2026屆高三年級(jí)上學(xué)期中調(diào)研考試

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1Li7C12O16Al27Fe56Co59

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

1.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是

選項(xiàng)性質(zhì)用途

A碳酸鈉能與酸反應(yīng)用于治療胃酸過(guò)多

B維生素C具有還原性可作補(bǔ)鐵劑中的抗氧化劑

C明礬水解使溶液呈酸性用作凈水劑

DSiO?是良好的半導(dǎo)體用于制作光導(dǎo)纖維

2.下列各組實(shí)驗(yàn)方法中，可行的是

A.除去苯中少量苯酚：加入濃溴水，靜置，過(guò)濾

B.除去KNO?中少量NaCl:蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾

C.分離鐵粉和I?的混合物：加熱升華，收集碘蒸氣

D.測(cè)定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)：X射線衍射技術(shù)

3.某利膽藥物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.分子式為B.分子中含氧官能團(tuán)有3種

C.能發(fā)生氧化?1、3?還10原?3、?水解反應(yīng)D.苯環(huán)上的一氯代物有8種

4.下列生產(chǎn)、生活實(shí)踐中涉及的化學(xué)知識(shí)合理的是

選項(xiàng)生產(chǎn)、生活實(shí)踐化學(xué)知識(shí)

A電子工業(yè)中腐蝕印刷電路板

侯氏制堿法中制備NaHCO

B?2?????+3??=2??+3?????

C純堿溶液去除油污???+???+???=?????+????

???2?+2???=?????+2???

D利用“吹出法”進(jìn)行海水提溴

???+???+2???=?????+2???

5.某含氟化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中環(huán)上及與環(huán)直接相連的原子共面)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.環(huán)上C、N原子均為sp2雜化B.BF?中含配位鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)

C.該化合物室溫時(shí)可能呈液態(tài)D.涉及元素中，N的第一電離能最大

閱讀下列材料，完成6~7小題。

氯是一種重要的“成鹽元素”。氯氣性質(zhì)很活潑，能與大多數(shù)金屬和大多數(shù)非金屬單質(zhì)化合。氯氣

與水反應(yīng)可生成次氯酸，在不同溫度下與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaClO或。和ClO?分子

?????3??2?

均為Ⅴ形結(jié)構(gòu)。Cl?O的中心原子為O，可利用氯氣和HgO或潮濕的碳酸鈉反應(yīng)生成；ClO?的中心原子

為Cl，存在大π鍵，可用NaClO?在強(qiáng)酸性溶液中與SO?反應(yīng)制得。

6.下列敘述正確的是

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl

B.常溫下，潮濕的液氯可儲(chǔ)存于鋼瓶中

C.銅在氯氣中燃燒可生成藍(lán)色氯化銅固體

D.氯氣能與HgO反應(yīng)生成Cl?O和單質(zhì)Hg

7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是

A.鍵角:(B.Cl—O鍵的鍵長(zhǎng):(

C.25℃時(shí)同??2濃?度>水??溶2液的1pHD.酸性條件下氧化性?：?2?>???2

8.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下:列?說(shuō)??法??正3確>的??是?????2>??2

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫中氧原子數(shù)為0.3

B.常溫常壓下，11.2g乙烯中含有的價(jià)電子總數(shù)為?4?.8

C.Na?O?與CO?反應(yīng)中,生成1.6gO?時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

??

D.16.8g鐵與水蒸氣完全反應(yīng)，生成H?分子的數(shù)目為0.3

0.2??

?

9.某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中元素X、Y、Z、R、W分布?在三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增大，Y、Z

相鄰。下列說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性:Y>Z>X

B.簡(jiǎn)單離子半徑:Z<R<W

C.基態(tài)原子的電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目：X<R=W

D.XZ??和RZ2?空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形

10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將FeO4溶于鹽酸,滴加酸性KMnO溶液KMnO?溶液褪色Fe?O?中含+2價(jià)Fe

??

向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaCrO混合溶

B4生成AgCl白色沉淀

液中滴加2~3滴AgNO溶液

?

