2026屆鄂西北四校高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、古代中國常用如圖所示裝置來煉丹、熬燒酒、制花露水等》,南宋張世南《游宦紀(jì)聞》中記載了民間制取花露水的方法：“錫為小甑，實花一重，香骨一重，常使花多于香，轉(zhuǎn)甑之傍，以泄汗液，以器貯之?！痹撗b置利用的實驗操作方法是()A．升華 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾2、已知某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法錯誤的是（）A．據(jù)此可確定該原子的質(zhì)量數(shù)B．據(jù)此可確定該元素的相對原子質(zhì)量C．據(jù)此可確定該原子的核外電子數(shù)D．據(jù)此可確定該元素在周期表中的位置3、下列自然現(xiàn)象發(fā)生或形成的過程中，指定元素既沒有被氧化又沒有被還原的是A．溶洞——鈣B．閃電——氮C．火山噴發(fā)——硫D．光合作用——碳A．A B．B C．C D．D4、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論不一致的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向左推注射器通過觀察液面差判斷該裝置的氣密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體說明Na2O2沒有變質(zhì)D將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，鋁箔熔化但不滴落說明鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于AlA．A B．B C．C D．D5、下列化學(xué)用語所表示的微粒，對水的電離平衡沒有影響的是A． B． C．1s22s22p63s1 D．6、向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F-D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．0.010mol?L-1NH4Fe(SO4)2溶液與0.040mol?L-1NaOH溶液等體積混合：NH+Fe3++4OH-=Fe(OH)3↓+NH3?H2OB．石灰乳中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．酸性溶液中NaI和NaIO3反應(yīng)生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-8、已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是A．電池工作時，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移B．Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C．電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低D．Al電極質(zhì)量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個電子9、某溶液中可能含有、、、、、，通入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是（）A． B． C． D．10、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25℃時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關(guān)系中不正確的是A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝%B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝mol·L－1C．該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))＝(＋b)∶(a－)D．該溶液的密度為ρ＝g·L－111、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D．最高價氧化物的水化物的酸性：12、石墨作電極電解氯化鈉溶液的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．d是負(fù)極B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)C．通電使氯化鈉發(fā)生電離D．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑13、下列對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－C．過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO3-

+8H+

=3Fe2+

+2NO↑+4H2OD．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O14、一定溫度下，將2molSO2和1molO2沖入10L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min時達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（）A．0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1B．條件不變，起始時向容器中沖入4molSO2和2molO2，平衡時反應(yīng)放熱小于333.2kJC．若增大O2的濃度，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大D．的值不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15、一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K＋、SO42－、NO3－、Na+B．在pH=1的溶液中：NO3－SO42－Na+Fe2+C．在強(qiáng)堿溶液中：K＋、Na+、CO32－、NO3－D．在由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、SO42－16、下列說法正確的是()A．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3B．向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2＞I2C．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可D．氯氣溶于水的離子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－17、常溫下，下列各組無色離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(ClO-)=1.0mol/L的溶液：Na+、Cu2+、SO32-、SO42-B．與金屬鋁產(chǎn)生氣體的溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、SO42-C．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-D．