2020-2021初三化學(xué)生活中常見的鹽的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)題(含答案)含詳細(xì)答案一、初中化學(xué)生活中常見的鹽1．向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如下圖所示（其中“○”“”“●”“”表示不同離子），則下列說法不正確的是A．反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變B．反應(yīng)后溶液呈中性C．可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)D．此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和○結(jié)合生成水分子【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以反應(yīng)后溶劑--水的質(zhì)量增加，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，而氯化鈉溶液呈中性，所以反應(yīng)后溶液呈中性，選項(xiàng)正確；C、由圖可知，來自于稀鹽酸，且反應(yīng)后仍存在于溶液中，所以該離子為氯離子，在化學(xué)上可以用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)氯離子，選項(xiàng)正確；D、由圖可知，為氫氧根離子，○為氫離子，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，所以此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和○結(jié)合生成水分子，選項(xiàng)正確，故選A。2．將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過濾，以下說法：①在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中可能有鋅或鐵②在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液可能呈藍(lán)色③在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定存在4種溶質(zhì)④在濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀，則濾液中至少存在3種溶質(zhì)。其中正確的是A．①② B．②③ C．②④ D．③④【答案】B【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性：鐵>鋅>氫>銅>銀，可知，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，所以溶液中一定含有硝酸鋅，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有硝酸亞鐵，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。【詳解】①鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，濾渣中不可能有鋅，說法錯(cuò)誤；②在濾渣中有加入稀鹽酸，沒有氣泡生成，說明鐵反應(yīng)完全，硝酸銅可能有剩余，濾液可能為藍(lán)色，說法正確。③在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中有硝酸銀，則硝酸銀未被反應(yīng)完，則此時(shí)溶液中一定存在的溶質(zhì)為：硝酸亞鐵、硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，說法正確。④在濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀，說明硝酸銀反應(yīng)完全，此時(shí)濾液中至少存在硝酸亞鐵、硝酸鋅，說法正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬活動性順序的應(yīng)用，可以根據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行分析。3．下表是某同學(xué)用多種方法鑒別物質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是（）需要鑒別的物質(zhì)方法一方法二A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液用pH試紙檢驗(yàn)B碳酸鈣和硫酸鋇加入稀鹽酸加入足量水C稀鹽酸和稀硫酸滴加紫色石蕊試液滴加氯化鋇溶液D水和雙氧水加入少量二氧化錳觀察顏色A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉會和氯化鐵生成紅褐色的沉淀而鹽酸不會和氯化鐵反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別；用pH試紙測出的鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉的pH大于7，可以鑒別，故符合題意；B、碳酸鈣和硫酸鋇都不會溶于水，現(xiàn)象相同，不能夠鑒別；加入鹽酸后碳酸鈣能夠溶解產(chǎn)生氣泡，而硫酸鋇不反應(yīng)，可以區(qū)分，故不符合題意；C、稀鹽酸和稀硫酸都會使紫色石蕊溶液變紅，現(xiàn)象相同，不能鑒別；滴加氯化鋇，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀鹽酸不能，該方法能區(qū)分兩者，故不符合題意；D、雙氧水能夠在二氧化錳的催化作用下快速產(chǎn)生氧氣，而水不能，可以鑒別；雙氧水和水都是無色的液體，不能鑒別，故不符合題意。故選A?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別，4．下列離子在pH＝1的溶液中能大量存在的是A．CO32— B．HCO3— C．OH— D．Cl—【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.pH＝1的溶液顯酸性，CO32-不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水、二氧化碳?xì)怏w，此選項(xiàng)不符合題意；B.HCO3-不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水、二氧化碳?xì)怏w，此選項(xiàng)不符合題意；C.OH-不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，能與氫離子結(jié)合生成水，此選項(xiàng)不符合題意；D.Cl-可在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，此選項(xiàng)符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】離子之間能結(jié)合為氣體、水的離子不能共存是解答此題的關(guān)鍵。5．下列離子組能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（）A．NO3-Fe3+Na+OH- B．K+SO42-Na+NO3-C．Cl-K+SO42-Ba2+ D．Ca2+Cl-CO32-Na+【答案】B【解析】試題分析：Fe3+和OH-會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，SO42-和Ba2+會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；Ca2+和CO32-會反應(yīng)生成沉淀。故選Ｂ．考點(diǎn)：離子的共存6．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下類推結(jié)果中正確的是A．鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2B．堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸的溶液D．燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒【答案】B【解析】試題分析：A、金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，錯(cuò)誤；B、堿的水溶液都顯堿性，NaOH的水溶液是堿性溶液，正確；C．能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，錯(cuò)誤；D．燃燒屬于化學(xué)變化。燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，比如：電燈亮?xí)r發(fā)光、放熱，無新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，錯(cuò)誤。故選B考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸與堿的化學(xué)性質(zhì)、燃燒7．一定溫度下，向碳酸鈉飽和溶液里不斷加水(V)，溶液里碳酸鈉的質(zhì)量(W)、碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)、碳酸鈉溶液的pH、以及碳酸鈉的溶解度(S)，隨加水的質(zhì)量變化圖示中正確的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)，向溶液里加水溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以碳酸鈉的質(zhì)量應(yīng)是一條直線，不應(yīng)減少，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向溶液里加水溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，而不應(yīng)變大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈉溶液的pH＞7，而不應(yīng)小于7，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，一定溫度下，溶質(zhì)、溶劑確定的情況下，溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，正確。故選D。8．下列各組物質(zhì)在溶液中相互之間不反應(yīng)的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2【答案】D【解析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、沉淀、水?！驹斀狻緼、Ca（OH）2、HNO3相互交換成分生成硝酸鈣和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A不正確；B、MgCl2、KOH相互交換成分生成氫氧化鎂沉淀和氯化鎂，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B不正確；C、Na2CO3和HCl相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C不正確；D、三者之間相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。故選D。9．隨著生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品越來越受到人們的歡迎。為了防止富脂食品氧化變質(zhì)和受潮，生產(chǎn)廠家往往在食品包裝袋中放入裝有某些化學(xué)物質(zhì)的小袋。你認(rèn)為放在這些小袋中的物質(zhì)應(yīng)該是（）A．蔗糖和無水硫酸銅 B．食鹽和生石灰C．還原鐵粉和生石灰 D．燒堿和生石灰【答案】C【解析】A．無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯(cuò)誤；B．生石灰能防止食品受潮，但食鹽不能防止食物被氧化，故B錯(cuò)誤；C．還原鐵粉能吸收氧氣并發(fā)生反應(yīng)，生石灰則能吸收水分，故C正確；D．燒堿與生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D錯(cuò)誤；故選C。10．現(xiàn)有wg含有CuO和ZnO的固體粉末，欲測定CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到目的的是（已知ZnO在進(jìn)行下述化學(xué)反應(yīng)時(shí)，原理與CuO相似）A．將混合物與足最H2充分反應(yīng)，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量為agB．將混合物與足量CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液的質(zhì)量增加值為bgC．將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量為cgD．將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量為dg【答案】D【解析】【詳解】A、氫氣可以還原氧化銅，也能還原氧化鋅，所以剩余固體均為銅和鋅，可以通過差量法推導(dǎo)出氧化銅的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；B、氫氧化鈉的增量為二氧化碳的質(zhì)量，利用不同質(zhì)量的氧化銅和氧化鋅與一氧化碳反應(yīng)得到的二氧化碳的質(zhì)量不同，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模什环项}意；C、將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；D、因?yàn)殍F過量，所以剩余固體既有鐵，又有銅，無法測定銅的準(zhǔn)確質(zhì)量，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故符合題意；故選D11．在某無色溶液中能大量共存的是（）A．K＋、Cu2＋、、B．Na＋、H＋、、C．Ba2＋、、OH－、D．Ba2＋、K＋、、OH－【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2＋的水溶液呈藍(lán)色，故不符合題意；B．H＋、CO32-能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合題意；C．Ba2＋與SO42-能結(jié)合成硫酸鋇白色沉淀，NH4+與OH-能結(jié)合生成氨氣和水，不能大量共存，故不符合題意；D．四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存；且不存在有色離子，故符合題意。故選D。12．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】【詳解】A、、、、四種離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，但存在有色離子MnO4-，故為有色溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、、、、四種離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，且溶液為無色，選項(xiàng)正確；C、、兩種離子能結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、、兩種離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵是看溶液中的離子兩兩相互結(jié)合是否會生成水、沉淀、氣體，只要生成一種，就不能共存。溶液是無色時(shí)，就不能有帶色的離子。13．某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，則下列說法正確的是()A．反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均不變 B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量比是1：1：1 D．