江蘇省蘇州市陽(yáng)光調(diào)研2025-2026學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、單選題1．下列屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是A．光導(dǎo)纖維 B．醋酸纖維 C．大豆纖維 D．黏膠纖維2．反應(yīng)可用于儲(chǔ)氫。下列說(shuō)法正確的是A．是極性分子 B．中只含離子鍵C．中元素的化合價(jià)為+2 D．的空間構(gòu)型為直線型3．實(shí)驗(yàn)室稱量一定質(zhì)量固體以測(cè)定鹽酸的濃度。下列相關(guān)原理、裝置及操作不正確的是A．稱量 B．加水溶解C．滴定 D．讀數(shù)閱讀下列資料，完成下面小題：氫硫酸是二元弱酸，具有強(qiáng)還原性。用NaOH溶液吸收H2S可制備N(xiāo)a2S或NaHS；H2S與SO2反應(yīng)可用于工業(yè)制高純度硫磺；銀器與空氣中H2S接觸后會(huì)產(chǎn)生黑褐色的Ag2S；C2H5OH與H2S反應(yīng)可制備難聞的C2H5SH（乙硫醇）用于警示家用煤氣泄露；H2S和CO2反應(yīng)生成的COS（羰基硫）用于糧食熏蒸；H2S可除去廢水中Hg2+等重金屬離子。4．下列說(shuō)法正確的是A．（）是共價(jià)晶體 B．SO2中S原子雜化類(lèi)型為sp3C．H2S的熱穩(wěn)定性比H2O大 D．C2H5SH的沸點(diǎn)比C2H5OH低5．下列反應(yīng)表示不正確的是A．H2S與SO2反應(yīng)制硫磺：B．Na2S溶液顯堿性的原因：C．銀器與空氣中H2S接觸生成D．H2S除去廢水中6．制備羰基硫的反應(yīng)：

。下列說(shuō)法正確的是A．已知該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．反應(yīng)的（表示鍵能，CO2和COS中的化學(xué)鍵可分別視為C=O和C=S）D．高溫或使用催化劑均可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率7．金屬有機(jī)框架（MOFs）是一類(lèi)由金屬離子與有機(jī)物配體形成的具有孔洞結(jié)構(gòu)的材料，可用于、等分子的吸附、儲(chǔ)存和分離；孔洞尺寸與有機(jī)物配體的長(zhǎng)度有關(guān)。一種MOFs材料由與對(duì)苯二甲酸構(gòu)成，下列說(shuō)法不正確的是A．對(duì)苯二甲酸分子中所有碳原子一定共平面B．與對(duì)苯二甲酸之間以離子鍵結(jié)合形成穩(wěn)定的框架結(jié)構(gòu)C．若將對(duì)苯二甲酸換成聯(lián)苯-4,4-二甲酸（結(jié)構(gòu)如圖），孔洞尺寸會(huì)增大D．MOFs通過(guò)合適的內(nèi)部空間實(shí)現(xiàn)對(duì)特定分子的吸附、儲(chǔ)存和分離8．下列物質(zhì)組成或性質(zhì)與分離提純方法對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．熔點(diǎn)高，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純混有少量的B．酯能水解，可用分液法分離乙酸乙酯和水溶液C．乙醚和青蒿素（）組成元素相同，可用乙醚萃取青蒿素D．不同的烴沸點(diǎn)不同，可通過(guò)分餾從石油中獲得汽油、柴油9．化合物是一種有機(jī)合成中的重要中間體，合成路線如下。下列說(shuō)法不正確的是A．和可以用溶液鑒別 B．Y存在順?lè)串悩?gòu)C．最多能和發(fā)生加成 D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中可用代替10．與鹽酸在催化電極上生成鹽酸羥胺（，化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似于）。可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程①~④中N的化合價(jià)均發(fā)生變化B．過(guò)程②和③中都有極性鍵形成C．過(guò)程⑤中為和D．電催化與鹽酸生成的反應(yīng)方程式：11．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中一定含有B用試紙分別測(cè)定溶液和溶液的，溶液大結(jié)合能力：C向濃度為的溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加的KI溶液，振蕩，產(chǎn)生黃色沉淀溶度積常數(shù)：D分別向甲苯和甲基環(huán)己烷中滴加酸性溶液，前者溶液顏色褪去甲基使苯環(huán)上的氫更活潑A．A B．B C．C D．D12．一種制備FeCO3的流程如圖所示，混合過(guò)程中有氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是（已知：常溫下，，，，，）A．溶液中：B．時(shí)，混合時(shí)應(yīng)控制溶液C．“濾液”中D．反應(yīng)的13．二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)：反應(yīng)I：