0.1mol/LFeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3-、Cl-18、甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g19、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是()A．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3B．Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3(aq)C．NH3NOHNO3D．SiO2H2SiO3Na2SiO320、利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量21、通過下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將Na2O2粉末用脫脂棉包裹，向其中吹入CO2粉末變白，脫脂棉劇烈燃燒Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B向Fe（NO3）3溶液中通入SO2,再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性：NO3->Fe3+C向2支盛有5mL相同濃度稀氨水的試管中分別加入5滴0.1mol/L相同濃度的CuCl2溶液和CaCl2溶液一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象Ksp[Cu（OH）2]<Ksp[Ca（OH）2]D|將濃硫酸滴在棉花上棉花變黑濃硫酸有脫水性A．A B．B C．C D．D22、下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1B．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1D．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ?mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ?mol-1，則O2比O3穩(wěn)定二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]M為合成高分子材料的中間體，以芳香烴A制備M和高分子化合物N的一種合成路線如下：?已知：請回答下列問題：（1）C的化學(xué)名稱為________。（2）A→B、H→M的反應(yīng)類型分別為________、________。（3）F中所含官能團(tuán)的名稱為________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）試劑1為________。（5）D→N的化學(xué)方程式為________。（6）Q為H的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡式為________。①苯環(huán)上連有兩個取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molQ最多消耗3molNaOH③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1（7）參照上述合成路線和信息，以甲醛和乙醛為起始原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備聚丙烯酸（）的合成路線：________。24、（12分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路線如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下，D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的名稱是____，G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

（2）②的反應(yīng)類型是____，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、______。

（3）寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有____種。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)。_______________25、（12分）某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的實驗作出如下改進(jìn)。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實驗步驟：①組裝儀器，檢查裝置氣密性；②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；③將銅絲上提離開液面，停止加熱。（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是____________________________。（2）裝置A的名稱是________，裝置B的作用是_________，裝置D中所盛藥品是__________。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的操作是__________。（5）實驗后裝置A中有白色固體產(chǎn)生，將裝置A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是______________；不可直接向裝置A中加水的原因是__________。26、（10分）氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。(1)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)：①檢查裝置氣密性的方法是__________________________，D的作用是________。A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是________(填化學(xué)式)。②反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H＋外，還可能存在的一種陽離子是____________，試設(shè)計實驗證明這種離子的存在：__________________________________________。③下列哪個裝置可以同時起到裝置D和E的作用________(填代號)。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是________。27、（12分）為了驗證SO2的性質(zhì)，某同學(xué)利用輸液管設(shè)計了如下微型實驗：請回答：(1)儀器A的名稱是_________________。(2)裝置C中NaOH的作用是_________________。(3)下列說法正確的是_________________。A．裝置l、3、4中溶液均褪色，可證明SO2具有漂白性B．裝置2中石蕊試液只變紅不褪色，證明SO2是一種酸性氧化物C．反應(yīng)結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置D．