/2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：選擇性必修1第1章-第2章第二節(jié)（人教版2019）。5．難度系數(shù)：0.606．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列日常生活情境與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．用較濃的白醋清洗水壺垢 B．糖果制作過程中添加著色劑C．夏天將食物放在冰箱中冷藏 D．面團(tuán)加酵母粉放在溫?zé)崽幇l(fā)酵2．下列說法正確的是A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B．高溫煅燒石灰石既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)C．由

可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定D．已知

，

，則3．對(duì)于可逆反應(yīng)3X(s)+Y(g)2Z(g)+2Q(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(X)=0.4mol·L-1·s-1 B．v(Y)=5mol·L-1·min-1C．v(Z)=0.2mol·L-1·s-1 D．v(Q)=6mol·L-1·min-14．某小組利用如圖裝置測定稀鹽酸和稀NaOH溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列敘述錯(cuò)誤的是A．上下移動(dòng)玻璃攪拌器能加快中和反應(yīng)B．杯蓋的作用是防止熱量散失，提高實(shí)驗(yàn)精確度C．如果用銅質(zhì)攪拌器，測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱會(huì)偏高D．如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸實(shí)驗(yàn)，不會(huì)影響結(jié)果5．在一恒溫恒容容器中，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成2amolBB．B、C、D的濃度之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變6．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能C．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能7．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890kJ·mol-1由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共4mol，在上述條件下完全燃燒時(shí)釋放的熱量為A．1173kJ B．1456kJ C．2346kJ D．1780kJ8．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．對(duì)于反應(yīng)體系，給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深B．在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5-15滴濃硫酸，溶液顏色橙色加深C．氯水中存在的平衡：，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)暮?，溶液顏色變淺D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高的利用率9．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是。

A．反應(yīng)在0~10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為B．反應(yīng)在0~10s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率比Y大C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%10．某溫度下，某氣相反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．減小壓強(qiáng)，平衡向生成X的方向移動(dòng)C．降低溫度，平衡向生成F的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大D．增大c(X)，則c(Y)和K增大11．對(duì)于可逆反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．，B．升溫，A的轉(zhuǎn)化率提高C．該式中化學(xué)計(jì)量數(shù)D．加壓時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)12．一定量的鐵粉和水蒸氣在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。下列條件能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A．增加鐵粉的質(zhì)量 B．保持體積不變，充入，使體系壓強(qiáng)增大C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強(qiáng)不變，充入，使容器的體積增大13．一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)

