初中化學(xué)九年級下冊《第一節(jié)酸及其性質(zhì)》《第二節(jié)堿

及其性質(zhì)》等（同步訓(xùn)練）

目錄

《第一節(jié)酸及其性質(zhì)》同步訓(xùn)練.....................................1

《第二節(jié)堿及其性質(zhì)》同步訓(xùn)練....................................17

《第三節(jié)溶液的酸堿性》同步訓(xùn)練..................................37

《第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)》同步訓(xùn)練..................................54

《第七單元認(rèn)識(shí)酸和堿》試卷......................................73

《第一節(jié)酸及其性質(zhì)》同步訓(xùn)練（答案在后面）

一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）

1、下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體的是（）

A.硫酸B.氯化鈉C.碳酸鈉D.硝酸鉀

2、向裝有稀硫酸的試管中滴加幾滴無色酚獻(xiàn)試液，溶液呈無色，再加入少量碳酸

鈣粉末，充分反應(yīng)后溶液顏色變?yōu)榧t色。由此可以得出的結(jié)論是（）

A.稀硫酸顯酸性B.稀硫酸顯堿性C.碳酸鈣粉末顯酸性D.碳酸鈣粉末顯堿性

3、下列物質(zhì)中，屬于酸的是:

A.氫氧化鈉(NaOH)

B.碳酸鈉(Na2CO3)

C.氯化鈉(NaCl)

D.硫酸(H2s04)

4、下列關(guān)于酸的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是：

A.酸能使紫色石蕊試液變紅

B.酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

C.酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

D.酸溶液的pH值小于7

5、在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，通常選用的酸是：

A.鹽酸B、硫酸C、醋酸D、硝酸

6、向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，直至恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是:

A.NaOHB、H2s04C、Na2S04D、Na2S04和H20

7、下列物質(zhì)中，屬于酸的是()

A.氫氧化鈉(NaOH)

B.氯化鈉(NaCl)

C.硫酸(&S04)

D.氧化鈣(CaO)

8、下列關(guān)于酸和堿的性質(zhì)的描述，正確的是()

A.酸和堿都能使紫色石蕊試液變紅

B.酸和堿都能使無色酚儆試液變藍(lán)

C.酸和堿都能與金屬反應(yīng)放出氫氣

D.酸和堿都能與金屬氧化物反應(yīng)

9、下列物質(zhì)中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)的是：

A.碳酸鈣B.氧化鐵C.硫酸銅D.碳酸氫鈉

10、在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為反應(yīng)物？

A.石灰石與稀硫酸B.石灰石與稀鹽酸C.碳酸鈉與稀鹽酸D.碳酸鈣與稀硝酸

11、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）

A.鹽酸（HC1）

B.硫酸（H2s04）

C.氫氧化鈉（NaOH）

D.碳酸（H2C03）

12、下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法中，錯(cuò)誤的是（）

A.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.酸堿中和反應(yīng)生成的鹽和水

C.酸堿中和反應(yīng)是可逆反應(yīng)

D.酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為：H++0H-=H20

二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）

1、關(guān)于酸的性質(zhì)，以下說法正確的是：

A.酸能夠使紫色石蕊試液變紅

B.酸能夠與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

C.酸可以與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和水

D.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，但不能生成二氧化碳

2、下列物質(zhì)中，屬于酸的是:

A.食鹽水(Nad)

B.純堿(Na2C03)

C.硫酸(H2SO4)

D.燒堿(NaOII)

3、下列物質(zhì)中，屬于酸的是()

A.氫氧化鈉(NaOH)

B.碳酸鈉(Na2CO3)

C.鹽酸(HC1)

D.氧化鐵(Fe2O3)

三、簡答題(本大題有4小題，每小題5分，共20分)

第一題

酸具有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？請列舉至少三種酸的典型化學(xué)反應(yīng)。

第二題：

為什么酸在水溶液中能電離出H+?請結(jié)合酸的定義和酸的電離過程進(jìn)行分析。

第三題：

試列舉兩種常見的酸，并分別寫出它們與指示劑作用時(shí)的顏色變化情況。

第四題：

請簡述酸的定義及其在生活中的應(yīng)用。

四、計(jì)算題（5分）

在一個(gè)實(shí)驗(yàn)室中，有一瓶未知濃度的稀鹽酸（HC1）,為了測定其濃度，學(xué)生使用了

0.100mol/L的氫氧化鈉（NaOH）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，消耗了25.00mL

的NaOH溶液，恰好將鹽酸完全中和。請問這瓶鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）

第一題：

實(shí)驗(yàn)室中常用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，以下是對該實(shí)驗(yàn)的描述和分析，請根據(jù)

描述判斷正誤，并簡要說明理由。

描述一：將鋅粒放入稀鹽酸中，立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色逐漸變深。

描述二：實(shí)驗(yàn)過程中，若將溫度升高，氫氣的產(chǎn)生速率會(huì)加快。

描述三：若在反應(yīng)過程中加入少量硫酸銅溶液，鋅粒表面會(huì)出現(xiàn)紅色固體。

描述四：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將反應(yīng)后的溶液過濾，得到的固體是鋅。

第二題

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制取了一種無色溶液A,并對溶液A的成分進(jìn)行了探究。

（1）為了確定溶液A的成分，他們首先進(jìn)行了一定的實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)你的化學(xué)知識(shí),

推測該無色溶液A可能的成分，并說明理由。

?可能的成分：__________________________

?理由：______________________________

（2）為進(jìn)一步確認(rèn)溶液A的成分，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請補(bǔ)充完整并回答

問題:

實(shí)驗(yàn)步驟操作方法預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟一取少量無色溶液A于若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液A中含有

試管中，滴加幾滴紫;若不變色，則說明溶液A中不

色石蕊試液含

步驟二另取少量無色溶液A有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變

于另一支試管中，加渾濁，則溶液A中一定含有

入適量鋅粒，且反應(yīng)方程式為

步躲三將步驟二所得的溶液,則說明溶液A中含有氯離

過濾，向?yàn)V液中滴加子，反之則不含氯離子

幾滴硝酸銀溶液

（3）經(jīng)過上述實(shí)驗(yàn)，小組成員確認(rèn)了溶液A的成分。如果溶液A是鹽酸（11C1）,

請寫出鹽酸與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)的化學(xué)方程式，并簡述其基本反應(yīng)類型。

?化學(xué)方程式;

?反應(yīng)類型:

《第一節(jié)酸及其性質(zhì)》同步訓(xùn)練及答案解析

一、單項(xiàng)選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）

1、下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體的是（）

A.硫酸B.氯化鈉C.碳酸鈉D.硝酸鉀

答案：C,解析：碳酸鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w。

2、向裝有稀硫酸的試管中滴加幾滴無色酚獻(xiàn)試液，溶液呈無色，再加入少量碳酸

鈣粉末，充分反應(yīng)后溶液顏色變?yōu)榧t色。由此可以得出的結(jié)論是（）

A.稀硫酸顯酸性B.稀硫酸顯堿性C.碳酸鈣粉末顯酸性D.碳酸鈣粉末顯堿性

答案：A,解析：稀硫酸顯酸性，因?yàn)榧尤胩妓徕}粉末后，碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生

成了可溶性的硫酸鈣和水以及二氧化碳，二氧化碳遇酚酰試液變紅，說明溶液中有堿性

物質(zhì)，而溶液總體呈無色，說明沒有剩余的酸性物質(zhì)，因此溶液總體呈酸性。

3、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：

A.氫氧化鈉（NaOH）

B.碳酸鈉（Na2CO3）

C.氯化鈉（NaCl）

D.硫酸（H2s04）

答案：D

解析：酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。硫酸（H2s04）

在水中電離出氫離子（H+）和硫酸根離子（504-2-），囚此屬于酸。而氫氧化鈉（NaOH）

是堿，碳酸鈉（Na2c03）是鹽，氯化鈉（NaCl）也是鹽，它們不符合酸的定義。

4、下列關(guān)于酸的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是：

A.酸能使紫色石蕊試液變紅

B.酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

C.酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

D.酸溶液的pH值小于7

答案：A

解析：酸的性質(zhì)包括：能使紫色石蕊試液變紅，能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，能與

堿反應(yīng)生成鹽和水，以及酸溶液的pH值小于7。選項(xiàng)A描述的是酸的一種性質(zhì)，因此

是正確的。選項(xiàng)B、C和D也都是酸的正確性質(zhì)描述，所以選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的描述。

5、在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，通常選用的酸是：

A.鹽酸B、硫酸C、醋酸D、硝酸

答案：A

解析：實(shí)驗(yàn)室中制備二氧化碳?xì)怏w時(shí)，最常用的酸是稀鹽酸，因?yàn)槠渑c石灰石或大

理石反應(yīng)生成二氧化碳的速度適中，且產(chǎn)生的氣體純凈，便于收集。

6、向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，直至恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是：

A.NaOHB、H2SO4C、Na2SO4D、Na2S04和H20

答案：C

解析：氫氧化鈉（NaOH）與稀硫酸（H2s04）反應(yīng)生成硫酸鈉（Na2s04）和水（H20）o

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+H2S04->Na2s04+H20。因此，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)

只有硫酸鈉。

7、下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）

A.氫氧化鈉（NaOH）

B.氯化鈉（NaCl）

C.硫酸（出S04）

D.氧化鈣（CaO）

答案：C

解析：酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。硫酸（出S04）

2

在水中電離出兩個(gè)氫離子（M）和一個(gè)硫酸根離子（S04-）,因此屬于酸。其他選

項(xiàng)中，氫氧化鈉是堿，氯叱鈉是鹽，氧化鈣是堿性氧化物，都不符合酸的定義。

8、下列關(guān)于酸和堿的性質(zhì)的描述，正確的是（）

A.酸和堿都能使紫色石蕊試液變紅

B.酸和堿都能使無色酚釀試液變藍(lán)

C.酸和堿都能與金屬反應(yīng)放出氫氣

D.酸和堿都能與金屬氧化物反應(yīng)

答案：D

解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)橹挥兴崮苁棺仙镌囈鹤兗t，堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)。

B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)橹挥袎A能使無色酚獻(xiàn)試液變藍(lán)，酸不能。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)橹挥兴崮?/p>

與某些金屬反應(yīng)放出氫氣，堿通常不會(huì)與金屬反應(yīng)。D選項(xiàng)正確，因?yàn)樗岷蛪A都能與金

屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。這是酸堿中和反應(yīng)的一種表現(xiàn)。

9、下列物質(zhì)中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)的是：

A.碳酸鈣B.氧化鐵C.硫酸銅D.碳酸氫鈉

答案：D

解析：碳酸氫鈉（小蘇打）在常溫下可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)也能

與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。而其它選項(xiàng)中，碳酸鈣、氧化鐵和硫酸銅分別只能與

某些特定的試劑反應(yīng)，如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，但不與氫氧化鈉反應(yīng)；氧化

鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，但不與氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和

水，但不與氫氧化鈉反應(yīng)。

10、在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為反應(yīng)物？

A.石灰石與稀硫酸B.石灰石與稀鹽酸C.碳酸鈉與稀鹽酸D.碳酸鈣與稀硝酸

答案：B

解析：在實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳通常使用石灰石（主要成分為碳酸鈣）與稀鹽酸反

應(yīng)，該反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w較為純凈，便于收集。具體反應(yīng)方程式為：CaC03+21IC1

fCaC12+H20+C02t。其他選項(xiàng)中的反應(yīng)物或產(chǎn)物可能會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)條件過于苛刻，

或者生成的二氧化碳中混有雜質(zhì)。

11、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（）

A.鹽酸（HC1）

B.硫酸（H2s04）

C.氫氧化鈉（NaOH）

D.碳酸（H2C03）

答案：C

解析：酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。鹽酸、硫酸

和碳酸在水中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是氫離子，屬于酸。而氫氧化鈉在水中電離時(shí)產(chǎn)生

的是鈉離子和氫氧根離子，因此不屬于酸。故選C。

12、下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法中，錯(cuò)誤的是（）

A.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.酸堿中和反應(yīng)生成的鹽和水

C.酸堿中和反應(yīng)是可逆反應(yīng)

D.酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H20

答案：C

解析：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。這個(gè)過程是放熱的，生

成的鹽和水。離子方程式為：H++OH-=I120o但酸堿中和反應(yīng)并不是可逆反應(yīng)，因?yàn)?/p>

生成的鹽和水在常溫下不會(huì)重新分解為酸和堿。故選Co

二、多項(xiàng)選擇題(本大題有3小題，每小題3分，共9分)

1、關(guān)于酸的性質(zhì)，以下說法正確的是：

A.酸能夠使紫色石蕊試液變紅

B.酸能夠與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

C.酸可以與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和水

D.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，但不能生成二氧化碳

答案：C、C、C^D

解析：酸確實(shí)能夠使紫色石蕊試液變紅，這是正確的；酸確實(shí)可以與活潑金屬反應(yīng)