在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO228、（14分）電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題：(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)____________。③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是__________________________________________________；此時c(HCN)/c(CN－)＝________。②HCN溶液有揮發(fā)性，HCN是有劇毒的物質(zhì)，實驗室在做有關(guān)NaCN的實驗時盡量不采用的實驗條件是__________________。A、冰水浴B、加熱C、濃溶液D、稀溶液E、酸性條件F、堿性條件③常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。29、（10分）煤作為主要的能源物質(zhì)，在國民生產(chǎn)和生活中起重要作用，但直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石（主要成分：CaCO3）漿液的脫硫裝置可以除去其中的SO2氣體，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于CO2的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。請回答下列問題：（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放在空氣中，不會引發(fā)的環(huán)境問題是（______）A．溫室效應(yīng)B．酸雨C．粉層污染D．水體富營養(yǎng)化（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通過一段時間的CO2，以增加脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的Ca（HSO3）2可以快速被氧化為CaSO4。①從分子結(jié)構(gòu)看，CO2是由_____共價鍵構(gòu)成的_____分子（選填：“極性”或“非極性”）。它與石灰石漿液反應(yīng)的屬于_________反應(yīng)。（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復(fù)分解”），固體的CO2被稱為干冰，其受熱很容易_______。（填一種物理現(xiàn)象）②Ca（HSO3）2從晶體類型看屬于_____晶體，它溶于蒸餾水的電離方程式為______________________，它與足量氧氣反應(yīng)生成硫酸氫鈣的化學(xué)方程式是_________________。用單線橋表示出反應(yīng)物中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：____________________。③回收的CO2與酚羥基的鈉鹽在一定條件下反應(yīng)，生成有機(jī)物M，其化學(xué)式為C7H5O3Na，M經(jīng)過稀硫酸酸化后得到一種藥物中間體N，N的結(jié)構(gòu)簡式為：M的結(jié)構(gòu)簡式為________________除苯基外，藥物中間體N所含的官能團(tuán)還有______________（填寫“中文名稱”）N在一定條件下可以經(jīng)過自身縮聚形成一種高分子化合物，試寫出形成高分子的化學(xué)反應(yīng)：__________________。分子中無-O-O-，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有_______種。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】從圖中可以看出，以花為原料，通過加熱產(chǎn)生蒸氣，然后冷凝成液體，便制成花露水，所以此操作為蒸餾，故選D。2、B【解析】A、該原子的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故可確定該原子的質(zhì)量數(shù)，A正確。B、元素的相對原子質(zhì)量等于其各種同位素原子的相對原子質(zhì)量與其所占的原子個數(shù)百分比乘積之和，故B錯誤。C、各種同位素原子屬于同一種元素，故該原子的核外電子數(shù)即該同位素原子的質(zhì)子數(shù)m，C正確。D、各種同位素原子屬于同一種元素，在周期表中占據(jù)同一個位置，故據(jù)此可確定該元素在周期表中的位置，D正確。正確答案為B3、A【詳解】A．溶洞中的石灰?guī)r主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O，整個過程鈣元素的化合價沒有變化，既沒有被氧化又沒有被還原，故A符合題意；B．空氣中的O2和N2在閃電時化合成NO，即N2+O22NO，氮元素的化合價由0價升高到+2價，氮元素被氧化了，故B不符合題意；C．火山噴發(fā)時，在高溫條件下可發(fā)生S+O2=SO2，硫元素的化合價由0價升高到+4價，硫元素被氧化了，故C不符合題意；D．光合作用會發(fā)生6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，可知氧元素失電子，碳元素得電子，化合價降低，被還原了，故D不符合題意；答案為A。4、C【詳解】A.利用壓強(qiáng)差檢驗裝置氣密性，向里推注射器，試管中壓強(qiáng)增大，如果氣密性良好，導(dǎo)管內(nèi)液面上升，否則，氣密性不好，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故A不符合題意；B.氫氧化鎂和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，同時生成氯化鎂，能實現(xiàn)除雜目的，故B不符合題意；C.空氣中有二氧化碳，久置于空氣中的Na2O2粉末，可能混有碳酸鈉，二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體，則加鹽酸生成無色氣體，不能說明是否變質(zhì)，故C符合題意；D.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒，因生成的氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面使其不滴落，故D不符合題意；答案選C。5、D【解析】A.是硫離子，水解促進(jìn)水的電離，A錯誤；B.是銨根，水解促進(jìn)水的電離，B錯誤；C.1s22s22p63s1是鈉，和水電離出的H+反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，C錯誤；D.是溴離子，氫溴酸是強(qiáng)酸，Br-不水解，對水的電離平衡沒有影響，D正確，答案選D。