2026屆四川省雙流藝體中學化學高三上期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式:C6H12O6B．BCl3的電子式:C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D．質(zhì)量數(shù)為44，中子數(shù)為24的鈣原子:

2、化學在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）選項物質(zhì)性質(zhì)實際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)元素硅處于金屬與非金屬分界線單質(zhì)硅常用作光導纖維C常溫下，鈉鉀合金熔點低且導熱性好原子反應(yīng)堆導熱劑DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記A．A B．B C．C D．D3、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、ClO－、SO42－少量SO2SO2+ClO－+H2O＝SO42－+Cl－+2H+BNH4+、Fe3+、Br－、SO42－過量H2S2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]－過量銅粉2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+DK+、Na+、HCO3－、[Al(OH)4]－少量HClH++[Al(OH)4]－＝Al(OH)3↓+H2OA．A B．B C．C D．D4、甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（）A．2.7g B．3.6g C．5.04g D．4.05g5、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A．某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32－C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O6、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．某密閉容器盛0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAC．1molNa與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO離子數(shù)的總和一定為3NA8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞ZB．Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)C．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性低D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9、在Na+濃度為1.0mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等離子，取該溶液100mL進行下圖連續(xù)實驗（所加試劑均過量，氣體全部逸出）。下列說法不正確的是A．原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-B．在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5gC．為確定原溶液中是否含有Cl-，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液D．原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5mol?L-110、下列敘述中，不正確的是A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L18O2中含有的中子數(shù)為4NAB．7g乙烯中含有的C－H鍵的數(shù)目為NAC．1mol·L-1的NaOH溶液中含有的Na＋的數(shù)目為NAD．標準狀況下，5.6LN2H4中含有的電子總數(shù)為4.5NA12、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A．①②B．②③C．③④D．①④13、下列圖示的實驗設(shè)計能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．驗證氯化鐵溶液中是否含有Fe2+

B．檢驗溴乙烷消去的產(chǎn)物

C．檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)

