2026屆上海南洋模范化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。塑料被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個(gè)領(lǐng)域。聚乙烯塑料屬于（）A．金屬材料 B．無機(jī)非金屬材料 C．復(fù)合材料 D．有機(jī)高分子材料2、下列解釋事實(shí)的離子方程式書寫不正確的是A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉,顏色變淺:Fe3++Fe=2Fe2+B．向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,生成沉淀:SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液,生成沉淀:Ag++Cl－=AgCl↓D．向碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸,產(chǎn)生氣體:CO32+2H+=CO2↑+H2O3、下列物質(zhì)中，包含順反異構(gòu)體的是（）A． B．C． D．4、下列說法錯(cuò)誤的是A．平衡常數(shù)越大或者反應(yīng)活化能越低，反應(yīng)都能夠進(jìn)行得越快B．任何強(qiáng)酸溶液中都存在OH-離子，任何強(qiáng)堿溶液中都存在H+離子C．除去Mg(OH)2中少量的Ca(OH)2可加入足量MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌D．氯堿工業(yè)中，食鹽水只要注入陽離子交換膜電解槽的陽極室，陰極室可以注入稀NaOH溶液5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源C．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．垃圾分類中可回收物標(biāo)志：B．農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮C．綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D．可使用SO2對饅頭等食品進(jìn)行熏蒸加白處理7、當(dāng)前在人類已知的化合物中，品種最多的是（）A．VA族元素的化合物 B．ⅢB族元素的化合物C．過渡元素的化合物 D．ⅣA族元素的化合物8、已知反應(yīng)A（g）+3B(g)==2C(g)+D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol?L-1?min-1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0.5mol?L-1?min-1 B．1mol?L-1?min-1C．2mol?L-1?min-1 D．3mol?L-1?min-19、電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質(zhì)量的物質(zhì)，則消耗電量最多的是A．Hg2+ B．Cu2+ C．K+ D．Ag+10、下列化學(xué)用語正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．丙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2C．四氯化碳分子的電子式：D．聚丙烯鏈節(jié)的結(jié)構(gòu)簡式：－CH2－CH2－CH2－11、下列說法正確的是（）A．含有OH-的溶液一定呈堿性B．pH為3的鹽酸的c(H+)是pH為1的鹽酸的100倍C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液中所含微粒的種類一定相同D．pH相同的氨水與氫氧化鈉溶液,分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時(shí),消耗氨水與氫氧化鈉溶液的體積一定相同12、對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是A．成鍵過程中吸收能量B．?dāng)噫I過程中吸收能量，成鍵過程中釋放能量C．?dāng)噫I過程中釋放能量D．?dāng)噫I過程中釋放能量，成鍵過程中吸收能量13、下列四個(gè)試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最快的是()試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%—B常溫6%—C水浴加熱3%—D水浴加熱6%MnO2A．A B．B C．C D．D14、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D15、物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)，實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的ΔH=+50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是（）A．B．C．D．16、下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是（假設(shè)數(shù)據(jù)均正確）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝＋1367kJ·mol－1B．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.95kJ·mol－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為______，E中的官能團(tuán)名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應(yīng)類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：若反應(yīng)1所用試劑為Cl2，則反應(yīng)2的化學(xué)方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有______種。18、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。19、H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會(huì)加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙所示的三組實(shí)驗(yàn)。請回答有關(guān)問題：(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置__________現(xiàn)象，而定性得出結(jié)論。有同學(xué)指出：應(yīng)將實(shí)驗(yàn)中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗(yàn)，儀器A的名稱是___________。實(shí)驗(yàn)時(shí)組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)時(shí)以2min時(shí)間為準(zhǔn)，需要測量的數(shù)據(jù)是________。(其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時(shí)間(t/min)的關(guān)系如圖所示。圖中b點(diǎn)___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：該小組補(bǔ)充進(jìn)行了如下對比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)藥品及其用量如下表所示。