6、B【解析】A，a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaOH、NaCl和NaAlO2，F(xiàn)e3+、HCO3-不能大量存在；B，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和NaCl，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存；C，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl，Ag+能與Cl-反應(yīng)，Ag+不能大量存在；D，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，CO32-與Al3+反應(yīng)，CO32-不能大量存在；一定能大量共存的是B項，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查與圖像有關(guān)的離子共存，確定圖像中各點(diǎn)的溶質(zhì)和離子的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，Ob段發(fā)生的反應(yīng)為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，b點(diǎn)NaOH恰好完全反應(yīng)，bc段發(fā)生反應(yīng)3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al（OH）3↓，c點(diǎn)NaAlO2恰好被完全消耗。7、A【詳解】A．0.010mol?L-1NH4Fe(SO4)2溶液與0.040mol?L-1NaOH溶液等體積混合，氫氧根恰好和鐵離子、銨根完全反應(yīng)，離子方程式為NH+Fe3++4OH-=Fe(OH)3↓+NH3?H2O，故A正確；B．石灰乳不能寫成離子，正確離子方程式為Ca(OH)2+Cl2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故B錯誤；C．鐵粉過量，最終產(chǎn)物應(yīng)為Fe2+，正確離子方程式為3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．酸性環(huán)境下不會生成氫氧根，正確離子方程式為5I-+5IO+6H+=3I2+3H2O，故D錯誤；綜上所述答案為A。8、C【詳解】A.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，作負(fù)極，而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動，因而可推知OH-（陰離子）穿過陰離子交換膜，往Al電極移動，A正確；B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得電子變?yōu)镺H-，故按照缺項配平的原則，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正確；C.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，Al失電子變?yōu)锳l3+，Al3+和過量的OH-反應(yīng)得到AlO2-和水，Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而總反應(yīng)為2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+OH-，顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯誤；D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×3NA=9.03×1023，D正確。故答案選C。【點(diǎn)睛】書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于普通原電池，在書寫時應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫電極反應(yīng)時，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。9、D【分析】“若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等”是解題的關(guān)鍵，可假設(shè)離子的物質(zhì)的量濃度都為1mol/L，然后進(jìn)行嘗試，以確定肯定含有的離子?！驹斀狻磕橙芤褐锌赡芎?、、、、、，通入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有，一定不含有，“若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等”，即便同時含有、，也不能中和的正電性，所以溶液中一定含有。答案為D。10、A【分析】A．根據(jù)化學(xué)式計算R的質(zhì)量，溶液總質(zhì)量為（a+b）g，根據(jù)w（溶質(zhì)）=m(溶質(zhì))/m(溶液)×100%計算該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B．根據(jù)n=m/M計算R?nH2O的物質(zhì)的量，而n（R）=n（R?nH2O），根據(jù)c=n/V計算該溶液的物質(zhì)的量濃度；C．根據(jù)化學(xué)式計算結(jié)晶水的質(zhì)量，溶質(zhì)R的質(zhì)量為（a﹣結(jié)晶水質(zhì)量）g，溶液中溶劑質(zhì)量為（結(jié)晶水質(zhì)量+b）g；D．根據(jù)c=n/V計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)ρ=m/V計算溶液密度，或利用c=1000×ρω/M進(jìn)行公式變形計算?！驹斀狻緼．R的質(zhì)量為（M-18n）/M×ag，溶液總質(zhì)量為（a+b）g，可知該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[（M-18n）/M×a]/(a+b)×100%=100a(M-18n)/M(a+b)%，故A錯誤；B．n（R）=n（R?nH2O）=a/Mmol，該溶液的物質(zhì)的量濃度(a/M)/V×10-3=1000a/(MV)mol·L﹣1，故B正確；C．R?nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為18na/Mg，故R的質(zhì)量為（a﹣18na/M）g，溶液中溶劑的質(zhì)量為（18na/M+b）g，則溶液中m（水）：m（溶質(zhì)）=（18na/M+b）：（a﹣18na/M），故C正確；D．溶液總質(zhì)量為（a+b）g，根據(jù)ρ=m/V可知，溶液密度為(a+b)/V=(a+b)/Vg/mL=1000(a+b)/Vg·L﹣1，故D正確；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液濃度計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，屬于字母型計算，為易錯題目，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，解題時，利用好公式：c=n/V，ρ=m/V，ω=m(溶質(zhì))/m(溶液)，注意溶液體積單位的變化，否則計算結(jié)果相差1000倍。11、B【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl；W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是N或O，則對應(yīng)的Y為P或S?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為N或O，X為Na，Y為P或S，Z為Cl，A.X與W的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，簡單離子半徑：，故A錯誤；B.W與X形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶于水后溶液呈堿性，故B正確；C.W與Y同族，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，故C錯誤；D.Y、Z處于第三周期，最高價氧化物的水化物的酸性取決于非金屬性，故：，故D錯誤；故選B。12、B【分析】石墨作電極電解氯化鈉溶液，陰極：，陽極：?！驹斀狻緼．d與電源負(fù)極相連，應(yīng)該是電解池的陰極，A錯誤；B．陰極的電極反應(yīng)：，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．該裝置為電解池，通電發(fā)生的是電解反應(yīng)，而不是電離，C錯誤；D．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：，D錯誤；故選B。13、C【解析】A、氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO是弱酸，不能拆，故A錯誤；B、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－，故B錯誤；C、過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)生成Fe2＋：3Fe+2NO3-

