云南省西疇縣第二中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8kJ·mol－1B．圖Ⅱ表示反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g），達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．圖Ⅲ表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH2、可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過(guò)程中其它條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是A．達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大B．達(dá)到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．方程式中n>p+qD．達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3、以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是()A．過(guò)程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能→化學(xué)能B．過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑C．過(guò)程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)4、氧化亞銅是一種重要的工業(yè)原料。已知1g

C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．碳[C（s）]的燃燒熱△H=

-110.4kJ·mol-1B．氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為292

kJ·mol-1D．C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）

△H=

+35.6

kJ·mol-15、下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（）A．加鹽酸會(huì)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液：Na+、Ca2+、NO、Cl-B．加入鋁單質(zhì)生成氣體的溶液：MnO、Cl-、K+、Na+C．強(qiáng)堿溶液中：CO、K+、Ba2+、SOD．常溫下，=10-4的溶液：Fe3+、Cu2+、NO、SO6、下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是ABCD目的探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)現(xiàn)銅棒鍍銀證明化學(xué)反應(yīng)存在一定的限度實(shí)驗(yàn)方案A．A B．B C．C D．D7、鍵能是指破壞(或形成)1mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量。化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過(guò)程?，F(xiàn)查得：H—H、H—O和O=O的鍵能分別為akJ/mol、bkJ/mol和ckJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由H2(g)、O2(g)生成1molH2O(g)時(shí)的熱效應(yīng)A．放熱(a+c/2－2b)kJ B．吸熱(a+c/2－2b)kJC．放熱(2b－a－c/2)kJ D．吸熱(2b－a－c/2)kJ8、具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹(shù)堿的結(jié)構(gòu)如下所示，下列關(guān)于10-羥基喜樹(shù)堿的說(shuō)法正確的是()A．不能發(fā)生取代反應(yīng) B．該物質(zhì)只含有三種官能團(tuán)C．分子式為C20H16N2O5 D．一定條件下，1mol該物質(zhì)含有2mol苯環(huán)9、95℃時(shí)，將Ni片浸入不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，經(jīng)4小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．ω(H2SO4)<63%時(shí).增大硫酸濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，腐蝕速率增大B．95℃時(shí)，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大C．ω(H2SO4)>63%時(shí)，增大硫酸濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)降低，腐蝕速率減慢D．如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進(jìn)行類(lèi)似實(shí)驗(yàn)，也可繪制出類(lèi)似的鐵質(zhì)量損失圖像10、某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是()A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深B．恒壓，迅速充入HI，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小C．恒容，升溫逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D．恒容，充入H2，I2轉(zhuǎn)化率增大11、常溫時(shí)向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)12、海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是()。A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH、C1-、SOC．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO、AlOD．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO14、在相同條件下，22g下列氣體中跟22gCO2的體積相等的是A．N2OB．N2C．SO2D．CO15、如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，得出此規(guī)律的科學(xué)家是誰(shuí)？A．門(mén)捷列夫 B．范德華 C．勒夏特列 D．蓋斯16、變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因?yàn)榘l(fā)生了A．氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．水解反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問(wèn)題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為_(kāi)_____，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為_(kāi)_____。（2）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為_(kāi)_____。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為_(kāi)_____。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫(xiě)出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。18、A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號(hào)）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為_(kāi)___。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。19、用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）滴定①用____________（儀器）量取20.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。②用____________（儀器）盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必____________，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低。③滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體體積(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00計(jì)算V=________ml（3）純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為_(kāi)_______mol·L－1，燒堿樣品的純度為_(kāi)_______。（4）試判斷以下幾種情況對(duì)燒堿純度測(cè)定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；③若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果________。20、實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度①取10.0mLNa2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2溶液潤(rùn)洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問(wèn)題：（1）步驟①加入的指示劑是__________。（2）步聚③達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷__________________________________。（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)(ml)末讀數(shù)(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶?jī)?nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)21、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、計(jì)算下列中和反應(yīng)放出的熱量(1)用20gNaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出___________kJ的熱量(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，放出的熱量__________57.3kJ（填“>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________。(3)1L0.1mol／LNaOH溶液分別與①醋酸溶液；②濃硫酸；③稀硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位kJ）。則它們由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】試題分析：A．圖象中1mol氫氣完全燃燒生成的是水蒸氣時(shí)放熱241.8kJ，不是氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知，a、b、c各點(diǎn)中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：a＜b＜c，故B錯(cuò)誤；C．MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質(zhì)量為0.1mol×(24+16)g/mol=4.0g，故最終生成質(zhì)量應(yīng)為4.0g，故C正確；D．稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，故酸性HA＞HB，則同濃度的鈉鹽，水解程度：NaA＜NaB，所以同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。【考點(diǎn)定位】考查的是化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離、平衡移動(dòng)方向判斷等【名師點(diǎn)晴】熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)平衡的影響因素，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系是解題關(guān)鍵；特別注意：燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；酸性越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大。2、B【詳解】可逆反應(yīng),當(dāng)其他條件一定時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖象(1)可知T1>T2，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短。由圖(2)可知P2>P1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q。A.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B正確；C.由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?Pc(氣)+qD(氣)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n<p+q，故C錯(cuò)誤；D.