，后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得為，則下列說法錯(cuò)誤的是A．內(nèi)， B．該溫度下的平衡常數(shù)為4C．的轉(zhuǎn)化率為 D．平衡后升高反應(yīng)溫度，減小14．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②增加CO濃度；③減壓；④加催化劑；能使平衡正向移動(dòng)從而提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①② B．①③ C．②③ D．②④15．t℃時(shí)，一定量的混合氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡后測得B氣體的濃度為0.6mol·L-1。其他條件不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4mol·L-1。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)+b＜c+dB．重新達(dá)到平衡時(shí)，A氣體的濃度減小C．重新達(dá)到平衡時(shí)，D氣體的體積分?jǐn)?shù)減小D．重新達(dá)到平衡時(shí)，第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（13分）物質(zhì)變化和能量變化在化學(xué)研究中占據(jù)核心地位，它們不僅是化學(xué)反應(yīng)的基本特征，也是化學(xué)研究的重要對(duì)象。通過深入研究這些變化，可以更好地理解和利用化學(xué)反應(yīng)，為人類的生產(chǎn)和生活帶來更多的可能性。請(qǐng)回答以下問題：(1)如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法，不正確的是___________(填字母)。A．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定B．該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C．表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化D．不可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的能量變化(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知：共價(jià)鍵鍵能436247則鍵的鍵能為。(3)如圖是與反應(yīng)生成和的過程中能量變化示意圖。①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。②若在該反應(yīng)體系中加入催化劑，則對(duì)反應(yīng)熱(填“有”或“無”)影響。(4)金屬鈦()在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鈦。轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：i．直接氯化：ii．碳氯化：則反應(yīng)的。(5)“氧彈量熱儀”可以測定蔗糖的燃燒熱，“氧彈”是一個(gè)耐高溫高壓可通電點(diǎn)火的金屬罐，將蔗糖和足量氧氣充入“氧彈”中點(diǎn)燃，產(chǎn)生的熱量被“氧彈”外的水吸收，通過測定水溫的變化從而計(jì)算出蔗糖的燃燒熱。已知：蔗糖的質(zhì)量為；量熱計(jì)中水的質(zhì)量為，水的比熱容為；忽略金屬“氧彈”吸收的熱量。反應(yīng)前后所測水溫如下表。序號(hào)點(diǎn)火前溫度/℃燃燒后測得的最高溫度/℃120.7322.63220.7621.25320.7222.82①上述蔗糖燃燒放出的熱量Q=J。②請(qǐng)寫出蔗糖燃燒的熱化學(xué)方程式：。17．（14分）甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。I．甲組：利用KMnO4與H2C2O4(草酸)在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2氣體的體積來探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。(1)用離子方程式表示該反應(yīng)原理：。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分見下表。實(shí)驗(yàn)A溶液B溶液①②(2)盛裝A溶液的儀器名稱是。(3)該實(shí)驗(yàn)探究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。Ⅱ．乙組：通過測定KMnO4與H2C2O4(草酸)在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的長短，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。該實(shí)驗(yàn)小組配制了以下3組溶液。實(shí)驗(yàn)123水/mL105X5104555時(shí)間/s4020-(4)實(shí)驗(yàn)3中X=。(5)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)中，H2C2O4的反應(yīng)速率為。Ⅲ．丙組：通過硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下。已知：實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度(℃)加入物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLV/mLV/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(6)根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是(填字母序號(hào))。(7)通常利用出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析不采用排水法測量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較反應(yīng)速率快慢的原因：。18．（14分）對(duì)SO2、NOx、CO2和CO進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。某溫度下，向恒容密閉容器中充入NO2、SO2發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)。(1)①只改變下列某一反應(yīng)條件時(shí)，能使上述反應(yīng)速率加快的是(填序號(hào))。a．使用高效催化劑

b．向容器中充入氬氣

c．降低溫度

d．減小NO的物質(zhì)的量②下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．混合氣體的密度保持不變b．SO2的物質(zhì)的量保持不變c．容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變d．每生成1molSO3的同時(shí)消耗1molNO(2)在體積為密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測得、的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①反應(yīng)到達(dá)3min時(shí)，(填“>”“<”或“=”)。②0～5min內(nèi)，。③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為%(保留1位小數(shù))。④a、b、c三點(diǎn)中代表達(dá)到平衡的是，a點(diǎn)的正反應(yīng)速率(填>、<或=)b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。19．（14分）碳的回收和利用是碳中和的重要途徑。通過回收可以制備一些高附加值的產(chǎn)品，如甲醇()、甲酸()、甲醛()等。(1)已知：①

；②

；③

；④

?；瘜W(xué)鍵鍵能3435064134364651076根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算。表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(2)科學(xué)研究表明，用作催化劑，和反應(yīng)合成需經(jīng)歷三步：第一步：；第二步：；第三步：。從能量角度分析，催化劑作用是。(3)用和為原料合成的機(jī)理如圖所示。總反應(yīng)的正反應(yīng)(填“>”“<”或“=”)0，總反應(yīng)含個(gè)基元反應(yīng)，其中決定總反應(yīng)速率的反應(yīng)方程式為。

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：選擇性必修1第1章-第2章第二節(jié)（人教版2019）。5．難度系數(shù)：0.606．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列日常生活情境與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．用較濃的白醋清洗水壺垢 B．糖果制作過程中添加著色劑C．夏天將食物放在冰箱中冷藏 D．面團(tuán)加酵母粉放在溫?zé)崽幇l(fā)酵【答案】B【詳解】A．清洗水壺垢用較濃的白醋，白醋濃度越大，清洗速率越快，A不符合題意；B．在糖果制作過程中添加著色劑，使糖果色澤鮮艷，與反應(yīng)速率無關(guān)，B符合題意；C．夏天將食物放在冰箱中保存，溫度降低，延緩食品變質(zhì)的速率，C不符合題意；D．升溫，有助于提供面團(tuán)發(fā)酵速率，D不符合題意；故選B。2．下列說法正確的是A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B．高溫煅燒石灰石既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)C．由