+8H+

=3Fe2+

+2NO↑+4H2O，故C正確；D、NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：NH4＋＋HCO3-+OH-=CO32-+H2O＋NH3·H2O，故D錯誤；故選C。14、B【詳解】A．物質(zhì)的量與熱量成正比，5min時達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6kJ，則參加反應(yīng)的氧氣為=0.85mol，0～5min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率υ（O2）==0.017mol·L-1·min-1，故A正確；B.2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中達(dá)到平衡時，消耗氧氣為0.85mol，放出熱量為166.6kJ，而條件不變，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，物質(zhì)的量為原來的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，達(dá)到平衡時消耗氧氣大于0.85mol×2=1.7mol，則平衡時放熱大于166.6kJ×2=333.2kJ，故B錯誤；C.若增大O2的濃度，平衡正向移動，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，的值不變時，可知各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故選B。15、C【詳解】A.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液既可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若溶液是酸性的，NO3－在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性，不可能和鋁反應(yīng)生成氫氣，故A不選；B.pH=1的溶液中有大量的H+，NO3－在酸性環(huán)境下有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+，故B不選；C.在強(qiáng)堿溶液中有大量的OH-，OH-和K＋、Na+、CO32－、NO3－不反應(yīng)，這四種離子相互間也不反應(yīng)，故C選；D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液既可能是酸溶液也可能是堿溶液，若溶液為堿性，F(xiàn)e3+和OH-會生成沉淀而不能大量共存，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】由水電離出的氫離子或氫氧根離子若小于10-7mol/L的溶液也即可能是酸溶液，也可能是堿溶液。同樣，和鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液。若和鐵放出氫氣的溶液，則只能是酸溶液。16、B【解析】A、漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣；B、反應(yīng)物的氧化性強(qiáng)于生成物的氧化性；C、具有強(qiáng)氧化性的HClO能使變色的pH試紙漂白褪色；D、次氯酸為弱酸?！驹斀狻緼項、漂白粉在空氣中久置，漂白粉中的有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)生成的次氯酸見光分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)失效，故A錯誤；B項、氯氣具有強(qiáng)氧化性，向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，氯氣能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍(lán)色，反應(yīng)物的氧化性強(qiáng)于生成物的氧化性，則氧化性的順序為：Cl2>I2，故B正確；C項、氯水中含有具有強(qiáng)氧化性的HClO，HClO能使變色的pH試紙漂白褪色，無法測定氯水pH，實驗時應(yīng)選pH計，故C錯誤；D項、氯氣溶于水，氯氣與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽酸和弱酸次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯及其化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系分析，注意氧化性強(qiáng)弱的判斷是解答關(guān)鍵。17、C【解析】A.含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，與無色溶液不符；含有ClO-的溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠把SO32-氧化為SO42-，不能大量共存，A錯誤；B.與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液，可能為酸液，可能為堿液，HCO3-在酸、堿溶液都不能大量共存，Al3+、HCO3-離子間發(fā)生雙水解不能大量共存，B錯誤；C.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能為酸液，可能為堿液，四種離子間不反應(yīng)且在酸、堿環(huán)境下均能大量共存，C正確；D.HNO3具有強(qiáng)氧化性，能夠把Fe2+氧化為鐵離子，不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。18、D【詳解】鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知相同物質(zhì)的量的Al反應(yīng)時，消耗HCl較多，可知酸與金屬反應(yīng)時酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時堿過量，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1．1L×3mol/L=1．