2025年下學期高一化學電化學基礎測試題一、選擇題（每題3分，共48分）下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池中電子從正極流向負極B.原電池的負極發(fā)生還原反應C.銅鋅原電池中，銅為正極，鋅為負極D.原電池工作時，電解質溶液中陽離子向負極移動某原電池總反應為Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu，下列裝置能實現(xiàn)該反應的是（）A.鋅片、銅片分別插入稀硫酸中，用導線連接B.鋅片、銅片插入硫酸銅溶液中，用導線連接C.銅片、銀片插入硝酸銀溶液中，用導線連接D.鐵片、銅片插入硫酸亞鐵溶液中，用導線連接下列反應中，可設計成原電池的是（）A.2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?OB.CuO+H?=Cu+H?O（加熱）C.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑D.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O關于電解池的說法錯誤的是（）A.電解池是將電能轉化為化學能的裝置B.電解池中與電源正極相連的是陽極C.電解飽和食鹽水時，陰極產生氯氣D.電解氯化銅溶液時，陰極析出銅用惰性電極電解下列溶液，陰極質量增加且陽極產生氣體的是（）A.NaCl溶液B.CuSO?溶液C.NaOH溶液D.H?SO?溶液下列金屬防護方法中，不屬于電化學防護的是（）A.在鐵閘門上焊接鋅塊B.將金屬制成防腐的合金C.地下鋼管連接鎂塊D.水中的鋼閘門與電源負極相連鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為（）A.Fe-2e?=Fe2?B.2H?+2e?=H?↑C.O?+2H?O+4e?=4OH?D.4OH?-4e?=O?↑+2H?O鉛蓄電池是常見的二次電池，放電時總反應為Pb+PbO?+2H?SO?=2PbSO?+2H?O，下列說法正確的是（）A.放電時Pb為正極B.充電時PbO?為陽極C.放電時電子由PbO?流向PbD.充電時H?向負極移動某同學設計如圖所示原電池，下列說法正確的是（）（裝置：鋅片插入ZnSO?溶液，銅片插入CuSO?溶液，中間用鹽橋連接）A.鹽橋中的K?向ZnSO?溶液移動B.銅片上發(fā)生氧化反應C.電子由鋅片經導線流向銅片D.該原電池的總反應為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu用石墨電極電解CuCl?溶液，下列說法正確的是（）A.陽極反應式為Cu2?+2e?=CuB.陰極產生黃綠色氣體C.電解過程中溶液的pH增大D.若轉移2mol電子，生成1molCu下列關于金屬腐蝕的說法錯誤的是（）A.金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化B.析氫腐蝕和吸氧腐蝕都屬于電化學腐蝕C.純鐵比生鐵更容易發(fā)生腐蝕D.金屬腐蝕會造成巨大的經濟損失某新型電池總反應為Zn+2MnO?+H?O=ZnO+2MnOOH，下列說法正確的是（）A.Zn為正極B.MnO?發(fā)生氧化反應C.正極反應式為2MnO?+2e?+H?O=2MnOOH+2OH?D.放電時OH?向正極移動下列關于電解精煉銅的說法正確的是（）A.粗銅作陰極，純銅作陽極B.電解質溶液為CuSO?溶液C.陽極只發(fā)生Cu-2e?=Cu2?的反應D.電解過程中電解質溶液濃度不變用惰性電極電解一定濃度的NaCl溶液，下列說法正確的是（）A.陽極產生H?B.陰極產生Cl?C.總反應式為2NaCl+2H?O=2NaOH+H?↑+Cl?↑D.溶液的pH不變下列裝置中能防止鐵被腐蝕的是（）A.鐵閘門直接浸泡在海水中B.將鐵管道與鋅塊相連C.鐵欄桿表面涂漆D.鐵鍋中殘留食鹽水某原電池的電極反應式為：負極：Zn-2e?=Zn2?，正極：2H?+2e?=H?↑，則該原電池的總反應式為（）A.Zn+2H?=Zn2?+H?↑B.Zn+H?O=ZnO+H?↑C.Zn+Cu2?=Zn2?+CuD.Zn+2OH?=ZnO?2?+H?↑二、填空題（每空2分，共32分）原電池是將______能轉化為______能的裝置，其構成條件包括______、______、和。電解池中，與電源正極相連的電極稱為______，發(fā)生______反應；與電源負極相連的電極稱為______，發(fā)生______反應。寫出下列電極反應式：（1）銅鋅原電池中，鋅電極（負極）：；銅電極（正極）：。（2）電解飽和食鹽水時，陽極：；陰極：。（3）鋼鐵吸氧腐蝕中，負極：；正極：。常見的化學電源有______、______和______等，其中______屬于二次電池。金屬防護的常用方法有______、______和______等。三、簡答題（共20分）（10分）簡述原電池和電解池的異同點。（10分）說明金屬發(fā)生電化學腐蝕的條件，并舉例說明兩種防止金屬腐蝕的方法。四、計算題（共20分）（10分）已知鋅銅原電池中，鋅電極的標準電極電勢為-0.76V，銅電極的標準電極電勢為+0.34V，計算該原電池的標準電動勢。（10分）用惰性電極電解CuSO?溶液，通電一段時間后，陰極析出3.2g銅，求：（1）轉移電子的物質的量；（2）陽極產生氣體的體積（標準狀況下）。參考答案及評分標準一、選擇題（每題3分，共48分）C2.B3.C4.C5.B6.B7.C8.B9.C10.D11.C12.C13.B14.C15.B16.A二、填空題（每空2分，共32分）化學；電；兩個活潑性不同的電極；電解質溶液；形成閉合回路；自發(fā)的氧化還原反應陽極；氧化；陰極；還原（1）Zn-2e?=Zn2?；Cu2?+2e?=Cu（2）2Cl?-2e?=Cl?↑；2H?+2e?=H?↑（3）Fe-2e?=Fe2?；O?+2H?O+4e?=4OH?干電池；蓄電池；燃料電池；蓄電池涂漆；電鍍；犧牲陽極的陰極保護法三、簡答題（共20分）相同點：均涉及氧化還原反應，均有電子轉移。（2分）不同點：能量轉化：原電池將化學能轉化為電能，電解池將電能轉化為化學能。（2分）反應自發(fā)性：原電池反應自發(fā)進行，電解池反應需要外界電源驅動。（2分）電極名稱：原電池為正極、負極；電解池為陽極、陰極。（2分）電子流向：原電池中電子由負極流向正極；電解池中電子由陽極流向電源正極，由電源負極流向陰極。（2分）條件：金屬與電解質溶液接觸，形成閉合回路，存在活潑性不同的電極（或金屬內部存在雜質）。（4分）方法：涂漆：在金屬表面覆蓋保護層，隔絕空氣和水。（3分）犧牲陽極的陰極保護法：在金屬上連接比其更活潑的金屬（如鋅），使活潑金屬作負極被腐蝕，保護原金屬。（3分）四、計算題（共20分）標準電動勢E°=E°(正極)-E°(負極)=0.34V-(-0.76V)=1.10V。（10分）（1）n(