黃南市重點中學2026屆化學高二上期中教學質量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、人體胃酸的主要成分是鹽酸。胃酸可助消化食物，但胃酸過多會損傷胃粘膜，使人感覺不適?？顾崴帲ㄓ址Q抑酸劑）可以減少過多的胃酸。下列物質不屬于抗酸藥的是A．胃得樂（主要成分：MgCO3） B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]C．碳酸氫鈉片（主要成分：NaHCO3） D．阿司匹林（主要成分：）2、對于固定體積的密閉容器中進行的反應：A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，不能說明在恒溫下可逆反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是①反應容器中壓強不隨時間變化而變化②單位時間內生成A的物質的量與消耗D的物質的量之比為1：2③混合氣體的平均摩爾質量不隨時間變化而變化④反應混合氣體的密度不隨時間變化而變化A．②④ B．③④ C．①③ D．①②3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC．標準狀況下，1.12LHF中含有分子的數(shù)目為0.05NAD．1molFe與1molCl2充分反應，轉移電子數(shù)為3NA4、下列說法不正確的是A．在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的速率B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D．ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行5、下列反應中，生成物的總能量高于反應物的總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇在空氣中燃燒C．鋁粉與鹽酸反應D．氧化鈣溶解于水6、某反應的反應過程中能量變化如圖1所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能降低該反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能7、對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A．①② B．①③ C．②④ D．③④8、已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．減小壓強（不考慮揮發(fā)）9、近日王中林院士被授予能源界“諾貝爾獎”的埃尼獎，以表彰他首次發(fā)明納米發(fā)電機、開創(chuàng)自驅動系統(tǒng)與藍色能源兩大原創(chuàng)領域。下列與“藍色能源”海洋能一樣屬于可再生能源的是（

）A．氫氣 B．煤 C．石油 D．可燃冰10、下列關于原電池和電解池的敘述正確的是A．原電池中失去電子的電極稱為陰極B．電解池的陽極、原電池的負極都發(fā)生氧化反應C．原電池的兩極一定要由活動性不同的兩種金屬組成D．電解時，電解池的陽極一定是陰離子放電11、某有機物分子中含有n個—CH2—，m個—CH—，a個—CH3，其余為—OH,則分子中—OH的個數(shù)為()A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a12、已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是()A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶313、電解池是將（）能轉化為（）能的裝置A．化學化學 B．電電 C．化學電 D．電化學14、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C．先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D．只需要滴加硫氰化鉀溶液15、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應速率快酸的強弱：HX＜HYB向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度積(Ksp)：ZnS>CuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動D常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pHpH：NaA＞NaB常溫下酸性：HA﹤HBA．A B．B C．C D．D16、的兩種酸溶液各取，分別加水稀釋到，其與溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．的酸性比的酸性弱B．若，則均為弱酸C．若，則為弱酸，為強酸D．起始時兩種酸的物質的量濃度相等17、工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是：①適當加快NH3的合成速率②提高氫氣的轉化率③提高氨的產(chǎn)率④催化劑在500℃左右活性最好A．① B．①③ C．①④ D．②③④18、儀器名稱為“酸式滴定管”的是A．B．C．D．19、某化學學習小組的同學查閱資料知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67kJ·mol-1，他們對上述反應的自發(fā)性進行討論，下列結論合理的是A．任何溫度下都能自發(fā)進行 B．較高溫度下能自發(fā)進行C．較低溫度下能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行20、下列物質的沸點由高到低排列的順序是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHClA．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③①21、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解了32g銅B．1molFeCl3完全水解后可生成NA個氫氧化鐵膠粒C．常溫下，1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為NAD．