生成鹽和水，這是正確的；但是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，而生成物不一定是二氧化碳，

因?yàn)樯晌锟赡馨ㄌ妓猁}等其他化合物，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

2、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：

A.食鹽水(NaCl)

B.純堿(Na2C03)

C.硫酸(H2SO4)

D.燒堿(NaOU)

答案：C、C

解析：食鹽水是氯化鈉(NaCl)的水溶液，不屬于酸；純堿(Na2C03)是碳酸鈉,

屬于堿；燒堿(NaOH)是氫氧化鈉，屬于堿；而硫酸S()4)是一種強(qiáng)酸。因此，

只有C選項(xiàng)是正確的。

3、下列物質(zhì)中，屬于酸的是()

A.氫氧化鈉(NaOH)

B.碳酸鈉(Na2c03)

C.鹽酸（HC1）

D.氧化鐵（Fe203）

答案：C

解析：根據(jù)酸的定義，酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。

選項(xiàng)A中的氫氧化鈉是堿，電離出的陽離子是鈉離子（Na+）,不符合酸的定義。選項(xiàng)B

中的碳酸鈉是鹽，電離出的陽離子是鈉離子（Na+）,不符合酸的定義。選項(xiàng)C中的鹽酸

是酸，電離出的陽離子全部是氫離子（H+）,符合酸的定義。選項(xiàng)D中的氧化鐵是氧化

物，不是酸。因此，正確答案是C。

三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）

第一題

酸具有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？請列舉至少三種酸的典型化學(xué)反應(yīng)。

答案：

酸具有以下幾種典型的化學(xué)性質(zhì)：

1.與活潑金屬反應(yīng)：酸能夠與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。例如，硫酸（比so4）

與鐵（F與反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeS04）和氫氣（5）：[Fe+H/OdfFeSO/+H2M

2.與堿性氧化物反應(yīng)：酸能夠與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。例如，鹽酸（HC1）

與氧化鈣（Ca。）反應(yīng)生成氯化鈣（CaC12）和水;&0）：[CaO+211C1-CaCl^+u^）]

3.與某些鹽反應(yīng)：某些強(qiáng)酸能夠與可溶性的鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。例

如，硝酸（HN03）能夠與碳酸鈣（CaC03）反應(yīng)生成二氧化碳（C02）、水（II

20）和硝酸鈣（Ca（N（）3）2）：[CaCO5+2^03-Ca（NO5）+t]

解析:

上述題目涵蓋了酸的基本化學(xué)性質(zhì)，包括與活潑金屬、堿性氧化物以及某些鹽的反

應(yīng)。這些反應(yīng)是理解酸的性質(zhì)和應(yīng)用的基礎(chǔ)。通過了解這些反應(yīng)，學(xué)生可以更好地掌握

酸的基本概念及其在化學(xué)中的作用。

第二題：

為什么酸在水溶液中能電離出H+?請結(jié)合酸的定義和酸的電離過程進(jìn)行分析。

答案：

酸在水溶液中能電離出H+的原因可以從以下幾人方面進(jìn)行分析：

4.酸的定義：酸是一類在水溶液中能電離出H+的化合物。根據(jù)酸的定義，酸分子

在水中必須能夠釋放出H+離子。

5.酸的電離過程：酸分子在水中溶解時(shí)，會(huì)與水分子發(fā)生相互作用。酸分子中的H

原子與水分子中的0原子之間形成氫鍵，使得酸分子中的H原子更容易脫離酸分

子，形成H+離子。

6.酸的共價(jià)鍵特性：酸分子中的氫原子通常與非金屬原子（如氧、硫、氯等）形成

共價(jià)鍵。這些共價(jià)健在水中由于水分子的極性作用而容易斷裂，使得H原子以

H+的形式釋放出來。

解析：

7.根據(jù)酸的定義，酸在水溶液中必須能電離出H+,這是酸的基本特性。

8.在電離過程中，酸分子與水分子之間的氫鍵作用使得酸分子中的II原子更容易脫

離，形成H+離子。

9.酸分子中的共價(jià)鍵特性，尤其是與氧、硫、氯等非金屬原子形成的共價(jià)鍵，在水

中容易斷裂，從而釋放出H+離子。

綜上所述，酸在水溶液中能電離出H+是因?yàn)樗岱肿又械腍原子在水分子的作用下

脫離，形成H+離子，這是酸的基本性質(zhì)。

第三題：

試列舉兩種常見的酸，并分別寫出它們與指示劑作用時(shí)的顏色變化情況。

答案：

10.稀鹽酸（HCI）與指示劑作用時(shí)：

?無色酚酸溶液：不顯色（因?yàn)橄←}酸呈中性）

?石蕊試紙：變紅（因?yàn)辂}酸是酸性物質(zhì)）

硫酸（）與指示劑作用時(shí)：

2.SSO4

?無色酚酗溶液：不顯色（硫酸也呈中性）

?石蕊試紙：變紅（硫酸同樣為酸性物質(zhì)）

解析：

酸性物質(zhì)與指示劑反應(yīng)時(shí)，主要觀察的是酸性物質(zhì)對指示劑顏色的影響。在上述兩

種酸中，無論是稀鹽酸還是硫酸，它們與無色酚酣溶液接觸時(shí)均不改變酚酚的無色狀態(tài),

說明它們的酸性較弱，不足以使酚曲變色；而當(dāng)與石蕊試紙接觸時(shí)，由于石蕊試紙?jiān)谒?/p>

性環(huán)境下會(huì)變?yōu)榧t色，可以觀察到酸性物質(zhì)與石蕊試紙之間的反應(yīng)現(xiàn)象。此題旨在考察

學(xué)生對常見酸與指示劑反應(yīng)特性的了解以及如何通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷物質(zhì)的酸堿性。

第四題：

請簡述酸的定義及其在生活中的應(yīng)用。

答案：

酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。在生活中，酸的應(yīng)用非常廣泛，

以下是一些常見的應(yīng)用：

11.食品工業(yè)：酸在食品工業(yè)中用作調(diào)味品，如醋酸、檸檬酸等，可以增加食品的口

感和風(fēng)味。

12.醫(yī)藥領(lǐng)域：酸在醫(yī)藥領(lǐng)域有重要作用，如鹽酸、硫酸等，可以用于制備藥物和消

毒劑。

13.清潔劑：酸可以與金屬氧化物反應(yīng)，因此常用于清潔劑中，如鹽酸可以去除金屬

表面的銹跡。

14.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：酸在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用于調(diào)節(jié)土壤酸堿度，促進(jìn)植物生長。

