江西省宜春市宜春中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖是元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說(shuō)法不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>RB．元素T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)堿C．Q的原子半徑比T小D．W和Q的原子序數(shù)相差102、聯(lián)氨（N2H4）常溫下為無(wú)色液體，可用作火箭燃料。下列說(shuō)法不正確的是①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=﹣1048.9kJ·mol?1A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l)ΔH5，ΔH5＞ΔH3B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1C．1molO2(g)和2molH2(g)具有的總能量高于2molH2O(g)D．聯(lián)氨和N2O4作火箭推進(jìn)劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱3、烷烴的命名是其他種類有機(jī)物命名的基礎(chǔ)，的名稱是A．1﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷 B．2﹣乙基戊烷C．1，4二甲基己烷 D．3﹣甲基庚烷4、下列反應(yīng)能生成三價(jià)鐵的是A．鐵片與稀鹽酸反應(yīng)B．鐵絲在氯氣中燃燒C．鐵粉和硫粉混合加熱D．將鐵釘插入硝酸銀溶液中5、下列微粒中,半徑最大的是A．S2-離子 B．Cl-離子 C．Cl原子 D．K+離子6、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積相同的恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示,起始濃度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是：A．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%B．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢7、下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-D．Kw/c(H+)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋8、現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列說(shuō)法正確的是A．三者濃度相同時(shí)，pH大小順序?yàn)棰?gt;②>①B．三者濃度相同時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②C．三者的pH均為9時(shí)，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為③>②>①D．三者濃度相同時(shí)，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①9、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑦D．③和④10、下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸

HX

HY

HZ

濃度（mol/L）

0.12

0.2

0.9

1

1

電離度

0.25

0.2

0.1

0.3

0.5

電離常數(shù)

K1

K2

K3

K4

K5

A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01B．室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/[c（HZ）?c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）D．在相同溫度下，K5＞K4＞K311、某無(wú)色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，該溶液中還可能大量存在的離子是A．CO32ˉB．OHˉC．Cu2+D．Al3+12、在常溫、常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是()A．CH4B．C4H10C．C3H8D．C2H613、多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，在大腦內(nèi)傳遞興奮的信息，其分子結(jié)構(gòu)如下所示。下列關(guān)于多巴胺的說(shuō)法不正確的是（）A．分子式為C8H11NO2B．能與醛類物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)C．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)14、下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇15、下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是（）A．醋酸（CH3COOH）B．蛋白質(zhì)C．四氟乙烯（）D．六氮苯（）16、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋AN2能在空氣中穩(wěn)定存在N2分子內(nèi)含有三鍵，鍵能大BNH3分子中的鍵角小于CH4NH3分子中的孤對(duì)電子對(duì)其他三根鍵產(chǎn)生排斥的影響CAlCl3和Na2SO4固體均不導(dǎo)電它們都不是離子晶體D用酸性高錳酸鉀可以鑒別苯和甲苯甲苯結(jié)構(gòu)中，與苯環(huán)相連的本機(jī)會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化為羧基A．A B．B C．C D．D17、pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能（）A．H2SO4 B．NaOH C．AgNO3 D．Na2SO418、關(guān)于甲烷和乙烯，說(shuō)法正確的是A．甲烷能燃燒，乙烯不能 B．甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲烷和乙烯都能使溴水褪色 D．甲烷和乙烯完全燃燒的產(chǎn)物都是CO2和H2O19、Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理論設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是()A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．銅電極接直流電源的負(fù)極D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成20、對(duì)于0.1mol?L-1Na2CO3溶液,下列說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度，溶液的pH降低B．c（Na＋）=2c（CO32―）+c（HCO3―）+c（H2CO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32―）+2c（HCO3―）+c（OH―）D．加入少量NaOH固體，c（CO32―）與c（Na＋）均增大21、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：322、下列操作中，能使電離平衡H2OH++OH－正向移動(dòng)且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使水的pH=6二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物X是一種藍(lán)黑色(有時(shí)是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細(xì)菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:請(qǐng)回答:已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。請(qǐng)寫(xiě)出E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:_______________。