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA22、某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應物應為實驗編號反應物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②無③10mL5%H2O2溶液MnO2固體A．5mL2%H2O2溶液 B．10mL2%H2O2溶液C．10mL5%H2O2溶液 D．5mL10%H2O2溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質，試劑①應選用______________(填標號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）某同學設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯。實驗步驟如下：①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；②在三頸瓶里裝15mL甲苯；③裝好其他藥品，并組裝好儀器；④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；⑤控制溫度，大約反應10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866g·cm－3，沸點為110.6℃；硝基苯的密度為1.20g·cm－3，沸點為210.9℃)根據(jù)上述實驗，回答下列問題：(1)實驗方案中缺少一個必要的儀器，它是________。本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，產(chǎn)生的后果是__________________________。(2)簡述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。(3)L儀器名稱是________，進水口是________。(4)寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：______________，反應類型為：________。(5)分離產(chǎn)品方案如下：操作1的名稱是________。(6)經(jīng)測定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結構簡式為________________。26、（10分）某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。（2）為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________mol/L。27、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補充圖1燒瓶中反應的化學方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過下列步驟進行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結晶b．過濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應為__________（填選項）。a．苯b．液溴28、（14分）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是_________。（填酸液或堿液）

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中長頸漏斗內液面上升，廣口瓶內液面下降，則B中應放置的液體是(填字母)___。

a.水b.酸性KMnO4溶液c.濃溴水d.飽和NaHSO3溶液（4）實驗中，取一定質量的銅片和VL18mol·L－1硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_____________。

②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是__(填字母)。

a.鐵粉b.BaCl2溶液c.銀粉d.Na2CO3溶液③實驗結束時測得銅減少了3.2g，則被還原的硫酸的物質的量為_____mol；轉移的電子為_____mol；反應后溶液中硫酸根離子的物質的量濃度為_________mol·L－1。（反應后溶液的體積為VL）29、（10分）食品安全一直是社會關注的話題。過氧化苯甲酰()過去常用作面粉增白劑，但目前已被禁用。合成過氧化苯甲酰的流程圖如下：請回答下列問題：（1）A的結構簡式為________________；②的反應類型為________________。（2）寫出反應③的化學方程式：_________________________________________過氧化苯甲酰在酸性條件下水解的化學方程式為__________________________________。（3）下列有關苯乙烯的說法正確的是______(填字母)。A．苯乙烯能使溴水褪色B．苯乙烯存在一種同分異構體，其一氯代物僅有一種C．苯乙烯分子中8個碳原子可能共平面D．苯乙烯、庚烷燃燒耗氧量肯定相等（4）寫出一個符合下列要求的過氧化苯甲酰的同分異構體的結構簡式______________。①分子中不含碳碳雙鍵或三鍵；②分子中只含有一種含氧官能團；③核磁共振氫譜有3組峰，其峰面積之比為1∶2∶2。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．碳酸鎂能夠與鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，故A屬于抗酸藥，不合題意；B．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和水，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，故B屬于抗酸藥，不合題意；C．碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，消耗氫離子，所以可以用于治療胃酸過多，故C屬于抗酸藥，不合題意；D．阿司匹林（主要成分：）阿司匹林的主要成分含有羧基，不能與鹽酸反應，因此D不能用作抗酸藥，符合題意；故答案為：D。2、A【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！