D．對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果

14、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B．用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C．用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D．用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶15、25℃時，將1molNH4NO3溶于水，再向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5）A．水的電離先受到促進，后受到抑制，最終水電離的c(OH－)＝B．滴加bL氨水后的溶液中，n(NH4+)＝200n(NH3·H2O)＝1molC．所滴加氨水的濃度為0.005/bmol/LD．滴加bL氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+)＝c(NO3－)＞c(H+)＝c(OH－)16、一定條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率可能是A．25% B．30% C．35% D．75%二、非選擇題（本題包括5小題）17、對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩個不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學名稱為_____________。(2)由B生成C的化學反應(yīng)方程式為______；該反應(yīng)的類型為________________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(4)F的分子式為_________________。(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)___。18、已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D（C18H16O6）分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團的名稱為__________________________。（2）填寫下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____________反應(yīng)③_____________。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式___________，D的結(jié)構(gòu)簡式_______________。（4）A→E的化學方程式為____________________________________________。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____________種。①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；③lmol該物質(zhì)可與4mol[Ag(NH3)2]+發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。19、硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點?54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器C的名稱是_______________，冷凝管的進水方向______(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正確的是_________________。A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．實驗中通過觀察乙、丁導管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol?L-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：____________________。(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是_______________________(用化學方程式表示)。(5)若反應(yīng)中消耗的二氧化硫體積為560mL(標準狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到2.7g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。20、現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1：①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g。實驗2：①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒至質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g。根據(jù)實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________________________。（2）實驗室配制FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑________________。（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化學反應(yīng)的離子方程式是__________。（4）檢驗“實驗2”的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是________________。（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl3固體，請以平衡的觀點解釋其原因（化學方程式與文字相結(jié)合來說明）____________________________________。（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的相關(guān)性質(zhì)。以下關(guān)于膠體的說法正確的是________A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B．實驗室制備膠體Fe(OH)3膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色C．當光束通過膠體時能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D．膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是膠體（7）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比是________。21、乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題：（1）A的名稱是___________，含有的官能團名稱是_______________。實驗室由A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)條件為_______________。（2）B和A反應(yīng)生成C的化學方程式為_______________，該反應(yīng)的類型為_______________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（4）寫出D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。（5）乙炔是常見的一種化工原料，它可以制取很多化工產(chǎn)品。例如：聚氯乙烯塑料。寫出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。_____________（合成路線常用的表示方式為：）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式:CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，故A錯誤；B、B最外層只有三個電子，BCl3的電子式:，故B正確；C、硫離子核外有18個電子、最外層有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D.質(zhì)量數(shù)為44，中子數(shù)為24的鈣原子:，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學用語的書寫判斷，涉及結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識點，題目難度中等，解題關(guān)鍵：掌握化學用語特點。注意BCl3的電子式的書寫，為易錯點。2、B【解析】A.Al2(SO4)3+6NaHCO32(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，反應(yīng)生成的(OH)3和CO2以泡沫的形式覆蓋在可燃物表面而滅火，故A正確；B.元素硅處于金屬與非金屬分界線是因為硅兼有非金屬和金屬的性質(zhì)，故B錯誤；C.常溫下，鈉鉀合金熔點低且導熱性好，可以用作原子反應(yīng)堆導熱劑，故C正確；D.二氧化硅是玻璃的主要成分之一，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以氫氟酸可在玻璃器皿上刻蝕標記，故D正確。故選B。3、B【解析】A．二氧化硫少量時，反應(yīng)產(chǎn)物中的氫離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成HClO，正確的離子方程式為：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO，故A錯誤；B．NH4+、Fe3+、Br-、SO42-之間不反應(yīng)，加入過量H2S后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B正確；C．Fe3+與[Al(OH)4]-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-與[Al(OH)4]－能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存、離子方程式的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等。本題的易錯點為D，HCO3-、[Al(OH)4]－能夠反應(yīng)，HCO3-電離促進[Al(OH)4]－水解，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。4、D【詳解】鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知相同物質(zhì)的量的Al反應(yīng)時，消耗HCl較多，可知酸與金屬反應(yīng)時酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時堿過量，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為1．1L×3mol/L=1．3mol，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：解得x==1.15mol，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為1.15mol×=1.225mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：解得y==1.15mol，則鋁的質(zhì)量為1.15mol×27g/mol=4.15g，故D正確。5、C【詳解】A．MnO4－是紫色，不可能存在無色溶液中，故A錯誤；B．pH＝2的溶液呈酸性，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，滿足得失電子守恒和電荷守恒，故C正確；D．氫離子和硫酸根離子的個數(shù)比、氫氧根離子和鋇離子的個數(shù)比均應(yīng)為2:1，正確的離子方程式應(yīng)為：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤；答案選C。【點睛】D項的離子方程式雖然符合電荷守恒，但是不符合客觀事實。6、C【詳解】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項符合題意，故答案為C。7、C【解析】標準狀況下，HF是液體，所以選項A錯誤。N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以0.1mol的N2不可能完全參與反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子一定小于0.6mol，選項B錯誤。Na與足量O2在一定條件下完全反應(yīng)，Na一定轉(zhuǎn)化為Na+，所以1molNa一定轉(zhuǎn)移1mol電子，選項C正確。選項D中未說明溶液體積，所以無法計算，選項D錯誤。8、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為鈉Na；由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)分析，Y形成四個共價鍵，說明其為Si；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，則Z為Cl；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，為O；依此答題。【詳解】經(jīng)分析，X為Na，Y為Si，Z為Cl，W為O，則：A.O、Si、Cl三種元素非金屬性最強的為Cl，A錯誤；B.單質(zhì)Si為原子晶體，單質(zhì)Na是金屬晶體，單質(zhì)Si的熔點高于單質(zhì)Na，B正確；C.O的非金屬性比Si強，所以O(shè)的氫化物的穩(wěn)定性比Si的氫化物強，C錯誤；D.化合物M中O都滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯誤；故選B。9、C【解析】加鹽酸有1.12L即0.05mol氣體生成，則溶液中含有CO32?、SO32?中1種或2種，其物質(zhì)的量和為0.05mol，則一定沒有Mg2+、Fe3+、Ba2+，因為Mg2+、Ba2+與CO32?、SO32?生成沉淀，F(xiàn)e3+與CO32?發(fā)生徹底雙水解，F(xiàn)e3+與SO32?發(fā)生氧化還原反應(yīng)；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32?，發(fā)生反應(yīng)SiO32?+2H+=H2SiO3↓，H2SiO3加熱分解生成3.0gSiO2，即0.05molSiO2，所以溶液中SiO32?物質(zhì)的量為0.05mol；向濾液C中加入BaCl2沒有現(xiàn)象，則溶液中不含SO42?；已知Na+濃度為1.0mol?L-1，溶液體積為100mL，所以Na+物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)電荷守恒2[n(CO32?)+2n(SO32?)]+2n(SiO32?)=2×0.05mol+2×0.05mol=0.2mol>n(Na+)=0.1mol，因此溶液中一定含有K+，且其物質(zhì)的量至少為0.1mol，物質(zhì)的量濃度至少為1mol/L。A、由以上分析得原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42?，故A正確；B、CO32?、SO32?、SiO32?均能和BaCl2沉淀，其中n(BaCO3+BaSO3)=0.05mol，BaCO3摩爾質(zhì)量小于BaSO3，n(BaSiO3)=0.05mol，沉淀的質(zhì)量至少為：197g/mol×0.05mol+213g/mol×0.05mol=20.5g，故B正確；C、原溶液中加過鹽酸，濾液C一定含有Cl-，檢驗濾液C不能證明原溶液中是否含有Cl-，故C錯誤；D、根據(jù)上述分析，溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1mol/L，故D正確。故選C。10、D【詳解】在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當反應(yīng)達到化學平衡時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值是化學平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以只有選項D是錯誤的，其它都是正確的，答案選D。11、B【詳解】A．1個18O2分子中含有20個中子，標準狀況下，11.2L18O2的物質(zhì)的量是0.5mol，則其中含有的中子數(shù)為10NA，A錯誤；B．乙烯分子式是C2H4，相對分子質(zhì)量是28，7g乙烯的物質(zhì)的量是0.25mol，則其中含有的C-H鍵的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的C-H鍵數(shù)目是NA，B正確；C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數(shù)目，C錯誤；D．標準狀況下，N2H4不呈氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，D錯誤；故合理選項是B。12、B【解析】①屬于加成反應(yīng)；②屬于酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；③屬于硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))；④屬于氧化反應(yīng)。13、B【解析】A項，先加入氯水后加入KSCN溶液，溶液變紅不能說明FeCl3溶液中含F(xiàn)e2+，因為原溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液一定會變紅，錯誤；B項，產(chǎn)生的氣體先通過盛水的試管將氣體中的乙醇蒸氣吸收而除去，然后將氣體通過高錳酸鉀酸性溶液，高錳酸鉀溶液的紫紅色褪為無色，說明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯，正確；C項，亞硫酸鈉溶液中滴入BaCl2溶液也會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明反應(yīng)后混合液中一定含SO42-，錯誤；D項，F(xiàn)eCl3溶液和CuSO4溶液中陰、陽離子都不同，無法說明反應(yīng)速率的不同是陽離子的不同引起的，錯誤；答案選B。點睛：本題考查Fe2+、乙烯、SO42-的檢驗和探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，解題的關(guān)鍵是：檢驗時必須排除其他物質(zhì)的干擾（如B項），探究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響應(yīng)用控制變量法。檢驗FeCl3溶液中是否含F(xiàn)e2+應(yīng)用酸性KMnO4溶液；檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向反應(yīng)后的混合液中先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液；對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可將0.1mol/LCuSO4溶液換成0.1mol/LCuCl2溶液。14、C【分析】A．二氧化硫密度比空氣大；B．類比濃硫酸的稀釋；C．操作符合過濾中的一貼二低三靠；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體?！驹斀狻緼．二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項A錯誤；B．反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時，要將混合液沿燒杯內(nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項B錯誤；C．轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項C正確；D．溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進行蒸發(fā)結(jié)晶，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。15、A【分析】根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，離子的水解平衡常數(shù)的計算分析?！驹斀狻緼、銨根離子水解促進水的電離，硝酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中加入氨水是弱堿溶液，抑制水的電離，水的電離平衡向左移動，故A錯誤，符合題意；

