浙江省溫州環(huán)大羅山聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考

化學(xué)試題

一、單選題：本大題共25小題，共50分。

1.下列物質(zhì)含共價(jià)鍵的強(qiáng)電解質(zhì)是（）

A.NaOHB.HClOC.CaCl2D.CO2

2.如圖實(shí)驗(yàn)操作符合規(guī)范的是（）

A.濃硫酸稀釋B.堿式滴定管排氣泡C.溶液轉(zhuǎn)移D.溶液加熱

A.AB.BC.CD.D

3.以下物質(zhì)溶于水后因水解呈酸性的是（）

A.KAl（SO4）2?12H2OB.Na2CO3

C.KNO3D.NaHSO4

4.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，并且ΔH＜0的是（）

A.CaO與水反應(yīng)B.濃硫酸稀釋

C.鋅粉與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

5.反應(yīng)2X（g）+Y（g）=2Z（g）△H＞0，關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（）

A.是放熱反應(yīng)B.△S＞0

C.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量D.反應(yīng)速率：v（Y）=2v（Z）

6.比較合成氨工業(yè)與制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過(guò)程，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.都按化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行投料

B.都需要加熱

C.都使用了合適的催化劑

D.合成氨工業(yè)采用了高壓生產(chǎn)條件，SO2的催化氧化采用了常壓生產(chǎn)條件

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

第頁(yè)，共頁(yè)

112

A.無(wú)色澄清溶液中：

B.0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液中：

C.由水電離的c（H+）=1×10-13的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、

3+++-

D.c（Al）=0.1mol/L的溶液中：K、Na、、[Al（OH）4]

8.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.將AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒，最終得到Al2O3

B.將紅棕色NO2壓縮體積后顏色變深

C.用Na2CO3溶液將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3

D.實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

9.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.增大體系壓強(qiáng)不一定能加快反應(yīng)速率

B.增大濃度能增加反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)

C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能

D.升高溫度能增加反應(yīng)物分子之間的有效碰撞次數(shù)

10.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.2C（s）+O2（g）2CO（g）的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)得，可通過(guò)C和CO的燃燒熱間接求得

B.硝酸具有腐蝕性和?揮發(fā)性，使用時(shí)須注意防護(hù)與通風(fēng)

C.利用水解法，以TiCl4為原料制備TiO2

2+

D.NaCl溶液中的Ca、可以通過(guò)先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液和鹽酸除去

11.A（g）+3B（g）=4C（g）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)

的活化能），下列有關(guān)敘述正確的是（）

第頁(yè)，共頁(yè)

212

A.3molB（g）的能量比4molC（g）的能量高

B.若ΔH=-akJ?mol-1，則1molA（g）和3molB（g）充分反應(yīng)放出的熱量一定等于akJ

-1

C.ΔH=-（E2-E1）kJ?mol

D.有催化劑的兩步反應(yīng)中，第二步為該反應(yīng)的決速步

+-1

12.利用反應(yīng)Cr2O（橙色）+H2O2CrO（黃色）+2HΔH=+13.8kJ?mol研究化學(xué)平衡的影響因素，實(shí)

驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：?

①待試管b中溶液顏色不變后，與試管d相比，b中溶液更接近黃色。

②試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，c中溶液更接近橙色。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.“待試管b中溶液顏色不變”的目的是使Cr2O完全反應(yīng)

B.對(duì)比試管a與c,c中反應(yīng)平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)

C.試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度

D.該實(shí)驗(yàn)證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)

13.下列方程式正確的是（）

-

A.泡沫滅火器原理：[Al（OH）4]+=Al（OH）3↓++H2O

---

B.將ICl加入NaOH溶液中：ICl+2OH=I+ClO+H2O

+

C.在水溶液中NaHSO3的水解：+H2OH3O+

?--

D.含氟牙膏防治齲齒的原理：Ca5（PO4）3OH（s）+F（aq）Ca5（PO4）3F（s）+OH（aq）

14.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是（）?