???????<??????????

?

結(jié)合H?的能力：

C向Na[Al(OH)?]溶液中滴加NaHCO?溶液產(chǎn)生白色沉淀

??????>???2?

將3體積乙醇慢慢加入1體積濃硫酸中，混

D溴水褪色有乙烯生成

勻后170℃共熱，生成的氣體通入溴水中

11.浙江大學(xué)研發(fā)的新型鋁-石墨烯電池充電僅需幾秒，25萬(wàn)次循環(huán)充放電后仍保持電力充沛。該電

池充放電原理如圖所示[離子液體中有機(jī)陽(yáng)離子EMI?不參與反應(yīng)，石墨烯上有Cn(AlCl?)生成

或分解]。下列說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)電極電勢(shì)：電極a高于電極b

B.比能量：新型鋁-石墨烯電池小于鋰電池

C.充電時(shí)電子流向：電極a→離子液體→電極b

D.放電時(shí)離子液體中的值變大

??

12.用天然氣制備(的反應(yīng)?為????4/???2??7。為探究平衡體系組成與溫度的關(guān)系，

某小組按??2??投4?料、+維2?持2?壓?強(qiáng)=不?變?進(jìn)2?行實(shí)+驗(yàn)4?，2結(jié)?果如圖(圖中x表示平衡體系中各組分

的物質(zhì)的量?分??數(shù)2):。?下?2列說(shuō)=法1:正4確的是

A.b、d分別表示CH?和CS?

B.840℃時(shí),

C.升高溫度，?CS???制4:備?反?2應(yīng)的=平1:衡2常數(shù)減小

D.其他條件不變，增加H?的量，平衡體系中x(H?S)增大

13.某鈷酸鋰電池電極材料放電時(shí)發(fā)生如圖變化(其中Co為+3價(jià)或+4價(jià)；晶胞為六方晶系,放電

后晶胞參數(shù)為anm、a?n?m1、??c??n?m2,夾角為90°、90°、60°)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電前，B.放電后,離Li?最近的O2?有6個(gè)

C.放電時(shí)，Li?層3+和Co—4—+O層吸引力減弱D.放電后，晶體密度為

???:???=2:121

1963×10

2?3

14.室溫下，向溶液中滴加等濃度鹽酸，測(cè)得溶液pH、R??和???ROH?的???分布分?jǐn)?shù)δ

[如R?的分布分?jǐn)?shù)?1變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

25.00??0.2??????+??

??

++

??=??+????]

A.滴定時(shí)可選用甲基橙作指示劑

B.ROH電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5

C.V(鹽酸)=12.50mL時(shí),c(ROH)>c(R?)

D.pH=7時(shí),

二、非選擇題：本題共4小題，?共58分。?1

????+???>0.1?????

15.(15分)苯甲酸的制備、分離提純及含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)如下：

反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持及加熱裝置已省略)：

實(shí)驗(yàn)步驟：

1.向三頸燒瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，連接好儀器。通入冷凝水，啟動(dòng)攪拌

器，加熱至沸騰，分批加入8.5g高錳酸鉀，煮沸至甲苯層消失，停止加熱和攪拌。

2.反應(yīng)混合物過(guò)濾(除去MnO?)后，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，并放入冷水浴中冷卻，

用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出為止，過(guò)濾得苯甲酸粗品。

3.將苯甲酸粗品溶于沸水制成飽和溶液，趁熱過(guò)濾，所得濾液置于冰水浴中結(jié)晶，抽濾、干燥后稱

重。

4.稱取1.200g所得產(chǎn)品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于錐形瓶中,滴加2~3滴酚酞溶

液,用0.1200mol·L?1木標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定，平行測(cè)定三次，終點(diǎn)時(shí)平均消耗20.00mLKOH溶液。