B.將1molNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒計算可知，溶液中OH-離子濃度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-），NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5

mol?L-1，設(shè)混合后溶液體積為1L，（NH4+）=c（NO3-）=1mol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常數(shù)K=c(NH4+)c(OH?)/c(NH3·H2O)=1mol/L×10?7mol·L-1/[bL×c(NH3·H2O)÷1L]=2×10-5

mol?L-1，計算得到c（NH3?H2O）=1/200bmol/L，故n（NH3?H2O）=1/200mol，（NH4+）=c（NO3-）=1mol/L，滴加b

L氨水后的溶液中，n（NH4+）=200

n（NH3?H2O）=1mol，故B正確，但不符合題意；

C.將1molNH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10-7mol/L，c(NH4+)=c(NO3-)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5

mol?L-1，設(shè)混合后溶液體積為1L，c(NH4+)=c(NO3-)=1mol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH3?H2O?NH4++OH-，平衡常數(shù)K=c(NH4+)c(OH?)/c(NH3·H2O)=1mol/L×10?7mol·L-1/[bL×c(NH3·H2O)÷1L]=2×10-5

mol?L-1，計算得到c（NH3?H2O）=1/200bmol/L，即0.005/bmol/L，故C正確，但不符合題意；D.溶液中存在電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，得到c(NH4+)=c(NO3-)，c(H+)=c(OH-)，得到c(NH4+)=c(NO3-)＞c(H+)=c(OH-)，故D正確，但不符合題意。

