10/112025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分)注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：選擇性必修1第一、二章(人教版2019)。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．以下屬于放熱反應(yīng)的是()A．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C．氯化銨晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)D．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)2．下列說(shuō)法中正確的是()A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)C．溫度越高，平衡常數(shù)越大D．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的3．反應(yīng)4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最大的是()A．v(A)=0.2mol·(L·s)-1B．v(B)=6mol·(L·min)-1C．v(C)=8mol·(L·min)-1D．v(D)=4mol·(L·min)-14．紅熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成2molH2和2molCO氣體，吸收262.6kJ熱量，能表示該反應(yīng)熱化學(xué)方程式的是()A．C+H2O=H2+COΔH=+131.3kJ?mol-1B．C(s)+H2O(l)=H2(g)+CO(g)ΔH＝-131.3kJ?mol-1C．2C(s)+2H2O(g)=2H2(g)+2CO(g)ΔH=+262.6kJ?mol-1D．C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ?mol-15．AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對(duì)于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零6．一定溫度下，向容積不變的容器中加入一定量的NH4HCO3(s)，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B．其它條件不變時(shí)，加入少量Na2O2，平衡正向移動(dòng)C．當(dāng)固體質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡7．相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的△H，下列判斷錯(cuò)誤的是()①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1②CH4(g)C(s)＋2H2(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3④2CO(g)C(s)＋CO2(g)ΔH4⑤CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH5A．ΔH4＝ΔH5-ΔH3B．ΔH2ΔH4C．ΔH3＝ΔH5-ΔH2+ΔH1D．ΔH1ΔH28．下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是()圖①圖②2X(g)Y(g)圖③CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH圖④2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)A．圖①若m+n=p，，則a曲線(xiàn)一定使用了催化劑B．圖②是在一定條件下，c(X)隨時(shí)間的變化，正反應(yīng)ΔH，點(diǎn)正反應(yīng)速率點(diǎn)逆反應(yīng)速率C．圖③是在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)，若平衡時(shí)CO(g)和H2(g)的轉(zhuǎn)化率相等，則a=2D．圖④中曲線(xiàn)表示反應(yīng)過(guò)程中正逆反應(yīng)速率隨溫度的變化，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)9．已知反應(yīng)：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，該反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若將容器容積縮小到原來(lái)的一半，c(X)=0.5mol/L，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)向逆方向移動(dòng)B．Y可能是固體或液體C．化學(xué)計(jì)量數(shù)n>mD．Z的體積分?jǐn)?shù)減小10．工業(yè)上制硝酸原理如圖所示：信息：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182kJ?mol-1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-903kJ?mol-1下列說(shuō)法不正確的是()A．工業(yè)制硝酸選擇氨氣氧化制得NO，也可以選擇氮?dú)庋趸频肗OB．反應(yīng)②通常在760～840℃和Pt(鉑)-Rh(銠)合金網(wǎng)催化劑下進(jìn)行，目的是讓催化劑活性最大以提高NO生成速率C．為避免硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，常用Na2CO3吸收尾氣D．氨氧化法制硝酸產(chǎn)生的大量余熱可以用于發(fā)電，實(shí)現(xiàn)能源高效利用、綠色低碳發(fā)展11．如圖(E表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程中能量變化關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是()A．第一步反應(yīng)吸收的熱量大于第二步反應(yīng)放出的熱量B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但反應(yīng)速率加快C．增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響ΔH的大小D．第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)12．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)機(jī)理和反應(yīng)過(guò)程中能量變化圖如下，下列說(shuō)法正確的是()反應(yīng)I：V2O5(s)＋SO2(g)=V2O4(s)＋SO3(g)ΔH1＝+24kJ·mol?1反應(yīng)II：2V2O4(s)＋O2(g)=2V2O5(s)ΔH2＝-246kJ·mol?1A．V2O4(s)是該反應(yīng)的催化劑B．加入更高效的催化劑可使該反應(yīng)的減小C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)II決定D．反應(yīng)I的能量變化取決于E1與E2的差13．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與相關(guān)的解釋或結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要加入氯酸鉀，插上鎂條，并點(diǎn)燃鎂條鋁熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B用硫酸和氫氧化鋇稀溶液可以準(zhǔn)確測(cè)定中和熱硫酸和氫氧化鋇分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿C鋅與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣的速率先逐漸增大，后逐漸減小該反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)降低，反應(yīng)速率減小D向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)14．羰基硫(COS)是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的化工原料氣中有機(jī)硫的主要形式。COS催化水解的反應(yīng)為：COS(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2S(g)ΔH，在相同恒溫恒容容器、相同投料比、相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度及不同催化劑下水解反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．以濃度表示的該段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率：B．線(xiàn)段PN上的點(diǎn)均是平衡點(diǎn)，N點(diǎn)較點(diǎn)COS轉(zhuǎn)化率降低的原因是平衡移動(dòng)C．任何溫度下，的催化效果都比TiO2好D．