產(chǎn)物MnCl2知HCl(濃)表現(xiàn)酸性，D正確。13．用高鐵酸鈉(NaFeO)對河水、湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)FeO＋NaO(氧為－1價(jià))―→NaFeO＋NaO(未配平)，下列說法不正確的是()A．NaO2既是氧化劑又是還原劑B．FeO3在反應(yīng)中失去電子C．配平后為FeO＋3NaOFeO＋NaOD．NaFeO4能殺菌消毒是因其具有強(qiáng)氧化性【答案】A【解析】在反應(yīng)FeO＋NaO(氧為－1價(jià))―→NaFeO＋NaO中，F(xiàn)eO3中的鐵元素失電子被氧化，化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋6價(jià)，故FeO3是還原劑，NaO2中氧元素得電子被還原，化合價(jià)由－1價(jià)降低到－2NaO2FeO＋3NaOFeO＋NaO；NaFeO4中Fe處于高價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)氧化性，所以能用于自來水的殺菌消毒。142A＋C＋A2C＋B＋C2X＋C＋X，則下列有關(guān)說法中不正確的是()A．氧化性B＞C＞A2B．X2與B能發(fā)生反應(yīng)C．氧化性B＞C＞X2D．還原性X＞C＞B－【答案】B【解析】2A＋C＋A2中，A為還原劑，A2為氧化產(chǎn)物，C2為氧化劑，C為還原產(chǎn)物，氧化性C＞AA＞C2C＋B＋C2中，C為還原劑，C2為氧化產(chǎn)物，B2為氧化劑，B為還原產(chǎn)物，則氧化性B＞C，還原性C＞B；2X＋C＋X2中，X為還原劑，X2為氧化產(chǎn)物，C2為氧化劑，C為還原產(chǎn)物，則氧化性C＞X，還原性X＞C，根據(jù)上述分析，氧化性B＞C＞AAB＞C＞XX2不能與BBCX＞C＞B，D正確。第共/

二、非選擇題15．(14分)對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①HO；②Cu；③BaCO；④Fe(OH)3膠體；⑤酒精；⑥CO；⑦稀硫酸。(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是________。Ⅱ.雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。(2)________(填字母)。(3)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋OHO(用離子方程式表示)：_________________________________________________________。(4)被稱為“萬能還原劑”的NaBH4NaBH＋2H＋4H正確的是________(已知NaBH4中H為－1價(jià))。A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，HO是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量之比為11【答案】(1)④⑦（4分）①③（4分）(2)C（2分）(3)Ba2＋2OH＋2H＋SO2－↓＋2HO(合理即可)（2分）(4)D（2分）【解析】(1)只由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由多種物質(zhì)組成的是混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。(2)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，是被包含和包含的關(guān)系，故A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)，所以C是離子反應(yīng)。(3)該離子反應(yīng)表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合生成水且不生成其他沉淀的反應(yīng)，如果酸堿中和生成的鹽是難溶物，則不能用此離子方程式表示，如Ba2＋2OH＋2H＋SO2－↓＋2HO。(4)分析反應(yīng)中四種元素價(jià)態(tài)的變化：Na元素、B元素、O元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，分別是＋132HNaBH4中氫元素的化合價(jià)由－1變?yōu)?，HO中氫元素的化合價(jià)由＋1變?yōu)?，故氧化劑為HO，還原劑為NaBH，由得失電子數(shù)目相等可知，被氧化的H元素與被還原的H元素的質(zhì)量之比為11，D項(xiàng)正確。16(15分)“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO、O2作用產(chǎn)生的，其化學(xué)式為Cu(OH)CO“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和HO。(1)CO2屬于________(填“酸性”或“堿性”)氧化物。(2)從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)______(填字母標(biāo)號)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(3)銅器表面有時(shí)會生成“銅綠”，這層“銅綠”可用化學(xué)方法除去，寫出鹽酸去除“銅綠”的化學(xué)方程式：________________________________________。/