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是為了探究_________________________。編號反應(yīng)物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO220、水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I?+S4O62-）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標(biāo)定。預(yù)估實(shí)驗(yàn)需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________21、常溫下，向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液，混合溶液pH的變化與所加MOH溶液的體積關(guān)系如圖所示（密度引起的體積變化忽略不計(jì)），下列說法正確的是（）A．由圖無法判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸B．混合溶液的pH=7時(shí)，HA與MOH恰好完全反應(yīng)C．K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)D．當(dāng)加入MOH溶液的體積為50mL時(shí)，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】聚乙烯是由乙烯通過加成聚合生成的有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)正確；2、A【詳解】A、向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成硅酸沉淀:SiO32-+2H+=H2SiO3↓，選項(xiàng)B正確；C、向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀，離子方程式是：Ag++Cl－=AgCl↓，選項(xiàng)C正確；D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)離子方程式是：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，選項(xiàng)D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的正誤判斷。離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫離子方程式時(shí)，可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子；單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀不能拆寫成離子。3、C【分析】具有順反異構(gòu)體的有機(jī)物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團(tuán)?！驹斀狻緼.，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.，其中C=C連接相同的-CH3，不具有順反異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.，其中C=C連接不同的基團(tuán)，具有順反異構(gòu)，故C正確；D.，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

故答案選C。4、A【詳解】A.平衡常數(shù)越大，反應(yīng)程度越大，與反應(yīng)速率快慢無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）c（OH-）是一個(gè)常數(shù)，所以任何強(qiáng)酸溶液中都存在OH-離子，任何強(qiáng)堿溶液中都存在H+離子，故B正確；C.Ca(OH)2與足量MgCl2溶液反應(yīng)生成溶解度更小的氫氧化鎂和氯化鈣，則除去Mg(OH)2中少量的Ca(OH)2可加入足量MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌，故C正確；D.燒堿工業(yè)中，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)破壞水的電離平衡，在陰極區(qū)云集大量氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，則食鹽水要注入陽離子交換膜電解槽的陽極室，陰極室應(yīng)注入稀NaOH溶液，故D正確；故選A。5、B【解析】A、乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是可再生能源，故A錯(cuò)誤；B、廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等都是可回收再利用，既不污染環(huán)境又節(jié)約了資源，故B正確；C、合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進(jìn)人體健康有好處，可以食用，但不能過量，故C錯(cuò)誤；D、鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含鹽量高于河水，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選B。6、C【詳解】A.垃圾分類中表示垃圾分類中的其他垃圾標(biāo)志故A錯(cuò)誤；

B.閃電時(shí)，空氣中氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO、NO與氧氣反應(yīng)生成NO2、NO2與水反應(yīng)生成硝酸，屬于自然固氮，故B錯(cuò)誤；

C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少生產(chǎn)生活對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；

D.SO2是有毒氣體，不能用SO2對饅頭等食品進(jìn)行熏蒸加白處理，故D錯(cuò)誤；答案：C。7、D【詳解】A、ⅤA族元素的化合物主要為氧化物、酸、鹽及某些氫化物，化合物種類有限，故A不選；B、ⅢB族元素的化合物，主要為氧化物、酸、鹽及某些氫化物，化合物種類有限，故B不選；C、過渡元素的化合物，為金屬化合物，化合物品種有限，故C不選；D、ⅣA族元素的化合物除氧化物、酸、鹽之外，形成的有機(jī)化合物已超過3000萬種，化合物品種最多，故D選；答案選D。8、C【解析】分析：根據(jù)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來計(jì)算v（C）。詳解：對于反應(yīng)A+3B2C+D，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以1：2=1mol/（L?min）：v（C），解得v（C）=2mol/（L?min），C正確；正確選項(xiàng)C。9、C【詳解】設(shè)陰極都析出mg物質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量越大，消耗的電量越大，A．得到mg金屬汞，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量的為，B．得到mg銅，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，C．K+的氧化性小于H+，不析出金屬單質(zhì)而析出H2，得到mg氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，D．得到mg金屬銀，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量的為，分子相同，分母小的數(shù)值大，則耗電量最大的是C項(xiàng)，答案選C。10、B【詳解】A．