2026屆河北省化學高一上期中教學質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室制取少量N2，常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．NaNO2是還原劑B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物2、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（）A．氯化鎂晶體 B．氯化鈉溶液 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融氫氧化鉀3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，11.2LC2H4含有2NA個碳原子C．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA4、下列有關(guān)膠體的敘述中正確的是A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應(yīng)。B．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，同時也與膠體有關(guān)C．1molFe3+完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD．分散質(zhì)粒子大小介于1pm-100pm之間的分散系稱為膠體5、有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．6∶3∶16、已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說法正確的是A．氧氣是還原產(chǎn)物B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1C．反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學計量數(shù)為2D．若生成4.48L(標準狀況下)O2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子7、《本草經(jīng)集注》記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說法錯誤的是A．雞屎礬屬于鹽類B．“涂鐵皆作銅色”是指與鐵發(fā)生置換反應(yīng)C．堿式硫酸銅和堿式碳酸銅都屬于電解質(zhì)D．雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)8、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加乙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．在25℃101KPa時，11.2L氫氣含有0.5NA個氫分子B．標準狀況下，20L的N2和2.4L的O2所含分子總數(shù)約為NAC．在標準狀況下，18g水含有電子數(shù)為8NAD．在25℃101KPa時，1mol氦氣含有2NA個原子10、在標準狀況下，與14g氫氣的體積相等的氮氣的()A．質(zhì)量為14gB．物質(zhì)的量為7molC．體積為22.4LD．物質(zhì)的量為14mol11、在相同溫度和壓強下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（）A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：312、下列物質(zhì)的分類合理的是()A．酸性氧化物:CO2、SiO2、SO2、COB．堿:燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C．混合物:鹽酸、濃硫酸、水煤氣、氫氧化鐵膠體D．堿性氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O313、下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)的實驗目的的是A．除去CO氣體中的CO2 B．分離沸點相差較大的互溶液體混合物 C．容量瓶中轉(zhuǎn)移液體 D．分離互不相容的兩種液體14、將30mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0.3mol?L-1 B．0.05mol?L-1 C．0.03mol?L-1 D．0.02mol?L-115、有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標況下),這兩種金屬可能是A．銅和鐵 B．鎂和鋁 C．鋅和鋁 D．鋅和鐵16、下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)。A．CuO→Cu B．H2SO4→H2 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→N2二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負價而無正價的是____，單質(zhì)氧化性最強的是____，單質(zhì)還原性最強的是____。

(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是____，酸性最強的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。19、(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用_____________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）________________________________________________________。20、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過濾，向?qū)嶒?所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________（2）寫出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在；③_____________________。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。實驗方法：_________________實驗現(xiàn)象：_________________實驗結(jié)論：假設(shè)③正確21、海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學方程式為_____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學反應(yīng)方程式為_____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應(yīng)方程式，并用“單線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應(yīng)中，_____元素的化合價升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應(yīng)之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、NaNO2中N元素的化合價降低，得電子，作氧化劑，故A錯誤；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol電子，消耗1molNH4Cl失去3mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故B錯誤；C、NH4Cl中的N元素化合價升高，失去電子被氧化，故C錯誤；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故選D。2、D【解析】

A.氯化鎂晶體屬于電解質(zhì)，但氯化鎂晶體中離子不能自由移動，不能導電，故A不選；B.氯化鈉溶液能導電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故B不選；C.液態(tài)氯化氫中氯化氫以分子形式存在，沒有自由移動的離子，不能導電，故C不選；D.熔融氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，可以導電，屬于電解質(zhì)，故D選；故選D。3、A【解析】

A、鎂為2價金屬，根據(jù)鎂的質(zhì)量計算出鎂的物質(zhì)的量及失去的電子數(shù)；

B、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；

C、標況下，CCl4的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；

D、根據(jù)混合氣體中氧原子的質(zhì)量計算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目?！驹斀狻緼、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol，失去的電子數(shù)為0.2NA，所以A選項是正確的；

