四川省達川中學高2028屆2025年秋季第一次月考化學試題滿分：100分時間：75分鐘可到能用的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第I卷(選擇題，共42分)一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)恢復了磁性。“鈷酞菁”分子結(jié)構和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A.在水中形成的分散系屬于懸濁液B.其分子直徑比氯離子小C.“鈷酞菁”分子不能透過濾紙D.在水中形成的分散系具有丁達爾效應2.合成新物質(zhì)是研究化學的主要目的之一、意大利科學家合成了一種新型的氧分子O4，下列關于O4的說法中，正確的是A.1個O4分子由兩個O2分子構成B.O4是一種新型的化合物C.O4和O3為同一種物質(zhì)D.O4和O2互為同素異形體3.當光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應的有幾項①蔗糖溶液；②納米級的Fe(OH)3固體；③水；④FeCl3溶液；⑤云、霧；⑥淀粉溶液A.2項 B.3項 C.4項 D.5項4.下列圖示中邏輯關系正確的是A．B．C．D．5.圖a、b、c分別表示氯化鈉在三種狀態(tài)下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連，表示水分子)。下列說法正確的是A.NaCl在三種狀態(tài)下都存在自由移動的離子B.NaCl固體不導電，所以NaCl不是電解質(zhì)C.圖b說明通電后氯化鈉發(fā)生電離：NaCl=Na++Cl-D.圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況，且表示Cl-6.下列說法正確的是A.溶于水電離出H+的化合物都是酸B.是否能產(chǎn)生丁達爾效應是FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別C.金屬銅能導電，但它不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)D.實驗測定冰醋酸、固體KNO3均不能導電，所以CH3COOH、KNO3均是非電解質(zhì)7.將下列離子方程式改寫成化學方程式，正確的是選項離子方程式化學方程式ACO32-+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OBH++OH-=H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OCCu+2Ag+=Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl2DCa2++CO32-=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3A.A B.B C.C D.D8.下列有關事實的證據(jù)不恰當?shù)氖沁x項事實證據(jù)A河水屬于膠體外觀澄清透明BBaSO4是電解質(zhì)熔融的BaSO4導電CCaO是堿性氧化物CaO能與鹽酸反應生成鹽和水DH3PO2(次磷酸)是一元酸H3PO2與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2A.A B.B C.C D.D9.下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.氧化鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2OC.碳酸鎂中加入硝酸：MgCO3＋2H+=Mg2++H2CO3D.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：B.碳酸氫鈉溶液中：C.與鐵反應放出H2：D.酚酞呈紅色的溶液：11.有關物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系。下列說法中正確的是A.反應②一定沒有鹽參加反應B.物質(zhì)X是一種常見的酸性氧化物C.圖中的所有反應均屬于復分解反應D.向Ca(OH)2溶液中加入CaO，恢復溫度后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是()

①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一物質(zhì)的量的單位；

②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子；③就是阿伏加德羅常數(shù)；④0.4molO2和0.6molN2混合氣體的體積約為22.4L；⑤HCl的摩爾質(zhì)量不同于1molHCl分子的質(zhì)量；

⑥1molCO2中含有NA個碳原子和2NA個氧原子；=7\*GB3⑦溶液中含有Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

A.①②③ B.②③④ C.②③④⑥D(zhuǎn).全部13.假設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.常溫常壓下，11.2LCO2中含分子的數(shù)目小于0.5NAB.100mL0.1mol/L的NaOH溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NAC.1L濃度為1.0mol/L的NaHCO3溶液含有H+數(shù)為NAD.標準狀況下，NA個H2O2分子所占的體積約為22.4L14.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO2、N2O4氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時，下列說法正確的是A．NO2比N2O4的質(zhì)量小B.兩種氣體的氮原子數(shù)相等C．NO2比N2O4分子數(shù)少D．N2O4比NO2壓強大第Ⅱ卷(非選擇題共58分)15.（共12分）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①CH3COOH、②Fe、③CaO、④CO、⑤KAl(SO4)2、⑥Ba(OH)2、⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑧Na2O2、⑨稀硝酸、⑩Cu2(OH)2CO3。（1）按物質(zhì)的分類法以上屬于非電解質(zhì)的是。(填序號)（2）上述10種物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為。（3）①與⑥混合混合時離子方程式為。（4）⑤溶于水的電離方程式為。該物質(zhì)在水中電離產(chǎn)生的Al3+與水反應生成膠體(與氫氧化鐵膠體類似)，請書寫膠體生成的離子方程式。（5）⑩是“銅綠”主要成分，銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2共同作用產(chǎn)生銅綠，書寫對應化學方程式。16.（共18分）某無色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe3+、SO42-、HCO3-、Cl－、NO3-中的若干種，且各種離子的個數(shù)相等。取該溶液若干份，進行如下實驗：（1）無需進行實驗，即可確定原溶液中(填離子符號)一定不存在。（2）通過實驗ⅰ可確定原溶液中(填離子符號)一定不存在。（3）實驗ⅲ是為了確定(填離子符號)一定存在，該步實驗是否有必要？原因是。（4）通過實驗ⅳ、ⅴ不能確定原溶液中一定含有(填離子符號)，原因是。（5）綜合分析，原溶液中一定存在的離子有(填離子符號)。（6）另取適量原溶液，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，該反應的離子方程式為；向反應后的上層清液中滴加MgCl2溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(若無現(xiàn)象，填“無”)。17.（共12分）質(zhì)量、物質(zhì)的量等是用于化學計算的常見物理量，請完成下列計算：（1）約個的物質(zhì)的量是；與g含有的氧原子數(shù)相等。（2）15.6g中含有0.4mol，則X的相對原子質(zhì)量為。（3）在標準狀況下，如果含有個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（4）相同物質(zhì)的量的氨氣和硫化氫氣體的質(zhì)量之比為，其中含有的電子數(shù)目之比為。18.（共16分）實驗室需要0.2mol·L－1NaOH溶液480mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）用如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。（2）下列有關容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是(填字母)。(多選)A．使用容量瓶之前應檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平D．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻（3）在配制NaOH溶液時：①根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度(填“偏大”“偏小”或“不變”)（1分）③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度