2026屆遼寧省錦州市第四中學(xué)化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括()A．用濃硫酸吸收產(chǎn)物 B．用鐵觸煤作催化劑C．溫度500℃左右 D．壓強為20~50MPa2、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．分子式為C4H8O2的酯類物質(zhì)共有4種異構(gòu)體B．甲基環(huán)已烷的一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）C．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，它們發(fā)生反應(yīng)的類型相同D．乙酸、乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)，反映了它們含有相同的官能團3、下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3 B．NCl3 C．H2O D．PCl54、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA．單質(zhì)活潑性：X>W B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．氫化物沸點：W<Z5、科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng) B．氫化物的穩(wěn)定性：W＞X＞YC．X的氧化物的水化物是強酸 D．Y的某種單質(zhì)具有殺菌消毒作用6、下列說法正確的是A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強電解質(zhì)C．氯化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)7、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯分子中共價鍵的數(shù)目為0.4NAB．2L0.5mol/LH2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為2NAC．7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.37NAD．常溫下，1molFe與足量濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA8、下列說法中正確的是A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種B．丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都處于同一平面D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，乙烷耗氧量多9、25℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25℃時，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是()A．x的數(shù)值為2×10－5B．c點時有碳酸鈣沉淀生成C．b點與d點對應(yīng)的溶度積相等D．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點10、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價11、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．R的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強電解質(zhì)D．含T元素的鹽溶液一定顯酸性12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4NAD．5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應(yīng),至少失去電子數(shù)為0.2NA13、醋酸鈉中不存在（）A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．分子間作用力14、鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列說法正確的是A．放電時PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4C．充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少D．充電時的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+15、某溶液中存在較多的H+、SO、Cl-離子，還可以大量存在的是A．OH- B．CO C．NH D．Ba2+16、恒溫條件下，欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物質(zhì)中正確的是①固體NaOH②固體KOH③固體NaHS④固體CH3COONa⑤冰醋酸⑥加水A．②③④⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_______（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應(yīng)的離子符號），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，E是_______（填化學(xué)式）。18、某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)C的名稱是_____。(2)F→H的反應(yīng)類型為___，B→C的試劑和條件是_____。(3)H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學(xué)鍵和官能團類型_____(填字母)。A．質(zhì)譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀(4)寫出D→E的化學(xué)方程式____。(5)在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1：1的是_____。①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個取代基。(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成

(其它無機試劑自選)，設(shè)計合成路線___。19、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實驗室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備①裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是_______；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_____(填字母)。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液②D中盛放溶液的溶質(zhì)的化學(xué)名稱是_______。(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是______。②pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是_________。③結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_______。(3)產(chǎn)品含量的測定測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請補充實驗步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準(zhǔn)確移取V1mL的過量的c1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液______，讀數(shù)；④重復(fù)步驟①~③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。20、下圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：C________，G_____________。（2）①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法：_____________________________。②兩處酒精燈應(yīng)先點燃_______處(填寫A或E)，目的是______________________。③F中的現(xiàn)象為______________，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式_____。（3）寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A：______________________；E：______________________。21、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NOx的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2堿性溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/mol·L?18.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3①寫出NaClO2堿性溶液脫硝（NO）過程中主要反應(yīng)的離子方程式：____。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率___（填“提高”“不變”或“降低”）②由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___。（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均___（填“增大”“不變”或“減小”）。（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】分析工業(yè)生產(chǎn)氨氣整個反應(yīng)。