故選A?！军c睛】電離平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，電離平衡常數(shù)不隨濃度變化。16、A【詳解】假設(shè)1molN2完全轉(zhuǎn)化，則消耗H2的物質(zhì)的量為：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，實際化學反應(yīng)具有一定的限度，N2完全轉(zhuǎn)化是不可能的，因而消耗H2的物質(zhì)的量絕對小于3.0mol，故H2的最大轉(zhuǎn)化率為：α最大(H2)＜×100%=30%，故符合題意的答案只能是A。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯+2Cl2+2HCl取代反應(yīng)C7H4O3Na2【分析】A的分子式為C7H8，最終合成對羥基苯甲酸丁酯，由因此A為甲苯，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合信息②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D，結(jié)合信息①可知，D為，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為，E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時發(fā)生中和反應(yīng)，則F為，F(xiàn)酸化生成對羥基苯甲酸G()，最后G與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對羥基苯甲酸丁酯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A為，其名稱是甲苯，故答案為甲苯；(2)B為，C為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為+2Cl2+2HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為+2Cl2+2HCl；取代反應(yīng)；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)F為，分子式為C7H4O3Na2，故答案為C7H4O3Na2；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；側(cè)鏈為-OOCH、-Cl，有鄰、間、對3種；側(cè)鏈為-CHO、-OH、-Cl時，當-CHO、-OH處于鄰位時，-Cl有4種位置；當-CHO、-OH處于間位時，-Cl有4種位置；當-CHO、-OH處于對位時，-Cl有2種位置；其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是，故答案為。18、羥基羧基加成反應(yīng)取代反應(yīng)13【解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是，所含官能團的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②屬于水解反應(yīng)，反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)，②③均屬于取代反應(yīng)；(3)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)A→E反應(yīng)的化學方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分異構(gòu)體符合下列條件：②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；③lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有2個醛基；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成；①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；側(cè)鏈為-OH、-CH(CHO)2時，有鄰、間、對三種位置．側(cè)鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時，當-OH、-CHO處于鄰位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于間位時，-CH2CHO有4種位置，當-OH、-CHO處于對位時，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有：3+4+4+2=13種?！究键c定位】考查有機物的推斷【名師點晴】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定A含有的官能團，結(jié)合E的分子式確定A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。19、蒸餾燒瓶aBD2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl80%【分析】甲中產(chǎn)生二氧化硫，乙中除去二氧化硫中的雜質(zhì)同時便于觀察氣流的速率；丙為兩種氣體混合反應(yīng)的反應(yīng)器；丁為除去氯氣中的雜質(zhì)同時便于觀察氣流速率；戊中貯存氯氣，已為尾氣吸收，防止空氣中的水蒸氣進入。據(jù)此回答?！驹斀狻?1)儀器C的名稱為蒸餾燒瓶。冷凝管的冷卻水方向為從下進上出，所以進水方向為a。(2)A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，反應(yīng)接觸不充分，所以不能加快制取SO2的速率，故錯誤；B．實驗中通過觀察乙、丁導管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可以使兩種氣體的體積相等，控制兩種反應(yīng)物體積相等，故正確；C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用飽和NaCl溶液，減小氯氣的溶解度，故錯誤；D．裝置最后用堿石灰吸收二氧化硫或氯氣等有害氣體，又能防止水蒸氣進入，所以該裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)，故正確。故選BD。(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，方程式為：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4。(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，說明其與水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒或元素化合價分析，產(chǎn)物應(yīng)為硫酸和鹽酸，方程式為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(5)二氧化硫體積為560mL，其物質(zhì)的量為0.56/22.4=0.025mol，2.7克硫酰氯的物質(zhì)的量為2.7/135=0.02mol，則產(chǎn)率為0.02/0.025=80%。20、燒杯、玻璃棒稀鹽酸、鐵粉將Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－向洗滌后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈FeCl3在水中存在如下平衡FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。在加熱條件下，由于HCl易揮發(fā)，生成物濃度減小，導致平衡不斷向右移動，故最后不能得到FeCl3固體AC2∶3【解析】（1）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；（2）為了防止FeCl2溶液水解、氧化應(yīng)加入稀鹽酸、鐵粉；（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）首先要明確沉淀中所含雜質(zhì)，此題中的雜質(zhì)是Na+、Cl-，檢驗沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗洗滌后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一種就可以；（5）因為FeCl3易水解，且HCl易揮發(fā)，加熱促進了FeCl3水解及HCl的揮發(fā)，所以不能得到FeCl3固體；（6）根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小把分散系分為：膠體、溶液、濁液；丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；（7）有關(guān)混合物的計算，利用元素守恒來解答?！驹斀狻浚?）溶解所用到的儀器為：燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）防止溶液里的Fe2+被氧化要加入鐵粉，防止亞鐵離子水解需要加入對應(yīng)酸，實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉、稀鹽酸，故答案為：鐵粉、稀鹽酸；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，