2026年高級(jí)中學(xué)教師資格（化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力）模擬考試題

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______一、單項(xiàng)選擇題（總共20題，每題2分，每題的備選項(xiàng)中，只有1個(gè)最符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.HClB.H?SO?C.CH?COOHD.Ba(OH)?3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D.不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都是極性鍵5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變6.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，有18個(gè)縱列，即18個(gè)族B.元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)C.短周期元素是指1-20號(hào)元素D.元素周期表中第Ⅷ族元素種類最多7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有能量變化B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱大于0C.吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)8.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.凡是含碳元素的化合物都是有機(jī)化合物B.乙烷分子中所有原子都在同一平面上C.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的說(shuō)法正確的是（）A.用托盤天平稱量藥品時(shí)，藥品應(yīng)放在右盤B.蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶的液體中C.用分液漏斗分離液體時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.配制溶液時(shí)，容量瓶必須預(yù)先干燥11.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC.從1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LD.配制100mL0.1mol/L的H?SO?溶液，需要用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）約0.54mL12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCl?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba(OH)?+H?SO?=BaSO?↓+2H?OC.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+AgNO?=Cu(NO?)?+Ag13.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說(shuō)法正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C.明礬水解形成的Al(OH)?膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是（）A.凡是有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)的生成物一定是兩種或兩種以上的物質(zhì)15.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸C.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH?濃度均減少到原來(lái)的一半D.若鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H?濃度大于醋酸的H?濃度的二倍16.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，但不能改變反應(yīng)熱17.下列關(guān)于元素周期律的說(shuō)法正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)從+1到+7，負(fù)化合價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D.元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化18.下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是（）A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B.苯與液溴在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)C.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應(yīng)19.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)C.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增加反應(yīng)物的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)20.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.因?yàn)樗嵝裕篐Cl>H?S，所以非金屬性：Cl>SB.同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同C.N、O、F原子半徑依次增大D.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱二、多項(xiàng)選擇題（總共10題，每題3分，每題的備選項(xiàng)中，有2個(gè)或2個(gè)以上符合題意，至少有1個(gè)錯(cuò)項(xiàng)。錯(cuò)選，本題不得分；少選，所選的每個(gè)選項(xiàng)得0.5分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素說(shuō)法正確的有（）A.升高溫度，反應(yīng)速率一定加快B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快C.加入催化劑，反應(yīng)速率一定加快D.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快2.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.HNO?B.NH?·H?OC.NaOHD.CH?COONa3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)一定相等B.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向是從還原劑到氧化劑C.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等于化合價(jià)升高或降低的總數(shù)D.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目等于得失電子總數(shù)4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的有（）A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵C.離子化合物中一定含有離子鍵D.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)限度是在一定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)限度可以通過(guò)改變條件而改變6.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的有（）A.元素周期表中第16列元素都是非金屬元素B.元素周期表中同一周期元素原子的電子層數(shù)相同C.元素周期表中第ⅠA族元素都是金屬元素D.元素周期表中第Ⅷ族包含8、9、10三列7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的有（）A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生C.吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D.化學(xué)反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)8.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的有（）A.原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池的正極是電子流出的一極C.原電池的兩極可以是同種金屬D.原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的有（）A.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原理相同B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)D.苯分子中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作安全的說(shuō)法正確的有（）A.給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3B.點(diǎn)燃可燃性氣體前必須檢驗(yàn)氣體的純度C.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌D.用托盤天平稱量藥品時(shí)，藥品放在右盤，砝碼放在左盤三、填空題（總共5題，每題4分，將答案填寫在題中橫線上）1.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的______或生成物濃度的______來(lái)表示。2.電解質(zhì)是在______或______狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?.氧化還原反應(yīng)的特征是______，實(shí)質(zhì)是______。4.元素周期表中，同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸______，金屬性逐漸______。5.有機(jī)化合物中，碳原子的成鍵特點(diǎn)是碳原子可以與其他原子形成______個(gè)共價(jià)鍵，碳原子之間可以形成______、______或______。四、簡(jiǎn)答題（總共2題，每題10分）1.請(qǐng)簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些，并分別舉例說(shuō)明。2.請(qǐng)簡(jiǎn)述原電池的工作原理，并寫出銅鋅原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。五、綜合分析題（總共1題，每題20分）材料：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師讓同學(xué)們探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將大小相同的鎂條和鋁條分別放入相同濃度的稀鹽酸中，觀察反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)二：將相同質(zhì)量的碳酸鈣粉末和塊狀碳酸鈣分別放入相同濃度的稀鹽酸中，觀察反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)三：將相同濃度的過(guò)氧化氫溶液分別加入不同質(zhì)量的二氧化錳粉末，觀察反應(yīng)速率。1.請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三分別探究了哪些因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與反應(yīng)速率之間的關(guān)系。3.請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，解釋實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因。1.C2.C3.A4.B5.A6.B7.A8.B9.C10.C11.D12.C13.C14.B15.D16.C17.D18.A19.A20.D1.AD2.ACD3.ABCD4.ABC5.ABCD6.BD7.ACD8.AD9.BC10.ABC1.減少；增加2.水溶液；熔融3.元素化合價(jià)的升降；電子的轉(zhuǎn)移4.增大；增強(qiáng)5.4；單鍵；雙鍵；三鍵1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：（1）濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，如鋅與稀硫酸反應(yīng)，增大硫酸濃度，產(chǎn)生氫氣的速率加快。（2）溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快，如加熱分解氯酸鉀制氧氣，升高溫度反應(yīng)速率明顯加快。（3）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，如合成氨反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快。（4）催化劑：催化劑能加快反應(yīng)速率，如過(guò)氧化氫分解制氧氣加入二氧化錳作催化劑，反應(yīng)速率迅速加快。（5）反應(yīng)物的表面積：增大反應(yīng)物表面積，反應(yīng)速率加快，如碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)比塊狀碳酸鈣反應(yīng)快。2.原電池的工作原理：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；溶液中的陽(yáng)離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。銅鋅原電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極：Zn-2e?=Zn2?；正極：2H?+2e?=H?↑?？偡磻?yīng)式：Zn+2H?=Zn2?+H?↑。1.實(shí)驗(yàn)一探究了反應(yīng)物的性質(zhì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，鎂比鋁活潑，與稀鹽酸反應(yīng)鎂的反應(yīng)速率快。實(shí)驗(yàn)二探究了反應(yīng)物的狀態(tài)對(duì)化學(xué)