催化劑不能改變化學(xué)平衡，但可以加快反應(yīng)速率。升高溫度可以加快反應(yīng)速率，考慮反應(yīng)平衡，溫度不宜太高。增大壓強可以加快反應(yīng)速率，也可以促進化學(xué)平衡正向移動，但生產(chǎn)時的條件會限制壓強。從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒?！驹斀狻繌姆磻?yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒。用濃硫酸吸收氨氣會生成硫酸銨，不適合吸收產(chǎn)物。答案為A?！军c睛】本題主要考查工業(yè)制氨氣的反應(yīng)中反應(yīng)條件的選擇，綜合反應(yīng)速率、反應(yīng)平衡考慮。2、A【詳解】A．根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共4種，選項A正確；B．甲基環(huán)己烷上共有5種氫，甲基上一種，環(huán)上有4種，所以一氯代物共有5種，選項B錯誤；C．乙烯含雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，則兩個反應(yīng)類型不同，選項C錯誤；D．乙酸、乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)，但它們所含的官能團分別為羧基和羥基，官能團不同，選項D錯誤。答案選A。3、B【詳解】根據(jù)定義，共價鍵中的電子被成鍵的兩個原子共有，圍繞兩個原子核運動。所以，形成共價鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個數(shù)加上它與其他原子形成共價鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個數(shù)為：A.BF3中B有3+3＝6個電子、F有7+1＝8個電子，不符合題意；B.NCl3中N有5+3＝8個電子、Cl有7+1＝8個電子，符合題意；C.H2O中H有1+1＝2個電子、O有6+2＝8個電子，不符合題意；D.PCl5中P有5+5＝10個電子、Cl有7+1＝8個電子，不符合題意。故答案選B?！军c睛】本題要注意解題方法：滿足最外層8電子飽和的，我們先看有沒有氫元素，因為氫元素最外層2個電子就可以達到飽和了，所以很快的就可以排除了C選項，對于ABn型，我們可以按照一個公式：化合價的絕對值+主族序數(shù)=8，那么就滿足8個電子飽和了。4、A【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n＋2+n＋3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素?！驹斀狻緼.W為N元素，X為O元素，單質(zhì)活潑性：X>W，故A正確；B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y為Al，對應(yīng)的氧化物的水化物Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W為N，對應(yīng)的氧化物的水化物溶液HNO3屬于強酸，故B錯誤；C.化合物熔點：Al2O3離子化合物，AlCl3為共價化合物，則離子化合物的熔點較高，故C錯誤；D.W為N元素，對應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，解題關(guān)鍵：元素的相對位置以及核外最外層電子的關(guān)系，明確短周期元素在周期表中的位置來推斷，易錯點C，Al2O3離子化合物，AlCl3為共價化合物。5、D【分析】一種漂白效率極高的新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖所示)，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，則Z為Cl元素；Y形成2個共價鍵，位于ⅥA族，且Z與Y位于不同周期，則Y為O；W形成4個共價鍵，其原子序數(shù)小于O，則W為C元素；X形成3個共價鍵，位于ⅤA族，其原子序數(shù)小于O，則X為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為C，X為N，Y為O，Z為Cl元素；A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B．已知非金屬性O(shè)＞N＞C，則簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4，故B錯誤；C．N的氧化物的水化物有硝酸和亞硝酸，亞硝酸為弱酸，故C錯誤；D．O的單質(zhì)臭氧具有強氧化性，能夠殺菌消毒，故D正確；故答案為D。6、C【解析】A．溶液的導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度和離子所帶電荷決定，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故A錯誤；B．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，原因是氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯化鈉在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，醋酸溶于水能夠部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D．硫酸鈉在熔融狀態(tài)下或在水溶液里都完全電離是強電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但溶于水的那部分是完全電離，在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了強弱電解質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。本題的易錯點為A，要注意強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，導(dǎo)電能力強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液，如濃度很小的氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力可能比一定濃度的醋酸的導(dǎo)電能力弱，但氯化鈉是強電解質(zhì)，而醋酸是弱電解質(zhì)。7、C【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，2.24L苯物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；B.亞硫酸是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，所以2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)遠(yuǎn)小于2NA，故B錯誤；C.過氧化鈉中有鈉離子和過氧根離子，7.8g過氧化鈉是0.1mol，每1molNa2O2中有3mol離子，總數(shù)是0.3NA，故C錯誤；D.常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移不是3NA個，故D錯誤；正確答案是C。8、B【詳解】A.同分異構(gòu)體中主鏈為6個碳原子的結(jié)構(gòu)有2種，主鏈為5個碳原子的可以連接一個乙基，所以總共有3種，不選A；B.丙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，也能和酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確，選B；C.甲苯中氫原子不能都在一個平面上，錯誤，不選C；D.相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒，甲烷耗氧多，錯誤，不選D。答案選B。9、D【詳解】A．在d點c(CO32-)=1.4×10-4

mol?L-1，因室溫時，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c(Ca2+)=2×10-5

mol?L-1，故x的數(shù)值為2×10-5，選項A正確；B．在c點c(Ca2+)＞×10-5

mol?L-1，即相當(dāng)于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，選項B正確；C．b點與d點在相同的溫度下，溶度積相等，選項C正確；D．d點為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c(Ca2+)、c(CO32-)都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點變成a點，選項D錯誤；答案選D。10、B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。點睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識點。11、D【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，短周期元素R、T、Q、W分別是N、Al、Si、S?！驹斀狻緼.N的非金屬性強于Si，故A正確；B.S的非金屬性也強于Si的，故B正確；C.R的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，是強電解質(zhì)，故C正確；D.T元素是Al，偏鋁酸鈉溶液是堿性；故D錯誤；故選D。12、A【分析】A、S2和S8均由S原子構(gòu)成，且S原子中含16個電子；B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4；C、二氧化硅為原子晶體；D、5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應(yīng)時，無論硝酸的還原產(chǎn)物為什么，硝酸均不足．【詳解】A、S2和S8均由S原子構(gòu)成，6.4g混合物中S原子的物質(zhì)的量為0.2mol，S原子中含16個電子，故0.2molS原子中含3.2NA個電子，故A正確；B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2，NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減小，故分子個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；C、二氧化硅為原子晶體，不含二氧化硅分子，故C錯誤；D、5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應(yīng)時，無論硝酸的還原產(chǎn)物為什么，硝酸均不足，故鐵過量，不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA個，故D錯誤。