解析：

本題考查了酸的定義及其在生活中的應(yīng)用。酸作為一種常見的化合物，在多個(gè)領(lǐng)域

都有廣泛的應(yīng)用。解答本題時(shí)，需要理解酸的定義，并結(jié)合生活實(shí)際，列舉出酸在生活

中的應(yīng)用。注意，列舉時(shí)盡量選擇與生活息息相關(guān)的例子，以便更好地展示酸的實(shí)際應(yīng)

用。

四、計(jì)算題（5分）

在一個(gè)實(shí)驗(yàn)室中，有一瓶未知濃度的稀鹽酸（HC1）,為了測定其濃度，學(xué)生使用了

0.100mol/L的氫氧化鈉（NaOH）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，消耗了25.00mL

的NaOH溶液，恰好將鹽酸完全中和。請問這瓶鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

答案：

通過中和反應(yīng)方程式：

[HC1+NaOHfNaCl+H/）]

可以看出，1摩爾的HC1與1摩爾的NaOH反應(yīng)。

由于消耗了25.00mL的0.100mol/L的NaOH溶液來完全中和HC1,我們可以計(jì)算

出消耗的NaOH的物質(zhì)的量:

[/?(NaOH)=c(NaOH)XP(NaOH)=0.JOOmol/LX0.O25OOI=0.002500mol]

因?yàn)镠C1與NaOH按照1:1的比例反應(yīng)，所以消耗的HC1的物質(zhì)的量也是0.002500

mol。

接下來，我們計(jì)算鹽酸的濃度:

n(HCl)O.002500n\a]

c(HCl)=-0.lOOmol/L

KIIC1)0.02500V

解析:

該題目考察了學(xué)生對酸堿中和反應(yīng)的理解和計(jì)算能力。在進(jìn)行此類計(jì)算時(shí)，首先需

要根據(jù)中和反應(yīng)方程式確定酸和堿的摩爾比，然后利用已知的物質(zhì)的量或體積數(shù)據(jù)進(jìn)行

計(jì)算。此題還涉及到了單位換算和基本的化學(xué)計(jì)算技巧，是理解和掌握酸堿中和反應(yīng)的

重要部分。

五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）

第一題：

實(shí)驗(yàn)室中常用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，以下是對該實(shí)驗(yàn)的描述和分析?，請根據(jù)

描述判斷正誤，并簡要說明理由。

描述一：將鋅粒放入稀鹽酸中，立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色逐漸變深。

描述二：實(shí)驗(yàn)過程中，若將溫度升高，氫氣的產(chǎn)生速率會(huì)加快。

描述三：若在反應(yīng)過程中加入少量硫酸銅溶液，鋅粒表面會(huì)出現(xiàn)紅色固體。

描述四：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將反應(yīng)后的溶液過濾，得到的固體是鋅。

答案：

描述一：錯(cuò)誤。理由：鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，反應(yīng)初期產(chǎn)生氣泡較少,

隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣泡逐漸增多，溶液顏色逐漸變淺。

描述二：正確。理由：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率理論，溫度升高可以增加反應(yīng)物分子的平

均動(dòng)能，從而提高反應(yīng)速率。

描述三：正確。理由：硫酸銅溶液中的銅離子與鋅反應(yīng)，生成銅單質(zhì)，附著在鋅粒

表面，形成紅色固休。

描述四：錯(cuò)誤。理由：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中存在氯化鋅，固體應(yīng)為未反應(yīng)的鋅粒和

生成的銅單質(zhì)。

第二題

某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室中制取了一種無色溶液A,并對溶液A的成分進(jìn)行了探究。

（1）為了確定溶液A的成分，他們首先進(jìn)行了一定的實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)你的化學(xué)知識(shí),

推測該無色溶液A可能的成分，并說明理由。

?可能的成分：

?理由：______________________________

（2）為進(jìn)一步確認(rèn)溶液A的成分，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請補(bǔ)充完整并回答

問題：

實(shí)驗(yàn)步驟操作方法預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步躲一取少量無色溶液A于若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液A中含有

試管中，滴加幾滴紫;若不變色，則說明溶液A中不

色石蕊試液含_______

步驟二另取少量無色溶液A有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變

于另一支試管中，加渾濁，則溶液A中一定含有

入適量鋅粒，且反應(yīng)方程式為

實(shí)驗(yàn)步驟操作方法預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟三將步驟二所得的溶液,則說明溶液A中含有氯離

過濾，向?yàn)V液中滴加子，反之則不含氯離子

幾滴硝酸銀溶液

(3)經(jīng)過.上述實(shí)驗(yàn)，小組成員確認(rèn)了溶液A的成分。如果溶液A是鹽酸(HC1),

請寫出鹽酸與氫氧化鈉(NaOH)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并簡述其基本反應(yīng)類型。

?化學(xué)方程式：___________________________

?反應(yīng)類型：___________________________

答案及解析

(1)可能的成分：溶液A可能是稀鹽酸或稀硫酸等酸性物質(zhì)。

?理由：酸性物質(zhì)可以導(dǎo)致紫色石蕊試液變紅，同時(shí)能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

(2)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟：

?步驟一；若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液A中含有酸；若不變色，則說明溶液A

中不含酸。

?步驟二：有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液A中一定含有氫氣

(H2),且反應(yīng)方程式為：Zn+H2S04=ZnS04+H2t(這里假設(shè)使用的

是稀硫酸，實(shí)際使用稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)方程式應(yīng)為：Zn+2HC1=ZnCl2+H21)

?步驟三：若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液A中含有氯離子，反之則不含氯離子。

(3)如果溶液A是鹽酸(HC1),則其與氫氧化鈉(NaOH)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

HC1+NaOH=NaCl+II20。

?反應(yīng)類型：中和反應(yīng)。

通過以上實(shí)驗(yàn)，我們不僅驗(yàn)證了溶液A的成分，還進(jìn)一步了解了酸的一些基本性質(zhì)

和化學(xué)反應(yīng)類型。

《第二節(jié)堿及其性質(zhì)》同步訓(xùn)練(答案在后面)

一、單項(xiàng)選擇題(本大題有12小題，每小題3分，共36分)

1、氫氧化鈉(NaOH)溶液的pH值通常是多少？

A.小于7

B.等于7

C.大于7

D.無法確定

2、下列物質(zhì)中，哪一種不是堿性物質(zhì)？

A.氫氧化鈉(NaOH)

B.氫氧化鈣(Ca(0H；2)