時(shí)，相較于TiO2，使用做催化劑，達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)更大15．二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：I．C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋H2O(g)ΔH1II．2C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g)ΔH2向容積為的密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測(cè)得時(shí)(反應(yīng)均未平衡)的相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法不正確的是()溫度(℃)400500600乙烷轉(zhuǎn)化率(%)2.29.017.8乙烯選擇性(%)92.680.061.8注：乙烯選擇性A．反應(yīng)活化能：B．時(shí)，反應(yīng)I的平均速率為：C．其他條件不變，平衡后及時(shí)移除H2O(g)，可提高乙烯的產(chǎn)率D．其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率16．為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol·L-1HBr溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)C溫度將封裝有NO2(g)和N2O4(g)混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)D催化劑向1mL乙酸乙酯中加入1mL10.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17．(10分)煙氣中主要污染物SO2、NOx，為消除排放、保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色可持續(xù)發(fā)展。處理方法一：煙氣經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H2SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H3(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=___________(用△H1、△H2表示)(2)N2和O2在一定條件下反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+34kJ?mol-1．該反應(yīng)為_(kāi)__________(“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時(shí)產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能(kJ·mol-1)化學(xué)鍵鍵能(kJ·mol-1)N≡N942H-O460N-H391O=O499H-H437①寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式：___________②已知：1molH2O(g)轉(zhuǎn)化為1molH2O(l)時(shí)放出44.0kJ的熱量。計(jì)算1gH2完全燃燒時(shí)放出的熱量___________。H2O(g)的穩(wěn)定性___________(“大于”“小于”)H2O(l)(4)寫(xiě)出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：___________18．(10分)利用CO2催化加氫合成二甲醚，其過(guò)程中同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)主要反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝+41.2kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH2＝-122.5kJ·mol?1請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；反應(yīng)Ⅱ發(fā)生自發(fā)反應(yīng)的條件是。(2)在一定溫度和恒容條件下，可以作為判斷上述兩個(gè)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。A．體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變B．兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)不變C．v正(H2)=v逆(CO)D．反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變(3)在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如下圖。(選擇性的通俗理解：當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生時(shí)，選擇更有利于哪個(gè)反應(yīng)進(jìn)行)①對(duì)于反應(yīng)I，圖中A點(diǎn)時(shí)，v正v逆(填“>”、“=”或“<”)②可能有利于提高CH3OCH3平衡產(chǎn)率的措施有。A．縮小容器的體積B．升高反應(yīng)的溫度C．選擇更合適于反應(yīng)Ⅱ的催化劑D．適當(dāng)調(diào)整CO2和H2起始量的比例③圖中溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是。19．(10分)用C3H8和CO2脫氫制備丙烯已成為制備丙烯的重要方法之一、相關(guān)反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH1＝+124mol?1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2已知：①CO和H2準(zhǔn)燃燒熱分別為-283mol?1和-285.8kJ·mol?1；②H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝+44kJ·mol?1(1)計(jì)算ΔH2＝kJ·mol?1。(2)維持體系總壓強(qiáng)恒定為0.1MPa，加入1molC3H8(g)時(shí)體積為50L，再加入8.4mol水蒸氣作為稀釋劑，測(cè)得丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示，已知：水烴比是指投料中水蒸氣和丙烷的物質(zhì)的量之比。①計(jì)算800K下反應(yīng)1的平衡常數(shù)Kp=MPa。(用氣體分壓計(jì)算平衡常數(shù)為Kp，氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))．②0.1MPa下，在圖中畫(huà)出水烴比為10時(shí)的曲線(xiàn)。③若其它條件不變，將8.4mol的水蒸氣改為8.4mol的CO2，則丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率將大大增加，請(qǐng)解釋原因。(3)化學(xué)家研究催化劑Pt4催化丙烷脫氫機(jī)理如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是______。A．由圖可知Pt4催化大致經(jīng)過(guò)階段Ⅰ(吸附)、反應(yīng)Ⅱ(斷裂第1個(gè)鍵)、反應(yīng)Ⅲ(斷裂第2個(gè)鍵)B．反應(yīng)Ⅱ活化能最大，是Pt4催化丙烷的決速階段C．1molC3H8(g)在Pt4催化下反應(yīng)生成1mol[C3H6(g)+H2(g)]時(shí)，放出的熱量為D．若該催化反應(yīng)在絕熱容器中按照先發(fā)生Ⅰ，后發(fā)生Ⅱ，再發(fā)生Ⅲ，則完成反應(yīng)Ⅱ后，不需要再加熱就能發(fā)生反應(yīng)Ⅲ20．(10分)I．甲烷和水蒸氣催化制氫氣。主要反應(yīng)如下：i：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2kJ·mol?1ii：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝-41.2kJ·mol?1(1)反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝kJ·mol?1。(2)在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A．氣體混合物的密度不再變化B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等C．的濃度保持不變D．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化E．體系的溫度不再發(fā)生變化(3)恒定壓強(qiáng)為P0MPa時(shí)，將n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合氣體投入反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)i和ii，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①圖中表示CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線(xiàn)是(填字母)。