乙烯分子中的碳碳雙鍵不能省略，即CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B．丙烯的分子式為C3H6，實(shí)驗(yàn)式為分子中各原子數(shù)目的最簡比，B正確；C．四氯化碳分子的電子式中Cl的最外層電子數(shù)為8，即，C錯(cuò)誤；D．聚丙烯鏈節(jié)為，D錯(cuò)誤；故答案選：B?！究键c(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合。11、C【解析】A、含有OH－的溶液不一定為堿性，如水中含有OH－，但水顯中性，故A錯(cuò)誤；B、pH=3的鹽酸溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=1的鹽酸溶液c(H＋)=10－1mol·L－1，因此pH=3的鹽酸的c(H＋)是pH=1的鹽酸中的1/100倍，故B錯(cuò)誤；C、兩種溶液含有微粒為Na＋、SO32－、HSO3－、H2SO3－、H＋、OH－，故C正確；D、NH3·H2O是弱堿，NaOH為強(qiáng)堿，相同pH時(shí)，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，因此中和同濃度同體積的鹽酸時(shí)，消耗氨水的體積小于NaOH的體積，故D錯(cuò)誤。12、B【解析】化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為放熱反應(yīng)，斷鍵過程中吸收能量大于成鍵過程中釋放能量，選B。13、D【解析】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。一般情況下，溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以選項(xiàng)D是正確的，答案選D。14、B【詳解】A.50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項(xiàng)正確；C.醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先濕潤(濕潤相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測定的pH會(huì)偏小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.不能在容量瓶中直接配制溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。15、C【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的ΔH=+50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；活化能數(shù)值與反應(yīng)熱數(shù)值的比值小于2，C圖符合，答案選C；考點(diǎn)：考查能量變化示意圖分析16、D【解析】燃燒熱表示可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，且燃燒都是放熱反應(yīng)；C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝＋1367kJ·mol－1反應(yīng)中，生成氣態(tài)水，ΔH為＋，不符合燃燒熱的定義，A錯(cuò)誤；2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1反應(yīng)中，CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，所以ΔH不代表燃燒熱，B錯(cuò)誤；H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，生成氣態(tài)水蒸氣，不符合燃燒熱的定義，C錯(cuò)誤；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.95kJ·mol－1，符合燃燒熱的定義，D正確；正確選項(xiàng)D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基、溴原子取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B消去反應(yīng)生成C，根據(jù)B和D結(jié)構(gòu)簡式的差異性知，C應(yīng)為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結(jié)構(gòu)簡式知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生反應(yīng)生成I，再結(jié)合問題分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團(tuán)名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，所以反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個(gè)H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點(diǎn)上、通過體心的對角線頂點(diǎn)上，所以其可能的結(jié)構(gòu)有3種。18、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個(gè)C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。19、產(chǎn)生氣泡的快慢(產(chǎn)生氣泡的速率或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度等其他合理答案給分)排除Cl?對實(shí)驗(yàn)的干擾(其他合理答案給分)分液漏斗檢查裝置的氣密性(在同溫同壓下，反應(yīng)2min收集)氣體的體積(其他合理答案給分)小于溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響其他合理答案給分)【分析】探究催化劑對過氧化氫分解的影響，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求應(yīng)控制變量，通過分解生成氣泡的快慢或單位時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積進(jìn)行催化效果的判斷，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。【詳解】(1)甲中可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以將CuSO4改為CuCl2；(2)由裝置圖可知：儀器A的名稱是分液漏斗。反應(yīng)速率是根據(jù)測定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來衡量的，為保證測定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的準(zhǔn)確性，要檢查裝置的氣密性，操作是組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位證明氣密性良好。(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，3min~4min生成10mL氣體，那么2min~3min生成氣體的體積應(yīng)大于10mL，故b小于90mL；(4)從表中可以看出，3組實(shí)驗(yàn)不同的實(shí)驗(yàn)條件是溶液的酸堿性，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是為了探究溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響。20、使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差O2