驹斀狻竣僭摲磻獮闅怏w體積增大的反應，隨著反應的進行壓強發(fā)生變化，若反應容器中壓強不變則反應達平衡狀態(tài)，故①不選；②A氣體的生成和D氣體的消耗速率均描述逆反應速率，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達平衡狀態(tài)，故②選；③該反應為氣體體積增大的反應，而氣體質量始終不變，只有當反應達平衡，氣體的總物質的量不變，混合氣體的平均摩爾質量才不隨時間變化而變化，說明反應達平衡狀態(tài)，故③不選；④反應物均為氣體，總質量不變，恒容條件下，反應混合氣體的密度始終保持不變，若密度不變不能說明反應達平衡狀態(tài)，故④選；答案選A。3、B【詳解】A.過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)之比是1：2，則1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，A錯誤；B.H218O與D2O的相對分子質量均是20，且均含有10個中子，所以2.0gH218O與D2O的混合物的物質的量是0.1mol，其中所含中子數(shù)為NA，B正確；C.標準狀況下HF不是氣態(tài)，1.12LHF中含有分子的數(shù)目不是0.05NA，C錯誤；D.1molFe與1molCl2充分反應生成氯化鐵，反應中氯氣不足，氯氣完全反應，轉移電子數(shù)為2NA，D錯誤；答案選B。4、C【解析】A．在其它外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應進行的速率，正確；B、反應焓變大于0，熵變大于0，反應向熵變增大的方向進行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向，正確；C、某些吸熱反應也可以自發(fā)進行，依據(jù)△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常溫下可以△H-T△S＜0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應，是吸熱反應，常溫下可以自發(fā)進行，錯誤；D、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析，ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，正確；綜上所述，本題選C?！军c睛】判斷反應自發(fā)進行的條件，一般規(guī)律：①△H<0、?S<0，低溫下自發(fā)進行；②△H<0、?S>0，任何條件下都能自發(fā)進行；③△H>0、?S<0，任何條件下不能自發(fā)進行；④△H>0、?S>0，高溫下自發(fā)進行。5、A【解析】A.碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量，故A正確；B.乙醇燃燒屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；C.鋁與鹽酸反應屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故C錯誤;D.氧化鈣溶于水，與水發(fā)生化合反應，屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故D錯誤。故選A?！军c睛】反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應物轉化為生成物時就會放出能量；反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應物需要吸收能量才能轉化為生成物。如果反應中的能量變化主要表現(xiàn)為熱的形式，反應就伴隨有熱量的吸收或釋放。6、C【詳解】A．圖象分析反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應，故A錯誤；B．催化劑只能降低反應的活化能，不能改變反應的焓變，故B錯誤；C．催化劑對反應的始態(tài)和終態(tài)無響應，但改變活化能，故C正確；D．圖象分析逆反應的活化能E2小于正反應的活化能E1，故D錯誤。答案選C。7、A【詳解】pH=1的硝酸溶液c(H+)=0.1mol/L；①c=n/V==0.001mol/L，pH=3，故①正確；②pH=13的溶液c(OH-)=0.1mol/L，等體積混合恰好完全中和，故②正確；③硝酸電離出的c(H+)=0.1mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知，水電離出的c(H+)=10-13mol/L，該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1012，故③錯誤；④氨水為弱電解質，不能完全電離，生成強酸弱堿鹽，反應后溶液呈酸性，故④錯誤；故選A。8、B【解析】依據(jù)外界條件對弱電解質電離平衡的影響和電離平衡常數(shù)分析?！驹斀狻看姿犭婋x平衡常數(shù)K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)，只與溫度有關。A.加入燒堿，即氫氧化鈉溶液，氫氧根離子更多，氫離子減少，平衡正向移動，醋酸根離子增多，由于電離常數(shù)不變，c(H+)/c(CH3COOH)降低，A錯誤；B.電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動，電離常數(shù)增大，c(H+)/c(CH3COOH)升高，B正確；C.加入少量冰醋酸，平衡正向移動，果不抵因，c(CH3COOH)增大，c(H+)/c(CH3COOH)降低，C錯誤；D.減小壓強，平衡不影響，c(H+)/c(CH3COOH)不變，D錯誤。答案為B。9、A【詳解】A.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，水分解可以產(chǎn)生氫氣，故氫氣屬于可再生能源；B.煤是化石燃料，不屬于可再生能源；C.石油是化石燃料，不屬于可再生能源；D.可燃冰是化石燃料，不屬于可再生能源。故答案為A10、B【詳解】A項、原電池中失去電子的電極為負極不是陰極，故A錯誤；B項、原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應，電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應，故B正確；C項、原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，可能是由金屬和導電的非金屬組成，故C錯誤；D項、電解時，電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選B?！