2025年下學(xué)期高一化學(xué)宏微結(jié)合能力測(cè)試題一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于物質(zhì)聚集狀態(tài)的微觀解釋正確的是（）A.固態(tài)物質(zhì)中粒子靜止不動(dòng)，因此具有固定的形狀B.液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，分子間的氫鍵斷裂導(dǎo)致體積膨脹C.等離子體中存在自由電子，因此具有良好的導(dǎo)電性D.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否存在分子間作用力用化學(xué)用語(yǔ)表示“鈉與水反應(yīng)”的微觀過(guò)程，正確的是（）A.Na+H?O=Na?+OH?+H?↑（宏觀方程式）B.鈉原子失去1個(gè)電子形成Na?，水分子電離出H?與OH?（微觀實(shí)質(zhì)）C.反應(yīng)過(guò)程中鈉元素的電負(fù)性小于氫元素，因此電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.該反應(yīng)的能量變化是由于破壞離子鍵吸收的能量大于形成共價(jià)鍵釋放的能量下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與微觀粒子運(yùn)動(dòng)或相互作用對(duì)應(yīng)的是（）|實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象|微觀解釋||-------------------------|-----------------------------------||A.品紅在熱水中擴(kuò)散更快|溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快||B.氯化氫氣體溶于水導(dǎo)電|HCl分子中存在自由移動(dòng)的離子||C.碘晶體升華后體積變大|碘分子分解為更小的粒子||D.向Fe(OH)?膠體中滴加鹽酸產(chǎn)生沉淀|膠體粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)|關(guān)于元素周期律的微觀本質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小，是因?yàn)楹穗姾蓴?shù)增加對(duì)電子的吸引增強(qiáng)B.第ⅦA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱，是因?yàn)樵雍藢?duì)最外層電子的引力減弱C.鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，是因?yàn)殁c原子的價(jià)電子數(shù)更少，更容易失去電子D.氯的電負(fù)性大于硫，是因?yàn)槁仍拥脑影霃礁?，?duì)共用電子對(duì)的吸引更強(qiáng)下列關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，分析正確的是（）A.NaCl熔點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)殡x子鍵的鍵能大于共價(jià)鍵B.金剛石硬度大于石墨，是因?yàn)榻饎偸刑荚有纬傻墓矁r(jià)鍵鍵長(zhǎng)更短C.H?O的沸點(diǎn)高于H?S，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，而H?S分子間只有范德華力D.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)榈肿又写嬖诜菢O性共價(jià)鍵，鍵能較小用微觀視角解釋化學(xué)平衡移動(dòng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.對(duì)于N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，增大壓強(qiáng)后平衡正向移動(dòng)，是因?yàn)閴簭?qiáng)增大使分子碰撞頻率增加B.升高溫度使平衡向吸熱方向移動(dòng)，是因?yàn)楦邷叵路肿拥哪芰扛撸菀淄黄品磻?yīng)的活化能C.向FeCl?+3KSCN?Fe(SCN)?+3KCl平衡體系中加入KCl固體，紅色變淺是因?yàn)镃l?與Fe3?結(jié)合D.催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響平衡，是因?yàn)榇呋瘎┲桓淖兓罨肿拥臄?shù)量而不改變反應(yīng)熱下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的微觀分析錯(cuò)誤的是（）A.0.1mol/LHCl溶液中，c(H?)=0.1mol/L是因?yàn)镠Cl完全電離為H?和Cl?B.向CH?COOH溶液中加入CH?COONa固體，溶液pH增大是因?yàn)镃H?COO?抑制了CH?COOH的電離C.飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸會(huì)析出晶體，是因?yàn)镃l?濃度增大使溶解平衡逆向移動(dòng)D.用惰性電極電解CuSO?溶液時(shí)，陰極析出Cu而陽(yáng)極產(chǎn)生O?，是因?yàn)镃u2?的氧化性強(qiáng)于H?某同學(xué)用如圖裝置探究鈉與氯氣的反應(yīng)（夾持裝置略），下列微觀解釋錯(cuò)誤的是（）![鈉與氯氣反應(yīng)裝置圖]A.鈉在燃燒匙中加熱至熔化，是因?yàn)殁c的原子半徑大，金屬鍵較弱B.集氣瓶中產(chǎn)生白煙，是因?yàn)镹a?與Cl?通過(guò)離子鍵結(jié)合形成NaCl晶體C.反應(yīng)過(guò)程中，鈉原子失去電子，氯原子得到電子，體現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)D.若將氯氣換成溴蒸氣，反應(yīng)現(xiàn)象相同，因?yàn)辂u族元素原子的最外層電子數(shù)相同關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，下列微觀解釋正確的是（）A.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物，是因?yàn)閿嗔雅f化學(xué)鍵釋放的能量大于形成新化學(xué)鍵吸收的能量B.電解水生成H?和O?時(shí)，需要通電才能發(fā)生，是因?yàn)樗肿又蠬-O鍵的鍵能較大C.相同條件下，H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)比H?(g)+Br?(g)=2HBr(g)放出的能量更多，是因?yàn)镃l-Cl鍵的鍵能大于Br-Br鍵D.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，使用稀溶液是為了避免濃溶液稀釋時(shí)釋放的熱量影響測(cè)定結(jié)果下列關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的宏微聯(lián)系正確的是（）A.甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)決定了其所有C-H鍵的鍵能和鍵長(zhǎng)均相同B.乙烯能使溴水褪色，是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵，能與Br?發(fā)生取代反應(yīng)C.乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚（CH?OCH?），是因?yàn)橐掖挤肿又写嬖陔x子鍵D.乙酸能與Na?CO?反應(yīng)生成CO?，是因?yàn)橐宜岱肿又械聂然茈婋x出H?，且酸性強(qiáng)于碳酸用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）預(yù)測(cè)NH?