-1-1

A.若H2的燃燒熱為akJ?mol，則熱化學(xué)方程式為H2+Cl2=2HClΔH=-akJ?mol

B.若1molSO2和0.5molO2完全反應(yīng)放熱98.3kJ，則熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-98.3kJ?mol-1?

第頁(yè)，共頁(yè)

312

+--1

C.若H（aq）+OH（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol，則稀硫酸與稀Ba（OH）2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

-1

H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ?mol

D.若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）

ΔH=-4bkJ?mol-1

15.關(guān)于反應(yīng)CH3COOH（l）+C2H5OH（l）CH3COOC2H5（l）+H2O（l）ΔH＜0，下列說(shuō)法不正

確的是（）

A.反應(yīng)體系中硫酸有催化作用

B.因?yàn)榛瘜W(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于零

C.因?yàn)榉磻?yīng)的ΔH接近于零，所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響小

D.因?yàn)榉磻?yīng)前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可忽略不計(jì)

16.工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿優(yōu)加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.消耗7gN2，生成NH3分子數(shù)為NA

B.生成22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

C.消耗1molH2的同時(shí)斷裂2NA個(gè)N—H鍵，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D.用氨氣催化還原技術(shù)脫除氮氧化物，含3molNO2的廢氣至少需消耗NH3分子數(shù)為2NA

-16

17.某溫度下，水的離子積Kw=10。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入水中，水的電離程度減小

B.該溫度下，水的pH=8

C.該溫度下，2L含0.01molH2SO4的水溶液，其pH=2

D.該溫度下，在100mL0.4mol?L-1的HCl溶液中，加入100mL0.2mol?L-1NaOH的溶液，充分反應(yīng)后溶液的

pH=1（忽略溶液體積的變化）

18.超干重整技術(shù)可得到富含的化工原料，其催化轉(zhuǎn)化如圖：

關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法正確的是（）

A.H2O是還原產(chǎn)物

B.未實(shí)現(xiàn)含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離

第頁(yè)，共頁(yè)

412

C.可表示為CO2（g）+H2（g）H2O（g）+CO（g）

D.CO未參與反應(yīng)?

19.新型鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，圖1為原理示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.電極Ⅱ?yàn)樵撾姵氐呢?fù)極

B.該電池放電時(shí)，電子由電極Ⅰ經(jīng)電解質(zhì)溶液通過(guò)LAGP隔膜流向電極Ⅱ

+-

C.鋰硒電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為2Li+xSe+2e=Li2Sex

D.Li2Sex與正極碳基體結(jié)合時(shí)的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結(jié)合能力：Li2Se＞Li2Se4

＞Li2Se6

20.焦炭催化還原SO2既可除去SO2，同時(shí)還可以回收硫（S2）：2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2

（g）。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中加入足量的焦炭、催化劑和1molSO2，測(cè)得SO2的生成速率與S2（g）

的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行

B.圖中a、b、c、d四點(diǎn)，只有c點(diǎn)處于平衡狀態(tài)

C.T2℃時(shí)增大壓強(qiáng)（壓縮容器），能增大活化分子百分?jǐn)?shù)

D.該反應(yīng)的ΔH＞0

第頁(yè)，共頁(yè)

512

21.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。已知：，。

實(shí)驗(yàn)1：將SO2氣體通入水中，測(cè)得溶液pH=3。

-1

實(shí)驗(yàn)2：將SO2氣體通入0.1mol?LNaOH溶液中，當(dāng)溶液呈中性時(shí)停止通氣。

-1

實(shí)驗(yàn)3：將SO2氣體通入0.1mol?L酸性KMnO4溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時(shí)停止通氣。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：

B.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：

C.實(shí)驗(yàn)2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒可制得Na2SO3、NaHSO3固體