(4)古代人們高溫灼燒孔雀石[Cu(OH)·CuCO]為2CuO＋C2Cu＋CO↑，該反應(yīng)屬于____________(填字母標(biāo)號)。A．置換反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)D．離子反應(yīng)(5)現(xiàn)代工業(yè)以黃銅礦為原料，在煉銅的過程中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，其中有如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2CuS＋3O2CuO＋2SO，反應(yīng)Ⅱ：CuS＋2CuO6Cu＋SO↑。①反應(yīng)Ⅰ中，氧化產(chǎn)物是________，用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)Ⅰ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________________________________________________________。②反應(yīng)Ⅱ中，CuO的作用是________(填“氧化劑”“還原劑”或“氧化劑和還原劑”)。(1)酸性（2分）(2)C（2分）(3)Cu(OH)CO＋＋3HO＋CO↑（3分）(4)AC（2分）(5)①SO2（2分）（2分）②氧化劑（2分）【解析】(1)CO2能與堿液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物。(2)“銅綠”的化學(xué)式為Cu(OH)CO，因此從物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”能電離出酸根離子和金屬離子，屬于鹽，且是堿式鹽。(3)“銅綠”與鹽酸反“銅綠”的化學(xué)方程式為Cu(OH)CO＋＋3HO＋CO↑。(4)反應(yīng)2CuO＋C2Cu＋CO↑是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，(5)①反應(yīng)Ⅰ中硫元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到＋4價(jià)，失去6個(gè)電子，被氧化，氧化產(chǎn)物是SO，用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)Ⅰ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為CuO氧化劑。17．(15分)回答下列問題。（1CuOCuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。（2ROn－3和Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROn－3＋Cl＋2OH－4＋2Cl＋HO，由以上反應(yīng)可知在上述過程中ROn－3被________(填“氧化”或“還原”)，ROn－3中元素R的化合價(jià)是_________________。（33BrF＋5H＋Br＋HBrO＋O15個(gè)HO原子的個(gè)數(shù)為________。（4）用如圖所示方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)、Ag和Cu。/

將HNO－NaCl溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：Au＋______NaCl＋______HNO＋______＋______NO↑＋______NaNO。（5）釩具有廣泛的用途。黏土釩礦中，釩以＋3、＋4、＋5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽以及SiO、FeO。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NHVO?！八峤趸敝?，VO＋和VO2＋被氧化成VO＋2，同時(shí)還有________離子被氧化。寫出VO＋轉(zhuǎn)化為VO＋2反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。13CuO＋2NH3Cu＋N＋3HO（2224（2分）（34（2分）（4452HO1（25Fe2（2VO＋MnO＋2H＋2＋Mn2＋H（3分）(1)已知CuO(應(yīng)為CuN)CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO＋2NH3Cu＋N＋3HO。(2)ROn－3和Cl2ROn－3＋Cl＋2OH－4＋2Cl＋HO荷守恒可確定n＝2Cl2ROn－3ROn－3中元素R的化合價(jià)是＋4價(jià)。(3)在3BrF＋5H＋Br＋HBrO＋O↑中，有5個(gè)HO參加反應(yīng)，生成1個(gè)O，失去4個(gè)電子，被水還原的BrF3為43個(gè)，則若有15個(gè)HO分子參加反應(yīng)，被水還原的溴原子的個(gè)數(shù)為43×155＝4。(4)金的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋35價(jià)降低到＋2價(jià)，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成物中還有HO，化學(xué)方程式為Au＋4NaCl＋5HNO＋2HO＋NO↑＋4NaNO。(5)“酸浸氧化”中，釩礦粉中的FeO4與HSO4反應(yīng)生成FeSO、Fe(SO)3和HO，MnO2具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，則VO＋和VO2＋被氧化成VO＋2的同時(shí)還有Fe2＋被氧化；VO＋轉(zhuǎn)化為VO＋2時(shí)，釩元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升高至＋5價(jià)，1個(gè)VO失去2個(gè)電子，MnO2被還原為Mn2，Mn元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低至＋21個(gè)Mn