可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定D．已知

，

，則【答案】D【詳解】A．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如：晶體和晶體反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．高溫煅燒石灰石不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．能量越低越穩(wěn)定，由熱化學(xué)方程式可知，石墨的能量低，石墨比金剛石更穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．碳完全燃燒生成放出的熱量多，不完全燃燒生成放出的熱量少，兩者均為負(fù)值，，D項(xiàng)正確；故選D。3．對(duì)于可逆反應(yīng)3X(s)+Y(g)2Z(g)+2Q(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(X)=0.4mol·L-1·s-1 B．v(Y)=5mol·L-1·min-1C．v(Z)=0.2mol·L-1·s-1 D．v(Q)=6mol·L-1·min-1【答案】C【分析】將各物質(zhì)的速率均轉(zhuǎn)化為用表示的反應(yīng)速率，根據(jù)計(jì)量系數(shù)之比等于速率比開展計(jì)算，進(jìn)行對(duì)比?！驹斀狻緼．因?yàn)槭枪腆w，濃度無變化，不能計(jì)算，A不列入比較；B．v(Y)=5mol·L-1·min-1，作為參照；C．v(Y)=v(Z)/2=0.2×60/2=6mol·L-1·min-1；D．v(Y)=v(Q)/2=6/2=3mol·L-1·min-1；以上四組數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比，當(dāng)v(Y)=v(Z)/2=0.2×60/2=6mol·L-1·min-1速率最快，C項(xiàng)符合題意。故選C。4．某小組利用如圖裝置測定稀鹽酸和稀NaOH溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列敘述錯(cuò)誤的是A．上下移動(dòng)玻璃攪拌器能加快中和反應(yīng)B．杯蓋的作用是防止熱量散失，提高實(shí)驗(yàn)精確度C．如果用銅質(zhì)攪拌器，測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱會(huì)偏高D．如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸實(shí)驗(yàn)，不會(huì)影響結(jié)果【答案】D【詳解】A．?dāng)嚢杵髯饔檬羌涌焖岷蛪A接觸，提高反應(yīng)速率，A正確；B．杯蓋作用是防止熱量損失，B正確；C．銅比玻璃導(dǎo)熱率高，導(dǎo)致熱量損失較大，測得反應(yīng)熱偏高，C正確；D．生成硫酸鋇放出熱量，使測得反應(yīng)熱偏小，D錯(cuò)誤；故選D。5．在一恒溫恒容容器中，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成2amolBB．B、C、D的濃度之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再改變D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變【答案】C【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成2amolB，均為逆反應(yīng)速率，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．B、C、D的濃度之比為2:1:1，不知道濃度是否還會(huì)變化，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C．A是固體，容器容積不變，混合氣體的密度是變量，當(dāng)其不再改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故恒溫恒容容器中，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故選：C。6．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能C．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【答案】B【詳解】A．圖像分析反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．催化劑對(duì)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)無響應(yīng)，但改變活化能，故B正確；C．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；D．圖像分析逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯(cuò)誤。答案選B。7．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890kJ·mol-1由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共4mol，在上述條件下完全燃燒時(shí)釋放的熱量為A．1173kJ B．1456kJ C．2346kJ D．1780kJ【答案】C【詳解】等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共4mol，則CO和CH4的物質(zhì)的量各為2mol，其中1molCO完全燃燒時(shí)釋放的熱量為=283kJ，1molCH4完全燃燒時(shí)釋放的熱量為890kJ，所以2molCO和2molCH4燃燒后放出的熱量為283kJ×2+890kJ×2=2346kJ，答案選C。8．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．對(duì)于反應(yīng)體系，給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深B．在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5-15滴濃硫酸，溶液顏色橙色加深C．氯水中存在的平衡：，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)暮?，溶液顏色變淺D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高的利用率【答案】A【詳解】A．該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但由于的濃度增大，使顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，A符合題意；B．向溶液中滴入5-15滴濃硫酸，溶液顏色橙色加深，說明濃度增大時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．當(dāng)向氯水中加入適當(dāng)?shù)暮?，消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)，氯氣濃度減小，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，使O2(g)+2SO2(g)?2SO3(g)平衡正向移動(dòng)，以提高的利用率，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選A。9．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是。