军c睛】原電池的兩極不一定是由活動性不同的兩種金屬組成，可能是由金屬和導電的非金屬組成是易錯點。11、B【詳解】若只連接甲基，-CH2-不管多少個只能連接兩個-CH3，m個，能連接m個-CH3，所以n個-CH2-，m個，連接-CH3共計m+2個。由于分子中含有a個-CH3，所以連接的-OH為m+2-a。所以合理選項是B。12、B【詳解】H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），其物質的量為n(混)=112L÷22.4L/mol=5mol，設原混合氣體中H2與CH4的物質的量分別是xmol和ymol，則有x+y＝5，285.5x+890y＝3695，解得x︰y＝1︰3，答案選B。13、D【詳解】電解池是非自發(fā)進行的氧化還原反應,要外加電源，是將電能轉化為化學能的裝置；D正確；綜上所述，本題選D。14、B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液本來就含有Fe3+，故A錯誤；B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明Fe2+被氯水氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應溶液顯紅色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正確；C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C錯誤；D.只需要滴加硫氰化鉀溶液，若不顯色，不一定含有Fe2+，故D錯誤。答案選B。點睛：Fe2+：試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；或是兩種離子共存時需要檢驗Fe2+：試液中加酸性高錳酸鉀，紫色褪去。15、A【分析】A.等體積等pH時HX放出的氫氣多且反應速率快，可知其濃度大；B.Na2S溶液過量，均為沉淀的生成，未發(fā)生沉淀的轉化；C.加入少量KCl固體，對平衡移動無影響；D.要比較兩種酸的酸性強弱，兩種鹽溶液的濃度必須相同?！驹斀狻緼.等體積等pH時HX放出的氫氣多且反應速率快，可知其濃度大，則HX的酸性比HY的酸性弱，故A正確；B.因Na2S溶液過量，所以加入ZnSO4溶液和CuSO4溶液時發(fā)生的均為沉淀的生成，未發(fā)生沉淀的轉化，不能比較二者溶度積的大小，故B錯誤；C.該可逆反應中實質上KCl不參加反應，所以加入少量KCl固體，對平衡移動無影響，則溶液顏色不變，故C錯誤；D.要比較兩種酸的酸性強弱，則兩種鹽溶液的濃度必須相同，這兩種鹽溶液都是飽和溶液，但兩種鹽溶液的濃度不一定相同，所以不能比較HA和HB的酸性強弱，故D錯誤，答案選A?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，明確實驗原理及物質性質是解答本題的關鍵，注意D選項中的兩種溶液濃度必須相同，否則無法判斷，為易錯點。16、B【詳解】A．由圖示可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH大于HB，則HA酸的酸性比HB酸的酸性強，故A錯誤；B．若，則稀釋100倍后的pH均小于3，則HA、HB酸均為弱酸，故B正確；C．若，則為強酸，為弱酸，故C錯誤；D．由圖示可知，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH大于HB，HA的酸性強于HB，則起始時兩種酸的物質的量濃度關系為，故D錯誤；答案選B。17、C【詳解】合成氨反應是放熱反應，500℃有利于提高反應速率、不利于氨的合成，也不利于提高氫氣的轉化率，但是500℃時催化劑的活性最好，能最大程度提高催化效果，故①④正確；答案選C。18、A【解析】本題主要考查了實驗室儀器的名稱?！驹斀狻緼.酸式滴定管，活塞為玻璃，不能盛放堿性溶液；B.錐形瓶；C.堿式滴定管，下端為乳膠管，中間用玻璃珠控制液體流速；D.量筒，用于粗略量取體積。答案為A?！军c睛】熟悉各儀器的結構特點是解題的關鍵，尤其要注意酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別。19、D【詳解】N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)反應前后氣體的物質的量不變，則?S=0，依據(jù)?G=?H-T?S=+67>0，反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故選：D。20、A【解析】⑤的相對分子質量最大，且含-Cl，其沸點最高；②④中均含5個C原子，但④中含支鏈，則沸點為②＞④；①③中均含4個C原子，但③中含支鏈，則沸點為①＞③；相對分子質量越大，沸點越高，所以沸點為⑤②④①③，故選A。【點睛】絕大多數(shù)有機物均屬于分子晶體，物質熔沸點的高低取決于分子間作用力的大小。一般來說，相對分子質量越大、分子間作用力越大，其熔沸點越高；當分子式相同時，支鏈越少，分子間作用力越大，熔沸點越高。21、D【解析】A.電解精煉銅時每轉移NA個電子，轉移了1mol電子；由于粗銅中含有較活潑的雜質Fe、Zn等，電解時雜質優(yōu)先放電，所以陽極溶解的銅小于0.5mol，溶解的銅的質量小于32g，故A錯誤；B.氫氧化鐵膠粒是很多氫氧化鐵分子的聚合體，所以1molFeCl3完全水解生成氫氧化鐵膠粒個數(shù)小于NA，故B錯誤；C.常溫下，氯氣和水反應為可逆反應，因此1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)小于NA，故C錯誤；D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，碳酸根離子少量水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，陰離子增多，溶液中的陰離子數(shù)目大于0.01NA；故D正確；綜上所述，本題選D。22、C【分析】實驗目的是研究濃度、催化劑對反應速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù),①和③中因為有兩個不同條件：雙氧水濃度和催化劑，根據(jù)控制變量法的原理，①和③兩組實驗無法探究濃度、催化劑對反應速率的影響，所以只能是②和③探究催化劑對反應速率的影響,①和②探究雙氧水濃度對反應速率的影響,據(jù)此進行判斷雙氧水的濃度和體積?！驹斀狻勘緦嶒灥哪康氖沁\用控制變量法，探究溫度、催化劑對反應速率的影響。表中已有數(shù)據(jù)中，①和③兩組實驗有兩個反應條件不同，二者無法達到實驗目的；實驗②和③中，探究催化劑對反應速率的影響，所以實驗②中雙氧水濃度和體積必須與③相同，即10mL5%H2O2溶液；實驗①和②中都沒有使用催化劑,可以探究雙氧水濃度對反應速率的影響，因此實驗②的反應物應為10mL5%H2O2溶液；C正確；

