2025年高中化學名詞解釋匯編卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、1.在國際單位制中，表示物質的量的基本單位是________。2.分子中原子之間通過________作用形成的化學鍵，包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。3.元素周期表中，同一主族元素自上而下，其原子半徑逐漸________，金屬性逐漸________（填“增強”或“減弱”）。4.指在一定條件下，反應物轉化為生成物的反應速度________。5.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離出________離子的化合物稱為電解質。二、6.簡述“摩爾”的概念。它既是物理量單位，也代表一個集合體，請說明其集合體的含義。7.解釋什么是化學平衡狀態(tài)。處于平衡狀態(tài)的可逆反應，其正逆反應速率有何特點？外界條件的改變是否一定會破壞平衡狀態(tài)？8.什么是氧化還原反應？判斷一個反應是否為氧化還原反應，可以依據(jù)哪些現(xiàn)象或物質的變化？9.指出酸堿理論中，Arrhenius酸堿理論、Br?nsted-Lowry酸堿理論、Lewis酸堿理論的核心觀點分別是什么。10.什么是同分異構現(xiàn)象？簡述碳鏈異構和官能團異構的區(qū)別。三、11.解釋勒夏特列原理的內容。該原理適用于哪些類型的可逆反應？使用勒夏特列原理解釋，當向平衡體系中加入反應物時，平衡將如何移動？12.什么是電離常數(shù)？對于弱酸或弱堿，電離常數(shù)的大小反映了什么？濃度變化是否會影響電離常數(shù)？13.簡述原子核外電子運動的特征。在多電子原子中，確定一個電子運動狀態(tài)需要哪四個量子數(shù)？14.什么是配位化合物？請以一個具體的配位化合物為例，說明其組成（中心離子/原子、配體、配位數(shù)、內界和外界）。15.什么是官能團？舉例說明官能團的存在對有機物性質的影響。四、16.解釋“溶解度”的概念。影響物質溶解度的因素有哪些？溫度和壓強對固體和氣體的溶解度影響有何不同？17.什么是原電池？請以鋅銅原電池為例，說明其構成、工作原理，并寫出負極和正極的電極反應式。18.簡述“同位素”的概念。天然存在的某元素，其各種同位素按豐度加權平均所得的相對原子質量，與按各種同位素摩爾質量及其所占百分比計算出的平均摩爾質量有何區(qū)別？19.什么是摩爾濃度？配制一定物質的量濃度的溶液，需要考慮哪些操作步驟？其中哪一步是定容操作的關鍵？20.簡述化學實驗中，使用分液漏斗分離互不相溶的液體混合物的原理和基本操作要點。試卷答案一、1.摩爾(mol)2.化學鍵3.增大；增強4.反應快慢5.兩種或多種二、6.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一“物質的量”的單位，符號為mol。1摩爾任何粒子（原子、分子、離子、電子等）集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg碳-12中所含碳原子的數(shù)目相等，這個數(shù)目稱為阿伏伽德羅常數(shù)，約為6.02×1023。因此，摩爾既是一個單位，也代表一個包含約6.02×1023個基本粒子的集合體。7.化學平衡狀態(tài)是指在一個密閉的、恒溫恒壓的可逆反應體系中，正反應和逆反應的速率相等（v正=v逆≠0），導致各反應物和生成物的濃度（或分壓）在宏觀上保持不變的狀態(tài)。處于平衡狀態(tài)時，反應并未停止，正逆反應仍在進行，只是兩者速率相等，宏觀性質不隨時間變化。改變濃度、溫度、壓強等外界條件，會破壞原有的平衡狀態(tài)，導致正逆反應速率發(fā)生改變，直至建立新的平衡狀態(tài)。8.氧化還原反應是指反應過程中有電子轉移（發(fā)生氧化還原反應的物質得失電子）的反應。判斷一個反應是否為氧化還原反應，可以依據(jù)反應物和生成物中是否存在元素化合價發(fā)生變化的物質，或者依據(jù)是否有單質參與反應、是否有氣體生成、是否有沉淀析出、是否有氧化劑或還原劑參與反應等現(xiàn)象。9.Arrhenius酸堿理論認為，酸是在水溶液中能電離出氫離子（H?）的物質，堿是在水溶液中能電離出氫氧根離子（OH?）的物質。Br?nsted-Lowry酸堿理論認為，酸是能給出質子（H?）的物質，堿是能接受質子（H?）的物質。Lewis酸堿理論認為，酸是能接受電子對的物質，堿是能給出電子對的物質。10.同分異構現(xiàn)象是指分子式相同但結構式不同的現(xiàn)象。