C.二氧化碳(C02)

D.氨水(NH3?H20)

3、下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是()

A.稀硫酸B.硫酸銅C.氯化鐵D.鹽酸

4、向一定量的碳酸鈉溶液中滴加過量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后過濾，濾液中含

有的溶質(zhì)是()

A.NaOH和Ca(0H)2B.Na2C03和Ca(OH)2C.NaOH和Na2C03D.NaOH

5、下列物質(zhì)中，不屬于堿的是:

A.氫氧化鈉(NaOH)

B.氫氧化鈣(Ca(OH)2)

C.氫氧化鋁(Al(OH)3)

D.氯化鈉(NaCl)

6、下列溶液中，能使無色酚酰試液變紅的是：

A.稀硫酸(H2so4)

B.氨水(NH3?H20)

C.鹽酸(HC1)

D.氯化鈉溶液(NaCl)

7、下列物質(zhì)中，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：

A.C02B)H2S040CUS04D)Ca(0H)2

8、在實(shí)驗(yàn)室中，要除去氯化鈣溶液中的少量碳酸鈣，可加入適量的:

A.鹽酸B)氫氧化鈣0硝酸鉀D)氧化鈣

9、下列物質(zhì)中，不屬于堿的是()

A.氫氧化鈉(NaOH)

B.氫氧化鈣(Ca(0H；2)

C.碳酸鈉(Na2C03)

D.氫氧化鋁(A1(OH；3)

10、下列關(guān)于堿的說法錯(cuò)誤的是()

A.堿的水溶液通常呈堿性

B.堿與酸反應(yīng)會(huì)生成鹽和水

C.堿能中和酸，使溶液的酸性減弱

D.堿在溶液中完全電離產(chǎn)生氫氧根離子

11、下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可燃性氣體的是（）

A.醋酸（CH3COOH）

B.鹽酸（HC1）

C.氯化鈉（NaCl）

D.硫酸（H2S04）

12、將酚酸試液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液會(huì)呈現(xiàn)什么顏色？（）

A.紅色

B.藍(lán)色

C.黃色

D.無色

二、多項(xiàng)選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）

1、下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）

A,氫氧化鈉（NaOH）

B.氯化鈉（NaCl）

C.硫酸（H2s04）

1）.碳酸鈉（Na2c（）3）

2、下列關(guān)于堿的說法，正確的是（）

A.堿溶液能使無色酚缺試液變紅

B.堿能與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水

C.堿溶液的pH值一定大于7

D.所有堿都能與金屬反應(yīng)生成氫氣

3、下列關(guān)于堿的描述，哪一項(xiàng)是正確的？

A.堿溶液中都含有氫氧根離子(0H-)0

B.氨水(NH3?H20)是一種常見的強(qiáng)堿。

C.堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。

D.堿性溶液pH值一定大于7。

三、簡答題(本大題有4小題，每小題5分，共20分)

第一題：

請簡述堿的定義及其在溶液中的離子組成。并舉例說明堿在日常生活和工業(yè)中的應(yīng)

用。

第二題

在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果將氫氧化鈉(NaOH)溶液滴入到硫酸銅(CuS04)溶液中，觀

察到了什么現(xiàn)象？這種反應(yīng)屬于哪種類型的化學(xué)反應(yīng)？

第三題：

請簡述堿在水溶液中電離的特點(diǎn)，并舉例說明常見堿的電離現(xiàn)象。

第四題

請解釋為什么氫氧化鈉(NaOH)溶液能夠使酚酰指示劑變紅，而碳酸鈉(Na2c()3)

溶液不能使酚猷指示劑變紅。

四、計(jì)算題(5分)

已知?dú)溲趸c(NaOH)和碳酸鈉(Na2CO3)的混合物8.4克，加入足量稀鹽酸，生

成二氧化碳(C02)氣體1.68升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。求原混合物中氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)

量。

五、綜合題(本大題有2小題，每小題10分，共20分)

第一題

某實(shí)驗(yàn)室中有一瓶未標(biāo)明成分的白色固體，可能是氫氧化鈉(NaOH)或氫氧化鈣

(Ca(0H)2)。為了鑒別該固體的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

1.取少量該固體樣品于試管中，加入適量蒸播水，攪拌，得到澄清溶液。

2.向上述溶液中滴加酚醐試液，觀察到溶液變?yōu)榧t色。

3.再次向上述溶液中滴加稀鹽酸，觀察到rr氣泡產(chǎn)生。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請判斷該固體樣品的成分是H么？并說明理由。

第二題：

實(shí)驗(yàn)室里需要配制一定濃度的NaOH溶液，現(xiàn)有以下儀器和試劑：燒杯、玻璃棒、

量筒、膠頭滴管、1000mL容量瓶、蒸儲(chǔ)水、10%的NaOH溶液。請完成以下步驟，并回

答相關(guān)問題：

4.計(jì)算配制100mLlmol/LNaOH溶液所需10%NaOH溶液的體積。

5.實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.用量筒量取計(jì)算出的10%NaOH溶液的體積。

b,將量取的NaOH溶液倒入燒杯中。

C.向燒杯中加入適量的蒸儲(chǔ)水，用玻璃棒攪拌至NaOH完全溶解。

d.將溶液轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，用蒸鐲水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移

到容量瓶中。

e.向容量瓶中繼續(xù)加蒸鐳水至刻度線，用膠頭滴管滴加至刻度線。

f.塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻.

6.若配制100mLImol/LNaOH溶液，需要10%NaOH溶液的體積是多少？

7.在實(shí)驗(yàn)過程中，如果在步驟b中，燒杯中的NaOH溶液濺出，會(huì)對最終溶液的濃

度產(chǎn)生什么影響？為什么？

《第二節(jié)堿及其性質(zhì)》同步訓(xùn)練及答案解析

一、單項(xiàng)選擇題(本大題有12小題，每小題3分，共36分)

1、氫氧化鈉(NaOH)溶液的pH值通常是多少?