3mol，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：解得x==1.15mol，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為1.15mol×=1.225mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：解得y==1.15mol，則鋁的質(zhì)量為1.15mol×27g/mol=4.15g，故D正確。19、D【詳解】A.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液水解顯酸性，在通入氯化氫氣流的情況下，抑制了氯化鐵的水解，加熱蒸干可以得到無水FeCl3，能夠?qū)崿F(xiàn)，A不選；B.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液，可以實現(xiàn)，B不選；C.氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣、水按照一定的比例反應(yīng)可生成硝酸，可以實現(xiàn)，C不選；D.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，無法實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，D可選；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】氯化鐵溶液能夠發(fā)生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加熱蒸發(fā)灼燒，氯化氫揮發(fā)，平衡右移，最終得到氧化鐵固體；只有在不斷地通入氯化氫氣流（或加入濃鹽酸）情況下，抑制其水解，加熱蒸干最后才能得到氯化鐵固體。20、D【詳解】根據(jù)方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2。則可得：A．可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯誤；B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個，錯誤；C．可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448L，錯誤；D．0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02molH2。故選D。21、B【解析】A．脫脂棉燃燒，可知反應(yīng)放出熱量，則CO2與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．白色沉淀是硫酸鋇，說明SO2被氧化，由于酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，而鐵離子也能氧化SO2，所以不能確定硝酸根的氧化性強(qiáng)于Fe3+，B錯誤；C．溶度積常數(shù)越小，越容易產(chǎn)生沉淀，根據(jù)一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象可知?dú)溲趸~的溶度積常數(shù)小于氫氧化鈣，C正確；D．將濃硫酸滴在棉花上，棉花變黑，說明濃硫酸有脫水性，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶解平衡、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合。22、D【詳解】A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，氫元素應(yīng)該轉(zhuǎn)化成液態(tài)水，選項A錯誤；B、硫酸和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)中，硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀也伴隨著能量變化，選項B錯誤；C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，題給信息無法確定該反應(yīng)的焓變，選項C錯誤；D、已知25℃、101KPa條件下：①4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s）△H＝－1．9kJ·mol-1，②4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s）△H＝－2．1kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：①-②得3O2（g）＝2O3（g），△H＝+288.2kJ·mol-1，則O2比O3穩(wěn)定，選項D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、苯酚取代反應(yīng)酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）醛基、醚鍵銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]CH3CHOCH2＝CHCHO【詳解】結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，可知，D與CH3CH2I發(fā)生取代反應(yīng)生成E和HI，可推知D為，D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物N；C與甲醛發(fā)生縮合反應(yīng)生成D，結(jié)合C的分子式可知C為苯酚；B為氯苯，A為苯；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為；在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生類似已知反應(yīng)類型的反應(yīng)，生成G為；H與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可推知H為；（1）C的化學(xué)名稱為苯酚；（2）A→B是苯在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯和氯化氫、H→M是和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成M和水，反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）F為，所含官能團(tuán)的名稱為醛基、醚鍵；G的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）試劑1將G中的醛基氧化為羧基，為銀氨溶液[或新制Cu（OH）2懸濁液]；（5）D→N是在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）Q為H的同分異構(gòu)體，滿足①苯環(huán)上連有兩個取代基，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基，1molQ最多消耗3molNaOH，根據(jù)氧原子個數(shù)可知應(yīng)該還含有一個連接在苯環(huán)上的酯基且水解后生成兩個酚羥基；③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1，則有四種氫，其中有兩個甲基，符合條件的同分異構(gòu)體為；（7）參照上述合成路線和信息，甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)生成CH2＝CHCHO，CH2＝CHCHO在銀氨溶液中水浴加熱發(fā)生氧化反應(yīng)后酸化得到CH2＝CHCOOH，CH2＝CHCOOH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，故制備聚丙烯酸（）的合成路線為：CH3CHOCH2＝CHCHO24、甲苯羧基加成反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇，B為，A為甲苯。