教師職稱考試（化學(xué)）（高中）全真模擬試題及答案(2025年寧夏)1.單項(xiàng)選擇題（每題2分，共30分）1.下列關(guān)于原子軌道的說法正確的是A.2p軌道能量一定高于2s軌道B.3d軌道在氫原子中能量低于4s軌道C.同一電子層中，s軌道的電子云呈球形對(duì)稱D.4f軌道在鉀原子中已有電子填充答案：C2.25℃時(shí)，0.10mol·L?1的HCOOH溶液pH=2.38，則HCOOH的電離常數(shù)Ka約為A.1.0×10??B.1.8×10??C.3.2×10??D.6.3×10??答案：B3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是A.向Fe(NO?)?溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明Fe2?被氧化為Fe3?B.向Na?SiO?溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明非金屬性Cl>SiC.向CuSO?溶液中加入過量氨水，溶液呈深藍(lán)色，說明Cu2?被還原D.向AgCl懸濁液中加入Na?S溶液，白色沉淀變黑，說明Ksp(Ag?S)<Ksp(AgCl)答案：D4.某溫度下，反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的Kp=4.0×10?2。若起始分壓p(A)=0.40atm，p(B)=0.20atm，p(C)=0.80atm，則此時(shí)反應(yīng)商Qp與Kp的關(guān)系為A.Qp=KpB.Qp>Kp，逆向自發(fā)C.Qp<Kp，正向自發(fā)D.無法判斷答案：C5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L?1NaHCO?溶液：K?、Al3?、Cl?、SO?2?B.0.1mol·L?1NaClO溶液：NH??、Fe2?、Br?、NO??C.0.1mol·L?1NaAlO?溶液：Na?、K?、CO?2?、OH?D.0.1mol·L?1KSCN溶液：Cu2?、Ag?、Cl?、NO??答案：C6.下列關(guān)于晶體熔點(diǎn)比較正確的是A.NaCl>MgO>CaOB.MgO>CaO>NaClC.CaO>MgO>NaClD.NaCl>CaO>MgO答案：B7.用0.1000mol·L?1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L?1H?PO?，若選用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液中主要含磷物種為A.H?PO?B.H?PO??C.HPO?2?D.PO?3?答案：C8.下列關(guān)于化學(xué)動(dòng)力學(xué)說法正確的是A.活化能越小，反應(yīng)速率一定越大B.催化劑可提高平衡轉(zhuǎn)化率C.溫度升高，吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小D.基元反應(yīng)2A→P，其速率方程為v=kc2(A)答案：D9.下列有機(jī)化合物中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與NaOH水溶液共熱生成醇的是A.甲酸甲酯B.乙醛C.丙酮D.苯甲醛答案：A10.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是A.用飽和Na?CO?溶液除去CO?中混有的HClB.用濃硫酸干燥NH?C.用CaCl?·6H?O直接加熱制取無水CaCl?D.用分液法分離碘和四氯化碳答案：A11.下列關(guān)于電化學(xué)說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢在任何溫度下均為0VB.電解CuSO?溶液時(shí)，若用銅作陽極，則陽極質(zhì)量減少C.原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陰極答案：B12.下列離子方程式書寫正確的是A.向Na?SO?溶液中滴加稀硝酸：SO?2?+2H?→SO?↑+H?OB.向NaHCO?溶液中加入過量Ca(OH)?：2HCO??+Ca2?+2OH?→CaCO?↓+CO?2?+2H?OC.向FeI?溶液中通入少量Cl?：2Fe2?+Cl?→2Fe3?+2Cl?D.向NaAlO?溶液中通入過量CO?：AlO??+CO?+2H?O→Al(OH)?↓+HCO??答案：D13.下列關(guān)于配合物說法正確的是A.[Fe(H?O)?]3?的磁矩為1.73μBB.[Co(NH?)?]3?為外軌型配合物C.[Cu(NH?)?]2?的配位數(shù)為6D.[Fe(CN)?]3?的穩(wěn)定性高于[Fe(H?O)?]3?答案：D14.下列關(guān)于高分子說法正確的是A.聚乙烯單體為CH?=CH?，重復(fù)單元為—CH?—CH?—B.酚醛樹脂為線型熱塑性高分子C.天然橡膠硫化后變?yōu)闊崴苄圆牧螪.聚氯乙烯可通過加聚反應(yīng)制得，其重復(fù)單元為—CH?