D.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：

22.常溫下，向盛有25.00mL0.25mol/LCaCl2溶液的燒杯中，逐滴滴加0.5mol/LNaHCO3溶液。測(cè)得混合溶液

的pH先增大后減小，其中pH增大過(guò)程中，燒杯中無(wú)白色沉淀產(chǎn)生；當(dāng)?shù)沃?5.00mLNaHCO3溶液時(shí)，混

-9

合液的pH為7.20，出現(xiàn)較為明顯的白色沉淀且無(wú)氣體逸出。已知：Ksp（CaCO3）=3.4×10，Ka2（H2CO3）

=4.7×10-11。下列說(shuō)法不正確的是（）

+

A.溶液中無(wú)沉淀生成時(shí)，c（Na）＞c（）+c（H2CO3）

B.整個(gè)滴定過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

2+

C.滴定至pH為7.20時(shí)的反應(yīng)為Ca+2=CaCO3↓+H2CO3

D.pH=7.20時(shí)，混合液中c（Ca2+）?c（）＜1.0×10-10

23.處理某酸浸液（主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+）的部分流程如圖：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.“沉銅”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+

B.“堿浸”過(guò)程中應(yīng)加入過(guò)量NaOH固體，確保Al3+沉淀完全

C.“氧化”過(guò)程中體系的pH會(huì)降低

D.“沉鋰”過(guò)程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3大的性質(zhì)

第頁(yè)，共頁(yè)

612

24.在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，其他條件相同時(shí)，在

甲、乙兩種催化劑（催化劑活性不受壓強(qiáng)影響）的作用下，反應(yīng)相?同時(shí)間，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖

所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.其他條件相同，該反應(yīng)用乙作催化劑的催化效果比用甲好

B.其他條件相同，壓縮容器體積，甲曲線可能整體向上移動(dòng)

C.甲中約200℃后，SO2轉(zhuǎn)化率下降的原因可能為平衡向左移動(dòng)

D.其他條件相同，壓縮容器體積，M點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率一定增大

25.如表實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)操作目的

A向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加過(guò)量氯水，觀察溶液顏色驗(yàn)證氯水的酸性

向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，觀察溶液

B證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

顏色的變化

在含等物質(zhì)的量濃度Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中，滴探究Ksp（BaCO3）和Ksp（BaSO4）的

C

加少量BaCl2溶液相對(duì)大小

將Fe（NO3）2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀

D檢驗(yàn)Fe（NO3）2樣品是否變質(zhì)

察溶液是否變紅

A.AB.BC.CD.D

二、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共10分。

26.二氧化氯具有氧化性，能殺菌、漂白、除臭、消毒、保鮮?？捎肗a2S2O3測(cè)定溶液中ClO2

的含量，實(shí)驗(yàn)方案如下：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。

步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶

-+-

體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘。（已知：ClO2+I+H→I2+Cl+H2O未配平）

第頁(yè)，共頁(yè)

712

-1

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol?LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：

-

I2+2S2=2I+S4）

（1）上圖中玻璃儀器A的名稱是______。

（2）確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。

-1

（3）根據(jù)上述步驟計(jì)算原ClO2溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L（用含字母的代數(shù)式表示）。

（4）下列關(guān)于滴定分析的操作，錯(cuò)誤的是______。（填字母）

A.滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速率

B.用量筒量取25.00mL待測(cè)液轉(zhuǎn)移至錐形瓶

C.滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化

D.平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是______（填字母）。

A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤(rùn)洗滴定管

B.滴定前錐形瓶中有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

三、簡(jiǎn)答題：本大題共3小題，共40分。

27.近日，三名科學(xué)家因金屬有機(jī)框架研究獲2025年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

（1）金屬-有機(jī)框架物（MOFs）儲(chǔ)氫材料是由金屬氧化物團(tuán)簇通過(guò)有機(jī)高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料，其

比表面積大，空隙率高，儲(chǔ)氫容量大，儲(chǔ)氫和放氫的原理可表示為MOFs（s）+nH2（g）（H2）nMOFs

（s）ΔH＜0，則儲(chǔ)氫時(shí)的適宜條件為_(kāi)_____（填字母）。

A.低溫低壓

B.低溫高壓

C.高溫低壓

D.高溫高壓

（2）查閱資料知在金屬有機(jī)框架上的過(guò)渡金屬A催化下，CO2（g）和H2（g）合成HCOOH（g）的反應(yīng)

分兩步進(jìn)行：第一步：CO2（g）+H2（g）+A（s）=A?HCOOH（s）；則第二步反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____。

（3）研究表明以金屬有機(jī)框架上的Pt單原子為催化劑，CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH

（g）+H2O（g）ΔH＜0?