在相同條件下，D的蒸氣相對于氫氣的密度為39，則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78，D與A互為同系物，由此知D為芳香烴，設(shè)1個D分子中含有n個碳原子，則有14n-6=78，解得n=6，故D為苯；與乙醛反應(yīng)得到E，結(jié)合信息①，E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，A為甲苯，G為，則G中含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為：甲苯；羧基；(2)反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成，根據(jù)上述分析，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為、，故答案為加成反應(yīng)；；；(3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能；C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚()，共4種，故答案為酸性高錳酸鉀溶液；4；(4)反應(yīng)①為乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，故合成路線為，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷。主要涉及有機(jī)化學(xué)方程式的書寫、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等。本題的易錯點(diǎn)為合成路線的設(shè)計，要注意充分利用題示已知信息。25、關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變?nèi)i燒瓶；防倒吸堿石灰Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍(lán)色水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺【分析】（1）裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；（2）儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是處理尾氣，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體；（3）銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水；（4）從E處鼓入空氣或氮?dú)?，使體系中的二氧化硫完全除凈；（5）硫酸銅晶體溶于水溶液變藍(lán)色；銅元素的焰色反應(yīng)呈黃綠色，水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺．【詳解】(1)對于簡易裝置的氣密性檢查時，一般對瓶內(nèi)氣體加熱，然后看有無氣泡冒出或冷卻后看導(dǎo)管口是否形成一段水柱，所以要關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變；故答案為：關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒過導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變；(2)儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防止二氧化硫倒吸，儀器D是尾氣處理，而二氧化硫是酸性氣體，所以D中所盛藥品是堿石灰或NaOH固體；故答案為：三頸燒瓶；防倒吸；堿石灰；(3)銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)從E處鼓入空氣或氮?dú)?，使體系中的二氧化硫完全除凈，所以操作為：打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣，故答案為：打開旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣；(5)硫酸銅晶體溶于水溶液變藍(lán)色；水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺；故答案為：混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍(lán)色；水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺。26、Na2O24NH3＋5O24NO＋6H2ONH取E中少許溶液放入一支潔凈式管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有NHbCl2＋NH3―→NH4Cl＋N2離子鍵、共價鍵【解析】(1)①過氧化鈉和水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)能提供氧氣，同時為放熱反應(yīng)，放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故答案為Na2O2；②氨催化氧化的產(chǎn)物是一氧化氮和水，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸獲得一氧化氮的一步反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；③銨根離子的檢驗，是加入強(qiáng)堿加入能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有銨離子，故答案為NH4+；取E中少許溶液放入一只潔凈試管中，滴加氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明E溶液中含有NH4+；④裝置D和E的作用既防止倒吸，又吸收二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO。a的吸收裝置中的導(dǎo)管沒直接伸入到液體中，二氧化氮不能被充分吸收；b的裝置中：水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和二氧化氮反應(yīng)，也不溶解二氧化氮，該裝置既能夠吸收易溶性氣體二氧化氮，又能夠防止倒吸；c的裝置中：氣體能充分被吸收，但會產(chǎn)生倒吸；d的裝置中：無法排出尾氣；故選b；(3)氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種常見的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮?dú)?，化學(xué)方程式為Cl2+NH3→NH4Cl+N2；氯氣中氯元素從0價，變?yōu)镹H4Cl中的-1價，所以NH4Cl為還原產(chǎn)物，氯化銨是由銨根離子和氯離子組成的鹽，含有離子鍵，銨根離子中氮與氫元素間含有共價鍵，故答案為Cl2+N