反應(yīng)II：

向恒壓、密閉容器中通入和，平衡時(shí)、、的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。的選擇性。下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C．的平衡選擇性隨著溫度的升高而增大D．其他條件不變，加壓有利于增大平衡時(shí)的物質(zhì)的量二、解答題14．氯化亞銅（CuCl）晶體微溶于水，難溶于乙醇，易溶于濃鹽酸生成H[CuCl2]（絡(luò)合酸），露置于空氣中易被氧化，常用作催化劑、殺菌劑。(1)制備CuCl。將一定濃度的Na2CO3與Na2SO3的混合水溶液M和一定濃度的CuSO4與NaCl的混合水溶液N分別加入到燒瓶中，混合后充分反應(yīng)，抽濾，依次用無(wú)氧水及無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品。①寫(xiě)出該方法中制備氯化亞銅的離子方程式：。②反應(yīng)中加入Na2CO3的作用是。③制備CuCl時(shí)，溶液M與溶液N的混合方式為（填字母）。A．?dāng)嚢柘聦⑷芤篗緩慢加入溶液N中

B．?dāng)嚢柘聦⑷芤篘緩慢加入溶液M中(2)CuCl制備條件的選擇與控制。其他條件相同，CuCl的收率與氯銅物質(zhì)的量比、反應(yīng)溫度的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。①當(dāng)氯銅物質(zhì)的量比大于1.4時(shí)，CuCl收率減小的主要原因是。②當(dāng)反應(yīng)溫度高于30℃時(shí)，CuCl收率減小的主要原因是。(3)CuCl樣品純度的測(cè)定。稱取0.2500gCuCl樣品，加到裝有0.5000mol/LFeCl3溶液（稍過(guò)量）的錐形瓶中，待樣品溶解后，加入50.00mL水和2滴鄰菲羅啉指示劑，立即用0.1560mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（溶液由紅色變綠色），滴定反應(yīng)為Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。平行滴定三次，平均消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。計(jì)算CuCl樣品的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.01%）。。15．化合物是合成除草劑苯嘧磺草胺的重要中間體，其合成路線如下：(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為。(2)的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，產(chǎn)物除了之外，另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)分子中和雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為。(4)的反應(yīng)類(lèi)型為。(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為；②分子中有一個(gè)手性碳原子；③堿性條件下水解后酸化，生成、、三種有機(jī)物，其中的相對(duì)分子質(zhì)量為，能與溶液反應(yīng)也能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(6)寫(xiě)出以乙醇和為原料制備的合成路線流程圖（和無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。。16．酸性廢水中三價(jià)砷As（III）主要以弱酸形式存在，處理達(dá)標(biāo)后才能排放。(1)電解除砷電解含的酸性廢水，將砷轉(zhuǎn)化為氣體去除。原理如圖1所示。①寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式：。②離子交換膜應(yīng)選擇交換膜（填“陰離子”或“陽(yáng)離子”）。(2)硫化沉砷向含的酸性廢水中加入適量硫化鈉，將轉(zhuǎn)化為沉淀去除。已知：i.；ii.。①“硫化沉砷”的離子方程式為。②硫化鈉不能過(guò)量，主要的原因是。③除砷率隨pH變化的曲線如圖2所示。pH>7.0時(shí)，除砷率下降的原因是。(3)氧化吸附除砷新生態(tài)懸濁液具有較強(qiáng)的氧化性和吸附性，能將酸性廢水中（III）氧化為后吸附去除。已知：常溫下，，，，。①寫(xiě)出將廢水中轉(zhuǎn)化為的離子方程式：。②結(jié)合分析，時(shí)吸附的As（V）的主要微粒為。③砷去除率隨變化的曲線如圖3所示。加入溶液的體系中，當(dāng)時(shí)，砷去除率提高到接近100%?？赡艿脑蚴恰?7．甲烷熱值高、儲(chǔ)量大，是重要的碳?xì)滟Y源。(1)甲烷熱催化裂解制氫①在下，物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。根據(jù)下表所列的一些物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，寫(xiě)出甲烷裂解為碳和氫氣的熱化學(xué)方程式：。名稱化學(xué)式甲烷-890.3氫氣-285.8碳C（s）-393.5②研究發(fā)現(xiàn)甲烷熱催化裂解制氫過(guò)程中存在著副反應(yīng)。若只考慮以下一個(gè)副反應(yīng)：，當(dāng)產(chǎn)率為，產(chǎn)率為時(shí)，甲烷熱催化過(guò)程中的選擇性為（填計(jì)算結(jié)果）。[已知：]③甲烷熱催化實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氫氣的產(chǎn)率隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示。氫氣的產(chǎn)率隨時(shí)間變化緩慢下降的原因?yàn)椤?2)甲烷與水催化重整制氫時(shí)，與催化重整主要發(fā)生的反應(yīng)為：；?。①反應(yīng)體系中過(guò)量能有效防止催化劑活性下降，原因?yàn)?。②已?/p>