②結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，其他條件不變，若要H2的產(chǎn)量最大，最適宜的反應(yīng)溫度是(填字母)。A．550~600℃B．650~700℃C．750~800℃在其他條件不變的情況下向體系中加入可明顯提高平衡體系中H2的含量，原因是。③600℃時(shí)，反位ii為平衡常數(shù)的過(guò)算式為Kp=(Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。21．(12分)丙烯是一種重要的化工原料，在催化劑作用下，可以由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應(yīng)Ⅰ(直接脫氫)：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ(氧化脫氫)：C3H8(g)＋1/2O2(g)C3H6(g)(g)＋H2O(g)ΔH2＝-118kJ·mol?1反應(yīng)Ⅲ(氫氣燃燒)：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝484kJ·mol?1回答下列問(wèn)題：(1)ΔH1=kJ/mol。(2)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，總壓恒定為100kPa，在密閉容器中通入C3H8和Ar的混合氣體。在溫度為T(mén)1時(shí)，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖1①結(jié)合圖1，從平衡移動(dòng)的角度分析，“通入Ar”的作用是。②若要將C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率提高到60％，則n(C3H8)：n(Ar)=。(3)恒溫條件下，測(cè)得反應(yīng)Ⅰ平衡時(shí)C3H6(g)的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2.請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出平衡時(shí)C3H8(g)的物質(zhì)的量濃度隨平衡總壓變化的曲線(xiàn)。(在圖中C點(diǎn)平衡總壓為10Mpa時(shí)，丙烷和丙烯的物質(zhì)的濃度相等)。(4)①關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，下列說(shuō)法正確的是。A．該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)增大C．通入的氧氣越多，越有利于丙烷的氧化脫氫D．將水液化分離出來(lái)，既可以加快反應(yīng)速率，又能提高C3H8的轉(zhuǎn)化率②與直接脫氫反應(yīng)相比，氧化脫氫制備丙烯的優(yōu)點(diǎn)是。(5)研究表明，CO2可催化氧化C3H8脫氫制丙烯。在p=0.1MPa，V(CO2)/V(C3H8)=1，催化劑X的催化下，氣體按一定流速通過(guò)反應(yīng)器，丙烷轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性(丙烯的選擇性=丙烯的產(chǎn)率÷丙烷的轉(zhuǎn)化率×100％)隨溫度變化如下表：t℃丙烷轉(zhuǎn)化率產(chǎn)物的選擇性C3H6C2H4CO4004.0693.122.204.6850012.3291.233.165.6160035.2285.447.736.83下列說(shuō)法不正確的是_____。A．在較高溫度下，催化劑X可提高產(chǎn)生丙烯反應(yīng)的速率B．CO2催化氧化C3H8脫氫制丙烯的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．相同條件下，使用不同的催化劑，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率相同D．溫度升高，催化劑X的活性下降，丙烯的產(chǎn)率降低

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分)注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：選擇性必修1第一、二章(人教版2019)。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．以下屬于放熱反應(yīng)的是()A．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C．氯化銨晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)D．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A不選；B項(xiàng)，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B選；C項(xiàng)，氯化銨晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C不選；D項(xiàng)，灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，為吸熱反應(yīng)，故D不選；故選B。2．下列說(shuō)法中正確的是()A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)C．溫度越高，平衡常數(shù)越大D．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的【答案】A【解析】A項(xiàng)，熵增加△S＞0，且放熱△H＜0，反應(yīng)△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下可進(jìn)行，如Cu與稀硫酸電解下反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不確定反應(yīng)的焓變，不能說(shuō)明溫度越高，所對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)越大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，焓變和熵變共同決定反應(yīng)是否自發(fā)，故不一定放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，也不一定吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的，故D錯(cuò)誤；故選A。3．反應(yīng)4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v(X)如下，其中反應(yīng)速率最大的是()A．v(A)=0.2mol·(L·s)-1B．v(B)=6mol·(L·min)-1C．v(C)=8mol·(L·min)-1D．v(D)=4mol·(L·min)-1【答案】D【解析】在速率單位統(tǒng)一的情況下，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越大，則：A項(xiàng)，mol·(L·min)-1mol·(L·min)-1；B項(xiàng)，mol·(L·min)-1；C項(xiàng)，mol·(L·min)-1；D項(xiàng)，mol·(L·min)-1；顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最大，故選項(xiàng)D正確；故選D。4．紅熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成2molH2和2molCO氣體，吸收262.6kJ熱量，能表示該反應(yīng)熱化學(xué)方程式的是()A．C+H2O=H2+COΔH=+131.3kJ?mol-1B．C(s)+H2O(l)=H2(g)+CO(g)ΔH＝-131.3kJ?mol-1C．2C(s)+2H2O(g)=2H2(g)+2CO(g)ΔH=+262.6kJ?mol-1D．C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1【答案】D【解析】紅熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成2molH2和2molCO氣體，吸收262.6kJ熱量；紅熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成1mol氫氣和1mol一氧化碳?xì)怏w，吸收131.3kJ熱量，“＋”表示放熱，“－”表示吸熱。A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注各物質(zhì)的狀態(tài)，故A不符合題意；B項(xiàng)，紅熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成1mol氫氣和1mol一氧化碳?xì)怏w，吸收131.3kJ熱量，“+”表示吸熱，熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)ΔH＝+131.3kJ?mol-1，故B不符合題意；C項(xiàng)，紅熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成2mol氫氣和2mol一氧化碳?xì)怏w，吸收262.6kJ熱量，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為2C(s)+2H2O(g)=2H2(g)+2CO(g)ΔH=+262.6kJ?mol-1，故C不符合題意；D項(xiàng)，紅熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成1mol氫氣和1mol一氧化碳?xì)怏w，吸收131.3kJ熱量，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1，故D符合題意；故選D。