故選A。13、D【解析】醋酸鈉是離子化合物，存在離子鍵，碳?xì)渲g存在極性鍵，碳碳之間存在非極性鍵，不存在分子作用力，答案選D。14、B【解析】A項，放電時的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb元素的化合價由PbO2中的+4價降為+2價，PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，錯誤；B項，放電時負(fù)極Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，正確；C項，充電時反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，消耗2molH2O生成2molH2SO4，H2O的摩爾質(zhì)量小于H2SO4的摩爾質(zhì)量，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加，錯誤；D項，充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，錯誤；答案選B。點睛：本題考查鉛蓄電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫。放電時為原電池原理，充電時為電解原理；充電時陰極電極反應(yīng)為放電時負(fù)極反應(yīng)的逆過程（如題中B、D項），充電時陽極電極反應(yīng)為放電時正極反應(yīng)的逆過程。解題時需注意PbSO4難溶于水，放電時正負(fù)極質(zhì)量都增加，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少；充電時電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加。15、C【詳解】A．OH-與H+能發(fā)生離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．CO與H+能發(fā)生離子反應(yīng)生成水和CO2，不能大量共存，故B錯誤；C．NH與H+、SO、Cl-均不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Ba2+與SO能發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。16、B【分析】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,根據(jù)平衡移動規(guī)律進行分析。【詳解】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,①加入固體NaOH、使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，但是c(Na+)增加得多，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減??；②加入固體KOH、使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；③加入固體NaHS，c(CH3COO－)變化很小，c(Na+)明顯增大，故c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減小；④加入固體CH3COONa，水解率將減小，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；⑤加入冰醋酸，使平衡左移，c(CH3COO－)將增多，c(Na+)不變，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；⑥加水稀釋，平衡右移，水解率增大，c(CH3COO－)濃度減小的程度大，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值減??；綜上所述，符合題意的有②④⑤，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)?！驹斀狻浚?）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無須檢驗就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn﹣，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。18、苯甲醇加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱C15【分析】根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成的B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為，C發(fā)生催化氧化生成D；D與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成E，根據(jù)F分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成的F為；F和G發(fā)生加成反應(yīng)生成H；以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)C為，C的名稱是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；(2)F→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，B→C為鹵代烴的水解反應(yīng)，該反應(yīng)的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱，故答案為：加成反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱；(3)A.質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，不符合題意；B.元素分析儀測定元素，不符合題意；C.紅外光譜儀測定化學(xué)鍵和官能團，符合題意；D.核磁共振氫譜儀測定H原子種類及各類氫原子個數(shù)之比，不符合題意；故選C；(4)D→E的化學(xué)方程式，故答案為：；(5)E的同分異構(gòu)體符合下列條件：①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有HCOO?；②屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；③苯環(huán)上只有2個取代基，如果取代基為HCOO?、CH3CH2CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOO?、(CH3)2CH?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2?、CH3CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2CH2?、CH3?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH(CH3)?，CH3?，有鄰間對3種，符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是，故答案為：15；。(6)以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線為：，故答案為：。19、檢查裝置的氣密性c氫氧化鈉Na2S2O5溶于水生成NaHSO3溶液，的電離大于水解，溶液顯酸性Na2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)47.5(V1×c1-V2×c2)%【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，還要防止倒吸；Ⅰ中純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和，Ⅱ中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3，結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，最后結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品?！驹斀狻?1)①裝置A中盛裝藥品之前需要進行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，里面的溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，蒸餾水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)；②裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，用氫氧化鈉溶液就可以；(2)①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，NaHSO3溶液的電離大于水解，所以溶液顯酸性；②Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3；③結(jié)晶脫水生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)③達到滴定終點的現(xiàn)象是藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；⑤標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量V2mL×10-3L/mL×c2mol?L-1=V2×c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步驟②中過量的I2的物質(zhì)的量為V2×c210-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量V1mL×10-3L/mL×c1mol?L-1-V2×c210-3mol=(V1×c1-V2×c2)×10-