綜上所述，本題選C。二、非選擇題(共84分)23、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產(chǎn)物A結構有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉化為D會有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結構不確定，若直接由A轉化為D會有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質的制備實驗與化學工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質的性質可選擇強堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關化學方程式；（3）Al在第一步反應中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進AlO2-水解，反應式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應物的接觸面積從而使反應速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。25、溫度計生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副產(chǎn)物生成）取一定量濃硝酸于燒杯中，向燒杯里緩緩注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌催化劑、吸水劑冷凝管b取代反應（或硝化反應）分液【解析】(1)根據(jù)實驗步驟，步驟⑤中需要控制溫度，因此方案中缺少一個必要的儀器為溫度計；本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案為：溫度計；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副產(chǎn)物(或有副產(chǎn)物生成)；(2)濃硫酸的密度大于硝酸，濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會放熱，所以配制混合酸的方法是：量取濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入燒杯，并不斷用玻璃棒攪拌，實驗中濃硫酸是催化劑和吸水劑，故答案為量取一定量濃硝酸倒入燒杯中，再量取濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌；催化劑和吸水劑；(3)根據(jù)裝置圖可知，儀器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，為了充分利用原料，提高生成物的產(chǎn)量，水流方向為逆流，進水口為b，故答案為冷凝管；b；(4)甲苯與混酸加熱發(fā)生取代反應，生成對硝基甲苯和水，反應的化學方程式為，故答案為；取代反應；(5)根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作1將混合液分成了有機混合物(主要含有一硝基甲苯)和無機混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯難溶于水，與硫酸溶液分層，因此操作1為分液，故答案為：分液；(6)產(chǎn)品中含有一硝基甲苯，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個峰，則其結構簡式為，故答案為：。26、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒一次最高溫度低于1.5mol/L【解析】（1）中和熱的測定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）氫氧化鈉溶液應該一次性加入，避免分次加入過程中的熱量損失。最后應該讀取實驗中的最高溫度，這樣才能準確計算出反應中的放熱。（3）從圖中看出，加入5mL硫酸和45mL氫氧化鈉時反應放熱，溫度達到22℃，所以初始的環(huán)境溫度應該低于22℃。（4）圖中可以看出加入30mL硫酸和20mL氫氧化鈉時體系溫度最高，所以此時應該是酸堿恰好中和，則可以計算出氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L。27、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質除去溴苯中的水c下b【解析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，化學方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液溴反應生成HBr，HBr與水蒸氣結合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，F(xiàn)eBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層，分液得有機層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機層3。加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據(jù)上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質。③向有機層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機層4中含有苯和溴苯，根據(jù)苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進上出”。液體藥品的加入順序為將密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。28、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O堿液d隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔~不能與稀硫酸反應ad0.050.1