化合物X與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時(shí)生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。24、（12分）有機(jī)物A一般用作溶劑、色譜分析標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)以及有機(jī)合成。由A合成1，3-環(huán)己二烯的路線圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：已知：B的名稱是_________。①和③的反應(yīng)類型依次是_________、___________。區(qū)別A和C所用的試劑是____________________。(任意填一種)寫(xiě)出與A互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子一定在一個(gè)平面內(nèi)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。寫(xiě)出B與NaOH水溶液在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________________________________。C與1，3-環(huán)己二烯在加熱條件下反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。根據(jù)題中信息和所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________25、（12分）乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃請(qǐng)回答下列問(wèn)題：試管A內(nèi)在60~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）________________________；如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________________________，目的是________________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在________________，目的是________。燒杯B的作用是________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是________（寫(xiě)出一種即可，在題給物質(zhì)中找）寫(xiě)出乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式________________________。26、（10分）食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進(jìn)行測(cè)定。現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的空白處。測(cè)定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺(tái)及附件。配制并移取待測(cè)食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過(guò)洗滌后，裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)___________mL。滴定：當(dāng)_____________________________________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)。滴定到達(dá)終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計(jì)算的不合理之處：____________________________________________，按正確數(shù)據(jù)處理計(jì)算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計(jì)），則此次測(cè)量的相對(duì)誤差至少為_(kāi)_______。下列操作中可能造成該測(cè)量誤差的是____________（填序號(hào)）。a.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管b.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水27、（12分）某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)項(xiàng)了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（請(qǐng)?zhí)羁眨┑味ü茉谑褂们皯?yīng)先檢驗(yàn)是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤(rùn)洗。將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)___mL。取15.00mL待測(cè)鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____（選填編號(hào)）．a(chǎn)．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測(cè)鹽酸體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積（mL）初讀數(shù)末讀數(shù)消耗體積115.000.5017.75____215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95（4）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)1組反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液體積。Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：處理數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)舍去誤差明顯過(guò)大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為_(kāi)__mol/L。在本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作不會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差的是___（選填編號(hào)）。a．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量蒸餾水b．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出c．見(jiàn)到指示劑的顏色有變化即停止滴定28、（14分）⑴有機(jī)物A和B無(wú)論以任何比例混合，其組成的混合物中所含的原子的核外電子總數(shù)均不變。①若A是分子中含8個(gè)氫原子的烴，B是分子中含3個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物。寫(xiě)出兩組符合上述要求的有機(jī)物的分子式：a、相對(duì)分子質(zhì)量之差為2：A_____________；B____________________；b、相對(duì)分子質(zhì)量相等：A________________；B_______________；②A是分子中含有4個(gè)碳原子的烴，B是飽和鏈烴的一元含氧衍生物。則A分子式為_(kāi)_________；B的分子式為_(kāi)_______；符合B分子式的同分異構(gòu)體有_________種。⑵.烷烴CH3CH2CH(CH2CH2CH3)CH(CH3)2的系統(tǒng)命名是__________________。29、（10分）水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題。水體常見(jiàn)污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HC1O除去。已知：NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O△H=akJ/mol2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl-△H=bkJ/molNH4++4HClO=NO3-+6H++4Cl-+H2O△H=ckJ/mol則2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-△H=______kJ/mol電解法也可除去水中的氨氮，實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來(lái)模擬。①電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。電解過(guò)程中溶液初始Cl-濃度和pH對(duì)氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關(guān)系如圖1和圖2所示：②圖l中當(dāng)Cl-濃度較低時(shí)、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時(shí)，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。③圖2中，pH為_(kāi)___時(shí)處理效果最佳；當(dāng)pH過(guò)低時(shí)，處理效果不佳的原因可能是_______。廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×l0-21．Ksp(CuS)=1.3×10-36，國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1×10-5mol/L，銅低于7.8×l0-5