2025年下學(xué)期高一化學(xué)每日一練（Day17）一、選擇題（每題3分，共45分）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B.原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)C.原子半徑大小與核電荷數(shù)成正比D.同位素的質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A.H?OB.HClC.NaClD.CO?下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl?+3H?↑B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OC.2H?O?=2H?O+O?D.Cu+H?SO?=CuSO?+H?↑下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加B.升高溫度可以降低化學(xué)反應(yīng)速率C.催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D.反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉溶液D.氫氧化鈉固體下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表共有7個周期，18個族B.同一周期元素從左到右金屬性逐漸增強C.同一主族元素從上到下原子半徑逐漸減小D.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OB.Na?O+H?O=2NaOHC.2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡B.達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率為零C.化學(xué)平衡狀態(tài)無法改變D.達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度相等下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量B.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子C.物質(zhì)的量的單位是g/molD.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量時，左盤放砝碼，右盤放藥品B.用量筒量取液體時，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平C.向試管中滴加液體時，滴管應(yīng)伸入試管內(nèi)D.給試管中的液體加熱時，試管口對著自己或他人下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.溶液一定是無色透明的B.溶液一定是均一穩(wěn)定的混合物C.飽和溶液一定是濃溶液D.不飽和溶液一定是稀溶液下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H?和OH?結(jié)合生成H?OB.中和反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)都需要指示劑來判斷反應(yīng)是否完成D.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)下列關(guān)于化學(xué)能與熱能的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化B.吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生C.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的兩極必須是兩種不同的金屬D.銅鋅原電池中，鋅是負極，銅是正極下列關(guān)于化學(xué)實驗安全的說法正確的是（）A.可以用手直接接觸化學(xué)藥品B.實驗剩余的藥品可以放回原試劑瓶C.加熱試管中的液體時，試管口不能對著自己或他人D.可以用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈二、填空題（每空2分，共30分）原子序數(shù)為17的元素是______，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，位于元素周期表的第______周期，第______族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)：______（2）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：______（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)：______在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡狀態(tài)。（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）增大壓強，平衡向______（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動。（3）加入催化劑，平衡______（填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）。0.5molH?O的質(zhì)量是______g，其中含有______個水分子，含有______mol氫原子。實驗室配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH固體的質(zhì)量是______g，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和。三、實驗題（共15分）某化學(xué)興趣小組欲探究鐵與稀硫酸反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計了如下實驗方案：實驗編號鐵的狀態(tài)稀硫酸的濃度反應(yīng)溫度收集50mLH?所需時間1鐵粉1mol/L25℃t?2鐵釘1mol/L25℃t?3鐵粉2mol/L25℃t?4鐵粉1mol/L35℃t?請回答下列問題：實驗1和實驗2的目的是探究______對反應(yīng)速率的影響。（3分）實驗1和實驗3的目的是探究______對反應(yīng)速率的影響。（3分）實驗1和實驗4的目的是探究______對反應(yīng)速率的影響。（3分）若t?<t?，可得出的結(jié)論是______。（3分）該實驗中，除了通過收集50mLH?所需時間來衡量反應(yīng)速率外，還可以通過______來衡量反應(yīng)速率。（3分）四、計算題（共10分）將10gNaCl溶于90g水中，配制成NaCl溶液。請計算：該溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。（4分）若該溶液的密度為1.05g/cm3，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。（6分）（NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol）五、推斷題（共10分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B元素是地殼中含量最多的元素；C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D元素的原子失去一個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。請回答下列問題：寫出A、B、C、D四種元素的符號：A______，B______，C______，D______。（4分）寫出A和B形成的化合物的化學(xué)式：______。（2分）寫出C和D形成的化合物的電子式：______。（2分）寫出B和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2分）六、簡答題（共10分）簡述元素周期律的主要內(nèi)容。（5分）簡述化學(xué)平衡移動的影響因素。（5分）七、綜合應(yīng)用題（共15分）某工廠排放的廢水中含有CuSO?和H?SO?，為了處理該廢水，某同學(xué)設(shè)計了如下方案：向廢水中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到金屬銅和濾液。將兩次過濾得到的濾液合并，進行蒸發(fā)結(jié)晶，得到硫酸亞鐵晶體。請回答下列問題：寫出步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4分）步驟2中加入適量稀硫酸的目的是什么？（3分）該方案的優(yōu)點是什么？（4分）若廢水中CuSO?的濃度為0.1mol/L，H?SO?的濃度為0.2mol/L，處理1000L該廢水，理論上需要鐵粉的質(zhì)量是多少？（4分）（Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol）八、實驗設(shè)計題（共15分）請設(shè)計一個實驗方案，探究溫度對乙酸乙酯水解反應(yīng)速率的影響。要求：寫出實驗?zāi)康摹＃?分）寫出實驗原理。（3分）寫出實驗儀器和藥品。（4分）寫出實驗步驟。（5分）九、探究題（共15分）某化學(xué)興趣小組對“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”進行了探究，實驗方案如下：實驗序號反應(yīng)物反應(yīng)條件實驗現(xiàn)象110mL0.1mol/LNa?S?O?溶液和10mL0.1mol/LH?SO?溶液25℃混合后溶液逐漸變渾濁，一段時間后出現(xiàn)渾濁210mL0.2mol/LNa?S?O?溶液和10mL0.1mol/LH?SO?溶液25℃混合后溶液迅速變渾濁，比實驗1更快出現(xiàn)渾濁310mL0.1mol/LNa?S?O?溶液和10mL0.1mol/LH?SO?溶液35℃混合后溶液迅速變渾濁，比實驗1更快出現(xiàn)渾濁請回答下列問題：該實驗探究的影響因素是______和______。（4分）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3分）實驗1和實驗2的實驗現(xiàn)象不同的原因是什么？（4分）實驗1和實驗3的實驗現(xiàn)象不同的原因是什么？（4分）十、分析題（共15分）某化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率如下表所示：實驗編號溫度（℃）壓強（kPa）催化劑反應(yīng)速率（mol·L?1·s?1）125101無0.01225202無0.02335101無0.04425101有0.08請回答下列問題：分析實驗1和實驗2，說明壓強對反應(yīng)速率的影響。（4分）分析實驗1和實驗3，說明溫度對反應(yīng)速率的影響。（4分）分析實驗1和實驗4，說明催化劑對反應(yīng)速率的影響。（4分）綜合上述實驗，該反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度、壓強、催化劑的關(guān)系是什么？（3分）十一、論述題（共20分）論述化學(xué)在環(huán)境保護中的作用，舉例說明。十二、創(chuàng)新題（共20分）請設(shè)計一種新型化學(xué)電池，要求：寫出電池的名稱。（2分）寫出電池的總反應(yīng)方程式。（4分）寫出電池的正負極材料和電解質(zhì)溶液。（6分）簡述電池的工作原理。（4分）說明該電池的優(yōu)點。（4分）十三、開放題（共15分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，請結(jié)合生活實際，舉例說明化學(xué)知識在日常生活中的應(yīng)用。要求至少舉出3個例子，并進行詳細說明。十四、拓展題（共20分）簡述納米材料的特性及其在化學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用。（10分）簡述綠色化學(xué)的核心思想及其重要意義。（10分）十五、綜合題（共30分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某品牌補鐵劑（主要成分為FeSO?·7H?O）的含量進行測定，實驗方案如下：稱取2.0g該補鐵劑，溶于水配制成100mL溶液。取25.00mL該溶液，加入稀硫酸酸化，滴加0.01mol/LKMnO?溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗KMnO?溶液20.00mL。重復(fù)實驗2-3次，取平均值。已知：5Fe2