B、標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氣體不是0.5mol，故B錯誤；

C、因為在標準狀況下CCl4的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2LCCl4的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故C錯誤；

D、32gO2和O3混合氣體中含有32g氧原子，32g氧原子的物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)為2NA，故D錯誤。

所以A選項是正確的。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。4、B【解析】

A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，故A錯誤；B.“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，與膠體的知識有關(guān)，雨后空氣中含有納米級的小水珠，與空氣形成膠體，故B正確；C.膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，所以1molFe3+完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于NA，故C錯誤；D.分散質(zhì)粒子大小介于1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，故D錯誤；正確答案：B。5、C【解析】

NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，則有n(Cl-)=n(AgCl)，若生成的沉淀的質(zhì)量相等，則NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液的n(Cl-)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正確；本題答案是C?！军c睛】若三種溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量相等，則三種溶液中n(Cl-)相等，即n(NaCl)=2n(CaCl2))=3n(AlCl3)，可求出n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)。6、C【解析】NaClO

溶液與

Ag

反應(yīng)的產(chǎn)物為

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，由電子、原子守恒可知該反應(yīng)的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反應(yīng)中O元素的化合價升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．此反應(yīng)中NaClO既是氧化劑，又是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2，故B錯誤；C．反應(yīng)物中有水，由反應(yīng)方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化學計量數(shù)為2，故C正確；D．4.48L(標準狀況下)O2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故D錯誤；答案為C。點睛：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，明確元素化合價與氧化劑和還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中各種物質(zhì)的關(guān)系可用下圖表示(要熟記)：。7、D【解析】A.雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，含金屬離子、酸根離子，屬于鹽，故A正確；B.投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，可知鐵置換出銅，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故B正確；C.堿式硫酸銅和堿式碳酸銅是在水溶液中或熔融狀態(tài)下可導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.雞屎礬投苦酒中，發(fā)生鹽與醋酸的復分解反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。點睛：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，把握物質(zhì)的分類、發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)的分類是解答本題的關(guān)鍵，解題時要注意題目信息中已經(jīng)給出雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，再與已學知識相結(jié)合即可解答，題目難度不大。8、A【解析】

鹵族元素中，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以鹵族元素中原子序數(shù)小的單質(zhì)能置換出原子序數(shù)大的單質(zhì)。【詳解】甲、乙、丙三種溶液中各有一種X－（X－為Cl－、Br－、I－

）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬甙l(fā)生置換反應(yīng)，說明甲中含有Br－，再加乙溶液，顏色無明顯變化，說明加入的物質(zhì)和溴不反應(yīng)，則為Cl－，則說明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合題意。答案選A。9、B【解析】

在0℃101KPa時，11.2L氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol；標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L；18g的物質(zhì)的量是；氦氣是單原子分子，1個氦氣分子中含有1個氦原子?！驹斀狻吭?℃101KPa時，11.2L氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，故A錯誤；標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，所以標準狀況下20L的N2和2.4L的O2的總物質(zhì)的量是1mol，含分子總數(shù)約為NA，故B正確；1個水分子含有10個電子，18g的物質(zhì)的量是，所以18g水含有電子數(shù)為10NA，故C錯誤；氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有NA個原子，故D錯誤?！军c睛】本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算，特別注意“標準狀況”、“常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用、稀有氣體分子為氮原子分子等細節(jié)。10、B【解析】試題分析：氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故14g氫氣的物質(zhì)的量為7mol。14g氮氣為0.5molA錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在標準狀況下，與14g氫氣的體積相等的氮氣的物質(zhì)的量同樣也是7mol，B正確；標準狀況下22.4L氮氣為0.5mol，C錯誤；相同條件下，14mol氮氣與14g氫氣物質(zhì)的量不同，體積不等，D錯誤。本題選B。11、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析解答。【詳解】在相同溫度和壓強下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個數(shù)相同，根據(jù)N＝nNA可知兩容器中氣體的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知A、B兩容器中氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1。答案選C?！军c睛】注意阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件，即只能適用于氣體（包括混合氣體）。而理解、推理阿伏加德羅定律時可以依據(jù)PV＝nRT分析。12、C【解析】

