2025年下學(xué)期高一化學(xué)第一學(xué)月檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）下列關(guān)于化學(xué)與生活的說法錯誤的是（）A.小蘇打（NaHCO?）可用于治療胃酸過多B.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)?，可用于自來水消毒C.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維D.葡萄酒中添加SO?可起到抗氧化和殺菌的作用下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：(^{18}_{8}\text{O})B.次氯酸的電子式：H:Cl:O:C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO?=Na?+H?+CO?2?下列物質(zhì)分類正確的是（）A.純堿（Na?CO?）——堿B.碘酒——純凈物C.SO?——酸性氧化物D.液氯——非電解質(zhì)下列實驗操作或裝置正確的是（）A.用圖1裝置分離酒精和水B.用圖2裝置配制100mL0.1mol·L?1NaCl溶液C.用圖3裝置灼燒海帶D.用圖4裝置驗證SO?的漂白性下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+AgD.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1mol·L?1NaCl溶液中含有的Na?數(shù)為N?C.常溫常壓下，28gN?中含有的原子數(shù)為2N?D.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用于制造耐高溫材料C.小蘇打受熱易分解，可用于制作糕點(diǎn)發(fā)酵粉D.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水殺菌消毒下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱B.同一主族從上到下，元素的原子半徑逐漸增大C.第ⅦA族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素可作半導(dǎo)體材料下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B.向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色C.向盛有品紅溶液的試管中通入SO?，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色D.向AlCl?溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化劑在反應(yīng)中失去電子C.還原劑在反應(yīng)中被還原D.置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法錯誤的是（）A.物質(zhì)的量濃度是表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的物理量B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致濃度偏高C.將1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L?1D.容量瓶不能用于溶解固體或稀釋濃溶液短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2?與Y2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.Y分別與X、Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項|實驗?zāi)康膢實驗方案||---|---|---||A|鑒別NaCl和Na?CO?溶液|分別滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化||B|除去CO?中混有的HCl氣體|將混合氣體通過NaOH溶液||C|檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O?2?|先滴加BaCl?溶液，再滴加稀硝酸||D|分離Ca(OH)?和CaCO?固體混合物|加入足量水溶解，過濾|已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)(\rightleftharpoons)2SO?(g)ΔH=-196.6kJ·mol?1。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大C.升高溫度，平衡逆向移動，SO?的轉(zhuǎn)化率降低D.使用催化劑，能提高SO?的轉(zhuǎn)化率向200mL0.5mol·L?1的Al?(SO?)?溶液中加入2mol·L?1的NaOH溶液，當(dāng)生成7.8gAl(OH)?沉淀時，加入NaOH溶液的體積可能是（）A.150mLB.200mLC.300mLD.400mL二、非選擇題（本題共5小題，共52分）17.（10分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗安全是實驗順利進(jìn)行的保障。請回答下列問題：（1）實驗室中聞氣體氣味的方法是：。（2）不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上____________________溶液。（3）在進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實驗時，應(yīng)在____________________（填“燒杯”或“試管”）中進(jìn)行，實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象是（任寫兩點(diǎn)）。（4）實驗室用如圖所示裝置制取并收集氯氣，回答下列問題：①儀器a的名稱是____________________。②寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：_________________________________________________。③裝置B的作用是____________________，裝置C中盛放的試劑是____________________。18.（10分）A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，B的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C是地殼中含量最高的金屬元素，D與B同主族，E的原子序數(shù)是B的2倍。請回答下列問題：（1）E在元素周期表中的位置是____________________。（2）A與B形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的是____________________（填化學(xué)式）。（3）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。（4）B、D、E的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是____________________（填化學(xué)式）。（5）用電子式表示D與E形成的化合物的形成過程：_________________________________________________。19.（10分）某化學(xué)興趣小組為探究鐵及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：實驗一：鐵與稀硫酸反應(yīng)向盛有鐵粉的試管中加入足量稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。實驗二：Fe2?與Fe3?的轉(zhuǎn)化（1）向FeSO?溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)開___________________色，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。（2）向FeCl?溶液中加入足量鐵粉，溶液顏色由棕黃色變?yōu)開___________________色，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。實驗三：Fe(OH)?的制備向盛有FeSO?溶液的試管中滴加NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________，為防止Fe(OH)?被氧化，可采取的措施是_________________________________________________。20.（12分）某工廠用含少量鐵的廢銅屑為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO?·5H?O），其工藝流程如下：（1）“溶解”過程中，銅與稀硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。（2）“過濾”操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________________。（3）“氧化”過程中，加入H?O?溶液的目的是將Fe2?氧化為Fe3?，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。（4）“調(diào)節(jié)pH”過程中，加入CuO的作用是_________________________________________________，若此時溶液的pH=3，則溶液中c(Fe3?)=mol·L?1（已知Ksp[Fe(OH)?]=4.0×10?3?）。（5）“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，需要用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和。（6）若用100kg含銅80%的廢銅屑為原料，理論上可制得膽礬的質(zhì)量為____________________kg（不考慮過程中的損耗）。21.（10分）某化學(xué)興趣小組為測定某品牌白醋中醋酸的含量，進(jìn)行了如下實驗：實驗原理：CH?COOH+NaOH=CH?COONa+H?O，用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的白醋，根據(jù)消耗NaOH溶液的體積計算白醋中醋酸的含量。實驗步驟：①用____________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL白醋于錐形瓶中，加入2~3滴酚酞試液。②用0.1000mol·L?1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液的體積。③重復(fù)上述實驗2~3次，平均消耗NaOH溶液的體積為20.00mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中，量取白醋所用滴定管的名稱是____________________。（2）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___