A．反應(yīng)在0~10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為B．反應(yīng)在0~10s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率比Y大C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%【答案】D【詳解】A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為，A錯(cuò)誤；B．X初始物質(zhì)的量為1.2mol，到10s物質(zhì)的量為0.41mol，物質(zhì)的量減少了0.79mol；Y初始物質(zhì)的量為1mol，到10s剩余0.21mol，轉(zhuǎn)化了0.79mol，兩者平均速率相同，B錯(cuò)誤；C．X、Y物質(zhì)的量減小，Z物質(zhì)的量增大，說明X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，達(dá)到平衡時(shí)Z物質(zhì)的量變化量Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol，故X、Y、Z化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1：2，且平衡時(shí)三種物質(zhì)均存在，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C錯(cuò)誤；D．Y初始物質(zhì)的量為1mol，到10s剩余0.21mol，轉(zhuǎn)化了0.79mol，轉(zhuǎn)化率為79%，D正確；故選D。10．某溫度下，某氣相反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．減小壓強(qiáng)，平衡向生成X的方向移動(dòng)C．降低溫度，平衡向生成F的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大D．增大c(X)，則c(Y)和K增大【答案】A【詳解】A．平衡常數(shù)是生成物濃度冪次方之積與反應(yīng)物濃度冪次方之積的比值，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以降低溫度，平衡向生成F的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，增大X的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的濃度減小，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選A。11．對(duì)于可逆反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．，B．升溫，A的轉(zhuǎn)化率提高C．該式中化學(xué)計(jì)量數(shù)D．加壓時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】D【詳解】A．根據(jù)“先拐先平衡，數(shù)值大”，推出T2＞T1、P2＞P1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)溫度與D%關(guān)系，溫度升高，D%降低，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)壓強(qiáng)與D%關(guān)系，增大壓強(qiáng)，D%降低，說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，因?yàn)锽為固體，從而推出m＜p+q，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)壓強(qiáng)與D%的關(guān)系，增大壓強(qiáng)，D%降低，說明增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，故D正確；答案為D。12．一定量的鐵粉和水蒸氣在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。下列條件能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A．增加鐵粉的質(zhì)量 B．保持體積不變，充入，使體系壓強(qiáng)增大C．將容器的體積縮小一半 D．保持壓強(qiáng)不變，充入，使容器的體積增大【答案】C【詳解】A．鐵粉為固態(tài)，增加鐵粉的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A不符題意；B．體積不變充入N2，體系壓強(qiáng)增大，但N2不參加反應(yīng)，體系內(nèi)H2、H2O(g)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，B不符題意；C．將容器的體積縮小一半，體系內(nèi)H2、H2O(g)的濃度增大，反應(yīng)速率增大，C符合題意；D．壓強(qiáng)不變充入N2，容器的體積增大，體系內(nèi)H2、H2O(g)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，D不符題意。答案選C。13．一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)