5．AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對(duì)于不同組成的AB型強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零【答案】D【解析】強(qiáng)電解質(zhì)溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對(duì)應(yīng)的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系統(tǒng)混亂程度。體系越混亂，則熵越大。AB型強(qiáng)電解質(zhì)固體溶于水，存在熵的變化。固體轉(zhuǎn)化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過(guò)程，這樣會(huì)引發(fā)水的混亂度的變化，讓水分子會(huì)更加規(guī)則，即水的混亂度下降，所以整個(gè)溶解過(guò)程的熵變?chǔ)，取決于固體轉(zhuǎn)化為離子的熵增與水合過(guò)程的熵減兩個(gè)作用的相對(duì)大小關(guān)系。若是前者占主導(dǎo)，則整個(gè)溶解過(guò)程熵增，即ΔS＞0，反之，熵減，即ΔS＜0。綜上所述，D項(xiàng)符合題意。故選D。6．一定溫度下，向容積不變的容器中加入一定量的NH4HCO3(s)，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B．其它條件不變時(shí)，加入少量Na2O2，平衡正向移動(dòng)C．當(dāng)固體質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】A【解析】A項(xiàng)，一定溫度下，向容積不變的容器中加入一定量的NH4HCO3(s)，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)各氣體物質(zhì)的量之比始終為1：1：1，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，因此不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入Na2O2會(huì)吸收H2O和CO2，產(chǎn)物濃度降低，平衡正向移動(dòng)，B正確；C項(xiàng)，因NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)是正向進(jìn)行固體質(zhì)量減小的反應(yīng)，當(dāng)固體質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D項(xiàng)，容積不變的容器，容器內(nèi)氣體的密度逐漸增大，當(dāng)密度不再變化時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故選A。7．相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的△H，下列判斷錯(cuò)誤的是()①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1②CH4(g)C(s)＋2H2(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3④2CO(g)C(s)＋CO2(g)ΔH4⑤CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH5A．ΔH4＝ΔH5-ΔH3B．ΔH2ΔH4C．ΔH3＝ΔH5-ΔH2+ΔH1D．ΔH1ΔH2【答案】B【解析】A項(xiàng)，利用蓋斯定律，將反應(yīng)⑤-③得，2CO(g)C(s)＋CO2(g)ΔH4＝ΔH5-ΔH3，A正確；B項(xiàng)，CH4(g)C(s)＋2H2(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH2，C與CO2化合生成CO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則2CO(g)C(s)＋CO2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH4，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，利用蓋斯定律，將反應(yīng)⑤-②+①得，CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3＝ΔH5-ΔH2+ΔH1，C正確；D項(xiàng)，將反應(yīng)①-②得，C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H=△H1-△H2＞0，所以ΔH1ΔH2，D正確；故選B。8．下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是()圖①圖②2X(g)Y(g)圖③CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH圖④2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)A．圖①若m+n=p，，則a曲線(xiàn)一定使用了催化劑B．圖②是在一定條件下，c(X)隨時(shí)間的變化，正反應(yīng)ΔH，點(diǎn)正反應(yīng)速率點(diǎn)逆反應(yīng)速率C．圖③是在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)，若平衡時(shí)CO(g)和H2(g)的轉(zhuǎn)化率相等，則a=2D．圖④中曲線(xiàn)表示反應(yīng)過(guò)程中正逆反應(yīng)速率隨溫度的變化，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，圖①圖像是平衡不移動(dòng)，但縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，可能是使用了催化劑，若m+n=p，則a曲線(xiàn)也可能是增大壓強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖②，溫度T1>T2，升高溫度，X的平衡濃度增大，說(shuō)明平衡逆移，故正反應(yīng)的ΔH<0，但是M點(diǎn)正反應(yīng)速率=M點(diǎn)逆反應(yīng)速率>W點(diǎn)逆反應(yīng)速率>N點(diǎn)逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，圖③，當(dāng)投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，C正確；D項(xiàng)，圖④中曲線(xiàn)表示反應(yīng)過(guò)程中正逆反應(yīng)速率隨溫度的變化，平衡后升高溫度，v逆＞v正，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。9．已知反應(yīng)：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，該反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若將容器容積縮小到原來(lái)的一半，c(X)=0.5mol/L，下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)向逆方向移動(dòng)B．Y可能是固體或液體C．化學(xué)計(jì)量數(shù)n>mD．Z的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】C【解析】已知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來(lái)的1/2，如果化學(xué)平衡不移動(dòng)，c(X)=0.6mol/L，但實(shí)際再次達(dá)到平衡時(shí)c(X)=0.5mol/L，說(shuō)明加壓后化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，如果Y為固體或液體，則必須滿(mǎn)足m>2m，顯然不可能成立，所以Y只能是氣體，且m+n>2m，則n>m。A項(xiàng)，說(shuō)明加壓后化學(xué)平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y為固體或液體，則必須滿(mǎn)足m>2m，顯然不可能成立，所以Y只能是氣體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)n>m，C正確；D項(xiàng)，化學(xué)平衡向右移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)是增大的，D錯(cuò)誤；故選C。10．工業(yè)上制硝酸原理如圖所示：信息：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182kJ?mol-1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-903kJ?mol-1下列說(shuō)法不正確的是()A．