。向反應(yīng)體系中加入適量多孔，其優(yōu)點(diǎn)是。(3)甲烷光催化重整制合成氣（CO和）研究發(fā)現(xiàn)，和在紫外線和光催化劑作用下制得合成氣的部分機(jī)理如圖2所示（表示光生空穴，是有很強(qiáng)得電子能力的活性位點(diǎn)）。①光生空穴在活化甲烷分子時(shí)，原子比原子更易被攻擊的原因是。②制備合成氣的過(guò)程可描述為：光催化劑在紫外線作用下將電子激發(fā)到CB端，在VB端留下光生空穴，。

參考答案1．A2．C3．C4．D5．B6．A7．B8．D9．B10．B11．C12．D13．A14．(1)2Cu2+++2Cl-++H2O=2CuCl↓++CO2↑消耗掉反應(yīng)過(guò)程中生成的H+，促進(jìn)CuCl的生成A(2)Cl-濃度增大，則將使CuCl與Cl-絡(luò)合形成絡(luò)合離子[CuCl2]-溶于水中，導(dǎo)致CuCl收率減小溫度升高，的水解速率加快，從體系逸出的SO2增多，還原Cu2+的量減少(3)93.13%15．(1)酯基、酮羰基(2)(3)(4)取代反應(yīng)(5)(6)16．(1)陽(yáng)離子(2)硫化鈉過(guò)量，溶液中增大，正向進(jìn)行程度增大，不利于沉砷，堿性增強(qiáng)，水解程度增大，生成可溶性的或(3)發(fā)生水解轉(zhuǎn)化為也能吸附；與轉(zhuǎn)化為沉淀17．(1)CH4(g)=C(s)+2H2(g)

H=+74.8kJ·mol-19.2%反應(yīng)過(guò)程中，催化劑表面會(huì)積碳，導(dǎo)致催化劑活性逐漸降低；同時(shí)副反應(yīng)增多，消耗CH4但生成H2的效率降低，因此氫氣產(chǎn)率隨時(shí)間緩慢下降(2)過(guò)量H2O(g)可與催化劑表面的積碳發(fā)生反應(yīng)，減少積碳對(duì)催化