2025年下學(xué)期高一化學(xué)每日一練（Day11）一、選擇題（每題3分，共30分）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.冰水混合物屬于混合物B.純堿屬于堿C.膽礬（CuSO?·5H?O）屬于純凈物D.鹽酸屬于電解質(zhì)下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.次氯酸的電子式：H:Cl:O:B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH?CH?D.碳酸鈉的電離方程式：Na?CO?=2Na?+CO?2?下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H?=Cu2?+H?OD.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生B.失去電子的物質(zhì)是氧化劑C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D.反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成白色固體Na?OB.過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C.碳酸鈉溶液呈中性D.碳酸氫鈉受熱不易分解下列關(guān)于鋁及其化合物的說法錯誤的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁在空氣中不易被腐蝕，是因為其表面形成了一層致密的氧化膜C.氧化鋁是堿性氧化物D.氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe?O?B.Fe3?的溶液呈淺綠色C.氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵D.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鐵和銅下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡B.達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率為0，逆反應(yīng)速率也為0C.達(dá)到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度相等D.化學(xué)平衡狀態(tài)是指反應(yīng)不再進(jìn)行的狀態(tài)下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.在原電池中，電子流出的一極為正極C.原電池的兩極必須是兩種不同的金屬D.銅鋅原電池中，鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)二、填空題（每空2分，共40分）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）硫酸鋁________；（2）硝酸銨________；（3）氫氧化鐵________；（4）氯化銀________；（5）碳酸鋇________。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)：；（2）氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)：；（3）氧化銅與氫氣反應(yīng)：；（4）碳酸鈣高溫分解：；（5）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：________?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl②HCl③NaOH④H?O⑤CO?⑥Fe⑦CuO⑧BaSO?⑨蔗糖⑩酒精。其中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________。（填序號）在反應(yīng)2KMnO?+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl?+5Cl?↑+8H?O中，氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為________。某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為________；（4）反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度為________；（5）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。三、實驗題（每空3分，共30分）實驗室用如圖所示裝置制取并收集氯氣，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是________，儀器B中盛放的試劑是________，其作用是________；（2）儀器C中盛放的試劑是________，其作用是________；（3）寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：；（4）氯氣可以用________法收集，是因為氯氣；（5）尾氣處理時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。四、計算題（共30分）（15分）將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）投入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，生成氫氣0.2g。求：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；（2）該鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（15分）將200mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液與300mL0.2mol/L的硫酸溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是多少？（忽略溶液體積的變化）五、解析部分一、選擇題答案：C解析：冰水混合物中只含有水分子，屬于純凈物，A錯誤；純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，B錯誤；膽礬（CuSO?·5H?O）是結(jié)晶水合物，屬于純凈物，C正確；鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)，D錯誤。答案：D解析：次氯酸的電子式應(yīng)為H:O:Cl:，A錯誤；硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)應(yīng)為8，B錯誤；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH?=CH?，C錯誤；碳酸鈉的電離方程式為Na?CO?=2Na?+CO?2?，D正確。答案：C解析：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2?，離子方程式應(yīng)為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，A錯誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，B錯誤；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H?=Cu2?+H?O，C正確；碳酸鈣是難溶物，離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，應(yīng)為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O，D錯誤。答案：C解析：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，A錯誤；失去電子的物質(zhì)是還原劑，B錯誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，C正確；反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案：B解析：鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體Na?O?，A錯誤；過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，B正確；碳酸鈉溶液呈堿性，C錯誤；碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，D錯誤。答案：C解析：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，A正確；鋁在空氣中表面形成致密的氧化膜，不易被腐蝕，B正確；氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，C錯誤；氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，D正確。答案：C解析：鐵在氧氣中燃燒生成Fe?O?，A錯誤；Fe3?的溶液呈黃色，F(xiàn)e2?的溶液呈淺綠色，B錯誤；氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，C正確；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，D錯誤。答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，但固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能用于表示反應(yīng)速率，A錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L，B錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率可以表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，C正確；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，如中和反應(yīng)速率很快，但無明顯現(xiàn)象，D錯誤。答案：A解析：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等但不為0，A正確，B錯誤；達(dá)到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度不再變化，但不一定相等，C錯誤；化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)仍在進(jìn)行的狀態(tài)，只是正逆反應(yīng)速率相等，D錯誤。答案：D解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯誤；在原電池中，電子流出的一極為負(fù)極，B錯誤；原電池的兩極可以是一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體，如石墨，C錯誤；銅鋅原電池中，鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。二、填空題（1）Al?(SO?)?；（2）NH?NO?；（3）Fe(OH)?；（4）AgCl；（5）BaCO?。（1）Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑；（2）2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O（或NaOH+CO?=NaHCO?）；（3）CuO+H?$\xlongequal{\Delta}$Cu+H?O；（4）CaCO?$\xlongequal{\text{高溫}}$CaO+CO?↑；（5）Ba(OH)?+CuSO?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓。屬于電解質(zhì)的是①②③④⑦⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨⑩，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是⑥。解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。氧化劑是KMnO?，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl?，還原產(chǎn)物是MnCl?，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為5:3。解析：反應(yīng)中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，KMnO?是氧化劑，MnCl?是還原產(chǎn)物；Cl元素的化合價從-1價升高到0價，HCl是還原劑，Cl?是氧化產(chǎn)物。16molHCl參加反應(yīng)，其中10molHCl被氧化生成5molCl?，6molHCl未被氧化生成KCl和MnCl?，所以被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為10:6=5:3。（1）3X+Y$\rightleftharpoons$2Z；（2）0.05mol/(L·min)；（3）30%；（4）0.45mol/L；（5）K=$\frac{c^2(Z)}{c^3(X)·c(Y)}$。解析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol，所以化學(xué)計量數(shù)之比為3:1:2，化學(xué)方程式為3X+Y$\rightleftharpoons$2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，濃度變化量為0.1mol/L，平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min=0.05mol/(L·min)；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的物質(zhì)的量減少了0.3mol，起始物質(zhì)的量為1.0mol，轉(zhuǎn)化率為0.3mol÷1.0mol×100%=30%；（4）反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量為0.9mol，濃度為0.9mol÷2L=0.45mol/L；（5）平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c^2(Z)}{c^3(X)·c(Y)}$。三、實驗題（1）分液漏斗；濃鹽酸；作為反應(yīng)物；（2）濃硫酸；干燥氯氣；（3）MnO?+4HCl（濃）$\xlongequal{\Delta}$MnCl?+Cl?↑+2H?O；（4）向上排空氣；密度比空氣大；（5）Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O。解析：實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，儀器A是分液漏斗，盛放濃鹽酸，儀器B是圓底燒瓶，盛放二氧化錳，儀器C中盛放濃硫酸，用于干燥氯氣，氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣。四、計算題解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑652x0.2g$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$x=6.5g（2）該鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%答：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為6.5g；（2）該鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%。解：n(NaOH)=0.2