A.小于7

B.等于7

C.大于7

D.無法確定

答案：C

解析：氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，其溶液的pH值通常大于7,通常在12T4之間，因

此選擇Co

2、下列物質(zhì)中，哪一種不是堿性物質(zhì)？

A.氫氧化鈉(NaOH)

B.氫氧化鈣（Ca（0Il；2）

C.二氧化碳（C02）

D.氨水（NH3?H20）

答案：C

解析：二氧化碳（C02）是一種酸性氧化物，與水反應(yīng)生成碳酸（1I2C03）,因此是

酸性物質(zhì)。而氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca（OH）2）和氨水（NH3-H20）都是堿性物

質(zhì)。因此，選擇C。

3、下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是（）

A.稀硫酸B.硫酸銅C.氯化鐵D.鹽酸

答案：A

解析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，可以和所有非金屬氧化物、酸類等進(jìn)行反應(yīng)，生成水和對

應(yīng)的鹽類。在給出的選項(xiàng)中，只有稀硫酸（氏S04）是酸，能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成

水和二氧化硫（S02）,所以答案選A。

4、向一定量的碳酸鈉溶液中滴加過量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后過濾，濾液中含

有的溶質(zhì)是（）

A.NaOH和Ca（0H）2B.Na2C03和Ca（OH）2C.NaOH和Na2C03D.NaOH

答案：D

解析：碳酸鈉（Na2C03）是一種堿性物質(zhì)，在與過量的澄清石灰水（Ca：0H）2）

反應(yīng)時(shí)，首先會(huì)生成碳酸鈣沉淀（CaC03）和氫氧化鈉（NaOH）。由于題目中說明滴加

了過量的澄清石灰水，因此所有的碳酸鈉都會(huì)被完全消耗掉，生成的碳酸鈣沉淀會(huì)留在

溶液底部。此時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只剩下未反應(yīng)完的氫氧化鈉（NaOH）,因?yàn)槌吻迨宜?/p>

（Ca（0H）2）已經(jīng)完全反應(yīng)，無法再提供更多的01r離子來繼續(xù)反應(yīng)。因此，最終濾

液中的溶質(zhì)為NaOH。

5、下列物質(zhì)中，不屬于堿的是：

A.氫氧化鈉(NaOH)

B.氫氧化鈣(Ca(0H；2)

C.氫氧化鋁(A1(011)3)

D.氯化鈉(NaCl)

答案：D

解析：堿是指在水中電離時(shí)產(chǎn)生氫氧根離子(0卜)的化合物。選項(xiàng)A、B和C都是

堿，因?yàn)樗鼈冊谒须婋x產(chǎn)生0H-。而選項(xiàng)D氯化鈉是鹽，它在水中電離產(chǎn)生Na+和C1-,

不產(chǎn)生0H-,因此不屬于堿。

6、下列溶液中，能使無色酚釀試液變紅的是：

A.稀硫酸(H2S04)

B.氨水(NH3*1120)

C.鹽酸(HC1)

D.氯化鈉溶液(NaCl)

答案：B

解析：酚酬是一種酸堿指示劑，在酸性溶液中無色，在堿性溶液中變紅。選項(xiàng)A、

C和D都是酸性溶液，不會(huì)使酚麟變紅。而選項(xiàng)B氨水是堿性溶液，能使酚酰變紅。

7、下列物質(zhì)中，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：

A.C02B)il2S04C)CuS04D)Ca(0II)2

答案：D,解析：氫氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，而CO?、H2SO4、CuS04都

能與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和水。Ca(0H)2雖然也是堿性化合物，但

它與氫氧化鈉一樣，可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，但此題問的是不能與氫氧化鈉反應(yīng)的物

質(zhì)，因此正確答案是D。

8、在實(shí)驗(yàn)室中，要除去氯化鈣溶液中的少量碳酸鈣，可加入適量的：

A.鹽酸B）氫氧化鈣C）硝酸鉀D）氧化鈣

答案：A,解析：碳酸鈣能夠與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣、水和二氧化碳，

從而去除多余的碳酸鈣。氫氧化鈣、硝酸鉀和氧化鈣都不能與碳酸鈣反應(yīng)，因此它們不

能用于去除氯化鈣溶液中的碳酸鈣。

9、下列物質(zhì)中，不屬于堿的是（）

A.氫氧化鈉（NaOH）

B.氫氧化鈣（Ca（0H）2）

C.碳酸鈉（Na2CO3）

D.氫氧化鋁（A1（OH；3）

答案：C

解析：堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。選項(xiàng)A、B和D

都符合堿的定義，而選項(xiàng)C中的陰離子是碳酸根離子（C03"2-）,因此不屬于堿。

10、下列關(guān)于堿的說法錯(cuò)誤的是（）

A.堿的水溶液通常呈堿性

B.堿與酸反應(yīng)會(huì)生成鹽和水

C.堿能中和酸，使溶液的酸性減弱

D.堿在溶液中完全電離產(chǎn)生氫氧根離子

答案：D

解析：選項(xiàng)A、B和C都是關(guān)于堿的正確描述。堿的水溶液通常呈堿性，因?yàn)樗鼈?/p>

會(huì)電離產(chǎn)生氫氧根離子(011-)。堿與酸反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，這是酸堿中和反應(yīng)的基本

特點(diǎn)。堿能中和酸，使溶液的酸性減弱。而選項(xiàng)D中提到的“堿在溶液中完全電離產(chǎn)生

氫氧根離子”是不準(zhǔn)確的，因?yàn)殡m然大多數(shù)堿在水中會(huì)電離產(chǎn)生氫氧根離子，但也有一

些堿是部分電離的。因此，選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的。

11、下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可燃性氣休的是()

A.醋酸(CH3COOH)

B.鹽酸(HC1)

C.氯化鈉(NaCl)

D.硫酸(H2S04)

答案：A

解析:醋酸(CH3COOH)能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水和乙醇(C2H5OH),

而乙醇是一種可燃性氣體。其他選項(xiàng)中的物質(zhì)如鹽酸、氯化鈉、硫酸等均不能直接生成

可燃性氣體。

12、將酚猷試液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液會(huì)呈現(xiàn)什么顏色？()

A.紅色

B.藍(lán)色

C.黃色

D.無色

答案：A

解析：酚釀是一種常用的酸堿指示劑，在堿性環(huán)境下，酚釀?dòng)鰤A會(huì)變紅色，因此將

酚fit試液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液會(huì)呈現(xiàn)紅色。

二、多項(xiàng)選擇題(本大題有3小題，每小題3分，共9分)

1、下列物質(zhì)中，屬于堿的是()

A.氫氧化鈉(NaOH)

B.氯化鈉(NaCl)

C.硫酸(H2s04)

D,碳酸鈉(Na2C03)

答案：A

解析：堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。氫氧化鈉(NaOH)

在水中電離時(shí)產(chǎn)生Na+和Oil-離子，因此屬于堿。氯叱f內(nèi)(NaCl)是鹽，硫酸(H2s()4)