工業(yè)制硝酸選擇氨氣氧化制得NO，也可以選擇氮?dú)庋趸频肗OB．反應(yīng)②通常在760～840℃和Pt(鉑)-Rh(銠)合金網(wǎng)催化劑下進(jìn)行，目的是讓催化劑活性最大以提高NO生成速率C．為避免硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，常用Na2CO3吸收尾氣D．氨氧化法制硝酸產(chǎn)生的大量余熱可以用于發(fā)電，實(shí)現(xiàn)能源高效利用、綠色低碳發(fā)展【答案】A【解析】氨氣催化氧化得到NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3。A項(xiàng)，工業(yè)制硝酸選擇氨氣氧化制得NO，由“信息”可知，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從能源角度考慮不選擇氮?dú)庋趸频肗O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，適當(dāng)?shù)臏囟群洼d體可使催化劑活性最大，以提高NO生成速率，B正確；C項(xiàng)，Na2CO3溶液呈堿性，為避免硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，常用Na2CO3溶液吸收尾氣，C正確；D項(xiàng)，由“信息”可知，氨氣催化氧化放出大量的熱，氨氧化法制硝酸產(chǎn)生的大量余熱可以用于發(fā)電，實(shí)現(xiàn)能源高效利用、綠色低碳發(fā)展，D正確；故選A。11．如圖(E表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程中能量變化關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是()A．第一步反應(yīng)吸收的熱量大于第二步反應(yīng)放出的熱量B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但反應(yīng)速率加快C．增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響ΔH的大小D．第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以第一步反應(yīng)吸收的熱量小于第二步反應(yīng)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)的焓變和反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則增大反應(yīng)物的濃度，不改變焓變的大小，但增大反應(yīng)物的濃度，可提高反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，所以第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)的速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。12．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)機(jī)理和反應(yīng)過(guò)程中能量變化圖如下，下列說(shuō)法正確的是()反應(yīng)I：V2O5(s)＋SO2(g)=V2O4(s)＋SO3(g)ΔH1＝+24kJ·mol?1反應(yīng)II：2V2O4(s)＋O2(g)=2V2O5(s)ΔH2＝-246kJ·mol?1A．V2O4(s)是該反應(yīng)的催化劑B．加入更高效的催化劑可使該反應(yīng)的減小C．總反應(yīng)速率由反應(yīng)II決定D．反應(yīng)I的能量變化取決于E1與E2的差【答案】C【解析】A項(xiàng)，由反應(yīng)原理可知，V2O5(s)是該反應(yīng)的催化劑，V2O4(s)是中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變焓變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，從圖上可以看出，反應(yīng)II的活化能大于反應(yīng)I的活化能，所以反應(yīng)速率由反應(yīng)II決定，故C正確；D項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)I的能量變化不等于E1與E2的差值，故D錯(cuò)誤；故選C。13．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與相關(guān)的解釋或結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要加入氯酸鉀，插上鎂條，并點(diǎn)燃鎂條鋁熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B用硫酸和氫氧化鋇稀溶液可以準(zhǔn)確測(cè)定中和熱硫酸和氫氧化鋇分別是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿C鋅與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣的速率先逐漸增大，后逐漸減小該反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)降低，反應(yīng)速率減小D向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)【答案】C【解析】A項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入氯酸鉀，插上鎂條并點(diǎn)燃是為了引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，產(chǎn)生沉淀會(huì)影響中和熱的測(cè)定，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，溫度是主要因素，溫度升高，反應(yīng)速率增大，后濃度是主要因素，c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，故C正確；D項(xiàng)，酸性條件下，F(xiàn)e2+可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，但不能充分說(shuō)明是原試樣變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。14．羰基硫(COS)是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的化工原料氣中有機(jī)硫的主要形式。COS催化水解的反應(yīng)為：COS(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2S(g)ΔH，在相同恒溫恒容容器、相同投料比、相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度及不同催化劑下水解反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．以濃度表示的該段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率：B．線(xiàn)段PN上的點(diǎn)均是平衡點(diǎn)，N點(diǎn)較點(diǎn)COS轉(zhuǎn)化率降低的原因是平衡移動(dòng)C．任何溫度下，的催化效果都比TiO2好D．時(shí)，相較于TiO2，使用做催化劑，達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)更大【答案】A【解析】A項(xiàng)，相同時(shí)間內(nèi)COS的轉(zhuǎn)化率越大催化效率越高，正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：P，A正確；B項(xiàng)，由圖可知，相同溫度下由TiO2做催化劑時(shí)轉(zhuǎn)化率高于N點(diǎn)，可知N點(diǎn)并未達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，低溫時(shí)對(duì)COS水解反應(yīng)的催化效果好，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，催化劑不改變平衡移動(dòng)，在相同溫度下，無(wú)論用哪種催化劑，達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)都一樣，D錯(cuò)誤；故選A。15．二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：I．C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋H2O(g)ΔH1II．2C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g)ΔH2向容積為的密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測(cè)得時(shí)(反應(yīng)均未平衡)的相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法不正確的是()溫度(℃)400500600乙烷轉(zhuǎn)化率(%)2.29.017.8乙烯選擇性(%)92.680.061.8注：乙烯選擇性A．反應(yīng)活化能：B．時(shí)，反應(yīng)I的平均速率為：C．