A.CO不是酸性氧化物，它是不成鹽氧化物，A不正確；B.純堿的化學式為Na2CO3，它屬于鹽，不屬于堿，B不正確；C.鹽酸、濃硫酸、水煤氣、氫氧化鐵膠體都是混合物，C正確；D.Al2O3不是堿性氧化物，它是兩性氧化物，D不正確。故選C。13、B【解析】

A項，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，長管進氣、短管出氣可確保CO2被充分吸收，A項能達到目的；B項，分離沸點相差較大的互溶液體混合物用蒸餾法，蒸餾裝置中溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，B項不能達到目的；C項，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流，C項能達到目的；D項，分離互不相溶的兩種液體用分液法，D項能達到目的；答案選B。【點睛】實驗裝置圖是否能達到實驗目的通常從兩個角度分析：（1）實驗原理是否正確；（2）裝置圖中的細節(jié)是否準確，如洗氣時導氣管應(yīng)“長進短出”，蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，冷凝管中的冷卻水應(yīng)從下口進上口出等。14、C【解析】

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算，c1V1=c2V2，可以計算稀釋后物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻肯♂屒埃琋aOH溶液體積為30mL、濃度為0.5mol?L-1，稀釋后溶液體積為500mL，列式可得30mL×0.5mol?L-1=c2×500mL，所以c2=0.03mol?L-1。答案為C。15、C【解析】

用極限法和電子守恒計算各金屬與足量鹽酸反應(yīng)放出標準狀況下2.24LH2所需金屬的質(zhì)量，再依據(jù)混合物的特點判斷?！驹斀狻縩（H2）==0.1mol，用極限法和電子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的質(zhì)量依次為5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；A項，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，A項不可能；B項，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Mg的質(zhì)量為2.4g<3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，B項不可能；C項，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，C項可能；D項，生成標準狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，D項不可能；答案選C?！军c睛】本題也可以用通式解，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為Ar，金屬與鹽酸反應(yīng)后的化合價為+x，則2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2×Arg22.4xL3.4g2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn與足量鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量與化合價的比值依次為28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu與鹽酸不反應(yīng)，由于是兩種金屬的混合物，則必須介于兩種金屬之間，對比各選項，Zn和Al可能。16、C【解析】A.CuO→Cu中銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如氫氣，故A錯誤；B.氫元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如鐵等，故B錯誤；C.鐵元素的化合價升高，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，如鹽酸，故C正確；D.氮元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，故D錯誤；故選C.二、非選擇題（本題包括5小題）17、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強，則F元素只有負化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，單質(zhì)氧化性最強的是F2；元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，單質(zhì)還原性最強的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，以上各元素中，金屬性最強的為Na，則堿性最強的為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。18、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【點睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。19、干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色氫氧化鈉（NaOH）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)氯氣無漂白性,氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；故觀察到的現(xiàn)象為干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，故答案為：干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；(2)氯氣可以和堿反應(yīng)，為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：氫氧化鈉（NaOH）；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。20、CO32-SO42-Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓只存在NO3-取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白色沉淀生成【解析】

1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向?qū)嶒?所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；據(jù)以上分析進行解答。【詳解】1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向?qū)嶒?所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；（1）根據(jù)上述分析，溶液中一定不存在的離子是CO32-，SO42-，故答案為CO32-，SO42-；（2）1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在；③只存在NO3-；要證明不存在氯離子，在提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水的情況下，可以取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，則證明假設(shè)③正確，故答案為只存在NO3-；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成?！军c晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、