回答下列問(wèn)題：

(1)球形冷凝管的作用為，進(jìn)水口為(填“a”或“b”)。

(2)將高錳酸鉀粉末分批加入的目的是。制備反應(yīng)中甲苯與高

錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為。

(3)步驟1反應(yīng)完成后，若混合物呈紫色，須加入草酸還原(生成MnO?和KHCO?)，反應(yīng)的離子方程式

為。

(4)苯甲酸提純操作中，趁熱過(guò)濾前加少量熱水的目的是；抽濾的優(yōu)點(diǎn)是

(答1點(diǎn)即可)。

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為。

16.(14分)鍺是一種具有重要戰(zhàn)略價(jià)值的稀有金屬，廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、光電子和航天等領(lǐng)域。利用某

鋅浸渣(主要含有、等)提取Ge的流程如圖1所示。

????2?4???2???2

已知：

①含鍺微粒的存在形式與pH的關(guān)系如下：

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：

開(kāi)始沉淀7.52.36.2

??2???2?

沉淀完全9.0?3.?23?8.0

回答下列問(wèn)題：

(1)Ge在元素周期表中的位置為。濾渣1的主要成分是。

在“還原浸出”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(32)濾??渣??2?的4主要成分的化學(xué)式是；“沉鍺”操作理論上需控制pH范圍為。

(4)萃取反應(yīng)原理為。酒石酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO

4+2?+

OCCH(OH)CH(OH)C?O?OH,+每3個(gè)?4?6?6\xlongequa中l(wèi)=含[??(?4?4?個(gè)6)3C]——+6O?σ鍵;pH過(guò)大或過(guò)小，鍺的萃

2?

取率均會(huì)下降，原因是???4?4?63；“反萃取”步驟中使用的堿

是(填電子式)。

(5)一種鍺晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，Ge原子的空間利用率為；沿圖2所示的體對(duì)角線投影，B

原子在圖3上的位置是(填1~6中的某個(gè)數(shù)字)。

17.(14分)(催化重整不僅可以得到合成氣(CO和還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，涉及

如下反應(yīng)：??4???2?2),

4221

①??(?)+??(?)=2??(?)+2?(?)△??1

②??4(?)=?(?)+2?2(?)△?2=+75??·???

?11

③2??(?)=??2(?)+?(?)△?3=?172??·???

?

回④答下??列2(問(wèn)?)題+：?2(?)=??(?)+?2?(?)△?4=+41??·???

。

(2)反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間均相同時(shí)，重整反應(yīng)中催化劑表面的積炭量隨溫度的變化關(guān)系如圖

(1)△?1=_

所示。下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。

a.500~600℃,積炭主要由反應(yīng)③產(chǎn)生

b.催化劑表面積炭的量對(duì)反應(yīng)活性無(wú)影響

c.降溫減壓，反應(yīng)③的平衡常數(shù)可能不變

d.600℃以上，升溫時(shí)反應(yīng)正向或逆向移動(dòng)的程度：③>②

(3)一定條件下，重整時(shí)反應(yīng)物氣體流量、投料比對(duì)CH?轉(zhuǎn)化率的影響如表所示。

反應(yīng)物氣體流量，

序號(hào)溫度/℃投料比CH?轉(zhuǎn)化率/%

/??

I8004?2?:?2?/????79.6

????1

Ⅱ80063:364.2

Ⅲ80062:4α

表中α64.2(填“>”“<”或“=”);其他條件相同時(shí),反應(yīng)物氣體流量越大,CH?轉(zhuǎn)化率越低，

可能的原因是。

(4)100kPa下，向某容器中充入物質(zhì)的量均為5mol的CH?和CO?，平衡體系中含碳?xì)怏w的百分含量隨溫

度的變化如圖所示[如CO?的百分含量。

???2

??2%=???2+???+???4×100%]

i.活化能:反應(yīng)②(填“>”或“<”)反應(yīng)④;在557~640℃內(nèi),曲線b隨溫度升高而增大

的原因是。

ii.840℃時(shí),曲線a、b對(duì)應(yīng)含碳物質(zhì)的百分含量分別為70%、20%,則CH?的轉(zhuǎn)化率為

??2

，反應(yīng)④的??2?=6,

iii.恒溫恒容條件下，向平衡體系中通入少量