A為固體，濃度為定值，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。答案選B。3、C【詳解】A.過(guò)程I利用太陽(yáng)能將Fe3O4轉(zhuǎn)化為O2和FeO，實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能→化學(xué)能，A正確；B.過(guò)程II實(shí)現(xiàn)了FeO與H2O反應(yīng)生成Fe3O4和H2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑，B正確；C.過(guò)程Ⅰ：2Fe3O4（s）＝6FeO（s）+O2（g），當(dāng)有2molFe3O4分解時(shí)，生成1mol氧氣，而n(Fe3O4)=116g÷232g/mol=0.5mol，故生成0.25mol氧氣，而氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.25mol×4＝1mol電子，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4、D【詳解】A．碳的燃燒熱是1mol碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量，碳[C(s)]的燃燒熱不是110.4kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B．氧化亞銅與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的活化能為348

kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=

-220.8kJ·mol-1，②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=

-292

kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①-②得C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)

△H=

+35.6

kJ·mol-1，故D正確；選D。5、D【詳解】A．使澄清石灰水變渾濁CO2或SO2，則該溶液中可能存在CO、HCO或SO、HSO，CO、SO與Ca2+生成沉淀，不能大量共存，故不選A項(xiàng)；B．加入鋁單質(zhì)生成氣體的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下，MnO、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故不選B項(xiàng)。C．CO、SO與Ba2+生成沉淀，不能大量共存，故不選C項(xiàng)；D．常溫下，=10-4的溶液呈酸性，酸性條件下，F(xiàn)e3+、Cu2+、NO、SO之間互不反應(yīng)，且均不與氫離子反應(yīng)，能大量共存，故選D項(xiàng)；故選D。6、D【詳解】A．通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn)，熱水中溫度較高，氣體的顏色變深，冰水中溫度較低，氣體的顏色變淺，因此該方案可以用于探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故A不符題意；B．通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn)，增大增大硫氰化鉀濃度，溶液的顏色變深，因此該方案可以用于研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故B不符題意；C．鍍件是銅棒，其連接電源負(fù)極作陰極，鍍層金屬是銀，銀棒連接電源正極作陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液含有鍍層金屬的離子，因此該方案可實(shí)現(xiàn)銅棒鍍銀，故C不符題意；D．碘化鉀和氯化鐵反應(yīng)后，氯化鐵是過(guò)量的，加入硫氰化鉀，溶液一定呈紅色，因此該方案不能證明碘化鉀和氯化鐵之間的反應(yīng)存在一定的限度，故D符合題意；故選D。7、C【詳解】H2與O2生成H2O（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中斷裂2molH-H鍵和1molO=O鍵吸收（2a+c）kJ能量，形成4molH-O鍵釋放4bkJ能量，即生成2molH2O（g）時(shí)放熱（4b-2a-c）kJ，則由H2（g）、O2（g）生成1molH2O（g）時(shí)放熱（2b-a-c/2）kJ，答案選C。8、C【解析】A、從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，存在-OH，具有醇的性質(zhì)，所以能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該化合物中含有羥基，酯基，肽鍵，碳碳雙鍵等官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該化合物的分子式為C20H16N2O5，故C正確；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)構(gòu)中只含有1個(gè)苯環(huán)，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【詳解】A.ω(H2SO4)<63%時(shí)增大硫酸濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，腐蝕速率增大，故A不選；B.由圖可知，95℃時(shí)，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大，故B不選；C.ω(H2SO4)>63%時(shí)，增大硫酸濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，而腐蝕速率減慢的原因是鎳的表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止鎳進(jìn)一步被腐蝕，故C選；D.如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進(jìn)行類(lèi)似實(shí)驗(yàn)，鐵的腐蝕速率也會(huì)在ω(H2SO4)<63%時(shí)，增大硫酸濃度，腐蝕速率加快，ω(H2SO4)>63%時(shí)，增大硫酸濃度，增大硫酸的濃度，腐蝕速率逐漸降低，鐵的表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，所以也可繪制出類(lèi)似的鐵質(zhì)量損失圖像，故D不選；故選：C。10、C【解析】A.恒溫，壓縮體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡不移動(dòng)，單質(zhì)碘的濃度大，則顏色加深，A正確；B.恒壓，迅速充入HI，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，所以開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小，B正確；C.