—CHCl—答案：A15.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全說法正確的是A.金屬鈉著火可用干沙蓋滅B.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水慢慢倒入酸中C.汞灑落可用拖把拖凈D.實(shí)驗(yàn)室廢液可統(tǒng)一倒入下水道答案：A2.不定項(xiàng)選擇題（每題3分，共15分；每題有1～2個(gè)正確答案，多選、少選、錯(cuò)選均不得分）16.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是A.酸堿滴定讀數(shù)時(shí)俯視滴定管液面B.用K?Cr?O?法測Fe2?時(shí)，加入過量SnCl?未除盡C.用EDTA測水硬度時(shí)，緩沖溶液pH偏低D.用碘量法測Cu2?時(shí)，KSCN加入過早答案：B、D17.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)說法正確的是A.石墨中C—C鍵長比金剛石短B.冰中每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子形成氫鍵C.干冰晶體中CO?分子采取面心立方堆積D.金屬銅為體心立方結(jié)構(gòu)答案：B、C18.下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型說法正確的是A.苯的硝化為親電取代B.乙酸與乙醇酯化為親核取代C.丙烯與HBr加成產(chǎn)物為1-溴丙烷和2-溴丙烷的混合物D.苯酚與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，屬于親核取代答案：A、C19.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋正確的是A.向Cu(OH)?懸濁液中加入甘油，沉淀溶解，因形成配合物B.向K?Cr?O?溶液中加入NaOH，溶液由橙變黃，因Cr?O?2?轉(zhuǎn)化為CrO?2?C.向FeCl?溶液中加入Na?CO?，產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣泡，因雙水解D.向AgNO?溶液中滴加Na?S?O?，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，因生成[Ag(S?O?)?]3?答案：A、B、C、D20.下列關(guān)于綠色化學(xué)說法正確的是A.原子經(jīng)濟(jì)性越高，副產(chǎn)物越少B.使用無毒溶劑如水、乙醇符合綠色化學(xué)原則C.催化劑可提高原子利用率D.綠色化學(xué)只關(guān)注末端治理答案：A、B、C3.填空題（每空2分，共20分）21.用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：(1)(CH?)?C=CHCH?CH?OH________(2)苯環(huán)上連有—CHO、—OH、—NO?，按優(yōu)先次序命名主官能團(tuán)為________答案：(1)4-甲基-3-戊烯-1-醇；(2)4-羥基-3-硝基苯甲醛22.完成并配平下列反應(yīng)方程式：(1)酸性條件下，KMnO?與H?C?O?反應(yīng)：2MnO??+5H?C?O?+6H?→2Mn2?+________+________(2)堿性條件下，Cl?與Fe(OH)?反應(yīng)：2Fe(OH)?+3Cl?+10OH?→2FeO?2?+________+________答案：(1)10CO?↑+8H?O；(2)6Cl?+8H?O23.某元素基態(tài)原子最外層電子排布為4s24p3，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為________，其晶體類型為________。答案：H?PO?；分子晶體24.25℃時(shí)，某緩沖溶液含0.20mol·L?1NH?和0.30mol·L?1NH?Cl，則pH=________。（Kb(NH?·H?O)=1.8×10??）答案：9.2625.用Na?CO?·10H?O配制0.100mol·L?1Na?CO?溶液500mL，需稱取晶體________g；若晶體部分風(fēng)化，則配制濃度________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。答案：14.3；偏低4.實(shí)驗(yàn)題（共20分）26.（10分）某研究小組用碘量法測定漂白粉中有效氯含量。實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱取漂白粉樣品1.500g，置研缽中加水研勻，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，定容搖勻。②移取25.00mL試液于碘量瓶，加10mL10%KI溶液、5mL2mol·L?1H?SO?，暗處放置5min。