分子的空間構(gòu)型，其微觀依據(jù)是（）A.N原子的價(jià)電子數(shù)為5，與3個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，因此分子呈平面三角形B.NH?分子中N原子的孤電子對(duì)數(shù)為1，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，二者相互排斥使分子呈三角錐形C.N-H鍵的鍵角為107°，小于CH?的109°28′，是因?yàn)镹的電負(fù)性大于CD.NH?分子的極性由N-H鍵的極性決定，與分子構(gòu)型無(wú)關(guān)下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的微觀粒子變化分析正確的是（）A.過(guò)濾除去水中的泥沙——利用粒子直徑差異（泥沙粒子直徑>100nm，水分子直徑<1nm）B.用CCl?萃取碘水中的I?——I?在CCl?中的溶解度更大，破壞了I?與水的共價(jià)鍵C.蒸餾分離乙醇和水——利用分子的熱穩(wěn)定性差異（乙醇的沸點(diǎn)低于水）D.向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液變紅——Fe3?與SCN?通過(guò)配位鍵形成紅色沉淀關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的微觀原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e?=Fe2?，正極反應(yīng)為O?+2H?O+4e?=4OH?B.鍍鋅鐵（白鐵）比鍍錫鐵（馬口鐵）更耐腐蝕，是因?yàn)閆n的金屬性強(qiáng)于Fe，而Sn的金屬性弱于FeC.外加電流法保護(hù)鋼閘門時(shí)，將鋼閘門與電源正極相連，使閘門成為陽(yáng)極而被保護(hù)D.利用犧牲陽(yáng)極法保護(hù)船舶時(shí)，通常在船體上焊接鋅塊，鋅塊作為負(fù)極被氧化短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z?與Y2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A.X的原子半徑比Y大，是因?yàn)閄的電子層數(shù)更多B.Y與Z形成的化合物Z?Y中，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:2C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸弱，是因?yàn)閄的非金屬性比C弱D.Y的氫化物H?Y比Z的氫化物ZH的穩(wěn)定性強(qiáng)，是因?yàn)閅的原子半徑比Z小下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的微觀分析正確的是（）A.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na?周圍緊鄰6個(gè)Cl?，形成面心立方結(jié)構(gòu)B.金剛石晶體中，每個(gè)碳原子與4個(gè)相鄰碳原子形成共價(jià)鍵，鍵角為120°C.干冰晶體中，CO?分子通過(guò)范德華力結(jié)合，分子采取緊密堆積方式D.石墨晶體中，層內(nèi)碳原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，層間通過(guò)離子鍵結(jié)合，因此具有導(dǎo)電性二、非選擇題（共55分）（12分）氧化還原反應(yīng)是化學(xué)研究的重要內(nèi)容，其本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（1）用雙線橋法表示反應(yīng)“2Al+3CuSO?=Al?(SO?)?+3Cu”中的電子轉(zhuǎn)移，并從微觀角度解釋Al的還原性強(qiáng)于Cu的原因：。（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe3?與I?的反應(yīng)：向FeCl?溶液中滴加KI溶液，溶液變?yōu)樽攸S色，再加入CCl?振蕩后分層，下層呈紫紅色。①寫出該反應(yīng)的離子方程式：，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。②結(jié)合微觀粒子的氧化性分析，為何Fe3?能氧化I?而不能氧化Cl?？________________________。（14分）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。（1）下表列出了部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：|元素代號(hào)|原子半徑/nm|主要化合價(jià)||----------|-------------|------------||A|0.074|-2||B|0.160|+2||C|0.102|-2、+4、+6||D|0.099|-1、+7|①寫出元素A、B、C、D的名稱：A______，B______，C______，D______。②比較B和C的原子半徑大小：，并從微觀角度解釋原因：。③寫出A、B形成的化合物的電子式：，該化合物的晶體類型是，其熔點(diǎn)高于A、D形成的化合物的原因是__________________。（2）CO?和SiO?是同主族元素的氧化物，但性質(zhì)差異較大：CO?常溫下為氣體，SiO?為堅(jiān)硬的固體。從微觀結(jié)構(gòu)角度分析二者性質(zhì)差異的原因：________________________。（15分）化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，其移動(dòng)受外界條件影響。（1）在一定溫度下，向密閉容器中充入N?和H?發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，若升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”），微觀原因是________________________。②達(dá)到平衡后，若壓縮容器體積，N?的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”），結(jié)合微觀粒子濃度變化解釋原因：。（2）某同學(xué)探究“溫度對(duì)碘化鉛（PbI?）沉淀溶解平衡的影響”，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.向盛有PbI?飽和溶液的試管中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀；Ⅱ.將試管加熱至沸騰，沉淀部分溶解；Ⅲ.冷卻后，沉淀又增多。①寫出PbI?的沉淀溶解平衡方程式：。②結(jié)合微觀粒子運(yùn)動(dòng)和能量變化，解釋步驟Ⅱ中沉淀溶解的原因：________________________。（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)性質(zhì)的重要手段，其現(xiàn)象背后蘊(yùn)含著微觀本質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）探究氯水的性質(zhì)：![氯水性質(zhì)探究裝置圖]①向氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色。“變紅”的微觀原因是________________________，“褪色”的微觀原因是________________________。②將氯水滴入NaBr溶液中，溶液變?yōu)槌赛S色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________，比較Cl?和Br?的氧化性強(qiáng)弱，并從原子結(jié)構(gòu)角度解釋：。（2）某小組用pH傳感器測(cè)定等濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH，結(jié)果顯示鹽酸的pH為1.0，醋酸的pH為2.8。①解釋二者pH差異的微觀原因：。②向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，pH______（填“增大