該反應(yīng)的產(chǎn)物均為化合物【答案】D【解析】試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定發(fā)生變化，錯(cuò)誤，B、復(fù)分解反應(yīng)概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，而根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，可看出反應(yīng)前有一種單質(zhì)，錯(cuò)誤，C、根據(jù)微觀示意圖，并不知道物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故無法確定反應(yīng)物的質(zhì)量比，錯(cuò)誤，D、根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)的產(chǎn)物均為化合物，正確，故選D考點(diǎn)：微觀示意圖，質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類型，物質(zhì)的微觀構(gòu)成14．下列各組物質(zhì)分別投入水中，攪拌后可能得到無色澄清溶液的是（）A．K2CO3、HCl、Ca(OH)2 B．H2SO4、CuCl2、NaNO3C．NaCl、CaCl2、Na2CO3 D．Ba(OH)2、HCl、Na2SO4【答案】A【解析】【分析】無色澄清溶液說明物質(zhì)間不能生成沉淀，不存在有色離子?！驹斀狻緼、碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水和二氧化碳，都易溶于水，故A正確；B、氯化銅中有銅離子，銅離子顯藍(lán)色，得到有色溶液，故B不正確；C、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，得到渾濁溶液，故C不正確；D、氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，且沉淀難溶于酸，所以得到渾濁溶液，故D不正確。故選A?！军c(diǎn)睛】銅離子顯藍(lán)色，亞鐵離子顯綠色，鐵離子顯黃色；碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂等是白色沉淀，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。15．將下列物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（）A．K2CO3、BaCl2、NaOH B．CaC12、HCl、KNO3C．KOH、HCl、（NH4）2SO4 D．Fe2O3、KCl、NaNO3【答案】B【解析】【詳解】A、K2CO3、BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，符合無色透明的要求，故選項(xiàng)正確。C、KOH、HCl發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鉀和水，NaOH與（NH4）2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和氨氣，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Fe2O3為難溶物，混合液為濁液，不是透明溶液，故D錯(cuò)誤。故選：B。16．下圖表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程，x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量，則y可能表示()A．氣體的體積 B．沉淀的質(zhì)量 C．NaCl的質(zhì)量 D．混合溶液的pH【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、加入碳酸鈉溶液前氣體的體積應(yīng)該是0，該選項(xiàng)說法不正確；B、向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入碳酸鈉溶液前沉淀質(zhì)量是0，該選項(xiàng)說法不正確；C、加入碳酸鈉溶液前溶液中不含有氯化鈉，因此質(zhì)量應(yīng)該是0，該選項(xiàng)說法不正確；D、加入碳酸鈉溶液前溶液中含有稀鹽酸，顯酸性，pH小于7，隨著碳酸鈉溶液的不斷加入，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，pH升高，稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，pH等于7，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)過程中容易顯中性，pH始終等于7，當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，溶液顯堿性，pH升高，該選項(xiàng)說法正確。故選D。17．通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，可生成碳酸鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，可生成碳酸鈣。B.氧化銅和硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅；硝酸銅不可一步生成氫氧化銅。C.鹽酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成氯化鋇；氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。D.鎂和氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂；氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂。18．下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是A．CuCl2NaNO3Na2SO4 B．BaCl2Na2CO3HClC．FeCl3HClNa2SO4 D．NaHO3Na2SO4HCl【答案】B【解析】【分析】【詳解】可以隨便取一種溶液，往另外兩個(gè)里加，記錄三次的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如圖BaCl2Na2CO3HClBaCl2---↓----Na2CO3↓---↑HCl---↑---從表格中可以看到只有一個(gè)沉淀產(chǎn)生的是氯化鋇，有一個(gè)沉淀和一個(gè)氣體產(chǎn)生的是碳酸鈉，只有一個(gè)氣體產(chǎn)生的是鹽酸。故選B。19．雞蛋殼的主要成分是鈣的化合物，小明同學(xué)將稀鹽酸滴在雞蛋殼上，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁，這說明雞蛋殼一定含有A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．CaCl2 D．CaO【答案】B【解析】澄清石灰水通常用來驗(yàn)證二氧化碳，將稀鹽酸滴在雞蛋殼上，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，這說明雞蛋殼和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，證明蛋殼中含有碳酸根，結(jié)合雞蛋殼的主要成分是含鈣的化合物，說明蛋殼中含有碳酸鈣。故選B20．下列物質(zhì)對應(yīng)的俗稱正確的是A．氧化鈣——生石灰 B．碳酸鈉——苛性鈉C．氫氧化鈉——純堿 D．銀——水銀【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、氧化鈣的俗稱是生石灰，正確；B、純堿、蘇打是碳酸鈉的俗稱，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、火堿、燒堿，錯(cuò)誤；D、水銀是汞的俗稱，錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱是正確解答此類題的關(guān)鍵。21．