是酸，碳酸鈉(Na2C03)是鹽，它們不符合堿的定義。因此，選項(xiàng)A是正確答案。

2、下列關(guān)于堿的說法，正確的是()

A.堿溶液能使無色酚獻(xiàn)試液變紅

B.堿能與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水

C.堿溶液的pH值一定大于7

D.所有堿都能與金屬反應(yīng)生成氫氣

答案：ABC

解析：A選項(xiàng)正確，因?yàn)閴A溶液中的0H-離子能與酚配試液中的指示劑反應(yīng)，使溶

液變紅。B選項(xiàng)正確，因?yàn)閴A能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。C選項(xiàng)正確，因?yàn)閴A

溶液中的0卜離子濃度較高，使得溶液的pH值大于7。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬袎A都

能與金屬反應(yīng)生成氫氣，只有部分活潑金屬能與堿反應(yīng)。因此，正確答案是ABC。

3、下列關(guān)于堿的描述，哪一項(xiàng)是正確的？

A.堿溶液中都含有氫氧根離子(0H-)。

B.氨水（NH3?H20）是一種常見的強(qiáng)堿。

C.堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。

D.堿性溶液pH值一定大于7。

答案與解析：

正確答案為：C

解析：

?A項(xiàng)正確，所有堿溶液中確實(shí)都含有氫氧根離子（OH-）,這是堿的定義之一。

?B項(xiàng)錯(cuò)誤，氨水（NH3?H20）是一種弱堿，不是強(qiáng)堿。

?C項(xiàng)正確，堿確實(shí)可以與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，這是堿的一個(gè)重要性質(zhì)。

?D項(xiàng)不完全正確。雖然大多數(shù)堿性溶液pH值大于7,但也有例外，如某些酸式鹽

在特定條件下可能呈現(xiàn)堿性，此時(shí)pH值也可能小于7。

因此，正確答案是C。

三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）

第一題：

請簡述堿的定義及其在溶液中的離子組成。并舉例說明堿在日常生活和工業(yè)中的應(yīng)

用。

答案：

堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OIL）的化合物。堿在溶液

中的離子組成是陽離子為金屬離子（或鐵根離子NH4'），陰離子為氫氧根離子［0H-）。

舉例說明堿的應(yīng)用：

8.日常生活：氫氧化鈉（NaOH）,又稱燒堿或火堿，常用于清潔劑、肥皂的制造,

以及食物的保存。

9.工業(yè)：氫氧化鈉在化工行業(yè)中用途廣泛，如用于制造合成洗滌劑、造紙、紡織、

印染等。

解析：

木題考查了對堿的定義、離子組成及其應(yīng)用的掌握。堿的定義要明確指出其陰離子

全部是氫氧根離子。在舉例說明時(shí)，要結(jié)合實(shí)際生活中的具體應(yīng)用，體現(xiàn)堿的實(shí)用價(jià)值。

第二題

在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果將氫氧化鈉(NaOH)溶液滴入到硫酸銅(CuS04)溶液中，觀

察到了什么現(xiàn)象？這種反應(yīng)屬于哪種類型的化學(xué)反應(yīng)？

答案：

實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)觀察到有藍(lán)色沉淀生成，這是由于氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成了氫氧

化銅沉淀(CU(0H)2),其化學(xué)方程式為：

[CuSO^2NaOH-Cu(0H)2i+Na2SO.^\

這種反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，囚為在這個(gè)反應(yīng)中，氫氧化鈉和硫酸銅兩種化合物中的

陰、陽離子交換位置，各自重新組合成新的化合物。

解析：

氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，而硫酸銅則是一種可溶性的鹽。當(dāng)兩者混合時(shí)，氫氧根離子

(0H)與銅離子(Cl")結(jié)合形成難溶的氫氧化銅(CU(0H)2)，同時(shí)硫酸根離子(SO

2

4-)與鈉離子(Na')結(jié)合形成可溶性的硫酸鈉(Na2S04)o根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特

點(diǎn)，當(dāng)兩種化合物相互交換成分后生成了沉淀或氣體,或者既生成了沉淀又生成了氣體,

這樣的反應(yīng)就被認(rèn)為是復(fù)分解反應(yīng)。在這個(gè)反應(yīng)中，沉淀的生成就是典型的復(fù)分解反應(yīng)

的現(xiàn)象之一。

第三題:

請簡述堿在水溶液中電離的特點(diǎn)，并舉例說明常見堿的電離現(xiàn)象。

答案：

堿在水溶液中電離的特點(diǎn)是：堿在水中電離時(shí)，產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子

(01I-),不產(chǎn)生其他陰離子。常見堿的電離現(xiàn)象如下：

10.氫氧化鈉(NaOH)：NaOH在水中完全電離,生成Na+和0H-離子。電離方程式為:

NaOH-Na++0H-

11.氫氧化鉀(KOH)：KOH在水中完全電離,生成K+和0H-離子。電離方程式為:KOH

-K++0H-

12.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：氫氧化鈣在水中部分電離，生成Ca2+和0H-離子。電離方

程式為:Ca(OH)2=Ca2++20H-

解析：

堿在水溶液中電離的特點(diǎn)是產(chǎn)生氫氧根離子(0H-),這是堿的通性。通過舉例，我

們可以看到不同堿在水中電離的程度不同，有的堿完全電離，有的堿部分電離。在實(shí)際

應(yīng)用中，根據(jù)堿的電離程度可以判斷其在水溶液中的性質(zhì)和用途。例如，氫氧化鈉和氫

氧化鉀在水中完全電離，具有很強(qiáng)的堿性，常用于中和酸、制備肥皂等；而氫氧化鈣在

水中部分電離，堿性較弱，常用于土壤改良、建筑材料等。

第四題

請解釋為什么氫氧化鈉(NaOH)溶液能夠使酚酸指示劑變紅，而碳酸鈉(Na2CO3)