其他條件不變，平衡后及時(shí)移除H2O(g)，可提高乙烯的產(chǎn)率D．其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】A項(xiàng)，由表可知，相同溫度下，乙烯的選擇性高于50%，說(shuō)明反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)Ⅱ，則反應(yīng)活化能為Ⅰ<Ⅱ，A正確；B項(xiàng)，由表可知，500℃時(shí)，乙烷的轉(zhuǎn)化率為9.0%，可得轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量為2mol×9.0%=0.18mol，而此溫度下乙烯的選擇性為80%，則轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量為0.18mol×80%=0.144mol，根據(jù)方程式可得，生成乙烯的物質(zhì)的量為0.144mol，則0~5min反應(yīng)I的平均速率為：，B正確；C項(xiàng)，其他條件不變，平衡后及時(shí)移除H2O(g)，反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，可提高乙烯的產(chǎn)率，C正確；D項(xiàng)，其他條件不變，增大投料比投料，平衡后CO2轉(zhuǎn)化率提高，C2H6轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故選D。16．為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol·L-1HBr溶液黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)C溫度將封裝有NO2(g)和N2O4(g)混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)D催化劑向1mL乙酸乙酯中加入1mL10.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，在K2CrO4溶液中存在平衡，且該溶液具有氧化性，HBr具有還原性，向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol·L-1HBr溶液，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2使溶液變?yōu)槌壬蓴_探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)2HIH2+I2為反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入100mLAr，不能改變反應(yīng)混合物中各組分的濃度，因此氣體顏色不變，但是不能由此得到改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)的結(jié)論，因?yàn)槿萜鞯捏w積沒(méi)有改變，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升高溫度，氣體顏色變深，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，即向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D項(xiàng)，催化劑只會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C。第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17．(10分)煙氣中主要污染物SO2、NOx，為消除排放、保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色可持續(xù)發(fā)展。處理方法一：煙氣經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H2SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H3(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=___________(用△H1、△H2表示)(2)N2和O2在一定條件下反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+34kJ?mol-1．該反應(yīng)為_(kāi)__________(“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時(shí)產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能(kJ·mol-1)化學(xué)鍵鍵能(kJ·mol-1)N≡N942H-O460N-H391O=O499H-H437①寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式：___________②已知：1molH2O(g)轉(zhuǎn)化為1molH2O(l)時(shí)放出44.0kJ的熱量。計(jì)算1gH2完全燃燒時(shí)放出的熱量___________。H2O(g)的穩(wěn)定性___________(“大于”“小于”)H2O(l)(4)寫(xiě)出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：___________【答案】(1)△H1+2△H2(2分)(2)吸熱(1分)(3)①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ?mol-1(2分)②138.75kJ(2分)小于(1分)(4)4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)ΔH=-1079kJ?mol-1(2分)【解析】(1)①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1；②NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H2；③SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H3；根據(jù)蓋斯定律，①+②×2，可得反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=△H1+2△H2；(2)△H<0為放熱反應(yīng)，△H>0為吸熱反應(yīng)；N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+34kJ?mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(3)①N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=942+3×437-2×3×391=-93kJ?mol-1；所以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ?mol-1；②H2(g)+O2=H2O(g)△H=437+×499-(2×460)=-233.5kJ?mol-1；1molH2O(g)轉(zhuǎn)化為1molH2O(l)時(shí)放出44.0kJ的熱量；即H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1；所以H2(g)+O2=H2O(l)，△H=-233.5-44=-277.5kJ?mol-1；1gH2(物質(zhì)的量為0.5mol)，完全燃燒時(shí)，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為×277.5=138.75kJ；根據(jù)H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1反應(yīng)可知，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，水蒸氣的能量較高，所以H2O(g)的穩(wěn)定性小于H2O(l)；(4)N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+34kJ?mol-1，△H=×942+499-E(NO2)=34，E(NO2)=936kJ?mol-1；NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)ΔH=4×391×3+7×499-(4×936)-6×2×460=-1079kJ?mol-1。18．(10分)利用CO2催化加氫合成二甲醚，其過(guò)程中同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)主要反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝+41.2kJ·mol?1反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH2＝-122.5kJ·mol?1請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；反應(yīng)Ⅱ發(fā)生自發(fā)反應(yīng)的條件是。(2)在一定溫度和恒容條件下，可以作為判斷上述兩個(gè)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。A．體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變B．兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)不變C．v正(H2)=v逆(CO)D．反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變(3)在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如下圖。(選擇性的通俗理解：當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生時(shí)，選擇更有利于哪個(gè)反應(yīng)進(jìn)行)①對(duì)于反應(yīng)I，圖中A點(diǎn)時(shí)，v正v逆(填“>”、“=”或“<”)②可能有利于提高CH3OCH3平衡產(chǎn)率的措施有。A．縮小容器的體積B．升高反應(yīng)的溫度C．選擇更合適于反應(yīng)Ⅱ的催化劑D．適當(dāng)調(diào)整CO2和H2起始量的比例③圖中溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是?！敬鸢浮?1)(1分)低溫自發(fā)(1分)(2)AD(2分)(3)<(2分)AD(2分)反應(yīng)I的ΔH，反應(yīng)Ⅱ的ΔH，溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度(2分)【解析】(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為；反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，且熵減，由ΔG=ΔHΔS可知，發(fā)生自發(fā)反應(yīng)的條件是低溫；(2)A項(xiàng)，反應(yīng)I為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，所以體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明上述兩個(gè)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B項(xiàng)，溫度一定，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)任意時(shí)刻都不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)I中H2和CO化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，但反應(yīng)Ⅱ只涉及H2沒(méi)有CO，所以v正(H2)=v逆(CO)不能說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，故D正確；故選AD；(3)圖中a點(diǎn)在平衡線(xiàn)上方，所以v正v逆；A項(xiàng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，所以縮小容器的體積，平衡正向移動(dòng)，CH3OCH3平衡產(chǎn)率提高，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高反應(yīng)的溫度平衡左移，CH3OCH3平衡產(chǎn)率降低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，不能改變CH3OCH3平衡產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，適當(dāng)調(diào)整CO2和H2起始量的比例,能增大CH3OCH3平衡產(chǎn)率，故D正確；故選AD；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大；反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小。由圖可知反應(yīng)I中CO2平衡轉(zhuǎn)化率的上升幅度超過(guò)了反應(yīng)II中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的下降幅度，因此溫度超過(guò)300℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率上升。19．(10分)用C3H8和CO2脫氫制備丙烯已成為制備丙烯的重要方法之一、相關(guān)反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH1＝+124mol?1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2已知：①CO和H2準(zhǔn)燃燒熱分別為-283mol?1和-285.8kJ·mol?1；②H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝+44kJ·mol?1(1)計(jì)算ΔH2＝kJ·mol?1。(2)維持體系總壓強(qiáng)恒定為0.1MPa，加入1molC3H8(g)時(shí)體積為50L，再加入8.4mol水蒸氣作為稀釋劑，測(cè)得丙烷平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示，已知：水烴比是指投料中水蒸氣和丙烷的物質(zhì)的量之比。①計(jì)算800K下反應(yīng)1的平衡常數(shù)Kp=MPa。(用氣體分壓計(jì)算平衡常數(shù)為Kp，氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))．②0.1MPa下，在圖中畫(huà)出水烴比為10時(shí)的曲線(xiàn)。③若其它條件不變，將8.4mol的水蒸氣改為8.4mol的CO2，則丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率將大大增加，請(qǐng)解釋原因。(3)化學(xué)家研究催化劑Pt4催化丙烷脫氫機(jī)理如下圖所示：下列說(shuō)法正確的是______。A．由圖可知Pt4催化大致經(jīng)過(guò)階段Ⅰ(吸附)、反應(yīng)Ⅱ(斷裂第1個(gè)鍵)、反應(yīng)Ⅲ(斷裂第2個(gè)鍵)B．反應(yīng)Ⅱ活化能最大，是Pt4催化丙烷的決速階段C．1molC3H8(g)在Pt4催化下反應(yīng)生成1mol[C3H6(g)+H2(g)]時(shí)，放出的熱量為D．若該催化反應(yīng)在絕熱容器中按照先發(fā)生Ⅰ，后發(fā)生Ⅱ，再發(fā)生Ⅲ，則完成反應(yīng)Ⅱ后，不需要再加熱就能發(fā)生反應(yīng)Ⅲ【答案】(1)+41.2(2分)(2)0.009(2分)(2分)CO2能和生成的H2反應(yīng)，使得反應(yīng)I的氫氣濃度減小，平衡向右移動(dòng)(2分)(3)ABD(2分)【解析】(1)CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1，則熱化學(xué)方程式：ⅰ.CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1，ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1，ⅲ.，根據(jù)蓋斯定律ⅱ-ⅰ+ⅲ得=(-285.8+283+44)kJ?mol-1=+41.2kJ?mol-1；(2)①800K，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，依據(jù)三段式可知(單位：mol)則混合氣體總物質(zhì)的量為0.4mol+0.6mol+0.6mol+8.4mol=10mol，Kp=MPa=0.009MPa；②維持體系總壓強(qiáng)恒定為0.1MPa，加入1molC3H8(g)時(shí)體積為50L，再加入8.4mol水蒸氣作為稀釋劑，此時(shí)水烴比為8.4，現(xiàn)水烴比為10時(shí)，相當(dāng)于再增加1.6mol水蒸氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，則0.1MPa下，水烴比為10時(shí)的曲線(xiàn)為；③若其它條件不變，將8.4mol的水蒸氣改為8.4mol的CO2，由題意可知，CO2能和生成的H2反應(yīng)，使得反應(yīng)I的氫氣濃度減小，平衡向右移動(dòng)，所以丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率將大大增加；(3)A項(xiàng)，由圖可知，階段Ⅰ產(chǎn)物為pt4...C3H8，該過(guò)程為吸附，反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)物為pt4-(HC3H7)，此時(shí)斷裂第1個(gè)C-H鍵，反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)物pt4-(2HC3H7)，此時(shí)斷裂第2個(gè)C-H鍵，故A正確；B項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)Ⅱ活化能最大，則反應(yīng)Ⅱ是Pt4催化丙烷的快速階段，故B正確；C項(xiàng)，由圖可知1個(gè)C3H8(g)在Pt4(s)催化下反應(yīng)生成1個(gè)C3H6(g)和1個(gè)H2(g)]時(shí)，放出的熱量為0.95eV，則1molC3H8(g)在Pt4(s)催化下反應(yīng)生成1mol[C3H6(g)+H2(g)]時(shí)，放出的熱量為0.95NAeV，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若該催化反應(yīng)在絕熱容器中按照先發(fā)生I，后發(fā)生Ⅱ，再發(fā)生Ⅲ，由于反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使體系溫度升高，達(dá)到反應(yīng)Ⅲ所需的活化能，因此這些能量足以使反應(yīng)Ⅲ發(fā)生，所以完成反應(yīng)Ⅱ后，不需要再加熱就能發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，故D正確；故選ABD。