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是()A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4【答案】C【解析】A、氫氧化鈉與純堿不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、NaHCO3與純堿不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、H2SO4與純堿反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故正確；D、硫酸鉀與純堿交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。22．只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水區(qū)分開來，該試劑是（）A．二氧化碳 B．石蕊試液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液【答案】C【解析】【詳解】A、二氧化碳能使石灰水變渾濁，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)但是無現(xiàn)象，二氧化碳不會與鹽酸反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B、石蕊在氫氧化鈉和氫氧化鈣中都顯藍(lán)色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉和鹽酸會生成二氧化碳，和氫氧化鈉不反應(yīng)，和澄清石灰水生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D、氯化鋇和三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選：C。23．下列各組物質(zhì)能在同一無色溶液中大量共存的是（）A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，物質(zhì)間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則物質(zhì)不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。本題還要注意溶液呈無色，不能含有有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。A．三種物質(zhì)間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確；B．Fe3+的水溶液呈黃色，得不到無色溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaOH與HCl兩種物質(zhì)能反應(yīng)生成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．AgNO3與ZnCl2能結(jié)合產(chǎn)生沉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為A考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用24．下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（）A．NaClNa2CO3H2SO4B．FeCl3Na2SO4KOHC．BaCl2AgNO3Na2CO3D．CuSO4KNO3Na2SO4【答案】D【解析】【詳解】A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鈉、水、二氧化碳，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、FeCl3和KOH反應(yīng)會生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、三種溶液兩兩都會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、因三種在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，故D正確。25．向一定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，且參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A．反應(yīng)過程中沒有氣泡B．a(chǎn)點(diǎn)所處狀態(tài)的溶液中溶質(zhì)只有一種C．b點(diǎn)比c點(diǎn)所處狀態(tài)的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小D．a(chǎn)b線段上任意一點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH＝7【答案】D【解析】A.碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體而冒氣泡，錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)是碳酸鈉恰好把鹽酸反應(yīng)完，溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉、沒參與反應(yīng)的氯化鈣，錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)是混合溶液中的物質(zhì)與碳酸鈉恰好反應(yīng)完，c點(diǎn)是碳酸鈉過量，兩點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量相等，但c點(diǎn)溶液質(zhì)量比b點(diǎn)溶液質(zhì)量大，故c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，錯(cuò)誤；D.ab線段表示碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，生成的氯化鈉溶液的pH＝7，故任意一點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH＝7，正確。故選D。點(diǎn)睛:解得此題的關(guān)鍵是分析圖的起點(diǎn)位置、變化趨勢、終點(diǎn)位置所表示的化學(xué)信息，然后結(jié)合化學(xué)反應(yīng)作出判斷。26．下列各組物質(zhì)要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)發(fā)生的是A．石灰石和鹽酸 B．氧化鐵和鹽酸 C．氫氧化鋇和稀硫酸 D．氫氧化鈉和稀鹽酸【答案】D【解析】A、石灰石和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B、氧化鐵是紅色固體，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液呈黃色；C、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)發(fā)生。故選D。點(diǎn)睛∶只有那些沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，方可要借助酸堿指示劑石蕊或酚酞，通過溶液顏色的變化才能判斷反應(yīng)發(fā)生。27．工業(yè)上，鍛燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物。己知Ca元素與C元素的質(zhì)量比是5∶l，則此混合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比是()A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8【答案】B【解析】【分析】【詳解】混合物中只有碳酸鈣含有碳元素，設(shè)CaCO3中Ca的質(zhì)量是x，，解得，設(shè)CaCO3中O的質(zhì)量是y，解得y=4，CaO中的Ca的質(zhì)量為：，設(shè)CaO中的O的質(zhì)量為w，解得，則混合物中O