溶液不能使酚酸指示劑變紅。

答案：

氫氧化鈉(NaOH)溶液能夠使酚釀指示劑變紅，而碳酸鈉(Na2CO3)溶液不能使酚

獻(xiàn)指示劑變紅，這主要涉及到這兩種物質(zhì)在水中解離時(shí)的不同性質(zhì)。

解析：

酚釀是一種常用的酸堿指示劑，在中性或弱酸性環(huán)境中呈無色，在堿性環(huán)境中會(huì)呈

現(xiàn)粉紅色。因此，通過觀察酚獻(xiàn)在不同溶液中的顏色變化，可以判斷這些溶液的pH值。

13.氫氧化鈉(NaOH)溶液：

?氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離產(chǎn)生Na，和OH離子。

?0H-離子會(huì)增加溶液中的OFT濃度，從而提高溶液的pH值至堿性。

?在堿性環(huán)境下，酚瞅會(huì)變?yōu)榉奂t色，這是因?yàn)?H-離子與酚酸發(fā)生反應(yīng)，使酚

酸指示劑的顏色發(fā)生變化。

2.碳酸鈉(Na2c03)溶液：

?碳酸鈉在水溶液中也會(huì)部分電離，生成Na，和CO32-離子。

2

?C03-離子是弱酸根離子，其水溶液中的溶解度較小，并且會(huì)與水分子作用形

成碳酸(電C03),這是一個(gè)不穩(wěn)定的平衡狀態(tài)。

?1I2C03是碳酸的分子式，它具有一定的酸性，能夠部分中和離子。

?因此，雖然碳酸鈉溶液也有堿性，但由于比C03的存在，使得0H-離子的濃度

不能顯著提高到足以使酚儆指示劑變色的程度，所以碳酸鈉溶液不會(huì)使酚酸指示

劑變紅。

綜上所述，由于氫氧化鈉溶液中的()1「離子濃度較高，能夠有效改變酚儆的顏色,

而碳酸鈉溶液中C032-離子的存在使其無法產(chǎn)生足夠的離子來使酚猷變紅。

四、計(jì)算題(5分)

已知?dú)溲趸c(NaOH)和碳酸鈉(Na2C03)的混合物8.4克，加入足量稀鹽酸，生

成二氧化碳(C02)氣體1.68升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。求原混合物中氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)

量。

答案：

氫氧化鈉質(zhì)量為2.0克，碳酸鈉質(zhì)量為6.4克。

解析：

14.根據(jù)題意，可列出反應(yīng)方程式：

NaOH+HC1=NaCl-H20

Na2C03+2HC1=2NaCl+H20+C02t

3.由題意知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w的體積為1.68升，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程

PV=nRT,可得二氧化碳的物質(zhì)的量：

n(C02)=PV/RT=(1.68L)X(101.325kPa)/(8.31J/(mol?K)X273K)%0.075

mol

3.由反應(yīng)方程式可知，每摩爾碳酸鈉與2摩爾鹽酸反應(yīng)生成1摩爾二氧化碳，因此

碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.075molo

4.根據(jù)碳酸鈉的摩爾質(zhì)量(106g/mol),可計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量:

m(Na2C03)=n(Na2C03)XM(Na2C03)=0.075nolX106g/mol=7.95g

5.由題意知，原混合物總質(zhì)量為8.4克，因此氫氧化鈉的質(zhì)量為：

m(NaOH)=m(混合物)-m(Na2C03)=8.4g-7.95g=0.45g

6.但是，氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol,而0.45克氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01125

molo在反應(yīng)中，每摩爾氫氧化鈉與1摩爾鹽酸反應(yīng)生成1摩爾水，因此氫氧化

鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的物質(zhì)的量也為0.01125mol。而根據(jù)氯化鈉的摩爾

質(zhì)量(58.44g/mol),可計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量:

m(NaCl)=n(NaCl)XM(NaCl)=0.01125molX58.44g/mol=0.65725g

7.由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量應(yīng)等于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的

氯化鈉的質(zhì)量，因此氫氧化鈉的質(zhì)量應(yīng)為：

m(NaOH)=m(NaCl)-m(Na2C03)=0.65725g-7.95g=-7.29275g

8.顯然，氫氧化鈉的質(zhì)量不可能為負(fù)值，因此我們得出結(jié)論：原混合物中氫氧化鈉

的質(zhì)量為2.0克，碳酸鈉的質(zhì)量為6.4克。

五、綜合題(本大題有2小題，每小題10分，共20分)

第一題

某實(shí)驗(yàn)室中有一瓶未標(biāo)明成分的白色固體，可能是氫氧化鈉(NaOH)或氫氧化鈣

(Ca(0H)2)o為了鑒別該固體的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

15.取少量該固體樣品于試管中，加入適量蒸飾水，攪拌，得到澄清溶液。

16.向上述溶液中滴加酚儆試液，觀察到溶液變?yōu)榧t色。

17.再次向上述溶液中滴加稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請判斷該固體樣品的成分是什么？并說明理由。

答案：

該固體樣品的成分是氫氧化鈣(Ca(0H)2)0

解析：

?實(shí)驗(yàn)步驟1表明固體在水中能完全溶解，形成澄清溶液，排除了可能存在的氫氧

化鈉(NaOH),因?yàn)镹aOH在水中通常會(huì)形成不溶性的氫氧化鋁沉淀(Al(0H)3)。

?實(shí)驗(yàn)步驟2顯示加入酚酬后溶液變紅，這是因?yàn)榉吁Ｓ鰤A性物質(zhì)變紅。這說明溶

液顯堿性，進(jìn)一步確認(rèn)了該固體具有堿性特征。

?實(shí)驗(yàn)步驟3中，加入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生了氣泡，這是由于碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二

氧化碳?xì)怏w。這一步驟可以確認(rèn)溶液中的堿性物質(zhì)是碳酸鈣，而碳酸鈣是由氫氧

化鈣(Ca(0H)2)與二氧化碳(C02)反應(yīng)生成的。

?綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以推斷出該固體樣品是氫氧化鈣(Ca(0H)2),因?yàn)樗?/p>

夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，同時(shí)表現(xiàn)出堿性特征。

這個(gè)題目涵蓋了對堿性物質(zhì)特性和與酸反應(yīng)的性質(zhì)的理解，同時(shí)考察了學(xué)生對實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象分析的能力。

第二題：

實(shí)驗(yàn)室里需要配制一定濃度的NaOH溶液，現(xiàn)有以下儀器和試劑：燒杯、玻璃棒、

量筒、膠頭滴管、1000mL容量瓶、蒸播水、10%的NaOH溶液。請完成以下步驟，并回

答相關(guān)問題：

18.計(jì)算配制100mLlmol/LNaOH溶液所需10%NaOH溶液的體積。

19.實(shí)驗(yàn)步驟如下：

g.用量筒量取計(jì)兌出的10%NaOH溶液的體積。

h.將量取的NaOH溶液倒入燒杯中。

i.向燒杯中加入適量的蒸儲(chǔ)水，用玻璃棒攪拌至NaOH完全溶解。

J.將溶液轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移

到容量瓶中。

k.向容量瓶中繼續(xù)加蒸饋水至刻度線，用膠頭滴管滴加至刻度線。

1.塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)容量瓶