整理與提升第二章<<<

內(nèi)容索引一、體系構(gòu)建二、真題導(dǎo)向體系構(gòu)建><一1.共價(jià)鍵和分子的空間結(jié)構(gòu)一體系構(gòu)建

返回><二真題導(dǎo)向考向一共價(jià)鍵類型二真題導(dǎo)向1.正誤判斷(1)(2023·湖北，5C)用電子云輪廓圖表示H—H的s-sσ鍵形成的示意圖√(2)(2024·黑吉遼，2C)F2的共價(jià)鍵類型：p-pσ鍵(3)(2024·湖南，2D)Cl2分子中σ鍵的形成：√(4)(2024·山東，3D)p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：×√考向二VSEPR模型、分子或離子的空間結(jié)構(gòu)2.正誤判斷(1)(2024·黑吉遼，2D)PCl3的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形(2)(2024·河北，9B)NH4ClO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)(3)(2024·浙江1月選考，3B)SO2的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：×√√

正四面體形平面三角形4.(2024·湖北，5)基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子D.sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成√VSEPR模型是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對(duì)，當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤。考向三雜化5.正誤判斷(1)(2024·湖南，9D)P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化√(2)(2020·山東，7C)B3N3H6(無機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵，分子中B和N的雜化方式相同(3)(2024·安徽，8C)某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化√×

sp2sp2考向四鍵角比較及原因解釋

√××√

sp3<—NH2中心原子上有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力大，鍵角變小考向五分子間作用力——?dú)滏I9.正誤判斷(1)(2024·江蘇，4C)沸點(diǎn)：H2S>H2O(2)(2024·湖北，8A)甘油是黏稠液體，是因?yàn)楦视头肿娱g的氫鍵較強(qiáng)(3)(2024·河北，9D)NH3和CO2都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤愋偷姆肿娱g作用力(4)[2024·廣東，20(3)C]葡萄糖易溶于水，是因?yàn)槠浞肿又杏卸鄠€(gè)羥基，能與水分子形成氫鍵√×√×(5)(2024·甘肅，13C)在水中的溶解度：苯()<苯酚()(6)(2024·浙江1月選考，11B)HOCH2CH2OH易溶于水√√

H2F+氫鍵FDCA形成的分子間氫鍵更多考向六鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響11.正誤判斷(1)(2024·廣東，13A改編)酸性：CF3COOH<CCl3COOH，是因?yàn)殡娯?fù)性：F>Cl(2)(2023·湖北，11C改編)酸性：CF3COOH(pKa=0.23)，遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH(pKa=4.76)，是因?yàn)榱u基極性不同√×12.[2024·浙江6月選考，17(3)①]化合物HA、HB、HC和HD的結(jié)構(gòu)如圖。HA、HB和HC中羥基與水均可形成氫鍵(—O—H…OH2)，按照氫鍵由強(qiáng)到弱對(duì)三種酸排序：_____________，請(qǐng)說明理由：___________________________________________________________________________________________________________________________。

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