第頁(yè)，共頁(yè)

812

在一剛性密閉容器中，CO2和H2的分壓分別為25kPa和75kPa,平衡后測(cè)得容器內(nèi)的總壓為反應(yīng)前的0.7倍，

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______。

28.二甲醚（CH3OCH3）是一種潔凈液體燃料，工業(yè)上可以通過(guò)以下工藝合成：

-1

反應(yīng)ⅰ.甲醇的合成：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.6kJ?mol

-1

反應(yīng)ⅱ.甲醇脫水：2CH3OH（g）CH3OC?H3（g）+H2O（g）ΔH2=-23.5kJ?mol

-1

反應(yīng)ⅲ.逆水汽變換：CO2（g）+H?2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH3=+41.2kJ?mol

-1-1

（1）在該條件下，若只發(fā)生反應(yīng)i,各物質(zhì)?的起始濃度分別為c（CO2）=1.2mol?L，c（H2）=2.8mol?L，

8min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。

（2）在t℃時(shí)。反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻

測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如表：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

c/（mol?L-1）0.052.02.0

此時(shí)v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）總反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）的ΔH=______。

（4）一定條件下的密閉容器中，該總?反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______（填

字母代號(hào)）。

A.加入催化劑

B.減少體系溫度

C.增加CO2的濃度

D.分離出二甲醚

（5）在不同壓強(qiáng)下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料合成甲醇，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH

的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是______。

A.圖甲縱坐標(biāo)表示CH3OH的平衡產(chǎn)率

第頁(yè)，共頁(yè)

912

B.P1＜P2＜P3

C.一定溫度、壓強(qiáng)下，尋找活性更高的催化劑，是提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的主要研究方向

D.vA（正）＜vB（逆）

②圖乙中三條曲線趨于相等的原因是______。

（6）二甲醚用于綠色電源“二甲醚燃料電池”，在酸性介質(zhì)中，其負(fù)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____。

29.已知Ka（Kb）、Kw、Kh、Ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)（弱堿的電離平衡常數(shù)）、水的離子積常數(shù)、

-14

鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過(guò)查閱資料獲得溫度為25℃時(shí)以下數(shù)據(jù)：Kw=1.0×10，

-5-4-11

Ka（CH3COOH）=1.8×10，Ka（HF）=4.0×10，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10

（1）有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是______（填字母）。

A.它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度

B.已知HF電離過(guò)程放熱，Ka（HF）隨溫度的升高而增大

C.常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

D.一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka?Kh

（2）25℃時(shí)，1.0mol?L-1HF溶液的pH約等于______（已知lg2≈0.3）。將濃度相等的HF與NaF溶液等體

積混合，判斷溶液呈______（填“酸”“堿”或“中”）性，并結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)解釋原因：______。

（3）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，現(xiàn)有25℃時(shí)等

濃度的三種溶液：

A.NH4Cl

B.NH4HCO3

C.CH3COONH4

回答下列問(wèn)題：

①試推斷NH4HCO3溶液的pH______（填“＞”“＜”或“=”）7。

②CH3COONH4溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。

③將三種溶液按濃度由大到小的順序排列：______（填字母）。

（4）為探究Mg（OH）2在酸中的溶解性，利用以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出反應(yīng)：Mg（OH）2（s）+2CH3COOH

2+-

（aq）Mg（aq）+2CH3COO（aq）+2H2O（l）在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______，并據(jù)