恒容，升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；D.恒容，充入H2，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，I2轉(zhuǎn)化率增大，D正確。答案選C。11、D【詳解】A．c點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時(shí)注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)，題目難度中等。12、A【解析】根據(jù)方程式控制，Br的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子。S的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，失去2個(gè)電子，所以單質(zhì)溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。13、A【詳解】A.澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Ba2+、NO、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，

NH與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故不選B；C.c(Al3+

)=0.1mol?L-1的溶液中，Al3+與AlO發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成

氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故不選C；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液為酸性或堿性，若為酸性時(shí)，H+與CH3COO-反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，故不選D；答案選A。14、A【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同條件下氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，體積相等。根據(jù)m＝nM可知質(zhì)量相等時(shí)，如果氣體的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等。二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量是44，選項(xiàng)A～D中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量分別是44、28、64、28，因此答案選A。15、C【詳解】平衡移動(dòng)原理又稱(chēng)勒夏特列原理，是他得出此規(guī)律的。故選C。16、A【詳解】變質(zhì)的油脂有難聞的“哈喇”味，這是因?yàn)橛椭谎趸a(chǎn)生過(guò)氧化物和醛類(lèi)等的緣故；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過(guò)CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基；含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。18、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B(niǎo)和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說(shuō)明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說(shuō)明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水。【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。19、堿式滴定管酸式滴定管潤(rùn)洗錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)原色20.100.201080.4%無(wú)影響偏大偏小偏小【詳解】(1)①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必將酸式滴定管潤(rùn)洗，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤(rùn)洗；③滴定過(guò)程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酞，溶液為紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)原色；故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)原色；(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩次消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol?L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待測(cè)溶液含有m(燒堿)=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待測(cè)溶液含有m(燒堿)=0.1608g×=2.01g，燒堿的純度ω(燒堿)=×100%=80.4%，故答案為0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積不變，不影響測(cè)定的結(jié)果，故答案為無(wú)影響；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故答案為偏大；③指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應(yīng)還沒(méi)有結(jié)束，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故答案為偏小；④滴定前仰視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏大；滴定后俯視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積的讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏??；故答案為偏小。【點(diǎn)睛】本題中和考查了中和滴定。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中的誤差分析，根據(jù)c(待測(cè))=可知，無(wú)論哪一種類(lèi)型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。20、淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色0.038mol?L﹣1AD【詳解】（1）本滴定實(shí)驗(yàn)為利用I2+2Na