，后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得為，則下列說法錯(cuò)誤的是A．內(nèi)， B．該溫度下的平衡常數(shù)為4C．的轉(zhuǎn)化率為 D．平衡后升高反應(yīng)溫度，減小【答案】B【分析】根據(jù)題中信息，列出三段式：據(jù)此分析作答。【詳解】A．內(nèi)，，A正確；B．該溫度下的平衡常數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)的量可知，其轉(zhuǎn)化率為：，C正確；D．因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)正移，導(dǎo)致減小，D正確；故選B。14．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②增加CO濃度；③減壓；④加催化劑；能使平衡正向移動(dòng)從而提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】B【詳解】已知反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，①升溫平衡正向移動(dòng)，COCl2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，符合題意；②增加CO濃度即增大生成物濃度平衡逆向移動(dòng)，COCl2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，不合題意；③減壓化學(xué)平衡正向移動(dòng)，COCl2的平衡轉(zhuǎn)化率增大符合題意；④加催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，COCl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，不合題意；綜上分析可知，①③符合題意，故答案為：B。15．t℃時(shí)，一定量的混合氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡后測得B氣體的濃度為0.6mol·L-1。其他條件不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4mol·L-1。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)+b＜c+dB．重新達(dá)到平衡時(shí)，A氣體的濃度減小C．重新達(dá)到平衡時(shí)，D氣體的體積分?jǐn)?shù)減小D．重新達(dá)到平衡時(shí)，【答案】A【分析】其他條件不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，若平衡不移動(dòng)，則B氣體的濃度為0.3mol·L-1，實(shí)際上B的濃度變?yōu)?.4mol·L-1，說明減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻緼．減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b>c+d，故A錯(cuò)誤；B．密閉容器的容積加倍，平衡逆向移動(dòng)，但各物質(zhì)的濃度都要減小，即A氣體的濃度也減小，故B正確；C．減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以D氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；D．重新達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即，故D正確；選A。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（13分）物質(zhì)變化和能量變化在化學(xué)研究中占據(jù)核心地位，它們不僅是化學(xué)反應(yīng)的基本特征，也是化學(xué)研究的重要對(duì)象。通過深入研究這些變化，可以更好地理解和利用化學(xué)反應(yīng)，為人類的生產(chǎn)和生活帶來更多的可能性。請(qǐng)回答以下問題：(1)如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法，不正確的是___________(填字母)。A．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定B．該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C．表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化D．不可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的能量變化(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知：共價(jià)鍵鍵能436247則鍵的鍵能為。(3)如圖是與反應(yīng)生成和的過程中能量變化示意圖。①請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。②若在該反應(yīng)體系中加入催化劑，則對(duì)反應(yīng)熱(填“有”或“無”)影響。(4)金屬鈦()在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鈦。轉(zhuǎn)化為有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：i．直接氯化：ii．碳氯化：則反應(yīng)的。(5)“氧彈量熱儀”可以測定蔗糖的燃燒熱，“氧彈”是一個(gè)耐高溫高壓可通電點(diǎn)火的金屬罐，將蔗糖和足量氧氣充入“氧彈”中點(diǎn)燃，產(chǎn)生的熱量被“氧彈”外的水吸收，通過測定水溫的變化從而計(jì)算出蔗糖的燃燒熱。已知：蔗糖的質(zhì)量為；量熱計(jì)中水的質(zhì)量為，水的比熱容為；忽略金屬“氧彈”吸收的熱量。反應(yīng)前后所測水溫如下表。序號(hào)點(diǎn)火前溫度/℃燃燒后測得的最高溫度/℃120.7322.63220.7621.25320.7222.82①上述蔗糖燃燒放出的熱量Q=J。②請(qǐng)寫出蔗糖燃燒的熱化學(xué)方程式：。【答案】(1)BD(2)434(3)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH?=??252kJ/mol無(4)-223(5)6000cC12H22O11(s)?+?12O2(g)?=12CO2(g)?+11H2O(l)ΔH=-1200ckJ/mol【詳解】（1）A．物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定，由圖可知，反應(yīng)物的能量低于生成物，則反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)物的能量低于生成物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)物的能量低于生成物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．由圖可知，反應(yīng)物的能量低于生成物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的過程中放熱，該圖像不可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的能量變化，D錯(cuò)誤；故選BD。（2）ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-?生成物的總鍵能=436?kJ/mol+?247kJ/mol-2×E(H-Cl)=，則?E(H-Cl)?=?434kJ/mol。（3）①由題圖提供的E1=134kJ/mol、E2=386?kJ/mol可推知，該反應(yīng)的焓變?chǔ)?=E1-E2?=?134kJ/mol-386kJ/mol=-252kJ/mol，對(duì)應(yīng)熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH?=??252kJ/mol；②若在該反應(yīng)體系中加入催化劑，只改變反應(yīng)途徑，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，則對(duì)反應(yīng)熱沒有影響。（4）利用蓋斯定律，將反應(yīng)ⅱ-ⅰ得的-51-172=-223。（5）①利用表中數(shù)據(jù)，計(jì)算三次實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后的溫度變化分別為實(shí)驗(yàn)1：1.9℃，實(shí)驗(yàn)2：0.49℃，實(shí)驗(yàn)3：2.1℃，由于實(shí)驗(yàn)2的測定結(jié)果與另兩次實(shí)驗(yàn)的誤差過大，數(shù)據(jù)不能采用。反應(yīng)放出的熱量Q=cJ·g-1·C-1×3000g×℃=6000cJ；②蔗糖的物質(zhì)的量為=0.005mol，則1mol蔗糖燃燒放出的量為=1.2×106cJ=1200ckJ，蔗糖燃燒的熱化學(xué)方程式：C12H22O11(s)?+?12O2(g)?=12CO2(g)?+11H2O(l)ΔH=-1200ckJ/mol。17．（14分）甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組欲探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。I．甲組：利用KMnO4與H2C2O4(草酸)在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2氣體的體積來探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。(1)用離子方程式表示該反應(yīng)原理：。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分見下表。實(shí)驗(yàn)A溶液B溶液①②(2)盛裝A溶液的儀器名稱是。(3)該實(shí)驗(yàn)探究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。Ⅱ．乙組：通過測定KMnO4與H2C2O4(草酸)在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的長短，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。該實(shí)驗(yàn)小組配制了以下3組溶液。實(shí)驗(yàn)123水/mL105X5104555時(shí)間/s4020-(4)實(shí)驗(yàn)3中X=。(5)實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)中，H2C2O4的反應(yīng)速率為。Ⅲ．丙組：通過硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下。已知：實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度(℃)加入物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLV/mLV/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(6)根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是(填字母序號(hào))。(7)通常利用出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析不采用排水法測量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較反應(yīng)速率快慢的原因：。【答案】(1)(2)分液漏斗(3)反應(yīng)物的濃度(4)11(5)0.00625(6)D(7)易溶于水，使測定不準(zhǔn)確【詳解】KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸錳和水,該反應(yīng)的離子方程式為：，實(shí)驗(yàn)①②溫度相等，濃度不同，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)1-4中溶液的總體積應(yīng)該為20，則X=20-10-5=5，以此解答。（1）酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：。（2）圖中盛裝A溶液的儀器名稱是分液漏斗。（3）實(shí)驗(yàn)①②溫度相等，濃度不同，對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（4）為探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)1~3中溶液的總體積應(yīng)為20mL，則。（5）實(shí)驗(yàn)2中草酸的物質(zhì)的量為：，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：，根據(jù)反應(yīng)可知，高錳酸鉀不足，所以反應(yīng)中消耗的草酸的物質(zhì)的量為：，的反應(yīng)速率為：。（6）該題中溫度變化比濃度變化對(duì)速率影響更大，溫度越高，反應(yīng)速率越快，D中溫度最高，反應(yīng)速率最快。（7）由于易溶于水，采用排水法收集時(shí)會(huì)導(dǎo)致溶于水而無法精確測量生成的體積，不可采用該方法。18．（14分）對(duì)SO2、NOx、CO2和CO進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。某溫度下，向恒容密閉容器中充入NO2、SO2發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)。(1)①只改變下列某一反應(yīng)條件時(shí)，能使上述反應(yīng)速率加快的是(填序號(hào))。a．使用高效催化劑

b．向容器中充入氬氣

c．降低溫度

d．減小NO的物質(zhì)的量②下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．混合氣體的密度保持不變b．SO2的物質(zhì)的量保持不變c．容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變d．每生成1molSO3的同時(shí)消耗1molNO(2)在體積為密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測得、的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①反應(yīng)到達(dá)3min時(shí)，(填“>”“<”或“=”)。②0～5min內(nèi)，。③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為%(保留1位小數(shù))。④a、b、c三點(diǎn)中代表達(dá)到平衡的是，a點(diǎn)的正反應(yīng)速率(填>、<或=)b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率?！敬鸢浮?1)①a②bd(2)①>②0.5③17.9④c>【詳解】（1）①a．使用高效催化劑，降低活化能，加快反應(yīng)速率，故選a；b．向容器中充入氬氣，容器體積不變，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選b；c．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故不選c；d．減小NO的物質(zhì)的量，濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故不選d；故選a。②a．混合氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選a；b．SO2是反應(yīng)物，隨著反應(yīng)進(jìn)行逐漸減少，當(dāng)其不變的時(shí)候可以證明