20．(10分)I．甲烷和水蒸氣催化制氫氣。主要反應(yīng)如下：i：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2kJ·mol?1ii：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝-41.2kJ·mol?1(1)反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝kJ·mol?1。(2)在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A．氣體混合物的密度不再變化B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等C．的濃度保持不變D．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化E．體系的溫度不再發(fā)生變化(3)恒定壓強(qiáng)為P0MPa時(shí)，將n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合氣體投入反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)i和ii，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①圖中表示CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線(xiàn)是(填字母)。②結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，其他條件不變，若要H2的產(chǎn)量最大，最適宜的反應(yīng)溫度是(填字母)。A．550~600℃B．650~700℃C．750~800℃在其他條件不變的情況下向體系中加入可明顯提高平衡體系中H2的含量，原因是。③600℃時(shí)，反位ii為平衡常數(shù)的過(guò)算式為Kp=(Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮?1)+165(1分)(2)CDE(2分)(3)n(2分)B(1分)加入的CaO與反應(yīng)ii生成的CO2反應(yīng)，使CO2濃度降低，反應(yīng)ii平衡正向移動(dòng)，氫氣的生成量增加，故平衡體系中H2的含量增大(2分)(2分)【解析】(1)由蓋斯定律可知i+ii可得反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝。(2)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)在恒容條件下氣體質(zhì)量和體積不變，則密度保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；CH4消耗速率和H2的生成速率相等只能說(shuō)明反應(yīng)在正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；CO的濃度保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；該反應(yīng)為氣體質(zhì)量不變，但氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，故反應(yīng)未達(dá)到平衡時(shí)平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷變化，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；絕熱條件下體系的溫度不再發(fā)生變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E正確。(3)①反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii為放熱反應(yīng)，隨溫度升高，反應(yīng)i平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ii平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合圖中H2和CH4的變化曲線(xiàn)可知，600℃前，隨溫度升高，CO濃度增大，使反應(yīng)ii正向進(jìn)行的程度大于溫度升高使其逆向進(jìn)行的程度，600℃后隨溫度升高，CO濃度增大使反應(yīng)ii正向進(jìn)行的程度小于溫度升高使其逆向進(jìn)行的程度，故CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增后減，可得p表示H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線(xiàn)，n表示CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線(xiàn)，m表示CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線(xiàn)。②由題圖1中數(shù)據(jù)分析，若要H2的產(chǎn)量最大，最適宜的反應(yīng)溫度為650~700℃。加入的CaO與反應(yīng)ii生成的CO2反應(yīng)，使CO2濃度降低，反應(yīng)ii平衡正向移動(dòng)，氫氣的生成量增加，故平衡體系中H2的含量增大。③由題圖1可知600℃時(shí)，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.50，H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.32，CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.04，由題意設(shè)CH4的起始量為1mol，H2O的起始量為3mol，甲烷轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)ii中CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為ymol，則：則平衡時(shí)氣體的總的物質(zhì)的量為，故CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為得x=，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，得y=，故可知CO、CO2的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)分別為、，則600℃時(shí)，反位ii為平衡常數(shù)的過(guò)算式為Kp=。21．(12分)丙烯是一種重要的化工原料，在催化劑作用下，可以由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應(yīng)Ⅰ(直接脫氫)：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ(氧化脫氫)：C3H8(g)＋1/2O2(g)C3H6(g)(g)＋H2O(g)ΔH2＝-118kJ·mol?1反應(yīng)Ⅲ(氫氣燃燒)：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝484kJ·mol?1回答下列問(wèn)題：(1)ΔH1=kJ/mol。(2)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，總壓恒定為100kPa，在密閉容器中通入C3H8和Ar的混合氣體。在溫度為T(mén)1時(shí)，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C3H8的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖1①結(jié)合圖1，從平衡移動(dòng)的角度分析，“通入Ar”的作用是。②若要將C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率提高到60％，則n(C3H8)：n(Ar)=。(3)恒溫條件下，測(cè)得反應(yīng)Ⅰ平衡時(shí)C3H6(g)的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖2.請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出平衡時(shí)C3H8(g)的物質(zhì)的量濃度隨平衡總壓變化的曲線(xiàn)。(在圖中C點(diǎn)平衡總壓為10Mpa時(shí)，丙烷和丙烯的物質(zhì)的濃度相等)。(4)①關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，下列說(shuō)法正確的是。A．該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．升高溫度，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)增大C．通入的氧氣越多，越有利于丙烷的氧化脫氫D．將水液化分離出來(lái)，既可以加快反應(yīng)速率，又能提高C3