③用0.1000mol·L?1Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃，加2mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，消耗24.18mL。(1)寫出滴定反應(yīng)離子方程式：________(2)計(jì)算有效氯質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留三位有效數(shù)字）(3)若KI溶液中含有少量IO??，對(duì)測定結(jié)果有何影響？說明理由。答案：(1)I?+2S?O?2?→2I?+S?O?2?(2)n(S?O?2?)=0.1000×0.02418=2.418×10?3moln(Cl?)=n(I?)=1.209×10?3molm(Cl?)=1.209×10?3×70.90=0.0857g有效氯質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(0.0857×10)/1.500×100%=35.2%(3)偏高；IO??在酸性條件下與I?反應(yīng)生成I?，導(dǎo)致Na?S?O?消耗量增加。27.（10分）某實(shí)驗(yàn)用乙酸乙酯制備乙酸異戊酯。已知：異戊醇(b.p.132℃)、乙酸(b.p.118℃)、乙酸異戊酯(b.p.142℃)。裝置：回流分水裝置，用濃硫酸催化。問題：(1)反應(yīng)中加入過量乙酸的目的：________(2)回流分水器中水層不再增加即可停止反應(yīng)，其原理：________(3)反應(yīng)結(jié)束后，依次用飽和NaHCO?、飽和NaCl、無水MgSO?處理，目的分別為________、________、________。(4)蒸餾收集142℃餾分，若出現(xiàn)前餾分，可能雜質(zhì)為________，如何除去？________答案：(1)提高異戊醇轉(zhuǎn)化率，利用廉價(jià)試劑使平衡右移(2)酯化反應(yīng)生成水，水層體積不變說明反應(yīng)已達(dá)平衡(3)中和硫酸及過量乙酸；降低酯溶解度，減少乳化；干燥除水(4)異戊醇；用飽和CaCl?溶液洗滌，再干燥重蒸5.計(jì)算題（共25分）28.（8分）某溫度下，反應(yīng)N?O?(g)?2NO?(g)的Kp=0.160。將1.00mol純N?O?置5.0L真空容器中，求平衡時(shí)總壓及N?O?轉(zhuǎn)化率。（該溫度下T=400K，R=0.0821L·atm·mol?1·K?1）解：設(shè)N?O?轉(zhuǎn)化xmoln(N?O?)=1.00?x，n(NO?)=2x，n總=1.00+xp總=n總RT/V=(1.00+x)×0.0821×400/5.0=6.568(1+x)atmKp=(pNO?)2/pN?O?=[2x/(1+x)·p總]2/[(1?x)/(1+x)·p總]=4x2p總/(1?x2)=0.160代入p總：4x2·6.568(1+x)/(1?x2)=0.160化簡得4x2·6.568/(1?x)=0.160解得x=0.078mol轉(zhuǎn)化率α=0.078/1.00×100%=7.8%p總=6.568×1.078=7.08atm答案：總壓7.08atm，轉(zhuǎn)化率7.8%29.（8分）用0.02000mol·L?1EDTA滴定25.00mL含Mg2?水樣，pH=10.0，以鉻黑T為指示劑，消耗18.26mL。求水樣硬度（以mgCaCO?·L?1計(jì)）。（MCaCO?=100.1）解：n(EDTA)=0.02000×0.01826=3.652×10??moln(CaCO?)=n(Mg2?)=3.652×10??molm(CaCO?)=3.652×10??×100.1=0.03656g=36.56mg硬度=36.56mg/(0.02500L)=1462mg·L?1答案：1462mgCaCO?·L?130.（9分）電解0.100mol·L?1CuSO?溶液，用鉑電極，電流1.50A，通電2.00h。求：(1)陰極析出銅質(zhì)量；(2)陽極析出氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；(3)電解后溶液pH。（設(shè)體積不變，Kw=1.0×10?1?）解：Q=It=1.50×7200=10800Cn(e?)=10800/96485=0.1119mol(1)陰極：Cu2?+2e?→Cun(Cu)=0.1119/2=0.05595molm(Cu)=0.05595×63.55=3.56g(2)陽極：2H?O→O?+4H?+4e?n(O?)=0.1119/4=0.02798molV(O?)=0.02798×22.4=0.627L(3)n(H?)=0.1119molc(H?)=0.1119mol·L?1pH=?lg0.1119=0.95答案：(1)3.56g；(2)0.627L；(3)0.956.教學(xué)設(shè)計(jì)題（共20分）31.請(qǐng)以“鹽類水解”為主題，設(shè)計(jì)一節(jié)45分鐘的高中化學(xué)探究課，要求：(1)教學(xué)目標(biāo)（知識(shí)、技能、情感）；(2)教學(xué)重難