碳鏈異構體是指碳原子的連接順序不同，但官能團種類和位置相同。官能團異構體是指分子中官能團的種類不同。三、11.勒夏特列原理（或稱平衡移動原理）的內容是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。該原理適用于可逆反應。當向平衡體系中加入反應物時，根據(jù)勒夏特列原理，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，即向著消耗反應物、生成更多生成物的方向移動，從而使增加的反應物濃度部分地降低。12.電離常數(shù)是描述弱電解質在水溶液中電離程度大小的常數(shù)。對于弱酸或弱堿，電離常數(shù)越大，表示其電離程度越高，酸性或堿性越強。電離常數(shù)只與溫度有關，與濃度變化無關。13.原子核外電子運動的特征是具有波粒二象性，其位置和動量不可能同時精確確定（不確定原理）。在多電子原子中，確定一個電子的運動狀態(tài)需要四個量子數(shù)：主量子數(shù)（n，決定電子層）、角量子數(shù)（l，決定電子亞層）、磁量子數(shù)（m，決定電子云在空間的伸展方向）和自旋量子數(shù)（s，決定電子自旋狀態(tài)）。14.配位化合物是指由中心離子（或原子，通常是過渡金屬離子或原子）和配體（能提供孤對電子的分子或離子）通過配位鍵結合而成的化合物。其組成包括：中心離子/原子（通常是金屬離子或可以接受電子對的原子）、配體（提供孤對電子的物質，如NH?、H?O、Cl?等）、配位數(shù)（中心離子/原子周圍直接結合的配體數(shù)）、內界（由中心離子/原子和配體構成的復雜離子或分子）和外界（通常是無機陽離子，與內界通過離子鍵結合）。例如，[Cu(NH?)?]SO?，中心離子是Cu2?，配體是NH?，配位數(shù)是4，內界是[Cu(NH?)?]2?，外界是SO?2?。15.官能團是分子中決定有機物特殊化學性質的原子或原子團。有機物的性質不僅取決于分子結構，更在很大程度上取決于官能團的存在。例如，醇中的羥基（-OH）使醇具有氧化性、能跟活潑金屬反應生成氫氣等性質，而鹵素原子（-X）則使鹵代烴具有不同的取代反應活性。四、16.溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的克數(shù)。影響物質溶解度的因素主要有溶質和溶劑的性質（如“相似相溶”原則）、溫度（大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，少數(shù)減??；氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大）以及壓強（僅對氣體溶解度有顯著影響）。17.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。鋅銅原電池由鋅片（負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應）、銅片（正極，Cu2?得電子發(fā)生還原反應）和電解質溶液（如CuSO?溶液，提供離子移動通路）構成。其工作原理是利用鋅和銅之間形成的電位差，使鋅失去電子，電子通過外電路流向銅片，銅片周圍的銅離子得到電子后在銅片表面沉積。負極反應式：Zn-2e?=Zn2?。正極反應式：Cu2?+2e?=Cu。18.同位素是指質子數(shù)相同但中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子。天然存在的某元素，其各種同位素按豐度加權平均所得的相對原子質量，是該元素自然界中所有同位素原子的平均質量，是一個統(tǒng)計平均值。而按各種同位素摩爾質量及其所占百分比計算出的平均摩爾質量，是理論上基于各同位素摩爾質量和其摩爾分數(shù)計算出的平均值。對于單一元素，這兩個值非常接近，但概念上有所區(qū)別，前者是自然界實際存在的平均值，后者是理論計算值。19.摩爾濃度（c）是指單位體積（通常為1升）溶液中所含溶質的物質的量（摩爾數(shù)）。配制一定物質的量濃度的溶液，通常需要計算、稱量（或量?。┤苜|、溶解（或稀釋）溶質、轉移（將溶液移入容量瓶）、洗滌（洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液移入容量瓶）、定容（向容量瓶中加入溶劑至刻度線）、搖勻等操作步驟。定容操作的關鍵是視線與容量瓶刻度線保持水平，當液面彎月面最低處與刻度線相切時，停止加水。20.分液漏斗是分離互不相溶的液體混合物的儀器。其原理是基于互不相溶的液體密